广东省惠州市良井中学高二化学下学期期末试卷含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）
1. 某温度下, 相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释， pH 随溶液体积变化的曲线如图所示。据右图判断正确的是
A．Ⅱ为盐酸稀释时的pH变化曲线
B．a点KW的数值比c点KW的数值大
C．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强
D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度
参考答案：
C
试题分析：II应为醋酸稀释时的pH值变化曲线，故A错误;KW的大小只取决于温度，故B错误；溶液导电性取决于离子浓度，b点的H+浓度大，导电性强，故C正确；相同pH值的盐酸和醋酸，醋酸浓度远大于盐酸的浓度，稀释到相同体积时，醋酸（II）浓度大于盐酸（I）浓度，故D错误；答案选C.
考点：弱电解质的电离
2. 某气态烃含碳85.7%，1摩尔该烃充分燃烧生成的二氧化碳恰好被1.5升4摩/升的NaOH溶液吸收生成正盐，这种烃的分子式是
A．C2H6 B．C3H6 C．C4H8 D．C6H14
参考答案：
B
3. 质谱图显示，某化合物的相对分子质量为74，燃烧实验发现其分子内碳、氢原子个数之比为
2∶5，核磁共振氢谱显示，该物质中只有两种类型的氢原子。关于该化合物的描述不正确的是（ ）
A．该化合物一定为乙醇的同系物 B．该化合物为2-－丁醇的同分异构体
C．该化合物可能为乙醚（CH3CH2OCH2CH3） D．该化合物可能为2－-甲基－-2－-丙醇
参考答案：
A
4. 有一种有机物结构简式为Cl-CH=CH2 推测它不可能具有下列哪种性质
A．能被酸性高锰酸钾溶液氧化 B．能使溴水发生加成反应而褪色
C．能发生水解反应 D．易溶于水，也易溶于有机溶剂
参考答案：
D
略
5. 鉴别已烯、苯、甲苯、溴乙烷四种无色液体，必须用到的试剂有
A．KMnO4(H+)溶液 B．NaOH溶液 C．溴水 D．AgNO3溶液
参考答案：
AC
略
6. 某温度下，0.1 mol／L醋酸溶液的pH＝3。将该温度下0.2 mol／L醋酸溶液和0.2mol／L醋酸钠溶液等体积混合后，混合液的pH＝4.7。下列说法正确的是
A.该温度下，0.0l mol／L醋酸溶液的pH＝4
B.该温度下，用0.1 mol/L醋酸和0.01 mol/L醋酸分别完全中和等体积0.1 mol/L的NaOH溶液，消耗两醋酸的体积比为1∶10
C.该温度下，0.2 mol／L醋酸溶液和0.4 mol／L醋酸钠溶液等体积混合后，混合液的pH＜4.7
D.该温度下，0.2 mol／L醋酸溶液和0.4 mol／L醋酸钠溶液等体积混合后，混合液的pH=4.7
参考答案：
BD
7. 今有如下三个热化学方程式：
H2(g)＋O2(g)===H2O(g) ΔH＝a kJ·mol－1
H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH＝b kJ·mol－1
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝c kJ·mol－1
下列关于它们的表述正确的是( )
A．它们都是吸热反应 B．a、b和c均为正值 C．a＝b D．2b＝c
参考答案：
D
①根据热化学方程式书写中反应热表示方法的规定即ΔH为“－”表示放热，H2燃烧放出的热量应用负值表示，故A、B不正确；②根据相同物质的反应，聚集状态不同，反应热不同，可判断a≠b，故C错；③根据相同物质的反应，反应热与反应物的物质的量成正比，可判断2b＝c。
8. 向纯水中加入少量NaHSO4，在温度不变时，溶液中( )
A．c(H＋)/c(OH－)增大 B．c(H＋)减小
C．水中c(H＋)与c(OH－)的乘积增大 D．c(OH－)增大
参考答案：
A
略
9. 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是( )
A．已知2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)为放热反应，则SO2的能量一定高于SO3的能量
B．已知C(石墨，s)===C(金刚石，s) ΔH>0，则金刚石比石墨稳定
C．已知H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)
ΔH＝－57.3 kJ/mol，则任何酸碱中和反应的热效应均为57.3 kJ
D．已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g) ΔH1，
2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH2，则ΔH1<ΔH2
参考答案：
D
略
10. 减少室内空气污染，下列措施不正确的是
A．在室内种植芦荟、常青藤等绿色植物
B．不要随意对室内装饰装修
C．不要紧闭门窗，注意经常保持通风
D．室内有异味时，要即时多喷洒香水
参考答案：
D
略
11. 将Mg条投入盛有稀的容器里，产生的速率与下列因素：①盐酸浓度②温度③镁条的表面积④容器的密闭情况⑤溶液中大小，有关系的是（ ）
A．①② B．③④ C．①②③④ D．①②③④⑤
参考答案：
C
略
12. 下列物质中,可形成酸雨的是( )
A.二氧化硫 B.氟氯代烃
C.二氧化碳 D.甲烷
参考答案：
A
解析：形成酸雨的是SO2,氟氯代烃破坏臭氧层,形成臭氧空洞;二氧化碳造成温室效应。
13. 当CH3COOHCH3COO-＋H+已达平衡，若要使醋酸的电离平衡向左移动和溶液的pH值都减小，应加入的试剂是
A．CH3COONa B．NH3·H2O C．HCl D．H2O
参考答案：
C
略
14. 可逆反应a A（s）＋b B（g）c C（g）＋d D（g），反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C％）与温度（T）和压强（P）的关系如图,下列叙述正确的是
A．达到平衡后，加入催化剂则C％增大
B．达到平衡后，若升高温度，平衡向左移动
C．化学方程式中的b < c +d
D．达平衡后，增加A的量，有利于平衡向右移动
参考答案：
C
略
15. 离子方程式H＋＋OH－===H2O所表示的反应是( )
A．所有酸和碱之间的中和反应
B．所有强酸和强碱之间的中和反应
C．所有可溶性酸和可溶性碱之间的中和反应
D．强酸溶液和强碱溶液生成可溶性盐和水的反应
参考答案：
D
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. (14分)孔雀石的主要成分为Cu2(OH)2CO3，还含少量Fe、Si的化合物。实验室以孔雀石为原料制备CuCl2·3H2O及CaCO3的步骤如下：
为解决有关问题，兴趣小组同学查得有关物质沉淀的pH数据如下：
物质
pH (开始沉淀)
pH
④
(完全沉淀)
Fe(OH)3
1.9
3.2
Fe(OH)2
7.0
9.0
Cu(OH)2
4.7
6.7
⑴“除杂”时先通入足量Cl2将Fe2＋氧化成Fe3＋，再加入CuO固体调节溶液的pH至 ▲ (填写范围)。检验Fe(OH)3是否沉淀完全的实验方案是 ▲ 。
⑵操作X包括 ▲ 、 ▲ 、过滤和洗涤等。CuCl2·3H2O加热灼烧的最终产物的化学式是 ▲ 。
⑶某种胃药片的治酸剂为CaCO3，该药片中CaCO3质量分数的测定步骤如下：
a．配制0.1mol·L－1的HCl溶液和0.1mol·L－1的NaOH溶液各250mL。
b．取0.1g磨碎后的胃药于锥形瓶中。
c．向锥形瓶内加入25.00mL 0.1 mol·L－1的HCl溶液。
d．以酚酞为指示剂，用0.1mol·L－1的NaOH溶液滴定，至达到滴定终点。
e．重复bcd三步的操作2次。
① 操作c中量取盐酸体积的仪器是 ▲ 。
② 若洗涤后的碱式滴定管未用NaOH溶液润洗，则所测CaCO3的质量分数将 ▲ (选填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
③ 若滴定中NaOH溶液的平均用量为15.00mL，则胃药中碳酸钙的质量分数为 ▲ 。
参考答案：
（14分除第⑴小题每空1分外，其余每空2分）
⑴3.2－4.7 取少量上层清液，滴加KSCN溶液，若不出现血红色，表明Fe(OH)3沉淀完全
⑵蒸发浓缩 冷却结晶 CuO
⑶①酸式滴定管
②偏小
③50.0％
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 氯化氢与3－甲基－1－丁烯加成，写出其产物的结构简式。
参考答案：
18. (7分)有A、B两种烃，其相关信息如下：
A
①完全燃烧的产物中n(CO2)∶n(H2O)＝2∶1
②28
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