河北省衡水市高施庄中学高三化学联考试题含解析

河北省衡水市高施庄中学高三化学联考试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 将几滴KSCN（SCN—是“类卤离子”）溶液加入到含有Fe3+的酸性溶液中，溶液变成红色。将该红色溶液分为两份：①一份中加入适量KMnO4溶液，红色褪去；②向另一份中通入SO2，红色也褪去。以下推测肯定不正确的是 A．①中红色褪去的原因是KMnO4将SCN—氧化 B．②中红色褪去的原因是SO2将Fe3+还原成Fe2+ C．②中红色褪去的原因是SO2将SCN—还原 D．SCN—在适当条件下可失去电子被氧化为(SCN)2 参考答案： C 略 2. （2010·四川卷）11.中药狼把草的成分之一M具有清炎杀菌作用,M的结构如图所示:   下列叙述正确的是 A. .M的相对分子质量是180 B.1 mol M最多能与2mol 发生反应 C.M与足量的溶液发生反应时，所得有机产物的化学式为 D.1mol M与足量反应能生成2 mol 参考答案： C 本题考查有机物的性质：A项M的分子式为：C9O4H6其相对分子质量是178,B项1 mol M最多能与3mol 发生反应，除了酚羟基临位可以发生取代，还有碳碳双键可以发生加成。C项除了酚羟基可以消耗2mol,酯基水解也消耗1mol,水解又生成1mol酚羟基还要消耗1mol所以共计消耗4mol.D项酚与碳酸氢钠不反应。所以此题选择C 3. 下列说法正确的是(  ) A．糖类、油脂、蛋白质在一定条件下能水解 B．煤经过气化、液化等物理变化可得到清洁燃料 C．煤的干馏、石油裂化、石油裂解都是化学变化 D．棉花、羊毛、蚕丝、麻都由C、H、O元素构成 参考答案： C 略 4. 根据下列标准，分类合理的是 A.根据物质的组成元素是否单一，将纯净物分为单质和化合物 B.根据电解质溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质 C.根据分散系是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体 D.根据反应中的能量变化，将化学反应分为氧化还原反应、非氧化还原反应 参考答案： A 知识点:物质的分类 解析:电解质的强弱是根据电解质的电离程度，而不是导电性，B错误；根据分散系的微粒直径大小，将分散系分为溶液、浊液和胶体，C错误；根据反应中的能量变化，将化学反应分为放热反应和吸热反应，D错误。 思路点拨:掌握物质或化学反应的分类方法是解题的关键。 5. 常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应： 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O  2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+下列说法错误的是（　　） A．H2O2的氧化性比Fe3+强，其还原性比Fe2+弱 B．在H2O2分解过程中，溶液的pH无明显变化 C．在H2O2分解过程中，Fe2+和Fe3+的总量保持不变 D．H2O2生产过程要严格避免混入Fe2+ 参考答案： A 解：A．反应2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O中，氧化性：H2O2＞Fe3+，反应中2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+，还原性H2O2＞Fe2+，故A错误； B．对比前后两个反应，消耗H+的同时生成H+，H+浓度变化不大，溶液的pH无明显变化，故B正确； C．对比前后两个反应，消耗Fe2+的同时生成Fe2+，生成Fe3+的同时消耗Fe3+，Fe2+和Fe3+的总量保持不变，故C正确； D．对比两个反应可知Fe2+为分解H2O2的催化剂，H2O2生产过程要严格避免混入Fe2+，故D正确． 故选A． 6. 下列各组物质, 属于同分异构体的是      A. 丁醇和乙醚    B.丙醛和丙醇   C.丙醇和甘油      D. 乙烯和丁二烯 参考答案： A 7. 下列各离子组中，能在水溶液中大量共存，当滴加稀硫酸后则不能大量共存的是（    ） A．Na+、Mg2+、Cl-、I-                               B．Fe2+、Ba2+、S2-、Cl- C．Na+、Al3+、Cl-、                           D．K+、Fe2+、Cl-、 参考答案： D 略 8. 对于丙烯醛CH2＝CHCHO的性质叙述错误的是 A. 能使溴水退色                     B. 能与新制Cu(OH)2悬浊液反应 C. 与足量的氢气反应生成1-丙醇       D. 不能发生银镜反应 参考答案： D 略 9. 下列各项所述内容对应的图像不正确的是 参考答案： C 略 10. 已知乙苯的结构简式为C6H5—C2H5，其一氯代物的同分异构体有5种。不用试写可知，它与3 mol H2发生反应后的一氯代物同分异构体数是（     ） A．5                               B．6                              C．7                         D．8 参考答案： B 略 11. 足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68 L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol/L NaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是 A.60 mL     B.45 mL     C.30 mL     D.15 mL   参考答案： A 略 12. 背景新闻：①2009年4月，德国NUK婴儿爽身粉因含致癌物“滑石粉”[Mg3(Si4O10)(OH)2]引起关注。②2010年1月12日海地首都太子港发生7.3级地震，急需大量医药品、食物、饮用水等。③2009年12月下旬，渤海、黄海海域出现严重的海冰灾害。④2009年诺贝尔化学奖成果与蛋白质知识有关。下列说法不正确的是（　　） A．滑石粉属于无机硅酸盐类物质，滑石粉的组成可表示为3MgO·4SiO2·H2O B．次氯酸钠、石灰、明矾可作消毒杀菌剂；碳酸钡俗称“钡餐”，是一种医疗药品 C．水结冰时体积膨胀，密度减小，是因为水分子大范围以氢键相连，形成疏松晶体 D．毛、发等的主要成分都是蛋白质，蛋白质水解的最终产物是氨基酸 参考答案： B 略 13. 下列关于Na2O2的说法中错误的是：（    ） A、Na2O2中阴阳离子个数比为1：2 B、Na2O2能与水反应，所以可以做气体的干燥剂 C、Na2O2具有强氧化性，漂白性 D、Na2O2常用作潜水艇中的供氧剂 参考答案： B 略 14. 下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现图示变化的是 物质编号 物质转化关系 a b c d ① FeCl2 FeC13 Fe CuCl2 ② NO NO2 N2 HNO3 ③ Na2O Na2O2 Na NaOH ④ Al2O3 NaAlO2 Al Al(OH)3 A．①④ B．①②③ C．①③④ D．②④ 参考答案： A 15. 在可逆反应2SO2 + O2 2SO3的平衡状态，保持恒温恒容向容器中加入一定量的O2，下列说法正确的是（K为平衡常数）                     （    ）                                        A．  平衡右移，K变大，O2转化率增大     B．  平衡右移，K变大，O2转化率减小     C．  平衡右移，K不变，O2转化率增大     D． 平衡右移，K不变，SO2转化率增大 参考答案： D 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. （18分）某研究小组用粗铜（含杂质Fe）按下述流程制备氯化铜晶体（CuCl2·2H2O）。 （1）实验室采用如下图所示的装置，可将反应①粗铜与Cl2反应转化为固体1（部分仪器和夹持装置已略去）。 ① 仪器A的名称是                    。 ② 连接好装置后，加入药品前，应该进行的实验操作是                     。 ③ 装置B中发生反应的离子方程式是                               。 ④ 有同学认为应在浓硫酸洗气瓶前增加吸收HCl的装置，你认为是否必要 （填“是”或“否”）                 。        ⑤ 虚线内缺少实验装置，请你画出装置图，标明药品名称。 （2）试剂X用于调节pH以除去杂质， X可选用下列试剂中的（填序号）      。 a．NaOH   b．NH3·H2O   c．CuO   d．Cu2(OH) 2CO3   e．CuSO4 操作①的名称是           。 （3）在溶液2转化为CuCl2·2H2O的操作过程中，发现溶液颜色由蓝色变为绿色。小 组同学欲探究其原因。 已知：在氯化铜溶液中有如下转化关系： Cu(H2O)42+(aq) +4Cl－(aq)    CuCl42－(aq) +4H2O(l) 蓝色                          黄色 取氯化铜晶体配制成蓝绿色溶液Y，进行如下实验，其中能够证明CuCl2溶液中有 上述转化关系的是（填序号）      。 a．将Y稀释，发现溶液呈蓝色 b．在Y中加入CuCl2晶体，溶液变为绿色 c．在Y中加入NaCl固体，溶液变为绿色 d．取Y进行电解，溶液颜色最终消失    （4）操作②需在氯化氢气流中经过加热浓缩、          、过滤、洗涤、干燥。 参考答案： (共18分) (1) ①分液漏斗（2分） ②检验装置气密性   (2分) ③MnO2 +4H++2Cl－  Mn2++ Cl2↑+2H2O（2分）        ④否（2分） ⑤（2分，不写药品扣1分）  (2) c d（2分，写对1个给1分，错1个扣1分）；过滤（2分） (3) abc（2分，写对2个给1分，错1个扣1分）； (4) 冷却结晶或只答结晶（2分） 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. （14分）        研究氮的氧化物、硫的氧化物、碳的氧化物等大气污染物的处理具有重要意义。 （1）将体积比为1：1的NO和NO2的混合气通入氢氧化钠溶液，气体被完全吸收，生成水和一种盐，有关反应的离子方程式为                                 。汽车排气管内安装的催化转化器，可使尾气中主要污染物转化为无毒物质。        已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）  △H=+180．5 kJ·mol-1        2C（s）+O2（g）=2CO（g）   △H=-221．0 kJ·mol-1        C（s）+O2（g）=CO2（g）   △H=-393．5 kJ·mol-1        则反应2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）的△H=             kJ·mol-1 （2）NO2与SO2混合可发生反应：NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）。        ①将一定量的NO2与SO2置于绝热恒容密闭容器中发生上述反应，正反应速率随时间变化的趋势如右图所示。由图可知下列说法正确的是       （填字母）。        A．反应在c点达到平衡状态        B．反应物浓度：a点小于b点        C．反应物的总能量高于生成物的总能量        D．△t1=△t2时，SO2的消耗量：a～b段大于b～c段        ②在一