广东省揭阳市南兴中学高一化学期末试题含解析

广东省揭阳市南兴中学高一化学期末试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 鉴别Na2CO3和NaHCO3两种稀溶液，最好选用 A、氯化钡溶液      B.石灰水      C.加热      D.通CO2 参考答案： A 2. 有机物M的结构简式如图, 下列有关M的性质叙述中，错误的是(    ) A．M与金属钠完全反应时，两者物质的量之比为1∶2      B．M与氢氧化钠完全反应时，两者物质的量之比为1∶2    C．M能与碳酸钠溶液反应时，两者物质的量之比为2∶1 D．M既能与羧酸反应，又能与醇反应 参考答案： B 3. 下列各个装置中能组成原电池的是                                                           （    ） 参考答案： B 略 4. 下列各组有机物中，使用溴水不能鉴别出的是     A．水和四氯化碳     B．丙烯和乙烯      C．乙烷和乙烯     D．苯和酒精 参考答案： B 略 5. 据中央电视台报道，近年来我国的一些沿江城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾（分散质粒子直径在10-9 ~ 10-7m）属于下列哪种分散系： A．乳浊液　　　    B．溶液　　 　   C．胶体　　     　D．悬浊液 参考答案： 略 6. 下列溶液露置在空气中质量会变轻的是(不考虑溶剂挥发) A. 澄清石灰水    B. Na2SO3溶液    C. NaOH溶液    D. 浓硫酸 参考答案： A 【详解】A. 澄清石灰水露置在空气中会吸收二氧化碳生成碳酸钙沉淀，溶液质量会减轻，A选； B. Na2SO3溶液露置在空气中会吸收氧气生成硫酸钠，溶液质量会增加，B不选； C. NaOH溶液露置在空气中会吸收二氧化碳生成碳酸钠和水，溶液质量会增加，C不选； D. 浓硫酸露置在空气中会吸收水蒸气，溶液质量会增加，D不选； 答案选A。 7. 制取一氯乙烷最好采用的方法是         A、乙烷和氯气反应        B、乙烯和氯气反应         C、乙烯与氯化氢反应      D、乙烷与氯化氢反应 参考答案： C 8. 下列反应的离子方程式正确的是                                                    （    ） A．Fe与稀H2SO4反应：2Fe + 6H+ =2Fe3+ + 3H2↑ B．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应 ：Ba2＋+ SO42―=  BaSO4↓ C．氧化铜溶于硫酸：O2―+2H+=H2O D．MgCl2溶液与AgNO3溶液反应：Ag＋+Cl―=AgCl↓ 参考答案： D 略 9. 根据元素周期律和元素周期表进行推断，不正确的是 A. 砹（At）易溶于某些有机溶剂    B. 砹化氢（HAt）很稳定 C. 锂与水反应不如钠与水反应剧烈    D. 铷（Rb）的硫酸盐易溶解于水 参考答案： B 【详解】A.砹（At）位于周期表中的第VIIA族，性质与其它卤素具有相似性，卤素单质一般易溶于有机溶剂，故A推断正确； B.砹（At）的非金属性较弱，则其氢化物稳定性较差，故B推断错误； C.锂的活泼性较钠弱，则与水反应不如钠与水反应剧烈，故C推断正确； D.铷为碱金属元素，其硫酸盐易溶于水，故D推断正确； 答案选B。 10. 标准状况下，与12gH2的体积相等的N2 A. 质量为12g    B. 物质的量为6mol    C. 体积为22.4L    D. 分子数为6.02×1023 参考答案： B 12g氢气的物质的量是12g÷2g/mol＝6mol。根据阿伏加德罗定律可知氮气的物质的量是6mol，质量是6mol×28g/mol＝168g，在标准状况下的体积是6mol×22.4L/mol＝134.4L，含有的分子数为6×6.02×1023。 11. 俄罗斯杜布纳核研究所和美国劳伦斯利弗莫尔实验室的科学家在2004年2月的美国《物理评论》杂志上发表文章宣布，　他们新合成了元素周期表上的第115号和第113号元素。科学家在利用回旋加速器进行的实验中，用具有20个质子的钙元素的同位素反复轰击含95个质子的镅元素，结果4次成功制成4个第115号元素的原子。这4个原子在生成数微秒后衰变成第113号元素。前者的一种核素为289155X。下列有关叙述正确的是     A．115号元素衰变成113号元素是化学变化　 B．核素289155X中中子数与质子数之差为174 C．113号元素最高正价应为＋3　　　　　 D．115号与113号元素的原子质量比为115：113 参考答案： C 略 12. 下列物质不互为同分异构体的是 A. 葡萄糖和果糖      B．蔗糖和麦芽糖  C．正丁烷和异丁烷　  D．淀粉和纤维素 参考答案： D 略 13. 某试剂瓶上贴有如下标签，对该试剂理解正确的是 A. 该溶液中含有的微粒主要有：NaCl、Na+、Cl-、H2O B. 若取50毫升溶液，其中的c(Cl-)=0.05  mol/L C. 若取该溶液与0.1 mol/L AgNO3 100 mL溶液完全反应，需要取该溶液10 mL D. 该溶液与1.0 mol/L Na2SO4溶液的c(Na+)相等 参考答案： C A. 氯化钠溶于水全部电离出Na+、Cl-，溶液中不存在NaCl，A错误；B. 溶液是均一稳定的，若取50毫升溶液，其中c(Cl-)=1.0mol/L，B错误；C. 100 mL 0.1 mol/L AgNO3溶液中硝酸银的物质的量是0.01mol，完全反应消耗氯化钠是0.01mol，因此需要取该溶液的体积为0.01mol÷1mol/L＝0.01L＝10 mL，C正确；D. 该溶液与1.0mol/LNa2SO4溶液的c(Na+)不相等，后者溶液中钠离子浓度是2.0mol/L，D错误，答案选C。 点睛：注意溶液浓度、密度与体积多少无关，即同一溶液，无论取出多少体积，其浓度(物质的量浓度、溶质的质量分数、离子浓度)、密度均不发生变化。但溶质的物质的量、溶液质量与体积有关系。 14. 下列离子可大量共存且溶液无色的是(     ) A. Cu2＋、SO42－、Fe3＋、Cl－    B. Fe2＋、H＋、ClO－、CO32－ C. MnO4－、Al3＋、Na＋、SO42－    D. Na＋、NO3－、K＋、SO42－ 参考答案： D A. Cu2＋、Fe3＋在溶液中均不是无色的，不能大量共存，A错误；B. Fe2＋、H＋、ClO－之间发生氧化还原反应，H＋、CO32－之间发生复分解反应，均不能大量共存，B错误；C. MnO4－在溶液中不是无色的，C错误；D. Na＋、NO3－、K＋、SO42－在溶液中不反应，可以大量共存，且均是无色的，D正确，答案选D。 15. 元素性质呈周期性变化根本原因是（    ） A、核电荷数逐渐增大               B、元素的相对原子质量逐渐增大 C、核外电子排布呈周期性变化       D、元素的主要化合价呈周期性变化 参考答案： C 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. A、B、C、D为四种可溶性的盐，它们的阳离子分别可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种，阴离子分别可能是NO3－、SO42-、Cl－、CO32-的中的一种。 ①若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色。 ②若向①的四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出。根据①②实验事实可推断它们的化学式为： (1)A __________ ，C_______________ (2)写出盐酸与D反应的离子反应方程式：_____________________________ (3)写出C与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式 __________________________ 参考答案： （1）A：BaCl2(2分) C:CuSO4(2分) （2）CO32-+ 2H+= CO2↑ + H2O（2分） （3）Cu2++2OH-+Ba2++SO42-=Cu(OH)2↓ + BaSO4↓(2分) 解析：（1）C盐的溶液呈蓝色，说明C中含有铜离子。由于Ag＋只能和NO3－结合，所以一定存在的物质是硝酸银。根据实验②可知，B是硝酸银，D是碳酸钠。实验A是氯化钡，C是硫酸铜。 （2）碳酸钠和盐酸反应生成CO2、氯化钠和水，所以方程式是CO32-+ 2H+= CO2↑ + H2O。 （3）硫酸铜和氢氧化钡反应生成氢氧化铜和硫酸钡沉淀，方程式是Cu2++2OH-+Ba2++SO42-=Cu(OH)2↓ + BaSO4↓。 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 实验室需要0.1 mol/L NaOH溶液450 mL和0.5 mol/L硫酸溶液500 mL.根据这两种溶液的配制情况回答下列问题： (1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是　　　　(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是　　　　(填仪器名称). (2)下列操作中，容量瓶所具备的功能有　　　　　(填序号). A.配制一定体积准确浓度的标准溶液 B.贮存溶液 C.测量容量瓶规格以下的任意体积的液体 D.准确稀释某一浓度的溶液 E.用来加热溶解固体溶质 (3)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为　　　　 g. (4)根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸的体积为　　　　mL(计算结果保留一位小数)；配制过程中，下列操作会导致所配稀硫酸浓度偏小的是_____________ A.容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水 B.所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤 C.定容时仰视容量瓶刻度线 D.溶解后未经冷却就转移到容量瓶 E.用量筒量取浓硫酸,读数时仰视 参考答案：     (1)AC（2分）　  烧杯、玻璃棒（2分）　       (2)AD（2分） (3)2.0（2分）     (4)13.6（2分）　  BC（2分） 18. 已知金属单质A是生产生活中用量最大的金属。 D是难溶于水的白色固体。 F为红褐色固 体。无色气体甲遇气体丙立即生成红棕色的气体乙。（图中部分产物和反应的条件略）。 请根据以上信息回答下列问题： (1)写出下列物质的化学式C__________G__________。 写出反应①的化学方程式________________________________ 。 反应②的离子方程式_____________________________。 (3)反应④整个过程观察到的现象为_____________________________。 (4)反应⑤中，若将充满气体乙的试管倒扣在水槽中，充分反应后，试管内液体占试管总体积 _______________。 (5)某种贫血症患者应补充C物质的阳离子。含该离子的药片外表包有一层特殊的糖衣，这层糖衣的作用就是保护该离子不被空气中的氧气氧化。为检验长期放置的药片已经失效，将药片去除糖衣后研碎，取少量研碎的药片放入烧杯中，加适量的蒸馏水，然后滴加数滴__________溶液，溶液显__________色，表明该药片已失效。 参考答案： 19. （4分）有两瓶CCl4和水都是无色液体，只用试管，不用任何其它试剂，如何鉴别？简要写出实验方案                                                           ； 参考答案：