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3.2.1氮及氮氧化物一、单 选 题（本大题共1 0小题，共3 0.0分）1 .设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.4 0克硝酸镂中含有的氮原子数为NA个B.0.1 m o l Na z。2与足量水反应转移0.2 NA电子C.1 1.2升的一氧化氮气体中含有一氧化氮分子数为0.5 NA个D.0.1 m o l/L的氢氧化钠溶液中含钠离子数为O.INA个2 .下列颜色变化不是因发生化学变化而产生的是（）A.漂白粉使某些有色染料褪色B.一氧化氮气体暴露在空气中变为红棕色C.往黄色氯化铁溶液中投入铁粉，溶液颜色变浅D.往红墨水中投入活性炭，红色褪去3 .常温常压下NO2气体通入足量的水中，充分反应后，溶液的质量增加了5 4 g.反应中有关物质的物理量正确的是（）（NA表示阿伏加德罗常数）一氧化氮硝酸转移的电子Al m o l2 NAB1 1.2 Ll m o lC6 3 g2 m o lDl m o lNAA.A B.B C.C D.D4 .3.0 4 g铜镁合金完全溶解于含1.4 m o l H NC）3的浓H NO3中，得到NO?和电。4混合气2 2 4 0 m L（标准状况下）向反应后的溶液中加入2 m o i L N a O H溶液，当金属离子全部沉淀时，得到5.0 8g沉淀，下列说法正确的是（）该合金中镁与铜的物质的量之比为1：2NO2和“。4的混合气体中，5。4的体积分数为80%得到5.0 8g沉淀时，加入Na OH溶液的体积是6 2 0 m L该反应中共转移电子为1.2 NA.A.B.C.D.下列有关含氮化合物的性质对应关系正确的是（）A.一氧化氮是红棕色气体B.铝制、铁制容器常温下可盛浓硝酸，体现其挥发性C.铜片放入硝酸中，溶液变蓝体现其强氧化性与酸性D.氯化铉与氯化钠的分离利用前者易升华的性质5.硝酸厂的烟气中含有大量的氮氧化物（NO*）。将烟气与心 的混合气体通入C e（S O4）2与C e式S OJ 3的混合溶液中实现无害化处理，转化过程如图所示。下列说法正确的是A.该转化过程的实质为NOx被出 还原B.C e 3+和C e 4+都是反应的中间产物C.过 程I发生反应的离子方程式：H2+C e4+=2 H+C e3+D.x=1时，过程H中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:16.工业废气中的氮氧化物（如NO、NO2等，用通式NO*表示）是主要的大气污染物之一。为了保护环境，工业上常通入氨气与之发生如下反应：NOx +NH3 N2+出0来消除污染。有关此反应，下列说法中错误的是（）A.电 既是氧化产物又是还原产物B.当x =l时，每生成7 0 g N2,被氧化的气体有5 1 gC.当x =2时，有1份气体被还原，转移电子4份D.反应通式配平表示为：6 N 0 x+4XN H3=（3 +2 x）N2+6 x H2O7 .下列叙述不涉及氧化还原反应的是（）A.谷物发酵酿造食醋 B.小苏打用作食品膨松剂C.含氯消毒剂用于环境消毒 D.人工固氮8 .下列应用不涉及氧化还原反应的是（）A.N a 2。?用作呼吸面具的供氧剂B.工业上电解熔融A I 2 O 3制备A 1C.工业上用H 2和电合成N为，实现人工固氮D.煨烧石灰石制石灰下列叙述正确是的（）A.人工固氮的过程一定涉及到氧化还原反应B.简单的金属阳离子只有氧化性，简单的非金属阴离子只有还原性C.I m o l钠在足量氧气中燃烧生成N a 2()2，失去2 m o i电子D.发生化学反应时，得电子越多的物质，氧化能力越强二、填空题(本大题共2小题，共1 6.0分)(1)喷泉是一种常见的现象，其产生原因是存在压强差。图I为化学教学中常用的喷泉实验装置。在烧瓶中充满干燥气体，胶头滴管及烧杯中分别盛有液体。你认为下列组合中能形成喷泉的选项是 _ _ _ _ _ _ _ _ _A.H C 1和小0 B.N O和小0 C.N H 3和稀盐酸 D.CO 2和N a O H溶液(2)若用N O和。2的混合气体做喷泉实验，使 图I装置中的烧瓶充满液体，则N O和。2的物质的量之比为(3)若要利用图I I装置产生喷泉，则在图I I的锥形瓶中分别加入足量的下列物质后，能产生喷泉的是()A.Cu与稀硫酸 B.碳酸氢钠与稀盐酸 C.碳酸钙与稀硫酸 D.A 1与浓硝酸(4)现有6.0 0 g碳酸钠和碳酸氢钠的固体混合物，加热使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减小了0.6 2 g,则原混合物中碳酸钠的质量为 g o(5)工业生产硝酸过程中排放出来的一氧化氮是大气污染物之一。目前有一种治理办法是在4 0 0。(2左右且有催化剂存在时，用氨把一氧化氮气体还原成无色无毒气体直接排入空气中，请你写出这一过程的化学方程式(6)向盛有出。2溶液的试管中加入几滴酸化的F e c i 2溶液，发现有棕黄色溶液产生，则发生反应的离子方程式为。实验室常用稀硝酸和铜反应来制取少量的一氧化氮气体，反应的化学方程式为：3C u +8H NO 3(稀)=3C u(NO3)2+2N0 T +4H20(1)写出该反应的离子方程式并在离子方程式上用单线桥标电子转移的方向和数目:(2)该 反 应 中 的 氧 化 剂 是.反 应 中 氧 化 剂 与 还 原 剂 的 物 质 的 量 之 比 为(3)当0.3 mol Cu参加反应时，转 移 的 电 子 数 为,被氧化的HNO3 为_ molo(4)根据反应2 FeCh+Cu=2 FeCl2+CuCl2,2 FeCl2+Cl2=2 FeCb 判断Fe3+、CI2、CM+氧化性由强到弱的顺序是三、实 验 题(本大题共1 小题，共 1 0.0分)亚硝酸钠在漂白、电镀等方面应用广泛。现以木炭、浓硝酸、水和铜为原料生成的一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠的装置如下图所示(部分夹持装置略)。已知:3 NaNO2+3 HC1 =3 NaCl+HNO3+2 NO T+H2O酸性条件下，NO与NO 都能马MnO 反应生成NO 和MM+；完成下列填空：(1)写出a仪器的名称 o(2)为避免B中逸出的气体中混有的杂质气体与Naz。?反应，应在B、C装置间增加一个装置，则 该 装 置 中 盛 放 的 药 品 名 称 为。(3)写出NO与Naz。?在常温下生成NaNC2 的化学反应方程式;当该反应中转移O.lmole-时，理论上吸收标准状况下NO的体积为 L。(4)将1 1.7g过氧化钠完全转化成亚硝酸钠，理论上至少需要木炭 g(5)NO2 易溶于水。将体积为VmL的试管充满NO2 后倒扣在水中，见下图。NO?溶于水的化学方程式是。三 二 甘 三使试管中NO2 完全被水吸收的操作是四、简答题(本大题共4 小题，共 3 2.0分)亚硝酸钠(Na NC)2)是重要的防腐剂。实验室以木炭、浓硝酸、水和铜为原料制取的一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠的装置如图甲所示(部分夹持装置略)。室温下，(1)2NO +Na2O2=2Na NO2；3Na NO2+3H C 1=3Na C l +H NO3+2N0 T +H20；酸性条件下，NO或NO 者能与M n O 1反应生成NO 和M M+。完成下列填空：(1)写出浓硝酸与木炭反应的化学方程式：。(2)B中 观 察 到 的 主 要 现 象 是 有 无 色 气 体 产 生 和,D装 置 的 作 用 是。(3)检验C中 产 物 有 亚 硝 酸 钠 的 方 法 是。(4)经检验C产物中除亚硝酸钠外还含有副产物碳酸钠和氢氧化钠，为避免产生这些副产物应在B、C装置间增加装置，则该 装 置 中 盛 放 的 药 品 名 称 是。(5)将1.56 g过氧化钠完全转化成为亚硝酸钠，理论上至少需要木炭 g o一、直流电质子交换膜(6)反应后烧瓶A中仍然存在一定量的硝酸，不能直接排放，用NaOH溶液调成中性，再用电化学降解法进行处理，电化学降解NO1的原理如图乙所示。25久时，反应进行10 m in,溶液的pH由7变为12。电 源 正 极 为(填“A”或 B”),阴极反应式为10.工业上利用“氨的催化氧化法”制取硝酸，首先氨气在加热和催化剂的条件下被氧气氧化成一氧化氮和水，进而氧化成二氧化氮，用来制造硝酸.(1)写 出“氨的催化氧化法”第一步反应的化学方程式：(2)若将12.8g铜跟一定量的浓硝酸反应，铜消耗完时，共产生气体5.6L(标准状况)，则所消耗的硝酸的物质的量是(3)铜投入稀硫酸中不反应，然后向其中滴入适量下列溶液可以看到铜溶解的是,请写出任何一个的离子方程式：A、浓H2sO4 B、FeC1溶液 C、NaNC)3溶液 D、FeC%溶液.11.下图是部分短周期元素的单质及其化合物(或其溶液)的转化关系，已知B、C、D、E是非金属单质，且在常温常压下都是气体，化合物G的焰色反应为黄色，化合物I和J通常状况下呈气态；反应式化工生产中的一种重要固氮反应.请回答下列问题：(1)A、B、C、D、E、F、G、I、J各为什么物质？(2)写出下列物质间反应的化学方程式：A和B,F和CO?,D和E,I和J.(3)写出化合物G与I反应的离子方程式.1 2.工业上硝酸的制备和自然界中硝酸的生成既有相同之处，又有区别.路线是工业生产硝酸的主要途径，路 线 I、n、m是雷电高能固氮过程中硝酸的生成途径.*3今 叫 2302之 处。3(1)写出电的一种用途 _ _ _ _ _ _ .I-T 1 1 I I II(2)实验室制取物质N H 3 的化学方程式为 .(3)写 出 工 业 制 硝 酸 第 步 反 应 化 学 方 程 式 .(4)硝酸是一种强氧化性、腐蚀性的强酸，其还原产物因硝酸浓度的不同而有变化，从总体上说，硝酸浓度越高，平均每分子硝酸得到的电子数越少，浓硝酸的还原产物主要为N O 2，稀硝酸的还原产物主要为N O.实验室中，常用C u 与浓H N O 3 反应制取N 02,用CU.与稀H N O 3 反应制取N O.(i)请写出实验室中用C u 与浓H N O 3 反应制取N O 2 的化学方程式：.该反应中发生氧化反应的物质是 ,l m o l 氧化剂(填“得到”或“失去”)m o l 电子.(国)4 8.0 g C u 与适量的浓H N O 3 反应，铜全部溶解后，共收集到标准状况下2 2.4 L 的气体(N O 2 和N O 的混合气体)，反应中消耗H N O 3 的物质的量是A.1.5 m o l B.2.0 m o l C.2.5 m o l D.3.0 m o l(i i i)实际上硝酸不仅可被还原为N O 2 或NO,浓度更稀时硝酸还可以被还原为电0、“、N H4 N O 3 等.请将3 种 物 质:F e S 04,F e(N C)3)3 和F e z l S O J 分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式.HN O 3 +t+电 0 T +比 0写出对应离子方程式 .3.2.1 氮及氮氧化物一、单选题(本大题共1 0小题，共 3 0.0分)1 3.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.4 0克硝酸镂中含有的氮原子数为NA个B.0.1 mol Naz。2 与足量水反应转移0.2NA电子C.1 1.2 升的一氧化氮气体中含有一氧化氮分子数为0.5NA个D.0.1 mol/L的氢氧化钠溶液中含钠离子数为O.INA个【答案】A【解析】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确标况下气体摩尔体积的使用条件；有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。A.4 0 克硝酸镀的物质的量为4 0g+80g/mol=0.5mol,含有的氮原子数为0.5mol X2 x NAmol-1=NA 个，故 A 正确；B.过氧化钠中氧元素的化合价为-1价，与水反应时，-1价的氧元素化合价升高为0 价，降 低 为-2价，则 0.1 mol Na2O2与足量水反应转移0.1 NA电子，故 B 错误；C.不是标准状况，不能使用标况下的气体摩尔体积计算1 1.2 LN0的物质的量，故
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