中考化学1轮复习满分中考帮——第10单元教材重要考点

中考化学一轮复习满分中考帮第十单元中考化学一轮复习满分中考帮第十单元教材重要考点精讲教材重要考点精讲第十单元第十单元酸和碱酸和碱课题课题 1 1常见的酸和碱常见的酸和碱一一、酸碱指示剂1、概念：指能与酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质2、常用的指示剂：石蕊溶液、酚酞溶液3、石蕊溶液、酚酞溶液与酸、碱、中性溶液的颜色变化二二、常见的酸1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途颜色、状态气味特性浓盐酸“纯净”：无色液体工业用盐酸：黄色（含 Fe）有刺激性气味挥发性（挥发出氯化氢气体）(敞口置于空气中，瓶口有白雾白雾)金属除锈用途注意注意：浓盐酸密封保存的原因：浓盐酸具有挥发性，易挥发出氯化氢气体。浓硫酸密封保存的原因：浓硫酸具有吸水性，易吸收空气中的水蒸汽。浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质、溶液质量减少，溶剂质量不变，溶质质量分数减少。浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质质量不变，溶剂、溶液质量增加，溶质质量分数减少。稀盐酸不具有挥发性；稀硫酸不具有吸水性稀释浓硫酸时：应把浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水里，并不断搅动使产生的热量迅速扩散，切不可把水直接倒入浓硫酸中。特别提示：如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应先用布拭去，再用水冲洗，最后涂上3%5%的碳酸氢钠溶液。制造药物人体胃中含有少量盐酸，助消化3+溶液指示剂紫色石蕊溶液无色酚酞溶液酸性溶液红碱性溶液蓝红中性溶液紫色无色无色浓硫酸无色粘稠、油状液体无吸水性脱水性腐蚀性金属除锈浓硫酸作干燥剂生产化肥、精炼石油2、酸的化学性质（具有相似性质的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H）（1）与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色（2）金属+酸 盐+氢气特别特别（1）从反应的基本类型看：它们都属于置换反应。（2）浓硫酸与硝酸有强氧化性，不能与金属发生置换反应生成氢气。（3）铁与盐酸、稀硫酸反应，生成物为氯化亚铁、硫酸亚铁，铁元素的化合价由0 价升为+2 价。溶液为浅绿色。（3）酸与金属氧化物的反应。铁锈+盐酸铁锈+稀硫酸氧化铜+盐酸现象铁锈逐渐消失，溶液由无色变为黄色铁锈逐渐消失，溶液由无色变为黄色黑色物质消失，液体由无色变为蓝色化学方程式Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2OCuO+2HCl=CuCl2+2H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2O镁铁锌与稀盐酸反应的化学方程式Mg+2HCl=MgCl2+H2Fe+2HCl=FeCl2+H2Zn+2HCl=ZnCl2+H2与稀硫酸反应的化学方程式Mg+H2SO4=MgSO4+H2Fe+H2SO4=FeSO4+H2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2提醒提醒+氧化铜+稀硫酸黑色物质消失，液体由无色变为蓝色特别提醒特别提醒铁锈的主要成分是 Fe2O3，铁元素的化合价为+3 价。与盐酸、稀硫酸反应，生成物为 FeCl3、Fe2(SO4)3，溶液为黄色。（4）酸+盐 另一种盐+另一种酸H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl（BaSO4沉淀：白色不溶于稀硝酸）2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2+H2O2HCl+CaCO3=CO2+CaCl2+H2OHCl+NaHCO3=H2O+NaCl+CO2HCl+AgNO3=HNO3+AgCl（AgCl 沉淀：白色不溶于稀硝酸）3、五种离子的检验HOHCl2-2-+试剂石蕊试液酚酞试液AgNO3及 HNO3现象变红变红产生白色沉淀产生白色沉淀有无色气泡产生，石灰水变浑浊SO4Ba(NO3)2及 HNO3HNO3及 BaCl2CO3HCl 及石灰水三、三、常见的碱1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途俗 名制 法用 途特别提醒特别提醒：氢氧化钠氢氧化钙白色粉末，微溶于水CaO+H2O=Ca(OH)2工业：制漂白粉农业：改良酸性土壤、配波尔多液颜色、状态白色固体，极易溶于水易潮解Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH氢氧化钠固体作干燥剂化工原料：制肥皂、造纸烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性）熟石灰、消石灰去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠建筑：氢氧化钠的潮解属于物理变化物理变化。除了氢氧化钠、氢氧化钙之外，常见的碱还有氢氧化钾（KOH）、氨水（NH3H2O）等。氢氧化钙可由生石灰和水反应制得，反应的化学方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2。如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。俗名：CaO：生石灰 Ca(OH)2：熟石灰、消石灰 CaCO3：石灰石、大理石2、碱的化学性质（具有相似性质的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH）（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色（2）非金属氧化物+碱 盐+水2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（氢氧化钠敞口放置在空气中变质的原因）2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O2NaOH+SO3=H2O+Na2SO4Ca(OH)2+CO2=H2O+CaCO3（3）酸+碱 盐+水HCl+NaOH=NaCl+H2O2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2OH2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O2H2SO4+Ca(OH)2=Ca2SO4+2H2O（4）盐+碱 新盐+新碱（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4现象：出现蓝色沉淀3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3+3NaCl现象：出现红褐色沉淀Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH现象：澄清石灰水变浑浊特别注意特别注意（1）只有可溶性的碱形成的碱溶液才能与酸碱指示剂反应；（2）不是所有的非金属氧化物都能与碱溶液反应。如 CO 不能与氢氧化钠、氢氧化钙反应；（3）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊、与氢氧化钠溶液反应无现象。（4）氢氧化钠固体不能干燥二氧化碳、二氧化硫等气体；（5）氢氧化钠需要密封保存：防止潮解和与空气中的二氧化碳反应而变质。四、溶液的导电性1、酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成了自由移动的阴、阳离子）酸是由氢元素和酸根组成的化合物如：硫酸（H2SO4）、硝酸(HNO3)酸氢离子+酸根离子碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物 如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3H2O）碱氢氧根离子+金属离子-盐是由金属元素（或铵根）和酸根组成的化合物 如：氯化钠、碳酸钠盐金属离子+酸根离子注意：盐酸是混合物盐酸是混合物，因为盐酸是氯化氢气体的水溶液。2、酸具有相似化学性质的原因：酸溶液中都有氢离子。即酸的化学性质表现为氢离子的化学性质碱具有相似化学性质的原因：碱溶液中都有氢氧根离子。即碱的化学性质表现为氢氧根离子的化学性质3、酸性溶液：具有酸相似化学性质的溶液。溶液中一定存在氢离子。碱性溶液：具有碱相似化学性质的溶液。溶液中一定存在氢氧根离子。课题课题 2 2、酸和碱的中和反应酸和碱的中和反应一、一、中和反应（复分解反应）1、概念：酸与碱作用生成盐和水的反应；2、实质：酸溶液中的H+与碱溶液中的OH-结合生成H2O 的过程。如HCl+NaOH=NaCl+H2O中实际参加反应的是 H+OH-，即 H+OH-=H2O。HCl+NaOH=NaCl+H2O2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2OH2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O特别提醒特别提醒（1）中和反应一定生成盐和水，但生成盐和水的不一定是中和反应；（2）大多数中和反应发生时无明显现象，需要添加指示剂来帮助判断反应是否发生；（3）中和反应不属于基本反应类型。3、中和和反应的应用：（1）改变土壤的酸碱性。例如：如果土壤显酸性，则加熟石灰中和；如果土壤显碱性则加碳酸水中和。（2）处理工厂的废水。例如：用熟石灰中和硫酸厂的污水，化学方程式为Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+H2O。（3）用于医药。例如：a.用胃舒平（含氢氧化铝）来医治胃酸（盐酸）过多；化学方程式为 3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O 或 2HCl+Mg(OH)2=MgCl2+2H2O。b.当我们不小心被黄蜂刺了（呈碱性）可以用食醋涂在皮肤上；c.被蚊虫叮咬（分泌出蚁酸）涂上些含有碱性物质（如氨水、肥皂）的药水。4、盐：能解离出金属离子(或 NH4)和酸根离子的化合物二二、溶液酸碱度的表示法pH（1）PH 值的范围：014+在酸性溶液中，酸性越强，PH 值越小，溶液中氢离子浓度越大在碱性溶液中，碱性越强，PH 值越大，溶液中氢氧根离子浓度越大（2）PH 值与溶液酸碱性的关系：PH=7溶液呈中性例如：H2O NaCl 溶液 Na2SO4溶液PH7溶液呈酸性，PH 越小酸性越强例如：酸溶液PH7溶液呈碱性，PH 越大碱性越强例如：碱溶液注意：酸溶液一定是酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液碱溶液一定是碱性溶液，但碱性溶液不一定是碱性溶液（3）酸碱性与酸碱度关系：溶液酸碱性酸 性中 性碱 性pH 值7=77石蕊变红色紫色变蓝色酚酞无色无色变红色（4）改变溶液 PH 值的方法：酸性溶液：加水，溶液PH 值不断增大，接近于 7；加碱性溶液，溶液 PH 值不断增大，最终 PH 值大于 7碱性溶液：加水，溶液PH 值不断减小，接近于 7；加酸性溶液，溶液 PH 值不断减小，最终 PH 值小于 7pH 的测定：最简单的方法是使用pH 试纸用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH 试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的 pH。特别注意特别注意：用 PH 试纸测得的 PH 值只能为正整数，不能为小数及零。用 PH 试纸测 PH 值时，不能先用蒸馏水润湿PH 试纸。若先用蒸馏水润湿后再测会影响结果：使酸性溶液的 PH 值增大；使碱性溶液的PH 值减小；中性溶液的PH 值不变。pH 试纸不能直接放入待测溶液内，以免将待测溶液全部污染。酸雨：正常雨水的 pH 约为 5.6（因为溶有 CO2）；pH5.6 的雨水为酸雨