中考化学1轮复习满分中考帮——第11单元教材重要考点

中考化学一轮复习满分中考帮第十一单元中考化学一轮复习满分中考帮第十一单元教材重要考点精讲教材重要考点精讲第十一单元第十一单元盐盐化肥化肥课题课题 1 1生活中常见的盐生活中常见的盐盐是指一类组成里含有金属离子（或者铵根离子）和酸根离子组成的化合物。如NaCl、NH4NO3、KMnO4等。有些盐是有毒的，如工业用盐中含有亚硝酸钠，不能食用。一、常见的盐一、常见的盐物 质俗称物理性质白色粉末，水氯化钠NaCl食 盐溶液有咸味，溶解度受温度影响不大碳酸钠Na2CO3碳酸氢钠NaHCO3碳酸钙CaCO3纯碱、苏打小苏打石灰石、大理石=用途（1）作调味品（2）作防腐剂（3）消除积雪（降低雪的熔点）（4）农业上用 NaCl 溶液来选种（5）制生理盐水（0.9%NaCl 溶液）用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品制糕点所用的发酵粉；医疗上，治疗胃酸过多建筑材料、补钙剂白色粉末状固白色晶体，易溶于水白色固体难溶于水体，易溶于水工业等2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2二、精盐提纯去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。1、实验步骤：溶解、过滤、蒸发、计算产率2、玻璃棒的作用步骤溶解过滤蒸发计算产率其中玻璃棒的作用加速溶解引流使液体受热均匀，防止液体飞溅转移固体三三、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的化学性质1、碳酸钙的化学性质：与酸的反应：2HCl+CaCO3=CO2+CaCl2+H2O高温分解：CaCO3高温CaO+CO22、碳酸钠的化学性质：（1）与酸的反应：2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2+H2O（2）与碱溶液的反应；Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH3、碳酸氢钠的化学性质：与酸的反应；HCl+NaHCO3=H2O+NaCl+CO2检验溶液中存在 CO3的方法：加入稀 HCl，若有无色气泡产生，则有存在CO3加入石灰水或 Ba(OH)2溶液，若液体变浑浊，则有存在CO3加入 CaCl2或 Ca(NO3)2溶液，若液体变浑浊，则有存在CO3四、盐的性质四、盐的性质（一）酸、碱、盐的溶解性1、酸：大多数都可溶（除硅酸H2SiO3不溶）2、碱：只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水，其余均为沉淀3、盐：钾盐、钠盐、硝酸盐、铵盐都可溶；硫酸盐除 BaSO4难溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余多数可溶；氯化物除 AgCl 难溶外，其余多数均可溶；碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都难溶。注：BaSO4、AgCl 不溶于水，也不溶于酸。（二）盐的化学性质1、盐（可溶）+金属 1 金属 2+新盐（置换反应，K、Ca、Na 除外）Fe+CuSO4=Cu+FeSO4(“湿法冶铜”原理)2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3CuCu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag反应发生的条件：金属与金属活动性顺序中排在其后面金属的盐溶液；盐要溶于水2、盐+酸 新盐+新酸（复分解反应）H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl现象：出现白色沉淀2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2+H2O2HCl+CaCO3=CO2+CaCl2+H2OHCl+NaHCO3=H2O+NaCl+CO2HCl+AgNO3=HNO3+AgCl现象：出现白色沉淀反应发生的条件：酸必须是可溶的；符合复分解反应发生的条件3、盐+碱 新盐+新碱（复分解反应）2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4现象：出现蓝色沉淀（CuSO4溶液：蓝色 Cu(OH)2沉淀：蓝色）3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3+3NaCl现象：出现红褐色沉淀（FeCl3溶液：黄色 Fe(OH)3沉淀：红褐色）Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH现象：澄清石灰水变浑浊反应发生的条件：反应物都溶于水；符合复分解反应发生的条件4、盐+盐 两种新盐（复分解反应）NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3现象：出现白色沉淀Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl现象：出现白色沉淀反应发生的条件：反应物都溶于水；符合复分解反应发生的条件五五、复分解反应1、概念：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应2-2-2-22、特点：首尾交换，各元素的化合价不变3、条件：生成物：有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。反应物：有酸酸必溶，无酸碱盐溶六、特殊离子鉴别：六、特殊离子鉴别：离子ClClSOSO4 4COCO3 3OHOHH HNHNH4 4课题课题 2 2、化学肥料、化学肥料一、农家肥料：营养元素含量少，肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构二、化学肥料（氮肥、钾肥、磷肥）1、氮肥作用：促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿（促苗）。缺氮：叶黄、常用氮肥：含 N 量NH4HCO317.7%NH4NO335%(NH4)2SO421.2%NH4Cl 26.2%CO(NH2)2 46.7%使用注意事项易分解，施用时深埋易爆，结块不可用铁锤砸长期使用会使土壤酸化、板结长期使用会使土壤酸化、板结铵态氮肥防晒防潮，且均不能与碱性物质（如草木灰、熟石灰等）混合施用2 22 2检验方法（所加试剂）先加 AgNO3溶液，再加稀 HNO3先加 Ba(NO3)2（或 BaCl2）溶液，再加稀 HNO3滴加无色酚酞试液滴加紫色石蕊试液先加碱溶液（溶液）加热，再用湿润的蓝色石蕊试纸试验现象产生白色沉淀产生白色沉淀试液变红试液变红有无色气体产生，试纸变蓝先滴加稀 HCl，再将气体通入澄清的石灰水中有无色气泡产生，石灰水变浑浊含氮量最高的氮肥（有机物）NH3.H2O加水稀释后施用不稳定，易放出 NH3、生物固氮：豆科植物的根瘤菌将氮气转化为含氮的化合物而吸收2、钾肥作用：促使作物生长健壮、茎杆粗硬，抗倒伏（壮秆）。缺钾：叶尖发黄常用钾肥草木灰：农村最常用钾肥（主要成分为K2CO3），呈碱性K2SO4：长期使用会使土壤酸化、板结3、磷肥作用：促进植物根系发达，穗粒增多，饱满（催果），抗旱抗寒，促进作物提早成熟。缺磷：生长迟缓，产量降低，根系不发达常用磷肥磷矿粉 Ca3(PO4)2钙镁磷肥（钙和镁的磷酸盐）、过磷酸钙 Ca(H2PO4)2和 CaSO4、重过磷酸钙 Ca(H2PO4)2注意：不能与碱性物质混合施用。如草木灰、熟石灰。4、复合肥：含 N、P、K 中的两种或三种KNO3、NH4H2PO4、(NH4)2HPO4不能与碱性物质混合施用三、使用化肥、农药对环境的影响1、使用化肥、农药对环境的影响（1）土壤污染：重金属元素、有毒有机物、放射性物质（2）大气污染：NO2、NH3、H2S、SO2（3）引起水体污染：N、P 过多，导致水体富营养化，赤潮、水华等现象2、合理使用化肥（1）根据土壤情况和农作物种类选择化肥（2）农家肥和化肥合理配用四、氮、磷、钾三种化肥的区别方法看外观加水灼烧加 Ca(OH)2放出氨气五、NH4+的检验试剂：碱（NaOH、Ca(OH)2等）、湿润的红色石蕊试纸NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3+H2O氮肥白色晶体全部溶于水不放出氨气可燃烧，熔化起泡冒烟不燃烧，跳动、爆裂声钾肥磷肥灰白色粉末大多数不溶于水