2023届福建省泉州市高三毕业班质量监测一化学试卷

高三化学试题 第 1页(共 8 页)NH3N2NONO2HNO3泉州市泉州市 2022023 3 届高中毕业班质量监测（一）届高中毕业班质量监测（一）2022.08高 三 化 学满分满分 100 分分，考试时间，考试时间 75 分钟。分钟。注意事项：注意事项：答题前，考生将姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确黏贴在条形码区域内。选择题必须使用 2B 铅笔填涂；非选择题必须使用 0.5 毫米黑色字迹的签字笔书写。请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。可能用到的相对原子质量：H 1C 12O 16Na 23Al 27S 32Cu 64一、选择题：本题共选择题：本题共 1010 小题，每小题小题，每小题 4 4 分，共分，共 4040 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。是符合题目要求的。1化学与生活密切相关。以下说法不正确的是A德化瓷器主要生产原料是黏土，属于硅酸盐B使用含氟牙膏能预防龋齿，发生了沉淀转化C明矾用作净水剂时发生了氧化还原反应D泡沫灭火器内盛有 NaHCO3、Al2(SO4)3两种溶液2设 NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是A标准状况下，22.4CCl4含有 NA个分子BpH=1 的乙酸溶液中的氢离子数目为 0.1NAC常温常压下，7.8g Na2O2含有 0.2NA个阴离子D电解足量 CuSO4溶液，阴极增重 3.2g，转移电子数为 0.1NA3不同价态含氮物质的转化可用下图表示，图中线路是工业生产硝酸的主要途径。下列说法正确的是A的转化属于置换反应B的转化属于氮的固定C的转化方程式：2NO2H2O2HNO3D使用 CuO 作氧化剂可以实现的转化保密启用前高三化学试题 第 2页(共 8 页)4化合物 Q 可用于合成药物 Tivozanib，结构如右图所示。下列有关说法正确的是A化合物 Q 含两种官能团B化合物 Q 中所有碳原子均处于同一平面C化合物 Q 苯环上的一溴代物有 2 种D1mol 化合物 Q 最多能与 3mol H2加成5为探究氯气的某些性质，设计如下装置。下列有关反应的离子方程式不正确的是A甲产生黄绿色气体：2MnO410Cl16H2Mn25Cl28H2OB乙可制得饱和氯水：Cl2H2O2HClClOC丙中溶液显棕黄色：Cl22Fe22Cl2Fe3D丁可用于处理尾气：Cl22OHH2OClClO6以铝土矿（主要成分 Al2O3，含 Fe2O3、SiO2等少量杂质）为原料制备氧化铝的一种工艺流程如下：已知滤渣的成分为铝硅酸钠和化合物 M。下列说法正确的是AM 为 Fe(OH)3B“碱溶”主要反应：Al2O32OH2AlO2H2OC“沉铝”主要反应：2AlO23H2OCO22Al(OH)3CO23D铝土矿中 Al2O3的质量分数为100%7短周期主族元素 R、X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，其中 R 原子最外层电子数是电子层数的 2 倍，Y 无正价，常温下 0.1molL1Z 的氢氧化物水溶液的 pH13，X、Z、W 的最高价氧化物对应的水化物两两之间发生反应。下列有关说法正确的是A简单离子半径：XYZWB简单气态氢化物的稳定性：RXYC工业上常用 R 单质冶炼 W 单质DY 分别与 X、Z、W 形成的晶体类型相同浓盐酸KMnO4H2OFeCl2溶液NaOH溶液甲乙丙丁过量 CO2铝土矿（m kg）NaOH 溶液沉 铝滤液滤渣碱 溶灼 烧Al2O3（n kg）高三化学试题 第 3页(共 8 页)8下列实验操作、现象及结论都正确的是9LiCO2电池是一种新型的高比能电池，固体电解质（LAGP）允许 Li+迁移，其放电过程中产生的 Li2CO3在热力学上稳定，影响其充电过程。研究人员设计右图所示装置，有效解决该问题。下列说法不正确的是A放电时，b 作负极B放电时，Li由 b 向 a 迁移C充电时，a 极的电极反应式：4Li3CO24e2Li2CO3CD充电时，太阳光有利于 Li2CO3的分解，降低充电电压1025时，用 0.1 molL1NaOH 溶液分别滴定 20mL浓度均为0.1 molL1的HCl、CH3COOH，所加NaOH溶液的体积与反应后溶液 pH 的关系如图所示。现用 0.1 molL 1NaOH 溶液滴定 20mL 浓度均为0.1molL1的 HCl 和 CH3COOH 的混合酸溶液，下列叙述正确的是ACH3COOH 的电离常数 Ka约为 1106B滴定混合酸至 pH4.4 时，仅发生反应：NaOHHClNaClH2OC滴定混合酸至 pH7 时，c(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH)D滴定混合酸至 pH8.2 时，c(Na)c(Cl)c(CH3COO)c(OH)选项实验目的实验操作及现象结论A检验乙醇是否含水向乙醇中加入一小块钠，产生无色气体乙醇中含有水B检验溴乙烷发生消去反应的产物加热溴乙烷、乙醇和 NaOH 混合液，产生的气体通入溴水，溶液褪色溴乙烷消去产物为乙烯C比较 H2SO3与HClO 的酸性强弱往 Ca(ClO)2溶液中通入 SO2气体，有沉淀产生酸性：H2SO3HClOD验证 KI3溶液中存在 I3I2+I往盛有 KI3溶液的试管中滴加淀粉溶液，溶液变蓝KI3溶液中存在I3I2+IV(NaOH)/mL10203012108642013突变范围4.49.7pHCO2ab固体电解质（LAGP)熔盐界面(MSI)Ru碳纤维Li电极太 阳 光高三化学试题 第 4页(共 8 页)二、非选择题二、非选择题：本题包括本题包括 5 5 小题小题，共共 6060 分。分。11.（12 分）以钛白渣（主要成分为 FeSO4，含 Mg、Ti 等元素）为原料，生产氧化铁黄（-FeOOH）的工艺流程如下：已知：钛白渣溶于稀硫酸后，主要金属阳离子为 Fe2、Mg2、TiO2。25，Ksp(MgF2)5.221011；偏钛酸（H2TiO3）难溶于水。回答下列问题：（1）“溶解”过程，可加快反应速率的措施有_（任写一项）。（2）“除镁钛”时，TiO2水解生成偏钛酸的离子方程式为_，根据平衡移动原理分析加入适量铁粉可促进生成偏钛酸的原因是_。（3）“除镁钛”后，滤液中 c(Mg2)5.80106molL1，此时 c(F)_。（4）“酸化、氧化”时，主要反应离子方程式为_。（5）“酸化、氧化”后，检验溶液中 Fe2已被完全氧化的最佳试剂为_。AKSCN 溶液BK3Fe(CN)6溶液CKSCN 溶液和新制氯水（6）“浆化”前，将溶液加热至 85以去除过量氯酸钠，反应如下：ClO3ClHClO2Cl2H2O（未配平），氧化产物与还原产物的物质的量之比为_。NH4HF2溶解钛白渣稀 H2SO4-FeOOHFe 粉除镁钛滤液稀 H2SO4NaClO3浆化NaOH 表面活性剂滤渣酸化、氧化高三化学试题 第 5页(共 8 页)12.（13 分）五水合硫代硫酸钠（Na2S2O35H2O）俗称海波、大苏打，为无色结晶或白色颗粒，在工业生产中有广泛的用途。某化学实验小组制备 Na2S2O35H2O，并测定产品纯度，设计如下实验。回答下列问题：步骤制备 Na2S2O35H2O按如图所示装置（加热及夹持装置省略）进行实验，可得到 Na2S2O3溶液，再经一系列步骤获得 Na2S2O35H2O 产品。已知：S 与 Na2SO3在加热条件下可反应生成 Na2S2O3（1）仪器 a 的名称为_，装置 A 发生反应的化学反应方程式为_。（2）装置 B 的作用为_。（3）补充完成装置 C 中主要反应的离子方程式：_，SSO23S2O23。（4）C 中溶液经过滤、_、过滤、洗涤、烘干，得 Na2S2O35H2O 晶体（填实验操作）。（5）D 中浸有品红溶液的棉花的作用为_。步骤测定产品纯度准确称取上述产品 12.40g 于烧杯中，加入适量水配制成 100mL 待测液，取 25.00mL 待测液于锥形瓶中，以淀粉溶液作指示剂，用 0.25molL1的 I2标准液滴定重复滴定 3 次，测得消耗 I2标准液体积的平均值为 20.00mL。（已知：I22S2O232IS4O26）（6）滴定达到终点时的现象为_，该产品中 Na2S2O35H2O 的质量分数为_。以下说法中，能使测量结果偏低的是_。A产品中硫代硫酸钠晶体失去部分结晶水B滴定前，装 I2标准液的滴定管未用标准液润洗C滴定过程中，锥形瓶振荡太剧烈，有少量液滴溅出D滴定前平视读数，滴定后俯视读数仪器 a浸有品红溶液的棉花NaOH 溶液Cu止水夹ABCD浓 H2SO4饱和NaHSO3溶液Na2CO3溶液和硫粉高三化学试题 第 6页(共 8 页)T1T2T313.（14 分）研究氮氧化物（NOx）的还原处理方法是环保领域的主要方向之一。回答下列问题：（1）CO 还原 NO 的反应机理及相对能量如下图（TS 表示过渡态）：反应过程中速率最慢步骤的热化学方程式为_，活化能最小 Ea(正)_kJmol-1。为提高 NO 的平衡转化率可采用的措施为_。A升高温度B增大压强C增大 NO 浓度D使用催化剂（2）用 H2还原 NO 的反应为 2H2(g)2NO(g)N2(g)2H2O(g)H752kJmol1。为研究 H2和 NO 的起始投料比对 NO 平衡转化率的影响，分别在不同温度下，向三个体积均为a L的刚性密闭容器中加入一定量H2和NO发生反应，实验结果如图。反应温度 T1、T2、T3从大到小的关系为_。T1温度下，充入 H2、NO 分别为 3mol、3mol，容器内的压强为 w Pa，反应进行到 10min时达平衡，010min 内 N2的平均反应速率为_molL1min1，该反应的平衡常数Kp_Pa1(写出计算表达式，以分压表示的平衡常数为 Kp，分压总压物质的量分数)。该反应的正反应速率方程可表示为 v正kcm(NO)cn(H2)，T3下测得有关数据如下表：NO/molH2/molv正/molL-1min-1114.14k1416.56k2116.56k则 m=_，n=_。高三化学试题 第 7页(共 8 页)（3）NH3还原 NO 的主反应为 6NO(g)4NH3(g)5N2(g)6H2O(g)H1807.0 kJmol1相同时间内测得选用不同催化剂的实验相关数据如图 1、2 所示：由图可知具有较高活性和选择性的催化剂为_，反应合适的温度为_。图 1 中 100300 NO 转化率升高的原因为_。14.（10 分）铍由于重量轻、弹性模数高和热稳定性好，已成为引人注目的飞机和导弹结构材料。（1）Be 的基态原子核外电子排布式_。（2）铍的某些化合物的结构如图所示，图 1 为气态氯化铍，图 2 为固态氯化铍。气态氯化铍为_（填“极性”、“非极性”）分子。氯化铍由气态转化为固态，Be 的杂化方式由_转化为_。若将固态氯化铍中的 Cl 原子替换为甲基（CH3），可形成如图 3 化合物。1 个甲基与 2 个 Be 原子形成共价键时所提供的电子数为_。上述化合物涉及四种元素的电负性由大到小的顺序为_。（3）Be2+与 CO23会反应生成配离子Be(CO3)22-，已知 Be 的配位数为 4，则配合物中配位原子为_。（4）氧化铍晶胞结构如右图所示，则 1 号 Be 原子的原子坐标为_。图 1图 2图 3yxOBez1高三化学试题 第 8页(共 8 页)15.（10 分）有机物 G 是制备某重要药物的中间体，其合成路线如下：（1）试剂甲为_。（2）C 的结构简式为_。（3）D 与 CH3COCl 发生取代反应的化学方程式为_；设计该步转化的目的为_。（4）EF 的反应类型为_。（5）G 的含氧官能团名称为_。（6）T 为 B 的同系物，分子式为 C8H8O2，则 T 的结构有_种；其中核磁共振氢谱为5 组峰的 T 的结构简式为_。