2021年山东省临沂市常马中学高一化学模拟试题含解析

2021年山东省临沂市常马中学高一化学模拟试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是(    ) A. 28g氮气所含有的原子数目为NA B. 化学反应中1mol金属镁变成镁离子时失去电子数目为2NA C. 标准状况下，22.4L水中含有个水分子NA D. 标准状况下，22.4L氯化氢所含的原子数为NA 参考答案： B 略 2. 实验室中需要2 mol·L－1的NaCl溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是 A．950 mL,111.2 g    B．500 mL,117 g C．1 000 mL,117 g    D．任意规格，111.2 g 参考答案： C 实验室没有950mL规格的容量瓶，应用1000mL的容量瓶进行配制，则n(NaCl)=1L×2mol/L=2mol，m(NaCl)=2mol×58.5g/mol=117.0g，故答案选C。   3. 科学家最近在-100℃的低温下合成一种烃 X,此分子的结构如图所示(图中的连线表示化学键)。下列说法正确的是（    ） A. X既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色 B. X是一种常温下能稳定存在的液态烃 C. X和乙烷类似,都容易发生取代反应 D. 充分燃烧等质量的X和甲烷,X消耗氧气较多 参考答案： A 试题分析：根据碳四价的原则，该化合物的分子式是C5H4，在四个顶点上的碳原子之间存在碳碳双键。A．X由于含有碳碳双键，因此既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色，正确；B．X分子中含不饱和的碳碳双键，在－100 ℃的低温下合成一种该烃，因此烃X是一种常温下不能稳定存在的液态烃，错误；C．X容易发生加成反应，而乙烷容易发生取代反应，因此二者的性质不相似，错误；D．充分燃烧等质量的X和甲烷，X消耗氧气是m/64×6<而甲烷消耗的氧气是m/16×2,因此消耗的氧气甲烷较多，错误。 4. 下列反应原理不符合工业冶炼金属实际情况的是（     ） A. 2HgO 2Hg+O2↑    B. 2Al+3MnO22Al2O3+3Mn C. 2MgO 2Mg+O2↑    D. 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 参考答案： C 工业上电解熔融氯化镁冶炼金属镁，故选C。 5. 下列物质属于纯净物的是 A. 漂白粉  B. 盐酸  C. 氯水 D. 液氯 参考答案： D A、漂白粉是CaCl2和Ca(ClO)2的混合物，选项A不选； B、盐酸是氯化氢溶于水得到的混合物，选项B不选；C、氯水是氯气溶于水得到的混合物，选项C不选；D、液氯是氯气的液态，是纯净物，选项D选。答案选D。 6. 根据下表中烃的分子式排列，判断空格中烃的同分异构体数目是 1 2 3 4 5 6 7 8 CH4 C2H4 C3H8 C4H8   C6H12 C7H16 C8H16 A．3        B. 4        C. 5       D. 6 参考答案： A 7. 可逆反应H2(g)＋I2(g)    2HI(g)达到平衡状态时的标志是        A. 混合气体的体积恒定不变  B. 混合气体的颜色不再改变 C. H2、I2、HI的浓度相等  D. I2在混合气体中的体积分数不再改变 参考答案： BD 略 8. 某温度下将Cl2通入KOH溶液中，反应后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，经过测定ClO－与ClO3－的物质的量浓度之比为3∶1，则Cl2与KOH反应时，被氧化的氯元素和被还原的氯元素的质量比为（） A. 1∶3    B. 1∶2    C. 3∶1    D. 3∶4 参考答案： B 【分析】 Cl2生成ClO-与ClO3-是被氧化的过程，Cl2生成KCl是被还原的过程，氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等，根据ClO-与ClO3-的物质的量浓度之比可计算失去电子的总物质的量，进而可计算得到电子的总物质的量，可计算被还原的氯元素的物质的量，则可计算被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比。 【详解】Cl2生成ClO-与ClO3-是被氧化的过程，化合价分别由0价升高为+1价和+5价， ClO-与ClO3-的物质的量浓度之比为3：1， 则可设ClO-为3mol，ClO3-为1mol，被氧化的Cl共为4mol， 失去电子的总物质的量为3mol×（1-0）+1mol×（5-0）=8mol， 氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等， Cl2生成KCl是被还原的过程，化合价由0价降低为-1价， 则得到电子的物质的量也应为8mol， 则被还原的Cl的物质的量为8mol， 所以被氧化的氯元素和被还原的氯元素的物质的量之比为4mol：8mol =1：2， 答案选B。 【点睛】本题考查氧化还原反应的计算，题目难度不大，本题注意从氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等的角度计算，注意守恒法的利用。 9. “脚印”、“笑脸”、“五环”等焰火让北京奥运会开幕式更加辉煌壮观，这些五彩缤纷的焰火与元素的焰色反应有关。下列说法错误的是    A．观察K2SO4的焰色应透过蓝色的钴玻璃 B．Na与NaCl在灼烧时火焰颜色相同    C．可以用焰色反应来区别NaCl和KCl     D．焰色反应是元素的性质，属于化学变化 参考答案： D 10. 将一定量的Na、Na2O、Na2O2的混合物与足量的水反应，在标准状况下得到a L混合气体。将该混合气体通过电火花引燃，恰好完全反应，则原混合物中Na、Na2O、Na2O2的物质的量之比可能为 A．2：1：1      B．1：1：2      C．1：2：1      D．4：3：1 参考答案： A 略 11. 下列各组离子在溶液中能大量共存的是 A．Na＋、Al3＋、Cl－、            B．Cu2＋、Cl－、、OH－ C．Ca2＋、Na＋、、          D．H＋、、、OH－ 参考答案： A 12. 下述各项表达中正确的是 A. Na2O2的电子式为Na︰O︰︰O︰Na     B. 16S的结构示意图为 C. 16O和18O核外电子排布方式不同        D. 在氮原子中，质子数为7而中子数不一定为7 参考答案： D     略 13. 下列类型的反应，一定发生电子转移的是（　　） A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应 参考答案： C 考点：氧化还原反应．. 专题：氧化还原反应专题． 分析：利用氧化还原反应与四种基本反应类型的关系，或利用在化学反应中只要有元素化合价的变化，则该反应中一定发生电子的转移． 解答：A、化合反应中不一定有元素化合价的变化，如二氧化碳与水化合生成碳酸，则没有电子的转移，故A错误； B、分解反应中不一定有元素化合价的变化，如碳酸氢铵分解，则没有电子的转移，故B错误； C、置换反应中肯定有单质参加反应，有单质生成，则一定属于氧化还原反应，即一定有电子转移，故C正确； D、复分解反应中是物质相互交换成分，如盐酸与氢氧化钠中和反应，则一定没有化合价的变化，即一定没有电子转移，故D错误； 故选：C． 点评：本题考查基本反应类型和氧化还原反应的关系，明确化学反应中化合价的变化是解答的关键，并注意有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应属于氧化还原反应． 14. 已知1-18号元素的离子aW3+和CY2—具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（    ） A.质子数c＞a                            B.离子半径W3+ ＞ Y2— C.W和Y两元素在周期表中位于同一周期    D.原子半径W ＞ Y 参考答案： D 略 15. 下列溶液中的离子一定能大量共存的是 A. 含大量MnO4-的溶液中：SO42-、K+、Cu2+、Fe3+ B. 酸性溶液中：Ba2+、NO3-、K+、S2- C. 在加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4+、Na+、SO42-、CO32- D. 含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、I-、SCN- 参考答案： A 【详解】A. 含大量MnO4-的溶液中：SO42-、K+、Cu2+、Fe3+四种离子不反应， 能大量共存，故正确； B. 酸性溶液中NO3-能氧化S2-，不能大量共存，故错误； C. 加入铝粉能产生氢气的溶液为强酸或强碱溶液，在强碱溶液中NH4+不能大量共存，在强酸溶液中CO32-不能大量共存，故错误； D. Fe3+与I-发生氧化还原反应，与SCN-反应生成硫氰化铁，不能大量共存，故错误。 故选A。 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 已知非金属单质硫(S)是淡黄色固体粉末，难溶于水。为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题： (1)装置A的分液漏斗中盛装的试剂是___________，烧瓶中加入的试剂是___________ 发生的离子反应方程式________________； (2)虚线框内是一个装有未知试剂的广口瓶，该试剂是___________，说明装置的作用________________； (3)装置B中盛放的试剂是______________(选填下列所给试剂的字母)，实验现象为___________________，化学反应方程式是__________________________________； A．Na2S溶液        B．Na2SO3 溶液        C．Na2SO4 溶液 (4)已知：①硫酸比次氯酸稳定；②高氯酸比硫酸酸性强；③S2- 比Cl- 易被氧化；④HCl比H2S稳定；⑤铜与盐酸不反应，但能与浓硫酸反应；⑥铁与氯气加热生成三氯化铁，铁与硫加热生成硫化亚铁。可说明氯比硫非金属性强的是_______； A．全部           B．②③④⑥          C．①②④⑤⑥         D．除①以外 (5)装置C中盛放烧碱溶液，目的是吸收反应后剩余的气体，防止污染空气。在该反应中，Cl元素的化合价既有升高又有降低，且ClO-和ClO3-的物质的量浓度之比为5∶1，请写出离子反应方程式________________________________。 参考答案： (1)浓HCl     MnO2     MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O    (2)饱和食盐水   除去Cl2中混有的HCl    (3)A    有黄色沉淀生成   Cl2+S2-=S↓+2Cl-    (4)B    (5)8Cl2+16OH-=10Cl-+5ClO-+ClO3-+8H2O 【分析】 （1）根据实验的目的可知要先获得氯气，需制取氯气的装置，进而确定装置中的物质和反应的原理方程式； （2）二氧化锰和浓盐酸反应制得的氯气中含有氯化氢杂质，可以用饱和食盐水除去； （3）证明氯气的氧化性强于硫单质的实验室氯气和硫化钠之间的反应，氧化性越强则原子的得电子能力强； （4）判断原子的得电子能力强弱的方法：最高价氧化物对应水化物的酸的酸性强弱、离子的还原性强弱、氢化物的稳定性、将同样的金属氧化到的价态等； （5）用氢氧化钠对氯气进行尾气处理．分别写出氯气与NaOH溶液反应的方程式，ClO-和ClO3-的物质的量浓度之比为5∶1，按比例写出总反应。 【详解】根据题意，验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强的原理是氯气可以将硫从其