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2021年上海农十二师高级中学高三化学期末试卷含解析
一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)
1. 下列说法正确的是( )
A、按照系统命名法, 的名称为3,3—二甲基—2—乙基戊烷
B、乙醇、乙酸和乙酸乙酯不能用饱和Na2CO3溶液鉴别
C、桶烯( )与苯乙烯互为同分异构体,均属于芳香烃
D、1.0mol的与NaOH溶液和H2反应时,分别需要消耗NaOH 6.0mol和H2 5.0mol
参考答案:
D
2. T℃时,在2L的密闭容器中X(g)与Y(g)可以反应生成Z(g),X、Y、Z的物质的量变化如图1;若其他条件不变,温度分别为T1和T2时,Y的体积百分含量与时间关系如图2所示。则下列结论正确的是 ( )
A.容器中的反应可表示为:3X(g)+Y(g) 2Z(g)
B.若其他条件不变,升高温度,平衡将向逆反应方向移动
C.若其他条件不变,开始时将该容器压缩为1L,则反应将按图3进行
D.若其他条件不变,使用适当的催化剂,则反应可以按图3进行
参考答案:
AD
略
3. 某溶液中可能含有I-、NH4+、Cu2+、SO32-,向该溶液中加入少量溴水,溶液仍呈无色,则下列关于溶液组成的判断正确的是( )
①肯定不含I- ②肯定不含Cu2+ ③肯定含有SO32- ④可能含有I-
A.②③④ B.①②③ C.①③④ D.①③
参考答案:
答案:A
4. 下列有关说法正确的是
A.物质熔沸点的高低顺序是:晶体硅>氯化钠>干冰>汞
B.分子晶体中一定存在分子间作用力
C.水是一种非常稳定的化合物,这是由于氢键所致
D.CO2、HClO、CF4、PCl3四种物质分子中的所有原子都满足最外层为8电子的稳定结构
参考答案:
B
略
5. 化学与生产、生活密切相关,下列有关说法正确的是
A. 淀粉与纤维素互为同分异构体
B. 煤的气化、液化与石油的裂化、裂解均为化学变化
C. 被称为“黑金”的新型纳米材料石墨烯属于有机化合物
D. 糖类、油脂和蛋白质都属于营养物质,都能发生水解反应
参考答案:
B
A. 淀粉与纤维素都是高分子化合物,聚合度不同,不是同分异构体,故A错误;B. 煤的气化、液化和石油的裂化、裂解都是伴随着旧化学键的断裂与新化学键的形成,都有新物质生成,均属于化学变化,故B正确;C. 被称为“黑金”的新型纳米材料石墨烯是碳单质,不属于化合物,故C错误;D. 糖类中的单糖不能水解,故D错误;故选B。
6. 下列说法正确的是
A. 25℃时NH4Cl溶液的KW小于100℃时NH4Cl溶液的KW
B. SO2通入碘水中,反应的离子方程式为SO2 + I2 + 2H2O === SO32-+ 2I-
C. 加入铝粉能产生氢气的溶液中,可能存在大量的Na+、Ba2+、AlO2-、NO3-
D. 100℃时,将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合,溶液显中性
参考答案:
AC
略
7. 李敏同学欲配制250 mL 1.0 溶液,正确的方法是( )
①将35.5 g 固体溶于250 mL水中
②将80.5 g 固体溶于少量水中.再用水稀释至250 mL
③将50 mL 5.0 溶液用水稀释至250 mL
A.①② B.②③ C.①③ D.①②③
参考答案:
B
略
8. 短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法
正确的是
A.元素Z位于元素周期表中第3周期第ⅠA族
B.原子半径的大小顺序为:rW> rZ >rY> rX
C.Y、W元素的氢化物,其化学式都为H2R
D.离子Y2-和Z 3+的核外电子数和电子层数都相同
参考答案:
D
9. 将SO2气体通入下列溶液中,一定不会生成沉淀的是:
A.饱和石灰水 B.BaCl2溶液
C.漂白粉溶液 D.Ba(NO3)2溶液
参考答案:
B
略
10. 元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是( )
A.元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价
B.多电子原子中,在离核较近的区域内运动的电子能量较高
C.P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强
D.元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素
参考答案:
C
略
11. 下列叙述正确的是( )
A.常见金属铁和铝在工业上是由热还原法制得的
B.二氧化硅晶体被广泛用于制作太阳能电池和光导纤维
C.玛瑙和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品
D.钢材和硬币都是合金,若改变这些合金的原料配比会改变这些合金的性能
参考答案:
D
略
12. 下列图象描述正确的是
A.图①表示体积和PH值均相同的稀硫酸和醋酸,和足量的镁反应生成H2量的关系
B.图②表示向氨水中滴加醋酸,溶液导电性变化的关系
C.图③表示2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应中,SO2和O2反应速率大小关系
D.图④表示向H2S中通入Cl2时,溶液的pH大小变化关系
参考答案:
C
A、图①生成氢气的量相等,所以镁完全反应,醋酸过量,错误;B、向氨水中滴加醋酸,生成强电解质醋酸铵,开始阶段溶液的导电性增强,错误;C、SO2与O2反应的化学方程式为:2SO2+O22SO3,所以v(SO2):v(O2)=2:1,正确;D、Cl2与H2S反应生成S和HCl,弱酸转化为强酸,pH减小,错误。
13. 科学家成功开发便携式固体氧化物燃料电池,它以丙烷气体为燃料。电池中的一极通入空气,另一极通入丙烷气体,电解质是固态氧化物,在熔融状态下能传导O2-。下列对该燃料电池的说法不正确的是 ( )
A.在熔融电解质中,O2-由负极移向正极
B.该电池的总反应是:C3H8+5O2=3CO2+4H2O
C.电路中每通过5mol电子,约有5.6L标准状况下的丙烷被完全氧化
D.通丙烷的电极为电池负极,发生的电极反应为:C3H8-20e-+10O2-=3CO2+4H2O
参考答案:
A
略
14. 能正确表示下列反应的离子方程式为( )
A.碳酸钠的水解反应:CO32-+H3O+HCO3- +H2O2
B.大理石溶于醋酸中:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
C.氢氧化铁与氢碘酸混合:Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
D.向偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳: AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-
参考答案:
D
略
15. 下列叙述正确的是()
A 0.1mol·L—1氨水中,c(OH—)=c(NH4+)
B 10mL 0.02mol·L—1 HCl溶液与10mL 0.02mol·L—1 Ba(OH)2溶液充分混合,若混合后溶液的体积为20mL,则溶液的pH=12
C 在0.1mol·L—1 CH3COONa溶液中,c(OH—)=c(CH3COOH)+c(H+)
D 0.1mol·L—1某二元弱酸碱性NaHA溶液中,c(Na+)=2c(A2—)+c(HA—)+c(H2A)
参考答案:
答案:BC
二、实验题(本题包括1个小题,共10分)
16. (每空2分,共16分) 铝镁合金已成为飞机制造、化工生产等行业的重要材料。研究性学习小组的同学,为测定某含镁3%-5%的铝镁合金(不含其它元素)中镁的质量分数,设计下列两种不同实验方案进行探究。填写下列空白。
【方案一】
〖实验方案〗将铝镁合金与足量NaOH溶液反应,测定剩余固体质量。实验中发生反应的化学方程式是 。
〖实验步骤〗
(1)称取5.4g铝镁合金粉末样品,溶于V mL 2.0 mol/L NaOH溶液中。为使其反应完全,则NaOH溶液的体积V ≥ 。
(2)过滤、洗涤、干燥、称量固体。该步骤中若未洗涤固体,测得镁的质量分数将 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
【方案二】
〖实验方案〗将铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应,测定生成气体在通常状况(约20℃,1.01105Pa)的体积。
〖问题讨论〗(1)同学们拟选用下列实验装置完成实验:
①你认为最简易的装置其连接顺序是:a接( )( )接( )( )接( )(填接口字母,可不填满。)
②实验开始时,先打开分液漏斗上口的玻璃塞,再轻轻打开分液漏斗可旋转的活塞,一会儿后稀硫酸也不能顺利滴入锥形瓶中。请你帮助分析原因 。
③实验结束时,在读取测量实验中生成氢气的体积时,你认为最合理的顺序是 。
A.等待实验装置冷却
B.上下移动量筒f,使其中液面与广口瓶中液面相平
C.上下移动量筒g,使其中液面与广口瓶中液面相平
D.视线与凹液面的最低点水平读取量筒中水的体积
(2)仔细分析实验装置后,同学们经讨论认为以下两点会引起较大误差:稀硫酸滴入锥形瓶中,即使不生成氢气,也会将瓶内空气排出,使所测氢气体积偏大;实验结束时,连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在,使所测氢气体积偏小。于是他们设计了右图所示的实验装置。
①装置中导管a的作用是 。
②实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V1 mL、V2 mL。则产生氢气的体积为_________mL。
参考答案:
(每空2分,共16分)
【方案一】
〖实验方案〗 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
(1) 97mL (2) 偏高
【方案二】
(1)① edg
② 锌与稀硫酸反应放热且生成气体,使锥形瓶中气体压强变大
③ ACD
(2)①使分液漏斗内气体压强与锥形瓶内气体压强相等,打开分液漏斗活塞时稀硫酸能顺利滴下;滴入锥形瓶的稀硫酸体积等于进入分液漏斗的气体体积,从而消除由于加入稀硫酸引起的氢气体积误差。 ② V1-V2
略
三、综合题(本题包括3个小题,共30分)
17. 下列离子在给定的条件下一定能大量共存的是
A.pH=1的溶液中:Na+、 K+ 、MnO4- 、CO32-
B. 0. 1 mol/L NH4HCO3溶液中:K+、Na+、NO3-、Cl-
C. c(Fe3+) =0. 1 mol/L的溶液中:NH4+、Cl-、AlO2-、SO42-
D.室温下,水电离出的c(H+ )=1 ×10-13mo1/L的溶液中:Mg2+、K+、NO3-、Cl-
参考答案:
【知识点】离子共存问题B1B4
【答案解析】B 解析:A、pH=1的溶液是酸性溶液,CO32-不能共存,故A错误; B、 NH4HCO3溶液中:K+、Na+、NO3-、Cl-都可以共存,故B正确;C、Fe3+与AlO2-发生双水解,不能共存,故C错误;D、水电离出的c(H+ )=1 ×10-13mo1/L的溶液可能是酸性溶液或碱性溶液,若是碱性溶液,Mg2+不能共存
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