2021年内蒙古自治区呼和浩特市清水河县王桂窑乡中学高二化学上学期期末试题含解析

2021年内蒙古自治区呼和浩特市清水河县王桂窑乡中学高二化学上学期期末试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 不具备食品防腐作用的物质是 A．醋     B．糖    C.食盐    D．双氧水 参考答案： D 略 2. 常温下，下列各组离子一定能大量共存的是 A．pH=1的溶液中：Na+、Cl－、K＋、HS－ B．水电离出的c(H＋) ＝10－12mol/L中：Ba2＋、K＋、Cl－、CO32－ C．c(OH-)/c(H+)＝1012的水溶液中：CH3COO－、CO32-、Na+、K+ D．c(Al3＋) ＝1mol/L的溶液中：Na＋、NO3－、SO42－、HCO3－ 参考答案： C 3. 下列说法中正确的是 A.决定化学反应速率的主要因素是反应物的浓度、压强、温度、催化剂等 B.测定HCl和NaOH反应的中和热时，每次实验均应测量3个温度，即盐酸的起始温度.NaOH溶液的起始温度和反应后反应体系的最高温度 C.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量 D.某可逆反应的化学平衡常数K，只随温度的改变而改变，且温度越高K值一定越大 参考答案： B 4. 恒温密闭容器中，某反应的化学反应速率随时间变化关系如下图所示，下列说法不符合该图示的是 A. 达到平衡时，正逆反应速率相等 B. 增大反应物的浓度，反应由平衡I变化到平衡II C. 反应达到平衡I以后，减小反应物浓度，平衡移动到II D. 反应达到平衡II时的化学反应速率比平衡I时的大 参考答案： C 略 5. 对下列物质：①H2SO4、②CO2、 ③NaOH、④BaSO4、 ⑤NH3 、⑥SO2、 ⑦NH3·H2O 、⑧C2H5OH、⑨Cu、⑩氯化钠溶液按要求分类不正确的是 A．弱电解质：④、⑦                  B．电解质：①、③、④、⑦ C．非电解质：②、⑤、⑥、⑧          D．强电解质：①、③、④ 参考答案： A 略 6. 将30mL0.5mol/LNaOH溶液加水稀释到500mL,稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为(      ) A、0.03mol/L      B、0.3mol/L     C、0.05mol/L       D、0.04mol/L 参考答案： A 略 7. 设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是   A．标准状况下，0.1mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA   B．常温下，1mol CH4含4NA个C～H共价键   C．标准状况下，11.2L CH3CH2OH中含有分子的数目为0.5NA D．1 mol Fe与足量稀HNO3反应，转移2NA个电子 参考答案： B 略 8. 2molA与2molB混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：2A（g）+3B（g）?2C（g）+zD（g），2s后A的转化率为50%，测得v（D）=0.25mol?L﹣1?s﹣1，下列推断不正确的是（　　） A．z=2 B．2s后，容器内的压强是初始的7/8倍 C．2s时C的体积分数为2/7 D．2s后，B的浓度为0.5mol/L 参考答案： D 【考点】化学平衡的计算． 【分析】2molA与2molB混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：2A（g）+3B（g）?2C（g）+zD（g），2s后A的转化率为50%，则参加反应的n（A）=2mol×50%=1mol，v（A）==0.25mol?L﹣1?s﹣1， A．同一化学反应中，反应速率之比等于其计量数之比，A、D的反应速率相等，所以z=2； B.2s后，剩余n（A）=2mol×（1﹣50%）=1mol，剩余n（B）=2mol﹣=0.5mol，生成n（C）=n（D）=1mol，其压强之比等于物质的量之比； C．相同条件下，气体摩尔体积体积相等，所以C的体积分数等于其物质的量分数； D.2s后n（B）=0.5mol，则c（B）=． 【解答】解：2molA与2molB混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：2A（g）+3B（g）?2C（g）+zD（g），2s后A的转化率为50%，则参加反应的n（A）=2mol×50%=1mol，v（A）==0.25mol?L﹣1?s﹣1， A．同一化学反应中，反应速率之比等于其计量数之比，A、D的反应速率相等，所以z=2，故A正确； B.2s后，剩余n（A）=2mol×（1﹣50%）=1mol，剩余n（B）=2mol﹣=0.5mol，生成n（C）=n（D）=1mol，其压强之比等于物质的量之比，所以反应前后压强之比=（2+2）mol：（1+0.5+1+1）mol=8：7，所以2s后，容器内的压强是初始的倍，故B正确； C．相同条件下，气体摩尔体积体积相等，所以C的体积分数等于其物质的量分数==，故C正确； D.2s后n（B）=0.5mol，则c（B）===0.25mol/L，故D错误； 故选D． 9. 在一定温度下的体积不变的密闭容器中，当下列选项不变时,能表示   A（s）＋2B（g）C（g）＋D（g） 已达到平衡状态的是（     ）    ①混合气体的压强，②混合气体的密度，③B的物质的量浓度，④气体的总物质的量，⑤混合气体的平均相对分子质量，⑥v正（C）与v逆（D）的比值 A.①②③            B. ②③④⑥          C.②③⑤         D.①③④⑤ 参考答案： C 略 10. 下列物质互为同分异构体的一组是 A、乙醇和乙酸         B、丁烷和异丁烷    C、12 C与14 C        D、金刚石和石墨    参考答案： B 略 11. 某有机物结构简式为，该有机物不可能发生的反应 ①氧化  ②取代  ③加成  ④消去  ⑤还原  ⑥酯化  ⑦水解  ⑧加聚 A．② B．④ C．⑥ D．⑧ 参考答案： C 12. 下图为直流电源，为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，为电镀槽．接通电路后发现上的c点显红 色．为实现铁上镀锌，接通后，使c、d两点短路．下列叙述正确的是 A．a为直流电源的负极 B．c极发生的反应为2H＋＋2e－＝H2↑ C．f电极为锌板 D．e极发生还原反应 参考答案： B 13. 下列关于热化学反应的描述中正确的是               （    ）     A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ/mol B．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g) ＝2CO(g)  ＋O2(g)反应的 ΔH＝+2×283.0kJ/mol    C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应    D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热 参考答案： B 略 14. 具有单双键交替长链(如：)的高分子有可能成为导电塑料。2000年诺贝尔(Nobel)化学奖即授予开辟此领域的3位科学家。下列高分子中可能成为导电塑料的是 A．聚乙烯          B．聚丙炔        C．聚丁烯          D．聚氯乙烯    参考答案： B 略 15. 实验室需用480毫升0.1 mol / L的硫酸铜溶液，现选取500毫升容量瓶进行配制，以下操作正确的是 A．称取7.68克硫酸铜，加入500毫升水   B．称取12.0克胆矾配成500毫升溶液  C．称取8.0克硫酸铜，加入500毫升水    D．称取12.5克胆矾配成500毫升溶液  参考答案： D 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. Ⅰ．中学课本中介绍了如下实验：把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精灯外焰加热，待铜丝表面变黑后立即把它插入盛有约2 mL乙醇的试管里，反复操作几次。 请你评价若用上述方法制取乙醛存在哪些不足（写出两点）。                                                                            Ⅱ．某课外活动小组利用下图装置进行乙醇的催化氧化实验并制取乙醛，图中铁架台等装置已略去，粗黑线表示乳胶管。请填写下列空白： （1）甲装置常常浸在70～80℃的水浴中，目的是                                  。 （2）实验时，先加热玻璃管乙中的镀银铜丝，约1分钟后鼓入空气，此时铜丝即呈红热状态。若把酒精灯撤走，控制一定的鼓气速度，铜丝能长时间保持红热直到实验结束。 ①乙醇的催化氧化反应是________反应（填“放热”或“吸热”），该反应的化学方程式为                                                               。 ②控制鼓气速度的方法是                                  ，若鼓气速度过快则会                         ，若鼓气速度过慢则会                     。 （3）若试管丁中用水吸收产物，则要在导管乙、丙之间接上戊装置，其连接方法是（填戊装置中导管代号）：乙接       、_______接丙；若产物不用水吸收而是直接冷却，应将试管丁浸在 _____ 中。 参考答案： Ⅰ．操作麻烦、乙醇转化率低（其它合理答案均可） Ⅱ．（1）使生成乙醇蒸气的速率加快 （2）①放热   2CH3CH2OH+O2    2CH3CHO+2H2O ②控制甲中单位时间内的气泡数   带走过多热量，难以保证反应所需温度   反应放热太少，不能达到反应所需温度  （3） b    a          冰水   略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. （4分）8.4gN2与9.6g某单质RX 所含原子个数相同，且所含分子数之比为3：2，则R的相对质量为             ，X为              。 参考答案： ）16    略 18. 据图回答下列问题： Ⅰ.（1）若烧杯中溶液为稀硫酸，则观察到的现象是______。负极反应式为：__________。 （2）若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，则负极为_____（填Mg 或 Al）， 总反应化学方程式_______。 Ⅱ.由  Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其正极的电极反应式___________________________。 Ⅲ.中国科学院长春应用化学研究所在燃料电池技术方面获得新突破，组装出了自呼吸电池及主动式电堆。甲烷燃料电池的工作原理如下图所示。 （1）该电池工作时，b 通入的物质为_____， c 通入的物质为___________________。 （2）该电池正极的电极反应式为：___________________。 （3）工作一段时间后，当 3.2 g 甲烷完全反应生成 CO2 时，有_______个电子转移。 参考答案： Ⅰ. (1)Mg 逐渐溶解；Al 片上有气泡冒出；指针偏转   Mg－2e－=Mg2+    (2) Al   2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ Ⅱ.NO3－+e－+2H＋=NO2↑+H2O    Ⅲ. (1)CH3OH   O2 或空气    (2)O2+4e－+4H+＝2H2O    (3) 1.6NA 试题分析：Ⅰ（1）若烧杯中溶液为稀硫酸，镁、铝都能与稀硫酸反应，而Mg更活泼为负极，Al是正极，镁是负极。 （2）若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，