2021年河北省保定市高碑店乔刘凡乡中学高三化学下学期期末试题含解析

2021年河北省保定市高碑店乔刘凡乡中学高三化学下学期期末试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列说法不正确的是 （    ）   A．实验室制备NH3可用NaOH固体和浓氨水为原料方便制得   B．二氧化硅是生产光纤制品的基本原料   C．工业制水泥、玻璃、陶瓷都要用到石灰石为原料   D．工业上可利用铝热反应原理制备高熔点金属 参考答案： C 略 2. 某学生对碱性工业废水样品进行研究，其实验操作或结论的描述，正确的是（　　） A．将废水加入紫色石蕊试剂中检验酸碱性 B．用玻璃棒蘸取废水样品，蘸在润湿的pH试纸上测定其pH C．测得该废水样品的pH=10，则废水样品中c（OH﹣）=10﹣10 mol/L D．该工业废水中c（H+）＜c（OH﹣） 参考答案： D 【考点】物质的组成、结构和性质的关系． 【分析】A．用指示剂检验溶液酸碱性，应将指示剂滴加到待测液中； B．依据pH试纸使用方法解答； C．pH=10，说明c（H+）=10﹣10 mol?L﹣1； D．溶液呈碱性则氢离子浓度小于氢氧根离子浓度． 【解答】解：A．检验废水酸碱性，应向待测液样品中滴加紫色石蕊试纸，故A错误； B．使用pH试纸检测溶液pH值，不能润湿，故B错误； C．pH=10，说明c（H+）=10﹣10 mol?L﹣1，故C错误； D．pH=10说明溶液呈碱性，则氢离子浓度小于氢氧根离子浓度，故D正确； 故选：D． 3. 某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验(如右图)。  滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹。据此，下列叙述正确的是   A.铅笔端作阳极，发生还原反应        B.铂片端作阴极，发生氧化反应  C.铅笔端有少量的氯气产生            D.a点是负极，b点是正极 参考答案： 略 4. 对仪器的使用和操作，下列说法正确的是（　　） A．容量瓶在使用前一定要检漏、洗涤并烘干 B．使用胶头滴管时，特殊情况下也可把滴管插入到溶液中 C．取过程中，不需要打开分液漏斗的玻璃塞，以防止其漏气 D．蒸馏时，冷却水从冷凝管最热一端进入，这样冷凝效果好 参考答案： B 【考点】计量仪器及使用方法；蒸发、蒸馏与结晶的仪器；过滤、分离与注入溶液的仪器． 【分析】A．容量瓶在使用之前不需烘干； B．氢氧化亚铁易被氧化； C．萃取过程中放出液体时，需要打开玻璃塞； D．蒸馏时，冷却水从冷凝管的下口通入，上口流出． 【解答】解：A．容量瓶在使用之前不需烘干，最后需加水定容，故A错误； B．氢氧化亚铁易被氧化，制备时应将滴管插入到溶液中，故B正确； C．萃取过程中放出液体时，需要打开玻璃塞，保证液体顺利流出，故C错误； D．蒸馏时，冷却水从冷凝管的下口通入，上口流出，下口温度低，故D错误． 故选B． 5. 下表所示为部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息判断以下叙述正确的是 元素代号 A B C D E 原子半径／nm 0.160 0.143 0.102 0.071 0.099 主要化合价 ＋2 ＋3 +6、－2 －1 －1     A．A、B的单质与稀盐酸反应速率B＞A     B．D、E形成的简单离子的还原性E－＞D－     C．气态氢化物的稳定性HD＜H2C　     D．最高价氧化物对应的水化物的酸性 H2CO4＞HEO4 参考答案： B 略 6. 下列离子方程式的书写不正确的是 A．向硫酸铝溶液中加入足量Ba(HCO3)2溶液： Al3＋+ SO42－+ Ba2＋+ 3HCO3－＝BaSO4↓+ Al(OH)3↓+ 3CO2↑ B．NaHSO3溶液与足量Ca(OH)2溶液反应：HSO3－ + Ca2＋+ OH－= CaSO3↓+ H2O C．100 mL 1 mol/L FeBr2溶液中通入标准状况下2.24 L Cl2充分反应： 2Fe2＋+ 2Br－+ 2Cl2 = 2Fe3＋+ Br2 + 4Cl－ D．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4： 4OH-+3ClO－＋2Fe(OH)32FeO42－＋3Cl－＋5H2O 参考答案： A 略 7. 下列各组物质的无色溶液，不用其它试剂即可鉴别的是 ①KOH    Na2SO4   AlCl3              ②NaHCO3    Ba(OH)2   H2SO4 ③HCl    NaAlO2       NaHSO4        ④Ca(OH)2    Na2CO3    BaCl2 A.①②           B.②③          C.①③④           D.①②④ 参考答案： A 将各组溶液进行两两混合后，若现象各不相同，即可鉴别，否则不能鉴别。①中KOH和AlCl3滴加顺序不同，现象不同。②中Ba(OH)2与NaHCO3和H2SO4均生成沉淀，再向两沉淀中交叉滴加H2SO4和NaHCO3，一种沉淀中产生气体，但仍有白色沉淀存在，另一种沉淀不溶解，无新现象产生。③中HCl，NaHSO4分别与NaAlO2混合时，现象相同。④中Ca(OH)2，BaCl2分别与Na2CO3混合时现象相同，因此答案为A。 8. 关于2mol二氧化碳的叙述中，正确的是 A.质量为44g      B. 质量为88g    C.分子数为6.02×1023       D. 有4mol原子 参考答案： B 略 9. 下列除去杂质的实验方法正确的是(　　)。                                   A．除去CO中少量O2：通过灼热的Cu网后收集气体 B．除去K2CO3固体中少量NaHCO3：置于坩埚中加热 C．用过量氨水除去Al3＋溶液中的少量Fe3＋ D．除去FeCl3酸性溶液中少量的FeCl2：加入稍过量双氧水后放置 参考答案： D 略 10. 下列物质中属于强电解质且能导电的是 ①氢氧化钠溶液 ②硫酸钙固体 ③铜 ④蔗糖 ⑤三氧化硫 ⑥熔融氯化钠 A．①②⑤     B．①②⑥     C．③⑥     D．⑥ 参考答案： D 试题分析：①有自由移动的电子或自由移动离子的物质能导电；②根据电解质的定义：必须是化合物，在水溶液里或熔融状态下有自由移动的离子，且离子是物质本身电离的，不能是与其它物质反应后的物质  电离的；③能全部电离的电解质是强电解质；只有部分电离的电解质是弱电解质。①氢氧化钠溶液，能导电，混合物 ②硫酸钙固体，不能导电，强电解质 ③铜，能导电，单质 ④蔗糖，不能导电，非电解质 ⑤三氧化硫，不能导电，非电解质 ⑥熔融氯化钠，能导电，强电解质，选择D。 考点：考查电解质、非电解质、强电解质和弱电解质的判断、能导电物质的判断等知识。 11. 几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表。分析判断下列说法正确的是 元素代号 A B D E G H I J 化合价 –1 –2 +4、–4 –1 +5、–3 +3 +2 +1 原子半径／nm 0.071 0.074 0.077 0.099 0.110 0.143 0.160 0.186 A．A的单质能将E单质从HE3的溶液中置换出来 B．A、H、J的离子半径由大到小顺序是A＞J＞H C．G元素的单质不存在同素异形体 D．I在DB2中燃烧生成两种化合物 参考答案： B 12. 分别含有下列4种杂质的纯碱样品，当含杂质的质量分数相同时，取等质量的四种样品，与浓度相同的盐酸反应，所消耗盐酸的体积由多到少的顺序是（　　） 杂质：①NaOH；②Ca（OH）2；③NaHCO3；④CaCO3． A．①②④③   B．③④①②    C．②①④③    D．④③②① 参考答案： C 考点：化学方程式的有关计算．. 分析：当所含杂质的质量分数相同时，取等质量的四种样品与浓度相同的盐酸反应，即杂质的质量相等，发生相关反应方程式如下：①NaOH+HCl=NaCl+H2O；②Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O；③NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O；④CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，结合方程式即可判断； 解答：解：当所含杂质的质量分数相同时，取等质量的四种样品与浓度相同的盐酸反应，即杂质的质量相等，设杂质的质量为m，则 ①NaOH+HCl=NaCl+H2O； 40g    1mol m      mol ②Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O； 74g       2mol m         mol ③NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O；   84g    1mol        m    mol ④CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O 100g   2mol m      mol 盐酸的浓度相同，同等质量情况下，所消耗盐酸体积由多到少的顺序是：②＞①＞④＞③， 故选C． 点评：本题主要考查了化学计算，解答本题要善于发现物质之间反应时的对应关系，然后再根据相关数据进行分析、判断，从而得出正确的结论，题目难度不大． 13. 下列说法正确的是 A．原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表IIA族 B．主族元素X、Y能形成型化合物，则X与Y 的原子序数之差可能为2或5 C．氯化氢的沸点比氟化氢的沸点高 D．同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同 参考答案： B 略 14. 下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是           图1                   图2          图3         图4 A．用图1装置制取并收集干燥纯净的NH3 B．用图2所示装置可除去NO2中的NO C．用图3所示装置可分离CH3COOC2H5和饱和碳酸钠溶液 D．用图4装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色 参考答案： C 15. 已知X+、、Z、四种离子均具有相同的电子层结构。下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，正确的是(     )     A．原子序数：Y>X>Z>W          B．原子半径：X>Y>Z>W    C．原子最外层电子数：Y>X>Z>W  D．金属性：X、 参考答案： A 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 中学化学实验中，淡黄色的pH试纸常用于测定溶液的酸碱性。在25 ℃时，若溶液的pH＝7，试纸不变色；若pH>7，试纸变蓝色。而要精确测定溶液的pH，需要用pH计。pH计主要通过测定溶液的c(H＋)，来测定溶液的pH。 (1)已知水中存在如下平衡：H2O＋H2OH3O＋＋OH－　ΔH>0，现要使平衡向右移动，且所得的溶液呈酸性，选择的方法是________(填编号)。 A．向水中加入NaHSO4 B．向水中加入Cu(NO3)2 C．加热水至100 ℃[其中c(H＋)＝1×10－6 mol·L－1] D．向水中加入(NH4)2SO4 (2)现要测定100 ℃沸水的pH及酸碱性，若用pH试纸测定，则试纸显________色，溶液呈________性(填“酸”、“碱”或“中”)；若用pH计测定，则pH________7(填“>”、“＝”或“<”)。 (3)常温下，用预先润湿的pH试纸测得某氨基酸溶液的pH等于8，则原溶液的pH________8(填“>”、“＝”或“<”)。 参考答案： (1)BD　(2)淡黄　中　<　(3)>