河南省郑州市上街区实验中学高三化学下学期期末试卷含解析

河南省郑州市上街区实验中学高三化学下学期期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 在电解水时，为了增强导电性，加入的电解质最好选用     A．NaOH    B．HCl    C．NaCl    D．CuSO4 参考答案： 略 2. 下列实验能达到实验目的的是   A．用图①装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色 B．用图②装置探究温度对平衡移动的影响 C．用图③装置验证铁发生析氢腐蚀 D．用图④装置测定反应速率 参考答案： B 试题分析：A．由于Fe为阴极，不可能失去电子变为Fe2+，所以不能用图①装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色，错误；B．升高温度，气体颜色加深，说明发生反应产生更多的红棕色的NO2气体；温度降低，气体颜色浅，说明产生更多的无色N2O4，故可用图②装置探究温度对平衡移动的影响，正确；C．在用食盐水浸泡的铁钉中，由于溶液显中性，食盐发生的是吸氧腐蚀，不是析氢腐蚀，错误；D．由于使用的是长颈漏斗，反应产生的气体会从长颈漏斗中逸出，故不能用图④装置测定反应速率，错误。 3. 用下列实验装置进行的实验，能达到相应实验目的的是（  ） A．装置甲：防止铁钉生绣                     B．装置乙：除去乙烯中混有的乙炔 C．装置丙：验证HCl气体在水中的溶解性       D装置丁：实验室制取乙酸乙酯 参考答案： C 略 4. 能说明元素X的原子得电子能力强于元素Y的原子的事实是     A. 元素周期表中元素X位于元素Y的上一个周期     B. 元素X的含氧酸的酸性强于元素Y的含氧酸     C. 分别加热H2X、HY至500℃，只有HY发生分解     D. 元素X与Y同主族，相同温度时其单质与铜反应分别生成Cu2X和CuY 参考答案： C 略 5. 取用金属钠钾时，所需用品至少有   种 A. 2               B. 3               C. 4               D.5 参考答案： C 6. 反应SiO2(s)＋3C(s)=SiC(s)＋2CO(g)  △H＞０的叙述中，正确的是  A．氧化剂是SiO2                      B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2 C．碳在反应中只做还原剂       D．若生成1molSiC转移电子为2mol 参考答案： B 7. （2009·上海卷）以下表示氦原子结构的化学用语中,对电子运动状态描述最详尽的是(    ) A.∶He             B.           C.1s2         D. 参考答案： D A项只能表示最外层电子数。B项只表示了核外的电子分层排布情况。C项只是具体到亚层的电子数。D项完整体现了电子层数、亚层数以及轨道内电子的自旋方向，故该项正确。   8. 完成下列实验所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)正确的是                     A B C D 实 验 用CCl4提取 溴水中的Br2 除去乙醇中的I2 加热分解MgCl2.6H2O得到纯净的MgCl2 配制100 mL 0.1000 mol·L－1 K2Cr2O7溶液 装 置 或 仪 器   参考答案： A 略 9. 下列分子中，所有原子不可能共处在同一平面上的是 A．C2H2       B．CS2    C．NH3    D．C6H6 参考答案： 答案：C 10. 模拟铁的电化学防护的实验装置如图所示，下列说法正确的是 A. 若X为碳棒，开关K置于B处可减缓铁的腐蚀 B. 若X为锌棒，开关K置于A或B处均可减缓铁的腐蚀 C. 若X为锌棒，开关K置于B处时，铁电极上发生的反应为2H++2e—=H2↑ D. 若X为碳棒，开关K置于A处时，铁电极上发生的反应为2H++2e—=H2↑ 参考答案： BD 略 11. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（   ） A．0．1 mol／L NaAlO2溶液中：H+、Na+、Cl-、SO3- B．无色溶液中：K+、Ca2+、Cl-、NO3- C．使酚酞变红色的溶液中：Na+、Cu2+、HCO3-、NO3- D．使石蕊变红的溶液中：H+、Na+、Fe2+、MnO4- 参考答案： B 试题解析： A、H+与NaAlO2溶液反应，在溶液中不能大量共存，故A不合题意； B、各离子均为无色，且相互之间不反应，可大量共存，故B符合题意； C、使酚酞变红色的溶液显碱性，有大量的OH-，而HCO3-可以与OH-反应，故C不合题意； D、MnO4-在酸性条件下有强氧化性，可以氧化Fe2+，不共存，故D不合题意。 12. NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（） A．9gD2O中含有的电子数为5NA B．1molMgCl2中含有的离子数为2NA C．1molCH4分子中共价键总数为4NA D．7.1g C12与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NA 参考答案： 答案：C 13. 中学常见无机物A、B、C、D、E、X均由短周期元素组成，且存在如下图转化关系（部分反应物、生成物和反应条件略去）。下列推断不正确的是   A.若X是Na2SO3，C是能使品红溶液褪色的气体，则A可能是氯气，     且D和E不反应   B．若A是单质,B和D的反应是OH-+ HCO3—=H2O+CO32-     则E-定能还原CuO   C．若B、X均为单质，D为CO，C能和E反应，则E为NaOH   D．若D为白色沉淀，且与A的摩尔质量相等，则X-定是铝盐 参考答案： A 14. 下列说法正确的是   ①非金属氧化物一定不是碱性氧化物   ②(NH4)2SO4溶液的pH比NH4NO3溶液的pH小   ③含有阴离子的物质中一定含有阳离子   ④常温下在pH=3的溶液中，K+、Fe2+、C1–、CO32–不能大量共存   ⑤因为SO2有漂白性，所以向酸性高锰酸钾溶液中通入SO2，溶液褪色    A. ①②③④⑤  B. ①②③④ C. ①③④ D. ①④⑤     参考答案： C 15. 某合作学习小组讨论辨析以下说法 ，其中说法正确的是 （    ） ①粗盐和酸雨都是混合物；                ②沼气和水蒸气都是可再生能源； ③冰和干冰既是纯净物又是化合物；        ④不锈钢和目前流通的硬币都是合金； ⑤硫酸和食醋既是化合物又是酸；          ⑥纯碱和熟石灰都是碱。 A．①②③④         B．①②⑤⑥         C．①③④           D．③⑤⑥ 参考答案： C 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 某同学为了验证海带中含有碘，拟进行如下实验，请回答相关问题。 ⑴ 第1步：灼烧。操作是将足量海带灼烧成灰烬，该过程中将使用到的硅酸盐质实验仪器有_________________(填代号，限填3项) A.试管        B.瓷坩埚       C.坩埚钳         D.铁三角架 E.泥三角       F.酒精灯       G.烧杯           H.量筒 ⑵ 第2步：I— 溶液的获取。操作是____________________________________________。 ⑶ 第3步：氧化。 操作是依次加入合适的试剂，下列氧化剂最好选用_________(填代号)， A.浓硫酸     B.新制氯水       C.KMnO4溶液      D.H2O2 理由是____________________________________________________________。 ⑷ 第4步：碘单质的检验。 操作是取少量第3步的溶液，滴加淀粉溶液，如果溶液显蓝色，则证明海带中含碘。 参考答案： （1）B    E     F （2）将灰烬转移到烧杯中，加适量蒸馏水，用玻棒充分搅抖，煮沸，过滤 （3）D     过氧化氢是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质、不产生污染（不会进一步氧化单质碘） 本题主要考查对验证某一成分的实验设计方案的理解，涉及实验仪器的材料性能、药品试剂的选择、实验操作步骤的要领等内容。题目设计新颖、考查角度独特，体现出了活用教材、注重能力、利于创新的教学理念。根据实验目的，明确实验原理，掌握各步实验操作要领是解答此类题目的关键。 （1）先分析灼烧固体物质所用的仪器有哪些，然后从中选出硅酸盐质的实验仪器：瓷坩埚、泥三角、酒精灯（极易漏选酒精灯）。 （2）海带灼烧后的灰烬中含有可溶性I－和难溶固体物质。要得到含有I－的溶液，须将灰烬充分溶解，并进行过滤除去残渣。 （3）浓硫酸、新制氯水、KMnO4溶液、H2O2均能将I－氧化为I2。前三者可在溶液中引入新的杂质，而H2O2的还原产物为H2O，无其他物质生成，所以氧化剂最好选用H2O2。 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. （2014?延边州模拟）A，B，C，D，E五种元素，均位于周期表的前四周期，它们的核电荷数依次增加，且核电荷数之和为57；B原子的L层P轨道中有2个电子，C的原子核外有三个未成对电子，D与B原子的价电子数相同，E原子的K层电子数与最外层电子数之比为2：1，其d轨道处于全充满状态． （1）B，D可分别与A形成只含一个中心原子的共价化合物X和Y，其中X的电子式为       ；Y采取的杂化轨道类型为       ；C与A形成的常见化合物的分子构型为             ． （2）B和D的最高价氧化物的晶体中熔点较高的是       （填化学式），其原因                ． （3）B与C比较电负性较大的是       （填元素符号），E2+的核外电子排布式为       ． （4）E2+与C的常见氢化物形成的配离子的离子反应方程式为                          （5）铝单质的晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞特征如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示．若已知铝原子半径为d，NA表示阿伏加德罗常数，摩尔质量为M，则该原子的配位数        ，该晶体的密度可表示为　　     ，据下图计算，Al原子采取的面心立方堆积的空间利用率为                ．   参考答案： （1）；sp3；三角锥形； (2) SiO2；SiO2是原子晶体而CO2是分子晶体； （3）N；1s22s22p63s23p63d9； （4）Cu2++4NH3═[Cu（NH3）4]2+； （5）12；；74%． 考点： 位置结构性质的相互关系应用；原子核外电子排布；晶胞的计算；原子轨道杂化方式及杂化类型判断．. 专题： 元素周期律与元素周期表专题；化学键与晶体结构． 分析： A、B、C、D、E五种元素，均位于周期表的前四周期，它们的核电荷数依次增加，B原子的L层P轨道中有2个电子，其原子核外电子排布为你1s22s22p2，则B为碳元素；E原子的K层电子数与最外层电子数之比为2：1，其d轨道处于全充满状态，则E原子核外电子数=2+8+18+1=29，故E为Cu元素；D与B原子的价电子数相同，结合原子序数可知D为Si，C的原子核外有三个未成对电子，原子序数小于Si，则其外围电子排布为2s22p3，故C为N元素；五元素核电荷数之和为57，故A的核电荷数=57﹣6﹣7﹣14﹣29=1，故A为H元素，据此解答． 解答： 解：A、B、C、D、E五种元素，均位于周