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河南省郑州市上街区实验中学高三化学下学期期末试卷含解析
一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)
1. 在电解水时,为了增强导电性,加入的电解质最好选用
A.NaOH B.HCl C.NaCl D.CuSO4
参考答案:
略
2. 下列实验能达到实验目的的是
A.用图①装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色
B.用图②装置探究温度对平衡移动的影响
C.用图③装置验证铁发生析氢腐蚀
D.用图④装置测定反应速率
参考答案:
B
试题分析:A.由于Fe为阴极,不可能失去电子变为Fe2+,所以不能用图①装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色,错误;B.升高温度,气体颜色加深,说明发生反应产生更多的红棕色的NO2气体;温度降低,气体颜色浅,说明产生更多的无色N2O4,故可用图②装置探究温度对平衡移动的影响,正确;C.在用食盐水浸泡的铁钉中,由于溶液显中性,食盐发生的是吸氧腐蚀,不是析氢腐蚀,错误;D.由于使用的是长颈漏斗,反应产生的气体会从长颈漏斗中逸出,故不能用图④装置测定反应速率,错误。
3. 用下列实验装置进行的实验,能达到相应实验目的的是( )
A.装置甲:防止铁钉生绣 B.装置乙:除去乙烯中混有的乙炔
C.装置丙:验证HCl气体在水中的溶解性 D装置丁:实验室制取乙酸乙酯
参考答案:
C
略
4. 能说明元素X的原子得电子能力强于元素Y的原子的事实是
A. 元素周期表中元素X位于元素Y的上一个周期
B. 元素X的含氧酸的酸性强于元素Y的含氧酸
C. 分别加热H2X、HY至500℃,只有HY发生分解
D. 元素X与Y同主族,相同温度时其单质与铜反应分别生成Cu2X和CuY
参考答案:
C
略
5. 取用金属钠钾时,所需用品至少有 种
A. 2 B. 3 C. 4 D.5
参考答案:
C
6. 反应SiO2(s)+3C(s)=SiC(s)+2CO(g) △H>0的叙述中,正确的是
A.氧化剂是SiO2 B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2
C.碳在反应中只做还原剂 D.若生成1molSiC转移电子为2mol
参考答案:
B
7. (2009·上海卷)以下表示氦原子结构的化学用语中,对电子运动状态描述最详尽的是( )
A.∶He B. C.1s2 D.
参考答案:
D
A项只能表示最外层电子数。B项只表示了核外的电子分层排布情况。C项只是具体到亚层的电子数。D项完整体现了电子层数、亚层数以及轨道内电子的自旋方向,故该项正确。
8. 完成下列实验所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)正确的是
A
B
C
D
实
验
用CCl4提取
溴水中的Br2
除去乙醇中的I2
加热分解MgCl2.6H2O得到纯净的MgCl2
配制100 mL 0.1000
mol·L-1 K2Cr2O7溶液
装
置
或
仪
器
参考答案:
A
略
9. 下列分子中,所有原子不可能共处在同一平面上的是
A.C2H2 B.CS2 C.NH3 D.C6H6
参考答案:
答案:C
10. 模拟铁的电化学防护的实验装置如图所示,下列说法正确的是
A. 若X为碳棒,开关K置于B处可减缓铁的腐蚀
B. 若X为锌棒,开关K置于A或B处均可减缓铁的腐蚀
C. 若X为锌棒,开关K置于B处时,铁电极上发生的反应为2H++2e—=H2↑
D. 若X为碳棒,开关K置于A处时,铁电极上发生的反应为2H++2e—=H2↑
参考答案:
BD
略
11. 常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A.0.1 mol/L NaAlO2溶液中:H+、Na+、Cl-、SO3-
B.无色溶液中:K+、Ca2+、Cl-、NO3-
C.使酚酞变红色的溶液中:Na+、Cu2+、HCO3-、NO3-
D.使石蕊变红的溶液中:H+、Na+、Fe2+、MnO4-
参考答案:
B
试题解析:
A、H+与NaAlO2溶液反应,在溶液中不能大量共存,故A不合题意;
B、各离子均为无色,且相互之间不反应,可大量共存,故B符合题意;
C、使酚酞变红色的溶液显碱性,有大量的OH-,而HCO3-可以与OH-反应,故C不合题意;
D、MnO4-在酸性条件下有强氧化性,可以氧化Fe2+,不共存,故D不合题意。
12. NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是()
A.9gD2O中含有的电子数为5NA
B.1molMgCl2中含有的离子数为2NA
C.1molCH4分子中共价键总数为4NA
D.7.1g C12与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NA
参考答案:
答案:C
13. 中学常见无机物A、B、C、D、E、X均由短周期元素组成,且存在如下图转化关系(部分反应物、生成物和反应条件略去)。下列推断不正确的是
A.若X是Na2SO3,C是能使品红溶液褪色的气体,则A可能是氯气,
且D和E不反应
B.若A是单质,B和D的反应是OH-+ HCO3—=H2O+CO32-
则E-定能还原CuO
C.若B、X均为单质,D为CO,C能和E反应,则E为NaOH
D.若D为白色沉淀,且与A的摩尔质量相等,则X-定是铝盐
参考答案:
A
14.
下列说法正确的是
①非金属氧化物一定不是碱性氧化物
②(NH4)2SO4溶液的pH比NH4NO3溶液的pH小
③含有阴离子的物质中一定含有阳离子
④常温下在pH=3的溶液中,K+、Fe2+、C1–、CO32–不能大量共存
⑤因为SO2有漂白性,所以向酸性高锰酸钾溶液中通入SO2,溶液褪色
A. ①②③④⑤ B. ①②③④ C. ①③④ D. ①④⑤
参考答案:
C
15. 某合作学习小组讨论辨析以下说法 ,其中说法正确的是 ( )
①粗盐和酸雨都是混合物; ②沼气和水蒸气都是可再生能源;
③冰和干冰既是纯净物又是化合物; ④不锈钢和目前流通的硬币都是合金;
⑤硫酸和食醋既是化合物又是酸; ⑥纯碱和熟石灰都是碱。
A.①②③④ B.①②⑤⑥ C.①③④ D.③⑤⑥
参考答案:
C
略
二、实验题(本题包括1个小题,共10分)
16. 某同学为了验证海带中含有碘,拟进行如下实验,请回答相关问题。
⑴ 第1步:灼烧。操作是将足量海带灼烧成灰烬,该过程中将使用到的硅酸盐质实验仪器有_________________(填代号,限填3项)
A.试管 B.瓷坩埚 C.坩埚钳 D.铁三角架
E.泥三角 F.酒精灯 G.烧杯 H.量筒
⑵ 第2步:I— 溶液的获取。操作是____________________________________________。
⑶ 第3步:氧化。 操作是依次加入合适的试剂,下列氧化剂最好选用_________(填代号),
A.浓硫酸 B.新制氯水 C.KMnO4溶液 D.H2O2
理由是____________________________________________________________。
⑷ 第4步:碘单质的检验。 操作是取少量第3步的溶液,滴加淀粉溶液,如果溶液显蓝色,则证明海带中含碘。
参考答案:
(1)B E F
(2)将灰烬转移到烧杯中,加适量蒸馏水,用玻棒充分搅抖,煮沸,过滤
(3)D
过氧化氢是绿色氧化剂,在氧化过程中不引进杂质、不产生污染(不会进一步氧化单质碘)
本题主要考查对验证某一成分的实验设计方案的理解,涉及实验仪器的材料性能、药品试剂的选择、实验操作步骤的要领等内容。题目设计新颖、考查角度独特,体现出了活用教材、注重能力、利于创新的教学理念。根据实验目的,明确实验原理,掌握各步实验操作要领是解答此类题目的关键。
(1)先分析灼烧固体物质所用的仪器有哪些,然后从中选出硅酸盐质的实验仪器:瓷坩埚、泥三角、酒精灯(极易漏选酒精灯)。
(2)海带灼烧后的灰烬中含有可溶性I-和难溶固体物质。要得到含有I-的溶液,须将灰烬充分溶解,并进行过滤除去残渣。
(3)浓硫酸、新制氯水、KMnO4溶液、H2O2均能将I-氧化为I2。前三者可在溶液中引入新的杂质,而H2O2的还原产物为H2O,无其他物质生成,所以氧化剂最好选用H2O2。
三、综合题(本题包括3个小题,共30分)
17. (2014?延边州模拟)A,B,C,D,E五种元素,均位于周期表的前四周期,它们的核电荷数依次增加,且核电荷数之和为57;B原子的L层P轨道中有2个电子,C的原子核外有三个未成对电子,D与B原子的价电子数相同,E原子的K层电子数与最外层电子数之比为2:1,其d轨道处于全充满状态.
(1)B,D可分别与A形成只含一个中心原子的共价化合物X和Y,其中X的电子式为 ;Y采取的杂化轨道类型为 ;C与A形成的常见化合物的分子构型为 .
(2)B和D的最高价氧化物的晶体中熔点较高的是 (填化学式),其原因 .
(3)B与C比较电负性较大的是 (填元素符号),E2+的核外电子排布式为 .
(4)E2+与C的常见氢化物形成的配离子的离子反应方程式为
(5)铝单质的晶体中原子的堆积方式如图甲所示,其晶胞特征如图乙所示,原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示.若已知铝原子半径为d,NA表示阿伏加德罗常数,摩尔质量为M,则该原子的配位数 ,该晶体的密度可表示为 ,据下图计算,Al原子采取的面心立方堆积的空间利用率为 .
参考答案:
(1);sp3;三角锥形;
(2) SiO2;SiO2是原子晶体而CO2是分子晶体;
(3)N;1s22s22p63s23p63d9;
(4)Cu2++4NH3═[Cu(NH3)4]2+;
(5)12;;74%.
考点:
位置结构性质的相互关系应用;原子核外电子排布;晶胞的计算;原子轨道杂化方式及杂化类型判断..
专题:
元素周期律与元素周期表专题;化学键与晶体结构.
分析:
A、B、C、D、E五种元素,均位于周期表的前四周期,它们的核电荷数依次增加,B原子的L层P轨道中有2个电子,其原子核外电子排布为你1s22s22p2,则B为碳元素;E原子的K层电子数与最外层电子数之比为2:1,其d轨道处于全充满状态,则E原子核外电子数=2+8+18+1=29,故E为Cu元素;D与B原子的价电子数相同,结合原子序数可知D为Si,C的原子核外有三个未成对电子,原子序数小于Si,则其外围电子排布为2s22p3,故C为N元素;五元素核电荷数之和为57,故A的核电荷数=57﹣6﹣7﹣14﹣29=1,故A为H元素,据此解答.
解答:
解:A、B、C、D、E五种元素,均位于周
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