《湖南省益阳市城西中学2021-2022学年高三化学月考试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖南省益阳市城西中学2021-2022学年高三化学月考试卷含解析（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、湖南省益阳市城西中学2021-2022学年高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列叙述正确的是（ ）A.25、1标准大气压下，1mol1-丙醇燃烧放出Q kJ热量，1-丙醇燃烧的热化学方程式为2C3H8O (l)+9O2(g)=6CO2 (g)+8H2O(l)；H= -2Q kJmol-1B.如图B铜锌原电池工作时，盐桥中的K+移向ZnSO4溶液C.选择合适的试剂，用如图C所示装置可分别制取少量H2、C2H2和NO2 D.图D中b、a分别是有无催化剂时N2与H2合成氨的能量变化曲线，由此可确定该反应
2、1molN2和4molH2充分反应时放热一定低于92kJ。图B 图C 图D参考答案：D略2. 已知：Fe2O3(s) + C(s) = CO2(g) + 2 Fe(s) =234.1 kJmol-1 C(s) + O2(g) = CO2(g) =-393.5 kJmol-1 则2 Fe(s)+ O2(g) = Fe2O3(s) 的 是A-824.4 kJmol-1 B-627.6 kJmol-1C-744.7 kJmol-1 D-169.4 kJmol-1 参考答案：A 解析:（2）=（1）就可得2 Fe(s)+ O2(g) = Fe2O3(s)，则=2-1=-824.4 kJmol-1。 3
3、. 设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A常温常压下，39g Na2O2中含有的离子总数为5NAB标准状况下，22.4L CC14中含有的分子数目为NAC标准状况下，2.24L CO2和SO2混合气体中含有的氧原子数目为0.2NAD常温常压下，0.1mo1C12溶于足量NaOH溶液中，转移的电子数目为0.2NA参考答案：C略4. 下列离子方程式正确的是 （ ） ANaHSO4溶液与少量Ba（OH）2溶液混合：Ba2+OH+SO42-+H+=BaSO4+H2O B向硝酸银溶液中加入过量氨水：Ag+NH3H2O=AgOH+NH4+ C向NH4HSO3溶液中滴加过量的氢氧化钡溶液 NH4+
4、HSO3-+Ba2+2OH-=BaSO3+NH3H2O+H2O D向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体： ClO-+SO2+H2O=H+Cl-+HSO4-参考答案：C略5. 化学平衡常数（K）、电离常数（Ka、Kb）、溶度积常数（Ksp）等常数是表示、判断物质性质的重要常数，下列关于这些常数的说法中，正确的是A化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强有关，与催化剂无关BKa(HCN)Ka(CH3COOH)说明相同物质的量浓度时，氢氰酸的酸性比醋酸强C向氯化钡溶液中加入同浓度的碳酸钠和硫酸钠溶液，先产生BaSO4沉淀，则Ksp(BaSO4)Ksp(BaCO3)D当温度升高时，弱酸、弱碱的电离常数（Ka
5、、Kb）变大参考答案：D略6. 设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是A. 25,PH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NA B. 1mol甲醇中含有C-H键的数目为5NAC. 1molCl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NAD. 10LpH=1的硫酸溶液中含有的H+离子数为2NA参考答案：B略7. 下列电离方程式书写正确的是（）ACH3COONH4 CH3COO+NH4 BHI = H+ICH2C2O4 2H+ C2O42 DHCO3-+ H2O = H3O+CO32 参考答案：B8. 分子式为C4H8的含C=C结构的有机物同分异构体有A2种 B3种 C4种 D5种参考答
6、案：A略9. 下列离子方程式与所述事实相符且正确的是 （ ）A溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素：Br-+Ag+=AgBrB漂白粉溶液露置在空气中会失效：ClO-CO2H2O=HClOHCO3-C氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 4NH3H2O= AlO2- + 4NH4+ +2H2ODCH3COOH是弱电解质：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-参考答案：D略10. 下列说法正确的是A蛋白质及其水解产物都具有两性B淀粉和油脂都是可水解的高分子化合物C鸡蛋清溶液中加入饱和Na2SO4溶液有沉淀生成是因为蛋白质变性D在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3C
7、O18OH和C2H5OH参考答案：A11. T时，在2 L的密闭容器中，A气体与B气体发生可逆反应生成C气体，反应过程中A、B、C物质的量变化如下图（）所示。若保持其它条件不变，温度分别为T1和T2时，B的物质的量分数与时间关系如下图（）所示。下列叙述正确的是 A2 min内A的化学反应速率为0.1 mol/(Lmin)B在反应达平衡时，保持其他条件不变，增大压强，正逆反应速率都增大，且平衡向逆反应方向移动C在反应达平衡时，其它条件不变，升高温度，正逆反应速率都增大，且A的转化率增大D在T时，若A的浓度减少了1 mol/L，则B的浓度会减少3 mol/L，C的浓度会增加2 mol/L参考答案：
8、D略12. 天然维生素P（结构如图）存在于槐树花蕾中，它是一种营养增补剂。关于维生素P的叙述正确的是A若R为甲基则该物质的分子式可以表示为C16H10O7B分子中有三个苯环Clmol该化合物与NaOH溶液作用消耗NaOH的物质的量以及与氢气加成所需的氢气的物质的量分别是4 mol、8 mol Dlmol该化合物最多可与5molBr2完全反应参考答案：C略13. 两硫酸溶液等质量混合所得溶液质量分数为a，等体积混合所得溶液质量分数为b。另有两氨水溶液等质量混合所得溶液质量分数为a，等体积混合所得溶液质量分数为c，则关系为A abc Bbac Ccab Dbca参考答案：B14. 下列说法正确的是
9、A、已知Ag2CrO4的Ksp为1.1210-12，则将等体积的10-3mo1L-1的AgNO3溶液和10-3mo1L 1 K2CrO4溶液混合，会有Ag2CrO4沉淀产生B、SiO键的键能大于SiCl键的键能，因此SiO2的熔点高于晶体SiCl4的熔点C、常温时，浓度均为0.01mol/L Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，等体积混合，其溶液中粒子浓度关系为3c(Na)2c(HCO3)2c(CO32)2c(H2CO3)D、已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）；H=-566kJmol-1，下图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系参考答案：A略15. 某学习小组拟利用如图装置制
10、备氮化钙（化学式为Ca3N2，极易与水反应）。下列说法正确的是 A打开活塞K通入N2，试管A内有气泡产生，说明装置气密性良好 BU形管中盛放的干燥剂既可以是碱石灰，也可以是浓硫酸 C将产物Ca3N2放入盐酸中，只能得到一种盐 D反应结束后，先熄灭酒精灯，待反应管冷却后再关闭活塞K参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （14分）某研究小组探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反应。已知： 1.0 mol/L的Fe(NO3)3溶液的pH=1请回答： （1）装置A中反应的化学方程式是 。 （2）为排除空气对实验的干扰，滴加浓硫酸之前应进行的操作是 。 （3）装置B中产生了白色沉淀
11、，其成分是 ，说明SO2具有 性。 （4）分析B中产生白色沉淀的原因： 观点1： ； 观点2：SO2与Fe3+反应； 观点3：在酸性条件下SO2与NO3反应； 按观点2，装置B中反应的离子方程式是 ，证明该观点应进一步确认生成的新物质，其实验操作及现象是 。 按观点3，只需将装置B中的 Fe(NO3)3溶液替换为等体积的下列溶液，在相同条 件下进行实验。应选择的试剂是（填序号） 。a0.1 mol/L 稀硝酸 b1.5 mol/L Fe(NO3)2溶液c6.0 mol/L NaNO3和0.2 mol/L盐酸等体积混合的溶液参考答案：（14分）（1）Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+
12、SO2+H2O（2）打开弹簧夹，向装置中通入一段时间的N2，关闭弹簧夹（1分）（3）BaSO4 还原性（4）观点1：SO2和Fe3+、酸性条件下NO3都反应（1分）SO2+2Fe3+Ba2+2H2O=BaSO4+2Fe2+4H+ （可分两步写，各1分）取少量B中溶液于试管中，加入少量铁氰化钾K3Fe(CN)6溶液产生蓝色沉淀，则溶液中有Fe2+，观点2合理c略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （14分）下图1是一种新型燃料电池，它以CO为燃料，一定比例的Li2CO3和Na2CO3熔融混合物为电解质，图2所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放200ml 饱和食盐水、200ml
13、1mol/L CuSO4溶液和足量的硝酸银溶液，其中c、d为铜电极，其余为均为石墨电极。现用燃料电池为电源进行电解实验。 （1）接通电源，经过一段时间后，测得丙中溶液质量减少23.2g，乙中c电极质量增加。据此回答问题:写出A极发生的电极反应式 。电解实验中，燃料电池的B极应该与 极（填“a”或“f”）相连。电极f上发生的电极反应为_;图2中所有电极上产生的气体在标况下的体积为_L;电极c、d的质量相差_g;电解后要想恢复甲溶液需（加入或通入） （2）实验结束后向乙溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH=9时，c（Cu2+）=_molL-1（KapCu（OH）2=2.210-20）。参考答案：(每空2分)（1）CO2eCO322CO2 f 4OH-4e
