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1、黑龙江省哈尔滨市新北方外国语学院2021-2022学年高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 能正确表示下列反应的离子方程式是A.用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3H2OSO2=2NH4SO32H2OB.Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应:Ca22HCO32OH=CaCO3CO324H2OC.磁性氧化铁溶于稀硝酸:Fe3O48H=Fe22Fe34H2O D.明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42恰好完全沉淀:2Ba23OHAl32SO42=2BaSO4Al(OH)3参考答案：A【知
2、识点】离子方程解析：A、用过量氨水吸收工业尾气中的SO2生成亚硫酸铵和水，故A正确；B、Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应，NaOH完全反应，正确的是：Ca2HCO3OH=CaCO3H2O，故B错误；C、稀硝酸有强氧化性，产物中只有三价铁，故C错误；D、明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液SO42恰好完全沉淀时，二者的物质的量之比是1:2，Al3与OH物质的量之比是1:4，产物是偏铝酸根离子，故D错误。故答案选A【思路点拨】本题考查了离子方程式的正误判断，一定注意反应物相对量问题。2. 有机物A与B的分子式为C5H10O2，在酸性条件下均可水解，转化关系如图下列有关说法中正确的是（）AX
3、、Y互为同系物BC分子中的碳原子数最多为3个CX、Y的化学性质不可能相似DX、Y互为同分异构体参考答案：D解：有机物A与B的分子式为C5H10O2，在酸性条件下可水解，则A、B应为酯，都生成C，且分别生成X和Y，则X和Y的分子式相同，结构不同，应为同分异构体，如C为CH3OH，则X、Y可能分别为CH3CH2CH2COOH或CH3CH（CH3）COOH，如C为乙醇，则X、Y只能为丙酸，不存在同分异构体，则C还可能为乙酸，X、Y分别为CH3CH2CH2OH、CH3CHOHCH3，如C为丙酸，则X、Y只能为乙醇，不存在同分异构体，则AX和Y的分子式相同，结构不同，应为同分异构体，故A错误；B由以上分
4、析可知，C中的碳原子最多为2个，故B错误；CX、Y可能为酸或醇，具有相同的官能团，性质相似，故C错误；D由A分析可知，X、Y互为同分异构体，故D正确故选D3. 下列各反应中，生成物总能量比反应物总能量高的是A. 电解饱和食盐水 B. 铁生锈 C. 木炭燃烧 D. 工业合成氨参考答案：A略4. 下列关于电解质溶液的叙述正确的是()ApH13的氨水加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低B中和pH与体积都相同的盐酸和硫酸，消耗NaOH的物质的量之比是1:2C0.1 molL1的硫酸铵溶液中，离子浓度大小顺序为c(NH4+)c(SO42-)c(H)c(OH)D浓度均为0.1 molL1的下列溶液，pH
5、由大到小排列顺序为：NaOHNa2CO3NaHSO4(NH4)2SO4参考答案：C略5. 如图所示，隔板M和活塞N均可无摩擦地左右移动。甲中充入1molN2 和3molH2 ，乙中充入4molNH3此时M、N的位置如图所示。在一定条件下发生可逆反应：N2 (g)3H2 (g)2NH3(g)，反应达到平衡后，恢复到反应发生前时的温度。下列有关说法不正确的是A当M、N不再移动时，甲、乙中的反应均达到平衡状态B平衡时，若M停在3处则N停在9处C平衡时，乙容器中NH3的物质的量是甲容器中NH3物质的量的二倍D达到平衡后，再向甲中充入1molHe，重新达到平衡后两容器中NH3的体积分数相等参考答案：D略
6、6. （08上海12校第二次联考）下列各项实验操作中错误的是 （ ） A为了加快过滤速度，可用玻璃棒搅拌过滤器中的液体 B湿润的pH试纸可用于常见气体水溶液碱性的测定，不能用于未知溶液的pH测定 C为了使配制的FeC13溶液不产生浑浊，可加入盐酸和铁片 D实验室制备乙酸乙酯，硝基苯、酚醛树脂等均要水浴加热参考答案：答案：AC7. 下列溶液中有关粒子的物质的量浓度关系正确的是ANaHSO3和NaHCO3的中性混合溶液中（S和C均用R表示）：c(Na+)=c(HRO)+c(RO)B常温下，将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性：c(Na+)c(Cl)c(CH3COOH)C常温下，物质的量浓度相等的
7、 (NH4)2CO3、(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中的c(NH)：D等体积、等物质的量浓度的NaClO(aq)与NaCl(aq)中离子总数：N前N后 参考答案：D略8. NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质（如图所示）下列说法正确的是（）A石灰乳与Cl2的反应中Cl2既是氧化剂，又是还原剂B25，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大C常温下干燥Cl2能用钢瓶贮运，所以Cl2不与铁反应D图中所示转化反应都是氧化还原反应参考答案：A考点：氧化还原反应；氯气的化学性质；钠的重要化合物.专题：氧化还原反应专题；卤族元素；几种重要的金属及其化合物分析：A反应中氯
8、元素化合价既升高又降低；BNaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的小；C氯气在点燃条件下可与铁反应；D生成纯碱的反应不是氧化还原反应解答：解：A石灰乳与Cl2的反应生成CaCl2、Ca（Cl0）2，反应中氯元素化合价既升高又降低，Cl2既是氧化剂，又是还原剂，故A正确；BNaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的小，可通过在饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳反应生成碳酸氢钠沉淀来证明，故B错误；C氯气在点燃条件下可与铁反应，且潮湿的氯气也可与铁反应，故C错误；D生成纯碱的反应不是氧化还原反应，元素的化合价都不变化，故D错误故选A点评：本题以氯化钠的性质和用途为载体综合考查物质的性质、氧化还原反应等
9、知识，侧重于学生的分析能力和基本概念的考查，难度不大，注意相关基础知识的积累9. 在溶液中能与AlO2-大量共存的是（） AOH- BAl3+ CCu2+ DNH4+参考答案：答案：A10. 下列有关离子大量共存的说法正确的是A S2、Na+、Fe3+、SO42能大量共存B水电离产生c(H+)=110-12mol/L的溶液中，可能有Mg2+、Na+、Cl、HCO3大量共存C澄清透明的溶液中，可能有Ba2+、Cl、Al3+、SO42大量共存D在K+、AlO2、Cl、SO42 溶液中加入过量Na2O2后仍能大量共存 参考答案：D11. 下列叙述正确的是()A同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的
10、量必相等B任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等C1 L一氧化碳气体的质量一定比1 L氧气的质量小D等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H数目一定相等参考答案：B略12. 2012年全国“两会”的重要议题之一是节约资源和保护环境。下列说法正确的是A废弃的塑料、金属、纸制品是可回收资源，玻璃是不可回收资源B大力推广农作物的生物防治技术，以减少农药的使用C用聚氯乙烯代替木材，生产包装盒、快餐盒等，以减少木材的使用D推广在洗衣粉中加入磷酸盐助洗剂，以降低生产成本参考答案：B略13. 用高铁酸钠(Na2FeO4)对来自河、湖的淡水消毒，是城市饮水处理新技术，下列对铁酸钠用于饮水处理的
11、分析正确的是()Na2FeO4在溶液中显酸性，能杀菌消毒在Na2FeO4中铁元素显6价，具有强氧化性，能杀菌消毒Na2FeO4的还原产物为Fe3，其易水解产生Fe(OH)3胶体，使水中悬浮物聚沉Na2FeO4的还原产物Fe2水解得Fe(OH)2胶体，使水中悬浮物聚沉A BC D参考答案：B略14. 下列叙述错误的是 A生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱 B用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈 C在铁制品上镀铜时，镀件为阳极，铜盐为电镀液 D铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀参考答案：C略15. 下列离子方程式正确的是A向氯化铝溶液中加入过量氨水： Al3+4OHAlO22H2OB向硅酸钠溶液中滴加盐酸制
12、取硅酸：SiO32+2HCl=H2SiO3+2ClCBa(OH)2溶液中滴加少量NH4HCO3溶液：NH4HCO32OHBa2+NH3H2OH2OBaCO3D用银氨溶液检验乙醛中的醛基：CH3CHO2Ag(NH3)22OHCH3COONH42Ag3NH3H2O参考答案：CD略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，用下图所示装置先进行了有关实验： （1）B是用来收集实验中产生的气体的装置，但未将导管画全，请直接在原图上把导管补充完整。 （2）实验中他们取64g铜片和12mL18molL1浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中
13、还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。请写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式：为什么有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是：。下列药品中能够用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是（填写字母编号） A锌粒 B石灰石 CNa2CO3溶液 DBaCl2溶液 （3）为定量测定余酸的物质的量浓度，甲、乙两学生进行了如下设计：甲学生设计方案是：先测定铜与浓硫酸反应产生SO2的量，再计算余酸的物质的量浓度，他认为测定SO2的量的方法有多种，请问下列实验方案中不可行的是（填写字母编号）。 A将装置A产生的气体缓缓通过预先称量过盛有碱石灰的干燥管，结束反应后再次称量。B将装置A产生的气体缓缓通入足量的硫酸酸化的KMnO4中溶液，再加入足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀C用排水法测定装置A产生气体的体积（已折算成标准状况）D用排饱和NaHSO3溶液的方法测出装置A产生气体的体积（已折算出标准状况）乙学生设计的方案是：在反应后的溶液中加蒸馏水稀释至1000m
