《2019-2020学年山西省忻州市忻府区奇村镇第三中学高一化学下学期期末试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019-2020学年山西省忻州市忻府区奇村镇第三中学高一化学下学期期末试题含解析（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2019-2020学年山西省忻州市忻府区奇村镇第三中学高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60 分。）1.下列关于胶体的说法中，正确的是()A溶液因不带电而稳定，胶体因带电而不稳定B用滤纸不能分离胶体和悬浊液C胶体中分散质粒子的直径小于1 nm D向豆浆中加入硫酸钙可以使蛋白质聚沉，制作豆腐参考答案：D 解析：A.溶液因不带电而稳定，胶体本身不带电，胶粒带电，胶体是介稳体系，错误；B.用滤纸能分离胶体和悬浊液，胶体可以透过滤纸而浊液不可以，错误；C.胶体中分散质粒子的直径在1100 nm，错误；D.向豆浆中
2、加入硫酸钙可以使蛋白质聚沉，制作豆腐，是胶体的聚沉性质，正确。2.下列化学用语表示正确的是A.N2的电子式：B.次氯酸的结构式：H-Cl-O C.原子核内有8个中子的氧原子：18O D.S2的结构示意图：参考答案：D【详解】A、N2的电子式应为，故 A 错误；B、次氯酸的分子式为HClO，其结构式为HOCl，故 B 错误；C、原子核内有8个中子的氧原子的质量数是8+816，可表示为16O，故 C 错误；D、S2是 S 原子得到 2个电子形成的，其结构示意图为，故 D 正确。答案选 D。【点睛】选项B 是解答的易错点，注意书写结构式时首先要搞清楚其电子式，而书写化合物的电子式时，应注意原子间的连
3、接顺序，确定原子间连接顺序的方法是先标出各原子的化合价，然后根据异性微粒相邻，同性微粒相间的原则确定。3.铊(Tl)盐与氰化钾(KCN)被列为 A 级危险品。已知下列反应在一定条件下能够发生Tl3+2Ag=Tl+2Ag+，Cu+2Fe3+=2Fe2+Cu2+，Ag+Fe2+=Ag+Fe3+，下列离子氧化性比较顺序正确的是A.Tl3+Ag+Fe3+Cu2+B.Cu2+Fe3+Ag+Tl3+C.TI+Ag+Fe2+Cu2+D.Tl3+Fe3+Ag+Cu2+参考答案：A 反应 Tl3+2AgTl+2Ag+中，氧化剂是Tl3+，氧化产物是Ag+，所以氧化性Tl3+Ag+；反应 Cu+2Fe3+=2Fe
4、2+Cu2+，氧化剂是 Fe3+，氧化产物是Cu2+，所以氧化性Fe3+Cu2+；反应 Ag+Fe2+Ag+Fe3+中，氧化剂是Ag+，氧化产物是Fe3+，所以氧化性Ag+Fe3+；所以氧化性强弱顺序是Tl3+Ag+Fe3+Cu2+，故选 A。4.在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是()A.Na、K、SO42、HCO3B.Cu2、K、SO42、NO3C.Na、K、Cl、NO3D.Fe3、K、SO42、Cl参考答案：C A、酸性时HCO3H=H2OCO2，故 A 错误；B、Cu2溶液呈蓝色，故B 错误；C、不反应，能共存，故C 正确；D、Fe3溶液呈黄色。故选C。5.下列各组离子中，能在溶
5、液中大量共存的是（）AOHNaHCO3 Cl BBa2 NaCl SO42CK Al3+SO42OH DAg Al3 NO3H参考答案：D 略6.中国科学技术名词审定委员会已确定第116 号元素 Lv 的名称为鉝。关于鉝293116Lv 的叙述错误的是A.原子序数 116 B.相对原子质量293 C.最外层电子数6 D.中子数 177 参考答案：B 第 116 号元素 Lv 的原子序数为116,A 正确；相对原子质量 质子数+中子数，但不能作为计算公式，B 错误；根据稀有气体氡原子序数为86，位于第 6周期，下推一个周期，为118 号元素，依次向前推，可知116 号元素位于第7周期，VIA 族
6、，最外层有6 个电子，C正确；中子数=质量数-质子数=293-116=177,D 正确；正确选项B。7.下列说法正确的是：A.煤的干馏属于物理变化B.石油的分馏属于化学变化C.葡萄糖和麦芽糖属于同分异构体D.甲烷分子中只含极性共价键参考答案：D【详解】A 项、煤的干馏是指煤在隔绝空气的条件下加热，生成煤焦油、焦炭、焦炉煤气等物质，属于化学变化，故A 错误；B 项、石油分馏是指通过石油中含有的物质的沸点不同而使各种物质分离开的一种方法，该过程中没有新物质生成，属于物理变化，故B 错误；C 项、葡萄糖为单糖，分子式为C6H12O6，麦芽糖为二糖，分子式为C12H22O11，两者分子式不同，不互为同
7、分异构体，故C 错误；D 项、甲烷的分子式为CH4，为含有极性键的非极性分子，故D 正确；故选 D。8.化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是（）A.直接燃烧煤和将煤进行深加工后再燃烧的效率相同B.天然气、水能属于一级能源，水煤气、电能属于二级能源C.人们可以把放热反应释放的能量转化为其它可利用的能量，而吸热反应没有利用价值D.地热能、风能、天然气和氢能都属于新能源参考答案：B A、将煤进行深加工后，脱硫处理、气化处理很好地减少污染气体，提高燃烧效率，燃烧的效果好，错误；B、能源依据产生的方式可划分为一级能源和二级能源。一级能源是指在自然界中能以现成形式提供的能源，例如：天然
8、气，煤，石油，水能，太阳能。二级能源是指需要依靠其它能源（也就是一级能源）的能量间接制取的能源。水煤气是通过煤和水蒸汽制取得，是一氧化碳和氢气的混合气体，水煤气是通过煤和水蒸汽制取的，是二级能源。电能是通过物质燃烧放热转化成的；或是由风能、水能、核能等转化来的，为二级能源。正确；C、放热反应释放的能量转化为其它可利用的能量，比如煤的燃烧，可以用来取暖；而吸热反应也有利用价值，如氯化铵和氢氧化钙反应，可以制冷。错误；D、根据能源利用的早晚，可把能源分为常规能源和新能源。常规能源：如煤、石油、天然气等人类已经利用了多年的能源叫常规能源。新能源：核能、太阳能、地热能、氢能是人类近期利用的能源，称为新
9、能源。错误。故选B。9.已知 R2+离子核外有a个电子，b个中子表示R 原子组成正确的是（）ABCD参考答案：C【考点】质子数、中子数、核外电子数及其相互联系【分析】阳离子中质子数=核外电子数+电荷数，质量数=质子数+中子数，表示核素的原子符号应写出质子数和质量数【解答】解：R2+离子核外有 a个电子，阳离子中质子数=核外电子数+电荷数=a+2，质量数=质子数+中子数=a+2+b，所以 R 原子符号为a+2a+b+2R，故选 C10.下列化学用语表达正确的是()AHCl 的电子式为 BS2的结构示意图为CO-16原子的符号为166O D126C、136C、146C含有相同的中子数参考答案：B
10、略11.下列离子方程式正确的是()A碳酸钙与盐酸反应：CO32+H=H2O+CO2B铁跟稀硫酸反应：2Fe+6H=2Fe3+3H2C硝酸与氢氧化钡反应：OH+H=H2O D铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag+=Cu2+Ag 参考答案：C 试题分析：A碳酸钙是不溶性的盐，不可拆分，故A 错误；B铁跟稀硫酸反应生成Fe2，故B 错误；C硝酸与氢氧化钡反应的离子方程式为OH+H=H2O，故C 正确；D铜片插入硝酸银溶液中的离子方程式为Cu+2 Ag+=Cu2+2Ag，故 D 错误；答案为C。12.2C+O2=2CO，2CO+O2=2CO2都是放热反应。据此推断，下列说法不正确的是（其他条件相同）A.12
11、gC和 16gO2所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量B.56gCO和 32gO2所具有的总能量大于88gCO2所具有的总能量C.12gC和 32gO2所具有的总能量大于44gCO2所具有的总能量D.将一定质量的碳燃烧，生成CO 比生成 CO2时放出的热量多参考答案：D13.向一定量的 FeO、Fe、Fe3O4、Fe2O3的混合物中加入 200ml1molL-1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224ml(标准状况)的气体，在所得溶液中加入KSCN 溶液无血红色出现。若用足量的CO在高温下还原相同的质量的此混合物，能得到铁的质量是A11.2g B5.6g C2.8g D无法计算参考答案：
12、B 略14.同温同压下，1 mol H2和 1 mol O2，它们的A质量相同，体积不同 B分子数相同，质量不同C体积相同，分子数不同 D体积相同，原子数不同参考答案：B 略15.欲配制 100mL 1.0 mol/L Na2CO3溶液，正确的方法是 将 10.6 g Na2CO3 溶于 100mL水中 将 28.6g Na2CO310H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 mL 将 20 ml 5.0 mol/L Na2CO3溶液用水稀释至100 mLA B C只有 D只有参考答案：B 二、实验题（本题包括1 个小题，共 10分）16.孔雀石是一种古老的玉料，常与其它含铜矿物共生（蓝铜矿、辉
13、铜矿、赤铜矿、自然铜等），主要成分是Cu(OH)2?CuCO3，含少量 FeCO3及硅的氧化物。实验室以孔雀石为原料制备硫酸铜晶体的步骤如下：已知：Fe3+在水溶液中存在Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+Fe(OH)3开始沉淀的pH=2.7，沉淀完全的pH=3.7。(1)为了提高原料的浸出速率，可采取的措施有_。(2)步骤 I 所得沉淀主要成分的用途为_。(3)步骤中试剂是_(填代号）A.KMnO4 B.H2O2 C.Fe粉D.KSCN 加入试剂反应的离子方程式为：_。(4)请设计实验检验溶液3中是否存在Fe3+：_。(5)测定硫酸铜晶体(CuSO4?xH2O)中结晶水的 x 值：称取 2
14、.4500g硫酸铜晶体，加热至质量不再改变时，称量粉末的质量为1.6000g。则计算得x=_（计算结果精确到0.1)。参考答案：(1)加 热、粉 碎 原料(2)光 导纤 维、制 取 硅 等(3)B H2O2+2Fe2+2H+2Fe3+2H2O (4)取适量溶液3 于试管中，再滴加几滴KSCN 溶液，若溶液不变色，则无Fe3+，若出现红色，则有Fe3+(5)4.7【分析】孔雀石的主要成分为Cu(OH)2?CuCO3，还含少量FeCO3、硅的氧化物，加入稀硫酸反应后发生反应：Cu(OH)2?CuCO3+4H+2Cu2+CO2+3H2O，FeCO3+2H+Fe2+CO2+H2O，过滤得到的沉淀为Si
15、O2，滤液 1 为硫酸铜、硫酸亚铁溶液；“除杂”时先加入足量过氧化氢将Fe2+氧化成Fe3+，得到溶液2 为硫酸铜、硫酸铁溶液，再加入CuO 固体调节溶液pH，沉淀铁离子生成氢氧化铁沉淀；过滤得到滤液3 为硫酸铜溶液，将硫酸铜溶液通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到硫酸铜晶体，据此解答。【详解】(1)加热升高温度、增大固体接触面积均可均可反应速率，从而提高原料的浸出速率；(2)步骤所得沉淀主要成分为SiO2，二氧化硅可用于光导纤维、制取硅等；(3)步骤中加入试剂的目的是将Fe2+氧化为 Fe3+，便于沉淀除去，所加试剂能和Fe2+反应且不能引入新的杂质。A.KMnO4溶液加入后，能氧化
16、亚铁离子，但会引入钾离子、锰离子，A 不符合；B.加入 H2O2能够将亚铁离子为铁离子，过氧化氢被还原为水，发生反应为：H2O2+2Fe2+2H+2Fe3+2H2O，不会引入杂质，B 符合；C.Fe粉无法氧化亚铁离子，C 不符合；D.加入 KSCN 溶液不能氧化亚铁离子，无法达到实验目的，D 不符合；故合理选项是B，加入试剂反应的离子方程式为H2O2+2Fe2+2H+2Fe3+2H2O；(4)Fe3+和 SCN-结合生成红色溶液，据此可检验Fe3+，故操作方法为：取适量溶液3 溶液于试管中，滴入几滴KSCN 溶液，若溶液变为红色，则存在Fe3+，反之没有Fe3+；(5)称取 2.4500g 硫酸铜晶体，加热至质量不再改变时，称量的1.6000g粉末为硫酸铜质量，n(CuSO4)=0.01000mol，受热质量减少的质量为水的质量，m(H2O)=2.4500g-1.6000g=0.8500g，则水的物质的量为n(H2O)=0.047mol；CuSO4?xH2OCuSO4+xH2O，n(CuSO4)：n(H2O)=0.01mol：0.047mol=1：4.7，所以结晶水合物中结晶水的数目n
