《2019-2020学年上海市娄山中学高一化学上学期期末试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019-2020学年上海市娄山中学高一化学上学期期末试卷含解析（12页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2019-2020学年上海市娄山中学高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60 分。）1.下列物质中，同时含有氯分子，氯离子的是A、氯酸钾溶液 B、液态氯化氢 C、液氯 D、氯水参考答案：D 略2.已知某粒子，则元素 R的原子序数是（）。AZ B A-Z C Z-n D Z+n 参考答案：A 3.下列关于钠及其化合物的叙述正确的是Na2O 与 Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物Na2CO3溶液和 NaHCO3溶液都能跟CaCl2稀溶液反应得到白色沉淀钠在常温下不容易被氧化Na2O2可作供氧剂，而
2、Na2O 不行向酚酞试液中加入Na2O2粉末，溶液先变红后褪色，并有气泡生成钠与浓 NH4Cl 溶液反应，放出的气体中含H2和 NH3A.B.C.D.参考答案：D Na2O2是过氧化物，故错误；NaHCO3溶液不与 CaCl2溶液反应，故错误；钠在常温下不容易被氧化成过氧化钠，故错误；Na2O2与二氧化碳反应放出氧气，而Na2O与二氧化碳反应不能生成氧气，故正确；向酚酞试液中加入Na2O2粉末，生成氢氧化钠和氢气，溶液先变红，由于过氧化钠具有强氧化性，所以溶液后褪色，故正确；钠与浓 NH4Cl 溶液反应，生成氯化钠、H2和 NH3，故正确；选D。4.甲、乙两烧杯中分别盛有100mL 3.0mo
3、lL1的盐酸和 NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成气体体积比：甲乙12，则加入铝粉的质量为 A.5.4g B.3.6g C.2.7g D.1.8g 参考答案：A 略5.下列说法正确的是 ()A淀粉、纤维素、油脂、蛋白质都是天然有机高分子化合物B实验室只用乙醇和乙酸混合加热就可以制取乙酸乙酯C可以用新制的氢氧化铜检验尿液中的葡萄糖D乙烯可以与氢气发生加成反应，苯不能与氢气加成参考答案：C 略6.下列做法错误的是（）A.用镊子从试剂瓶中夹取钠块B.用水清洗试管内壁附着的硫C.采用“扇闻”的方法闻氯气的气味D.用洁净的铂丝蘸取溶液进行焰色反应的实验参考答案：B 金属钠具
4、有腐蚀性，要用镊子夹取，故A 正确；硫难溶于水，不能用水清洗试管内壁附着的硫，故 B 错误；闻氯气的气味时，用手在集气瓶口轻轻扇动,仅使极少量的氯气飘进鼻孔，故 C 正确；为排除干扰，做焰色反应时要用洁净的铂丝蘸取溶液进行实验，故D 正确。点睛：硫易溶于CS2，硫能与氢氧化钠溶液反应生成硫化钠和亚硫酸钠，可以用CS2或氢氧化钠溶液清洗试管内壁附着的硫。7.自然界中存在的碘的稳定性核素是碘127（I）。日本福岛第一核电站事故释放出的放射性物质中，含有人工放射性核素碘131(I)。碘 131(I)一旦被人体吸入，就可能会引发甲状腺疾病。对于这两种核素的下列说法正确的是（）AI 是一种新元素 B.I
5、 的摩尔质量为131gC.I 和I 互为同位素 D.I 中子数与质子数之差为 74参考答案：C 略8.下列递变规律不正确的是A.Na+、Mg2+、Al3+的氧化性依次增强 B.N、O、F的最高正价依次升高C.O、S、P的原子半径依次增大 D.P3-、S2-、Cl-的还原性依次减弱参考答案：B9.简单原子的原子结构可用下图形象地表示：其中 表示质子或电子，表示中子，则下列有关的叙述正确的组合是（）a.互为同位素b.互为同素异形体c.是三种化学性质不同的粒子d.具有相同的质量数e.具有相同的质量f.是三种不同的原子A.a、f B.d、e C.b、c D.e、f 参考答案：A【分析】为氢元素的三种不
6、同原子；【详解】a.具有相同的质子数，不同的中子数，互为同位素，a正确；b.是不同的原子，不是单质，不是同素异形体，b 错误；c.含有相同的质子数和核外电子数，具有相同的化学性质，c 错误；d.具有相同的质子数，不同的中子数，则质量数不相同，d错误；e.原子的质量不相同，e错误；f.是三种不同的原子，f 正确；答案为 A；10.将空气中氮气转化成氮的化合物的过程称为固氮。下图中能实现人工固氮的是()A.闪电B.电解食盐水车间C.根瘤菌D.合成氨车间参考答案：D【分析】人工固氮是人为的条件下将氮元素的单质转化为化合物的过程。【详解】A.闪电时，空气中的氮气和氧气反应生成NO，属于自然固氮，故A
7、错误；B.工业上利用电解饱和食盐水制取氯气，不属于固氮，故B 错误；C.豆科植物的根瘤菌将氮转变成植物蛋白，属于生物固氮，故C 错误；D.合成氨车间N2与 H2一定条件下反应生成NH3，属于人工固氮，故D 正确。故选 D。11.化学概念在逻辑上存在下图所示关系：对下列概念的说法正确的是()A纯净物与混合物属于包含关系B氧化反应与化合反应属于并列关系C单质与化合物属于交叉关系D化合物与氧化物属于包含关系参考答案：D 略12.对于反应 N2(g)+3H2(g)2NH3(g)来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是（）A v(H2)=0.8mol/(L?s)B v(N2)=0.4mol/(L
8、?s)Cv(NH3)=0.6mol/(L?s)Dv(H2)=4.2mol/(L?min)参考答案：B 略13.一种检测空气中甲醛（HCHO）含量的电化学传感器的工作原理如图所示。下列说法正确的是A.传感器工作时，工作电极电势高B.工作时，H+通过交换膜向工作电极附近移动C.当导线中通过2 l06 mol 电子，进入传感器的甲醛为3 103 mg D.工作时，对电极区电解质溶液的pH 增大参考答案：D【分析】原电池工作时，HCHO 转化为CO2，失电子在负极发生氧化反应，其电极反应式为HCHO+H2O-4e-=CO2+4H+，O2在正极得电子发生还原反应，其电极反应式为O2+4e-+4H+=2H
9、2O，工作时，阳离子向电源的正极移动，再结合电池总反应判断溶液pH 变化，以此解答该题。【详解】A.HCHO 在工作电极失电子被氧化，做原电池的负极，工作电极电势低，故A项错误；B.根据原电池工作原理易知，工作时，溶液中的阳离子(氢离子)向电源的正极移动，即对电极方向，故B 项错误；C.负极反应为HCHO+H2O-4e-=CO2+4H+，当电路中转移1.2 l0-6 mol 电子时，消耗HCHO的物质的量为 1.2 l0-6 mol=3.0l0-7 mol，则 HCHO 质量为 3.0 l0-7 mol 30 g/mol=910-3 mg，故 C 项错误；D.工作时，对电极的电极反应为：4H+
10、O2+4e-=2H2O，反应后生成水，虽然有相同数量的氢离子从负极迁移过来，但是，由于溶液的体积增大，正极区溶液的酸性减弱，其pH 值增大（若忽略溶液的体积变化，则pH 基本不变），故D 项正确；答案选 D。【点睛】原电池工作的原理口诀可概括为“两极一液一连线，活泼金属最优先，负失氧正得还，离子电极同性恋”，可加深学生对原电池的理解与记忆。本题的难点是D 选项，考虑质子交换膜隐含的信息时所用电解质环境为酸性，利用总反应可知生成水的同时，溶液中酸碱性的变化，从而打开思路，提高做题正答率。14.铝在空气中能够稳定存在的原因是A铝的活泼性差 B铝的还原性差C 铝与氧气不反应 D铝表面有氧化膜参考答案
11、：D 略15.如图所示，夹子开始处于关闭状态,将液体 A 滴入试管与气体B 充分反应，打开夹子，可发现试管内的水立刻沸腾了。则液体A 和气体 B 的组合不可能A.NaOH 溶液、CO2B.H2O、氨气C.NaOH 溶液、CO D.H2O、NO2参考答案：C【分析】水的沸点与压强有关，压强越小水的沸点越低，压强越大水的沸点越高，如图所示，夹子开始处于关闭状态，将液体A 滴入试管与气体B 充分反应，打开夹子，可发现试管内的水立刻沸腾，说明其压强减小，据此解答。【详解】A 氢氧化钠溶液能吸收二氧化碳气体，打开夹子时中的气体进入中，从而使得中的压强减小，水的沸点降低，水沸腾了，A 不选；B氨气极易溶于
12、水，气体的物质的量减少，则中的压强减小，水的沸点降低，水沸腾，B 不选；C一氧化碳和氢氧化钠不反应，打开夹子时中的压强不变，水的沸点不变仍然是100，水不能沸腾，C 选；DNO2易溶于水，与水发生反应：3NO2+H2O=HNO3+NO，反应使气体的物质的量减少，则中的压强减小，水的沸点降低，水沸腾，故D 不选；故合理选项是C。【点睛】本题综合考查元素化合物知识，为高频考点，侧重于学生的分析、实验能力的考查，根据题中的现象分析出气压的变化，并根据压强对物质沸点的影响分析解答，题目难度不大。二、实验题（本题包括1 个小题，共 10分）16.海带中提取碘的一种流程如下：（1）“操作”的主要目的的是获
13、得含I-的溶液，它包括灼烧、水浸。其中灼烧时装置如右图所示，仪器A 的名称为 _。（2）“置换”所得滤渣中含有Fe 和 Ag。使用化学方法分离出Ag 操作是 _。分离出的Ag 用稀硝酸转化为AgNO3，以循环利用，相关离子方程式为_。（3）“操作”得到水层的方法是：将通入Cl2后的溶液置于分液漏斗中，加入CC14，振荡静置，_。（4）检验“操作”所得水层中是否含有Fe3+的方法是 _。参考答案：(1)坩埚(2)将固体混合物溶于足量的稀H2SO4（或稀盐酸），过滤3Ag4H+NO3Ag+NO 2H2O (3)打开旋塞，将下层液体放入烧杯中，关闭旋塞，将上层液体倒入另一烧杯中(4)取少量“操作”所
14、得水层，加入KSCN 溶液，若变红，则含有Fe3，若不变红，则不含有 Fe3（1）图中 A 为坩埚；（2）滤渣中含有Fe和 Ag，可以利用Fe和 Ag 的活泼性不同，用酸将二者分离。Fe 与稀硫酸、盐酸反应，而Ag 不反应，故可以用稀硫酸或盐酸分离Fe和 Ag。具体操作为：将固体混合物溶于足量的稀H2SO4（或稀盐酸），过滤；Ag 可以和稀硝酸反应生成AgNO3、NO 和水，离子方程式为3Ag4H+NO33Ag+NO 2H2O；（3）操作 II 为加入 CCl4萃取，有机层为I2的 CCl4溶液。CCl4的密度大于水，先将下层的有机溶液放入烧杯中，再将上层液体从上口倒出。具体操作为：打开旋塞，
15、将下层液体放入烧杯中，关闭旋塞，将上层液体倒入另一烧杯中；（4）可以利用KSCN 检验溶液中是否含有Fe3+，具体操作为为：取少量“操作”所得水层，加入 KSCN 溶液，若变红，则含有Fe3，若不变红，则不含有Fe3。三、综合题（本题包括3 个小题，共 30分）17.（10 分）（1）实验室由纯净的铜屑制胆矾（CuSO4 5H2O）的实验流程如下：溶解铜屑一种方案是：将铜屑加入到稀硫酸与双氧水的混和液中并用3040水浴加热，一段时间后，铜完全溶解，得到硫酸铜溶液。该反应的化学方程式为，反应温度不能超过40的原因是，由 硫 酸 铜 溶 液 获 得 胆 矾 的 操 作 依 次 为、冷 却 结晶、洗
16、涤、干燥。（2）目前我国的火力发电机组绝大多数为燃煤机组，而以燃煤为主的电力生产所造成的环境污染是制约电力工业发展的一个重要因素，其中氮氧化物（NOx）是继粉尘和二氧化硫之后燃煤电站环保治理的重点。燃煤烟气脱硫的方法很多，如石灰石石膏法、氨水法等。其中石灰石-石膏法脱硫的原理第一步是SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O，然后再将产物氧化制成石膏,写出该反应的化学方程式。燃煤烟气脱硝可采用氨（NH3）作为还原介质，在催化剂存在的条件下，氮氧化物(NOx)与还原剂发生反应，生成无害的氮气和水，写出二氧化氮与氨反应的化学方程式。参考答案：18.(5 分)已知 KClO3(氯酸钾)在发生分解反应时会释放出O2并生成 KCl，但反应速率较低。（1）你设想一下，有哪些条件可能提高KClO3分解反应速率？（2）写出 KClO3分解反应的化学方程式。参考答案：（1）提高温度或使用催化剂都可以促进KClO3的分解。（2）19.在下图所示的物质转化关系中，A 是海水中含量最丰富的盐，B 是常见的无色液体，G的水溶液是一种常用的漂白剂，F 是地壳中含量最多的金属元素。（反应中生成的水和部分反应条件未列
