《2019-2020学年安徽省池州市昭潭中学高一化学联考试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019-2020学年安徽省池州市昭潭中学高一化学联考试卷含解析（11页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2019-2020学年安徽省池州市昭潭中学高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60 分。）1.在 K2SO4、Al2(SO4)3和明矾 KAl(SO4)2 12H2O的混合液中，SO42浓度为0.2molL，当加入等体积0.4molL 的 KOH 溶液时，生成的沉淀恰好完全溶解。则反应后溶液中 K+的浓度约为（）A0.45mo1L B0.25molL C0.225molL D0.9molL 参考答案：B 略2.一定质量的镁铝合金溶于足量的NaOH 溶液中，完全反应后产生3.36 L（标准状况下）气体；用同样质量的
2、镁铝合金完全溶于足量的盐酸中，在标准状况下产生5.6 L 的气体。则该合金中铝、镁的物质的量之比为 A11 B25 C32 D 35 参考答案：A 略3.下列仪器中，常用于物质分离的是A B C D参考答案：B 略4.元素符号、反应方程式、结构示意图、电子式、结构式等通常叫做化学用语。下列有关化学用语的表示方法中错误的是（）AN2的电子式：N：N：BS2的结构示意图：CO18的原子符号：DCO2分子的结构式：O=C=O 参考答案：A 略5.合金与纯金属制成的金属材料相比，优点是()合金的硬度一般比它的各成分金属的大；一般地，合金的熔点比它的各成分金属的低；改变原料的配比、改变生成合金的条件，可
3、以得到具有不同性能的合金；合金比纯金属的导电性能更强；合金比纯金属的应用范围更广泛。ABCD参考答案：A 解析：合金一般比成分金属熔点低，硬度大，具有更好的机械加工性能，故应用范围更广泛，但合金的导电性却不一定比纯金属更强，比如铝合金的导电性比纯铝要差。6.碘是人体不可缺少的微量元素，下列疾病与缺碘有关的是 A.大脖子病 B.贫血症 C.软骨病 D.夜盲症参考答案：A 略7.在一定温度下，A2、B2、AB 三种分子有如下反应发生：A2(g)+B2(g)2AB(g)，该反应达到平衡时的标志是A容器内压强不随时间变化BAB 的生成速率与消耗速率相等CA2、B2、AB 的浓度不再变化DA2、B2、A
4、B 的分子数之比为1:1:2 参考答案：BC 略8.下列各组化合物中，化学键类型完全相同的是（）A.CaCl2 和 Na2S B.Na2O 和 Na2O2 C.CO2 和 CaO D.HCl 和 NaOH参考答案：A9.下面四个选项是四位同学在学习过化学反应速率和化学平衡理论以后，联系化工生产实际所发表的看法，其中，你认为不正确的是：A、化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品B、化学平衡理论可指导怎样使用有限原料多出产品C、化学反应速率理论可指导怎样提高原料的转化率D、正确利用化学反应速率和化学平衡理论都可提高化工生产的综合经济效益参考答案：C 略10.在温度和压强不变的条件下，当氧气
5、的物质的量发生改变时，下列物理量一定不改变的是（）A质量、摩尔质量B体积、摩尔质量C分子数、电子数D密度、摩尔体积参考答案：D考点：物质的量的相关计算专题：计算题分析：广度性质，就是具有加和性的物理量，随氧气的物质的量发生变化，如：质量、体积等；而强度性质，就是不具有加和性的物理量，不随物质的量变化而变化，如摩尔质量、密度、摩尔体积等，由N=nNA可知，氧气分子数目及电子数目随物质的量变化解答：解：A摩尔质量属于强度性质，不随物质的量变化，而质量属于广度性质，随物质的量变化，故A 错误；B摩尔质量属于强度性质，不随物质的量变化，而体积属于广度性质，随物质的量变化，故 B 错误C由 N=nNA可
6、知，氧气分子数目及电子数目随物质的量变化，故C错误；D密度、摩尔体积都是强度性质，不随物质的量变化，故D正确，故选 D点评：本题考查对常用物理量的理解、物质的量有关计算，比较基础，注意对基础知识的理解掌握11.工业制硫酸中的一步重要反应是SO2在 400600下的催化氧化：2SO2+O22SO3，这是一个正反应放热的可逆反应。若反应在密闭容器中进行，下述有关说法中错误的是A使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率B在上述条件下，SO2不可能 100%转化为 SO3C为了提高 SO2的转化率，应适当提高O2的浓度D达到平衡时，SO2的浓度与 SO3的浓度相等参考答案：D12.下列化学用语正确的
7、是()A.HCl 的电子式B.Cl的结构示意图C.CO2的电子式D.质量数为 37 的氯原子Cl 参考答案：B A氯化氢分子中不存在阴阳离子，只存在1对氢氯共用电子对，氯化氢正确的电子式为，故 A 错误；B氯原子得到一个电子形成氯离子，氯离子核外电子总数为18，其离子结构示意图为：，故 B 正确；C二氧化碳分子中存在两个碳氧双键，二氧化碳正确的电子式为，故 C 错误；D氯元素的质子数为17，质量数为37 的氯原子可以表示为：1737Cl，故 D 错误；故选B。点睛：解决这类问题过程中需要重点关注的有：书写电子式时应特别注意如下几个方面：阴离子及多核阳离子均要加“”并注明电荷，书写共价化合物电子
8、式时，不得使用“”，没有成键的价电子也要写出来。书写结构式、结构简式时首先要明确原子间结合顺序（如 HClO 应是 HOCl，而不是 HClO），其次是书写结构简式时，碳碳双键、碳碳三键应该写出来。比例模型、球棍模型要能体现原子的相对大小及分子的空间结构。表示核素时，元素符号左上方为质量数，左下方为质子数。13.硅被誉为无机非金属材料的主角。据2001年 12 月的参考消息报道，有科学家提出硅是“21 世纪的能源”、“未来的石油”。下列有关说法正确的是A.硅在地壳中含量居第二位，在地球上有丰富的硅资源，如石英、水晶、玛瑙的主要成分都是单质硅B.硅相对于氢气便于运输、贮存，从安全角度考虑，硅是有
9、开发价值的燃料C.存放 NaOH 溶液的试剂瓶应用玻璃塞D.硅是一种良好的半导体材料，所以是制造光导纤维的基本原料参考答案：B 石英、水晶、玛瑙的主要成分都是二氧化硅，故A 错误；硅燃烧放热，硅相对于氢气便于运输、贮存，从安全角度考虑，硅是有开发价值的燃料，故B 正确；存放NaOH 溶液的试剂瓶应用橡胶塞，故C 错误；二氧化硅是制造光导纤维的基本原料，故D 错误。14.现有 Al、Cl2、Al2O3、HCl(aq)、Al(OH)3、NaOH(aq)六种物质，它们之间有如图所示转化关系，图中每条线两端的物质之间都可以发生反应，下列推断不合理的是AN 一定是 HCl(aq)BX 可能为 Al 或
10、Cl2来源:CY 一定为 NaOH(aq)DQ、Z 中的一种必定为Al2O3参考答案：B 略15.从碘的四氯化碳溶液中分离出碘、并回收四氯化碳，所采用的方法是()A.蒸 馏B.蒸 发C.过滤 D.分液参考答案：A二、实验题（本题包括1 个小题，共 10分）16.某课外小组设计的实验室制取并提纯乙酸乙酯的方案如下所示已知:氯化钙可与乙醇形成CaCl2?6C2H5OH;有关有机物的沸点如下表所示2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2O I.制备过程:装置如图所示，A 中盛有浓硫酸，B 中盛有 9.5mL 无水乙醇和6mL 冰醋酸，D中盛有饱和碳酸钠溶液。(1)实验过程中滴加大约3mL
11、浓硫酸，B 的容积最合适的是_(填字母代号)A.25 mL B 50 mL C.250 mL D.500 mL(2)球形干燥管的主要作用是_。(3)饱和碳酸钠溶液的作用是_(填字母代号)。A.消耗乙酸并溶解乙醇B.碳酸钠溶液呈碱性，有利于乙酸乙酯的水解C.加速乙酸乙酯的生成，提高其产率D.乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中溶解度比在水中的更小，有利于分层析出II.提纯方法:将 D 中混合液进行分离。有机层用5mL 饱和食盐水洗涤，再用5mL 饱和氯化钙溶液洗涤，最后用水洗涤。有机层倒入一干燥的烧瓶中，选用合适的干燥剂干燥，得到粗产品。将粗产品蒸馏，收集77.1时的馏分，得到纯净、干燥的乙酸乙酯。(4)
12、第步分离混合液时，选用的主要玻璃仪器的名称是_。(5)第步中用饱和食盐水洗去碳酸钠后，再用饱和氯化钙溶液洗涤，主要洗去粗产品中的_(填物质名称)。再加入 _(此空从下列选项中选择，四种物质均有吸水性)干燥A.浓硫酸B.碱石灰C.无水硫酸钠D.生石灰(6)加热有利于提高乙酸乙酯的产率，但实验发现温度过高乙酸乙酯的产率反而降低，一个可能的原因是 _。(7)若实验所用乙酸的质量为2.4g，乙醇的质量为2.1g，得到纯净的产品的质量为2.64g，则乙酸乙酯的产率是_。参考答案：(1)B (2)防止液体倒吸(3)AD (4)分液漏斗(5)乙醇C (6)温度过高，乙醇发生分子间脱水生成乙醚(7)75%【分
13、析】实验室利用乙醇和乙酸在浓硫酸作催化剂并加热的条件下，制取乙酸乙酯，然后分离提纯，得到纯净的乙酸乙酯。【详解】烧瓶内的液体体积约为3ml+9.5ml+6ml=18.5mol，烧瓶中液体的体积不超过烧瓶容积的 2/3 且不少于 1/3，因此 50ml 符合。乙酸乙酯中混有乙醇和乙酸，二者易溶于水而产生倒吸，加热不充分也能产生倒吸，用球形干燥管，除了起冷凝作用外，球形干燥管球形部分由于容积较大，也能起到防止倒吸的作用。故答案为：防倒吸；饱和碳酸钠溶液能够溶解乙醇、中和乙酸、降低酯的溶解度，便于酯的分层和闻到酯的香味。故选AD；第步分离混合液时进行的操作是分液，故仪器名称为：分液漏斗；氯化钙可与乙
14、醇形成CaCl2?6C2H5OH，故加入饱和氯化钙溶液洗涤，主要洗去粗产品中的乙醇；由于酯在酸性条件和碱性条件下都能发生水解，故选用无水硫酸钠进行干燥；根据题给信息，在140时会发生副反应生成乙醚，故温度过高乙酸乙酯的产率会降低的可能原因是发生了副反应：2CH3CH2OH CH3CH2OCH2CH3+H2O。乙醇和乙酸反应的质量比为：46：60，若实验所用乙醇质量为2.1g，乙酸质量为2.4g，乙醇过量，依据乙酸计算生成的乙酸乙酯，理论上计算得到乙酸乙酯的质量，CH3COOHCH3COOC2H5，计算得到乙酸乙酯质量3.52g，得到纯净的产品质量为2.64g，则乙酸乙酯的产率=2.64g 3.
15、52g 100%=75%。三、综合题（本题包括3 个小题，共 30分）17.对下列化学反应进行分类：硫在氧气里燃烧红磷在氧气里燃烧铁丝在氧气里燃烧铝箔在氧气燃烧甲烷在氧气里燃烧参考答案：分类标准 1：是不是化合反应；分类标准2：反应物的特点，非金属与氧气，金属与氧气；分类标准3：是不是氧化还原反应18.（11 分）由下列仪器组成的一套制取SO2并验证它有氧化性、还原性和漂白性。(图中铁架台、铁夹等省略，装置中E 管气体向上流出)装置中所用试剂只能从以下物质中选用：氯水、浓H2SO4、溴水、硝酸、品红溶液、烧碱溶液、石灰水。试回答：（1）连接仪器时，导气管连接顺序从左到右J 接_、_接_、H接
16、D、_接 I、_接_。（2）装置用以检验SO2的还原性，所盛试剂最好是_，装置中所盛试剂最好是_，装置中所盛试剂最好是_，目的是（3）仪器连接好后，怎样检查装置的气密性，简述操作要点（4）书写装置中反应的化学方程式书写装置中反应的化学方程式参考答案：19.由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：K、Cl、NH、Mg2、CO、Ba2、SO。将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取3 份 100 mL 该溶液分别进行如下实验：实验序号实验内容实验结果1加 AgNO3溶液有白色沉淀生成2加足量 NaOH 溶液并加热收集到气体1.12 L(已折算成标准状况下的体积)3加足量BaCl2溶液时，对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量；再向沉淀中加足量稀盐酸，然后干燥、称量第一次称量读数为6.27 g，第二次称量读数为2.33 g试回答下列问题：（1）根据实验判断混合物中一定存在的阴离子是，一定存在的阳离子是，一定不存在的离子是_，无法确定的离子是。（2）写出实验2中发生反应的离子方程式。参考答案：（1）SO、CO，K、NH，Ba2、Mg2，Cl，（各 1 分）（2）NH4+OH-NH3+H2O（2
