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1、2019-2020学年四川省南充市升钟中学高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60 分。）1.如图所示装置，电流表指针发生偏转，同时A 极逐渐变粗，B 极逐渐变细，C 为电解质溶液，则 A、B、C 应是下列各组中的()A.A 是 Zn，B 是 Cu，C 为稀硫酸B.A 是 Cu，B 是 Zn，C 为稀硫酸C.A 是 Fe，B 是 Ag，C 为稀 AgNO3溶液D.A 是 Ag，B 是 Fe，C 为稀 AgNO3溶液参考答案：D【分析】利用原电池的工作原理进行分析，A 电极逐渐变粗，说明阳离子在A 电极上得到
2、电子，转化成单质，即A 电极为正极，B 电极逐渐变细，说明电极B 失去电子，转化成离子，即B电极为负极，然后逐步分析；【详解】A 电极逐渐变粗，A 电极为正极，B 电极逐渐变细，B 电极为负极，A、Zn 比 Cu 活泼，因此 Zn 为负极，Cu 为正极，A 电极为负极，电极反应式为Zn2e=Zn2，A 电极逐渐变细，B 电极为正极，电极反应式为2H2e=H2，B 电极质量不变，故 A 不符合题意；B、根据 A 选项分析，A 为正极，电极反应式为2H2e=H2，A 电极质量不变，B 为负极，电极反应式为Zn2e=Zn2，B 电极质量减小，故B 不符合题意；C、Fe 比 Ag 活泼，Fe为负极，即
3、A 电极上发生Fe2e=Fe2，电极质量减少，B 电极为正极，电极反应式为Age=Ag，电极质量增大，故C 不符合题意；D、根据选项C 分析，A 为正极，电极反应式为Age=Ag，电极质量增大，B 为负极，电极反应式为Fe2e=Fe2，电极质量减小，故D 符合题意。2.下列有关元素周期表叙述不正确的是A.元素周期表有 7 个横行也称 7 个周期，有 18个纵行 16 个族组成。B.在周期表中，第三、四、五、六周期元素的数目分别是8,18,18,32C.如果把元素周期表从左至右列为18 个纵行称为 18列，则第 VA族在第 15列。D.稀有气体又称 0 族元素，因为它们最外层均为8 电子稳定结构
4、性质不活泼。参考答案：D3.“稀土”是我国宝贵的战略资源，国家即将控制其出口。14462Sm 与15062Sm 是稀土元素，下列有关说法正确的是（）A.14462Sm与15062Sm互为同素异形体B.14462Sm在元素周期表中位于第三周期第B 族C.14462Sm 与15062Sm是不同的核素D.据14462Sm 与15062Sm的质量数可以确定Sm元素的相对原子质量为147 参考答案：C A、14462Sm与15062Sm互为同位素，选项A 错误；B、14462Sm 在元素周期表中位于第六周期第 B 族，选项 B 错误；C、14462Sm 与15062Sm是不同的核素，选项C 正确；D、元
5、素相对原子质量应由各核素的相对原子质量与其丰度的乘积和来计算，选项D 错误。答案选C。点睛：本题考查质量数与质子数、中子数之间的相互关系、核素、同位素及其应用。明确原子的构成及同位素，明确不同位置的数字的意义、原子中的数量关系即可解答，较简单。4.下列说法正确的是（）A元素周期表有7 个主族，7个副族，1 个 0 族，1 个族，共 16 纵行BX2+的核外电子数目为 18，则 X 在第四周期第 A 族CLi 是最活泼金属，F 是最活泼非金属 DBa(OH)2碱性比 Ca(OH)2弱参考答案：B 略5.有机化学知识在生活中应用广泛，下列说法不正确的是（）A利用天然气做燃烧可以有效地减少“温室效应
6、”的气体产生B由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物，所以可用乙醇提取中药的有效成分C用灼烧的方法可以鉴别毛织物和棉织物D油脂是产生能量最高的营养物质，在饮食中不必控制油脂的摄入量参考答案：D 略6.下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是ACCO2 BCO2 CO CCuO Cu DH2SO4BaSO4参考答案：A7.将一定质量的Mg和 Al 混合物投入到200mL稀硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中滴加 NaOH 溶液至过量，生成沉淀的物质的量与加入NaOH 溶液的体积关系如图所示。则下列说法不正确的是AMg和 Al 的总质量为 9gB最初 20mLNaOH 溶液用于中和过量的稀硫酸C Na
7、OH 溶液物质的量浓度为5molL-1 D 生成的氢气在标准状况下的体积为11.2 L参考答案：D略8.阴离子 Xn-含中子 N 个,X 的质量数为A,则 ag X的氢化物中含质子的物质的量是()A.（Na）mol B.（n+A）mol C.（N+n）mol D.（AN+n）mol 参考答案：D 试题分析：根据质量数=质子数+中子数，计算X 的质子数由阴离子Xn可知 X 元素的气态氢化物化学式为HnX，根据 n=计算氢化物 HnX 的物质的量，结合化学式计算含有的质子的物质的量解：阴离子Xn含中子 N 个，X 的质量数为 A，所以 X 的质子数为AN，由阴离子 Xn可知 X 元素的气态氢化物化
8、学式为HnX，所以 1个 HnX 分子中含有的质子数为 AN+n，氢化物 HnX 的摩尔质量为（A+n）g/mol，agX 元素的气态氢化物中含质子的物质的量=（AN+n）mol故选 D9.人们把食品分为绿色食品、蓝色食品、白色食品等绿色植物通过光合作用转化的食品叫绿色食品，海洋提供的食品叫蓝色食品，由微生物发酵制得的食品叫白色食品下列选项中属于白色食品的是A.食醋 B.面粉 C.菜籽油 D.海带参考答案：A 略10.已知 A、B、C、D 的原子序数都不超过18，它们的离子a A(n+1)+、b Bn+、c C(n+1)、d Dn均具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（）A、原子序数：ab
9、cd B、离子半径：A(n+1)+Bn+C(n+1)DnC、单质还原性：BA，单质氧化性：DC D、离子还原性：C(n+1)Dn，离子氧化性：Bn+A(n+1)+参考答案：C 略11.气体体积的大小与许多因素有关。当温度和压强相同时，气体体积主要取决于 A气体的种类B气体的物质的量 C气体分子本身的大小 D气体分子之间的平均距离参考答案：B12.下列说法中正确的是（）A沸点：PH3NH3H2O BCO2分子中的化学键为非极性键CNH3分子中 N 原子的杂化轨道类型是sp2DNH4+为正四面体结构，可推测出PH4+也为正四面体结构参考答案：D考点：化学键；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关
10、系；判断简单分子或离子的构型；原子轨道杂化方式及杂化类型判断分析：A、含有氢键的氢化物的沸点较高，分子间形成氢键数目越多，沸点越高，水的沸点 100，而氨气常温下为气体；B、根据不同种元素形成的共价键为极性键；C、NH3中价层电子对个数=键个数+孤电子对个数=3+（53 1）=4，中心原子是以sp3杂化；D、根据价层电子对互斥模型判断解答：解：A、含有氢键的氢化物的沸点较高，分子间形成氢键数目越多，沸点越高，所以沸点：PH3NH3H2O，故 A 错误；B、二氧化碳结构为O=C=O，为极性键，故B 错误；C、NH3中价层电子对个数=键个数+孤电子对个数=3+（53 1）=4，中心原子是以sp3杂
11、化，故 C 错误；D、NH4+和 PH4+中，中心原子都形成4个 键，没有孤电子对，为正四面体结构，故D 正确；故选 D点评：本题考查较为综合，涉及元素周期律的递变规律、离子的空间结构、晶体的类型以及化合物的类型的判断，侧重于基础知识的考查，题目难度不大，注意把握元素周期律的递变规律以及元素的性质与对应单质、化合物性质的关系13.下列实验现象的描述正确的是（）A.图 2 中铝箔熔化有液滴落下B.图 3中新切开的钠块表面很快变成黄色C.图 4 中火焰呈苍白色，瓶口有白雾产生D.图 5 中烧瓶内的溶液变成红色参考答案：C A、氧化铝的熔点高于金属铝的，所以在加热铝箔时熔化的铝被表面的氧化铝包裹着，
12、不会有液滴落下，故A 错误；B、金属钠很活泼，新切开的钠块表面很快被氧化为氧化钠而变暗，故 B 错误；C、纯净的氢气在氯气中燃烧火焰呈苍白色，生成的HCl 在瓶口遇空气形成盐酸小微粒而产生白雾，故C 正确；D、氨气溶于水显弱碱性，遇紫色石蕊溶液显蓝色，故 D 错误。本题正确答案为C。点睛：铝和氧化铝的熔点高低是容易被忽略的，从而导致错选A，钠在空气中很快被氧化为氧化钠，而在加热时才生成淡黄色的过氧化钠。14.下列各组物质的相互关系描述正确的是（）AH2、D2和 T2互为同位素B和互为同分异构体C金刚石、C60、石墨互为同系物D（CH3）2CHC2H5和 CH3CH2CH（CH3）2属于同种物质
13、参考答案：D【考点】有机化合物的异构现象【分析】A质子数相同中子数不同的同种元素的不同原子为元素的同位素；B分子式相同结构不同的有机物互为同分异构体；C结构相似组成相差CH2的有机物互为同系物；D分子式相同、结构相同的为同种物质【解答】解：AH2、D2和 T2是氢气分子，不是原子，不能互为同位素，故A 错误；B和分子式和结构相同为同种物质，都是空间四面体结构，故B 错误；C金刚石、C60、石墨是同种元素组成的不同单质为同素异形体，故C 错误；D（CH3）2CHC2H5和 CH3CH2CH（CH3）2分子式相同结构相同属于同种物质，故D 正确；故选 D15.Cu2S 与一定浓度的HNO3反应，生
14、成Cu（NO3）2、CuSO4、NO2、NO和 H2O，当 NO2和 NO的物质的量之比为1：1 时，实际参加反应的Cu2S与 HNO3的物质的量之比为（）A1：9 B 1：7 C1：5 D2：9参考答案：B考点：氧化还原反应的计算专题：守恒法分析：Cu2S与一定浓度的HNO3反应中，Cu2S中铜元素由+1 价被氧化为+2 价、硫元素由 2价被氧化为+6 价，硝酸起氧化剂与酸的作用，起氧化剂作用HNO3中氮元素被还原为NO2和NO，起酸作用的硝酸生成Cu（NO3）2令 NO2和 NO的物质的量分别为1mol、1mol，根据电子转移守恒计算参加反应的Cu2S 的物质的量，由氮元素守恒可知参加反应
15、的硝酸n（HNO3）=2nCu（NO3）2+n（NO2）+n（NO），根据铜元素守恒可知溶液中nCu（NO3）2=2n（Cu2S）n（CuSO4），由硫元素守恒可知n（Cu2S）=n（CuSO4），据此计算参加反应的硝酸的物质的量据此计算判断解答：解：Cu2S与一定浓度的HNO3反应中，Cu2S中铜元素由+1价被氧化为+2 价、硫元素由 2 价被氧化为+6价，硝酸起氧化剂与酸的作用，起氧化剂作用HNO3中氮元素被还原为NO2和 NO，起酸作用的硝酸生成Cu（NO3）2令 NO2和 NO的物质的量分别为1mol、1mol，根据电子转移守恒可知：n（Cu2S）6（2）+12=1mol（54）+1m
16、ol（52），解得 n（Cu2S）=0.4mol 由硫元素守恒可知n（CuSO4）=n（Cu2S）=0.4mol，根据铜元素守恒可知溶液中nCu（NO3）2=2n（Cu2S）n（CuSO4）=20.4mol0.4mol=0.4mol 由氮元素守恒可知参加反应的硝酸n（HNO3）=2nCu（NO3）2+n（NO2）+n（NO）=20.4mol+1mol+1mol=2.8mol 所以实际参加反应的Cu2S与 HNO3的物质的量之比为n（Cu2S）：n（HNO3）=0.4mol：2.8mol=1：7，故选 B点评：本题考查氧化还原反应的基本概念与计算，难度中等，判断元素化合价变化，利用电子转移守恒与元素守恒计算是关键，转移守恒思想在氧化还原反应计算中的运用二、实验题（本题包括1 个小题，共 10分）16.某化学兴趣小组的同学为探究二氧化硫的化学性质，设计了如下图所示的装置。请回答下列问题。（1）铜和浓硫酸反应的化学方程式为_。（2）B 瓶中盛有品红溶液，观察到品红溶液褪色，这是因为SO2具有_（填选项的字 母，下 同），C 瓶 中 盛 有 新 制 的 氯 水，观 察 到 氯 水 褪 色，这
