《2021-2022学年北京市海淀区高二（上）期末化学试卷（附答案详解）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2021-2022学年北京市海淀区高二（上）期末化学试卷（附答案详解）（22页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2021-2022学年北京市海淀区高二（上）期末化学试卷一、单选题（本大题共14小题，共42.0分）1.下列物质中，属千弱电解质的是（)A.CH3COOH B.KOH C.BaS04 2.下列各组离子在城性溶液中，可以大世共存的是（)D.CH3C00Na A.Cu2+、Na+、SO仁HC03C.K+、Mg2+、Fe2+、c1-B.Na+、NH4、Mn04、1-D.Na+、N03、SOi-、co-3.用粕电极电解下列溶液，当耗电虽相同时，阴极和阳极上同时都有气体产生，且溶液的pH下降的是（)A.H2S04 B.CuS04 C.HCI 4.侯氏制碱法部分工艺流程图如下，下列说法不正确的是（)平C9
2、2CO2 见一目正A.精制饱和食盐水呈中性B.吸氨过程中混合液的pH升高C.母液呈强酸性庄霍母液D.缎烧时2NaHC03-=-Na2C03+CO2 i+H20 5.下列关于O.lmol L-1碳酸钠溶液的说法中，正确的是（)A.溶液中共有5种分子和离子B.升高温度，co水解平衡正向移动C.CaCl2能促进Na2C03的水解D.KCI Na2C01 D.加入氢氧化钠固体，可以使溶液中c(Na勹：c(Co-)=2:1 6.下列与金屈腐蚀有关的说法中，不正确的是（)A.钢铁在潮湿空气中生锈属千电化学腐蚀B.电化学腐蚀一般可分为吸氧腐蚀和析氢腐蚀C.金属腐蚀的本质是金屈原子失去电子被氧化的过程D.铝具
3、有很强的抗腐蚀能力，是因为其不易与氧气发生反应催化剂7.N2(g)+3H2(g)2NH3(g)t:,.H D.等体积的CD和）两溶液分别与相同浓度的盐酸恰好宪全中和，消耗盐酸的体积：11.某种培根型碱性氢氧燃料电池示意图如图所示，下列有关该电池的说法不正确的是（)A.出口I处有水生成B.循环泵可使电解质溶液不断浓缩、循环C.电池放电时，贮向铢电极I的方向迁移D.正极电极反应为：02+2H20+4e-=40H-鞠环鼠第2页，共22页12.一定温度和压强下，2mol氢气和lmol氧气分别以两种不同的方式发生化学反应生成2mol液态水。方式一：点燃；方式二：制成氢氧燃料电池。关千两种方式下氢气与氧气
4、反应的说法不正确的是（)A.反应的焙变相等C.放出的热量相等B.体系内能变化柜等D.均满足质量守恒与能量守恒13.某温度下，恒容密闭容器内发生反应：H2(g)+lz(g)台2HI(g)b.H 0,该温度下，K=43某时刻，测得容器内H2、12、HI的浓度依次为0.01mol/L、O.Olmol/L、0.02mol/L一段时闾后，下列情况与事实相符的是（)A.混合气体颜色变深C.氢气的体积分数变小B.混合气体密度变大D.容器内压强变小14.某小组研究沉淀之间的转化，实验设计如图所示。（已知：ZnS为 白色固体，CuS为黑色固体）下列分析不正确的是（)2 mL心mol L1 NI,S怎埴g 立门门
5、目)去禺分坟门U出3e又埴戈6 J 憾c I,.aol 啊，,量丛人认加丿2 LO.I.ol 1.1 色武比ZSO皂块0 0立:2.ll?c净so,。已义又又 LX义 A.G)中存在沉淀溶解平衡：ZnS(s)Zn2+(aq)+s2-(aq)B.中现象可证明Zn2+(aq)与s2-(aq)的反应是有限度的C.中颜色变化说明ZnS转化为CuSD.该实验可以证明CuS比ZnS更难溶二、简答题（本大题共5小题，共58.0分）15.室温下，有浓度均为0.2mol L-1的下列五种溶液，请回答问题。(DHCI NaCl 0)CH3COOH G)CH3C00Na Na2C03 资料：室温下电离常数，醋酸Ka
6、=1.7 X 10一气碳酸K31=4.4 X 10-7,Ka2=4.7 X 10-110(1)上述溶液中水的电离被抑制的是（填序号，下同），水的电离被促进的是，用离子方程式表示促进水电离程度最大的溶质与水的作用：。(2)上述溶液的pH由大到小的顺序为。(3)比较溶液）和G)中CH3CO矿的物质的晕浓度：（填“”)。(4)向溶液G)中加水稀释至原体积的2倍，恢复至室温，所得溶液的pH为。(5)为确定溶液G)稀释后的精确浓度，取20.00mL待测溶液G)千锥形瓶中，用浓度为0.1000mol L-1的NaOH标准溶液滴定。为了确定滴定终点，还需要加入的试剂为，达到滴定终点的现象为在滴定实验过程中，
7、下列仪器中有蒸熘水，对实验结果没有影响的是(滴定管”或“锥形瓶”)。经3次平行实验，达到滴定终点时，消耗氢氧化钠标准溶液体积的平均值为20.30mL,则G)所得溶液的准确浓度为mol L一1016.我国力争千2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和。CO2资源化利用对缓解碳减排压力具有重要意义。在二氧化碳催化加氢制甲烧的反应体系中，主要发生反应的热化学方程式为：反应I:C02(g)+4比(g):.:=CH4(g)+2H20(g)/J.H1=-164.7kJ mol一1反应II:CO2(g)+H2(g):.:=CO(g)+H20(g)!J.H2=+41.kJ mol-1 反应皿：2CO(g
8、)+2H2(g):.:=C02(g)+CH4(g)!J.H3=-247.lkJ mo1-1 向洹压、密闭容器中通入lmolC02和4molH2,平衡时体系内CH4、CO、CO2的物质的量(n)与温度(T)的变化关系如图所示。(1)反应I皿中，属千吸热反应的是（填反应序号）。(2)反应l的平衡常数表达式为。(3)盖斯定律的重要价值是可以利用已知反应的反应热求得未知反应的反应热，利用上述反应计算CH4(g)+H20(g):.:=CO(g)+3H2(g)的/J.H=。(4)结合上述反应，解释图中co的物质的量随温度的变化的原因：。(5)在实际生产中为了提高甲炕的产拭，选择的反应条件为较低温度和使用合
9、适的催化剂，从反应原理角度说明选择该反应条件的理由：、。第4页，共22页1.0 一0已uo.s。2OO-&00 T夸(17.依据如图所示三套实验装置，分别回答下列问题。u 止及化”心块,，I 一I.、,r-K_少儿、1勹n.幼t 仄u 戊成旧心斗(1)装置I的实验目的是用惰性电极电解饱和食盐水，C电极连接电源的极，B管吸收的气体是，电解食盐水总反应的离子方程式为。(2)装置II的实验目的是在铁棒上锁铜，铁棒为（填“E或“F)。另一电极用千及时补充消耗的锁层物质，结合化学用语说明其原理：。(3)装置顶利用Fe3与Cu发生的反应，设计一个可正常工作的电池，补全该电化学装置示意图，写出电池工作一段时
10、间后的现象。1供选择的实验用品：KCI溶液，FeCl2溶液，FeCl3溶液，CuS04溶液，铜棒，锌棒，铁棒，石墨棒，氯化钾盐桥。18.科研人员用以下方法测定高炉渣中金屈Fe的含量。l配制金属Fe浸取液。ii取mg粉碎后的高炉渣，加入足量金屈Fe浸取液，室温下浸取lh。m过滤，将滤液及洗涤液全部转移至盛有过隘H202溶液的烧杯中，加入盐酸、稀硫酸充分反应。w将反应后的溶液煮沸至冒大气泡并继续微沸lOmin。v冷却，用浓度为cmol L一1的抗坏血酸(C6凡06)标准溶液滴定，消耗抗坏血酸标准溶液VmL已知：c6比0忒抗坏血酸）+2Fe3+=C6H6仇（脱氢抗坏血酸）2Fe2+2 H+o(1)金
11、属Fe浸取液配制方法：取一定量亚硫酸钠和邻菲罗啾（用千抑制Fe2的水解）溶千水后，加入乙酸调节pH约为4,再加入一定虽乙酸乙酸按溶液(pH=4.5),配成所需溶液（在此pH条件下，高炉渣中其他成分不溶解）。G)Fe2水解的方程式为。常温下，改变乙酸溶液的pH,溶液中CH3COOH、CH3COO一的物质的量分数a(X)随pH的变化如右图所示，下列说法正确的是（填字母序号）。n(X)已知：a(X)=n(CH3COOH)+n(CH3Coo-)a常温下，乙酸的电离常数Ka(CH3COOH)=10-476 b.pH=4时，c(CH3Coo-)c(CH3COOH)c(H勹c(oH-)c.pH=4.5的乙酸
12、乙酸按溶液中，c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+)+c(NHt)d向乙酸乙酸较溶液中加入少量酸时，溶液中的CH3COO一结合H+，使溶液中的c(H+）变化不大，溶液的pH变化不大(2)步骤m中加入过量H202溶液，可除去过堂的so-,另一主要作用是（用离子方程式表示）。(3)该高炉渣中金属Fe的质量分数w(Fe)=（用有关字母的代数式表示）。(4)若未进行步骤iv,直接用抗坏血酸标准溶液滴定，则会使高炉渣中金属Fe的质械分数w(Fe)（填“偏大”、“偏小”或“无影响”)，理由是。第6页，共22页/i/OO;3 4 5 6 7 pH 19.碱性银锌二次航空电池为价格昂贵的高能电池。该电
13、池的总反应为：充电Z11+Ag1。一Z110+.2Ag。其电池中的基本单元示意图如图：权电仆电杖长2呕nO钗电极长多层,膜)I(,-、，(h 刁.0.4.噜,?.一一Ilt.-,，嘈。(,一的i驴Zn 02L只）、j仑h1一t，入冲氏七竹i卜屯认i图b(1)该电池放电时，锌电极板为电池的（填“正极”或“负极”)(2)以KOH溶液为电解液，放电时锌电极板区域中发生的电极反应可分为两步：反应）锌电极板的溶解：反应n锌电极板上ZnO的析出：Zn(OH)i-ZnO+20H-+H20 补充反应i:。(3)放电时，析出的ZnO会覆盖在锌电极板表面，影响电池使用效果。用浓KOH溶液可以抑制ZnO的生成，并促
14、进锌电极板的溶解，从速率和平衡的角度说明其原因：(4)将锌电极板制成蜂窝孔状，如图a所示，能增大锌电极板的表面积，但蜂窝孔的孔径过小，影响0矿进出蜂窝孔的速率，导致孔径内外OH飞衣度出现差异，多次充放电后会影响锌电极板的形状。图b是使用一段时间后的锌极板变形悄况。下列说法正确的是（填字母序号）。a充电时，O甘向锌极板方向迁移b孔内沉积ZnO,导电能力减弱，影响电池使用效果c导致该腐蚀变形的主要原因是孔外0甘浓度高千孔内OH-浓度d为延长电池使用寿命，提高电池放电效果，应选用孔径恰当的锌极板(5)隔膜可有效阻止充放电循环中银的迁移，防止银在锌电极板析出造成电池短路。测定隔膜上附着银元素含世的方法
15、是：用硝酸溶解隔膜上的附着物得溶解液，再以NH4Fe(SO心作指示剂，用NH4SCN溶液滴定溶解液。发生反应：(DAg+scN-.:=AgSCN!（白色）K=1012 Fe3+SCN一.:=FeSCN2+（红色）K=1023 结合上述两个反应的平衡常数，解释选择NH4Fe(S04)2作为指示剂的原因：。第8页，共22页答案和解析1.【答案】A【解析】解：A醋酸在水中部分电离，属于弱电解质，故A正确；B.KOH在熔融状态下和在水溶液中完全电离，属千强电解质，故B错误；C.BaS04在熔融状态下和浴千水的部分能完全电离，故属于强电解质，故C错误；D.CH3C00Na在熔融状态下和在水溶液中能完全电
16、离，故屈千强电解质，故D错误；故选：A。部分电离的电解质为弱电解质，在水溶液中或熔融状态下全部电离的化合物是强电解质，据此进行解答。本题考查强弱电解质判断，为高频考点，侧鱼考查学生分析判断及对基本概念的理解能力。2.【答案】D【解析】解：A.Cu2+、OH-、HC03之间相互反应，不能大量共存，故A错误；B.Mn04、I一之间发生氧化还原反应，NH;、OH-之间反应生成弱电解质一水合氨，不能大亚共存，故B错误；C.Mg2+、Fe2都与OH一反应，不能大量共存，故C错误；D.Na+、N03、soi二co广OH-之间不反应，在碱性溶液中能够大量共存，故D正确；故选：D。碱性溶液中存在较多的氢氧根离子，离子之间不反应生成气体、沉淀、弱电解质或不发生氧化还原反应、络合反应、双水解反应时能大矗共存，以此进行判断。本题考查离子共存的判断，为高频考点，明确题干暗含信息、常见离子的性质及离子反应发生条件为解答关键，注意掌握常见院子不能共存的情况，试题侧重考查学生的分析与应用能力，题目难度不大。3.【答案】A【解析】解：A用铅电极电解硫酸，相当于电解水，阴极和阳极上同时都有气体产生，硫酸浓度增大，溶液p
