《2021-2022学年山东省大联考高一（下）期中化学试卷（附答案详解）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2021-2022学年山东省大联考高一（下）期中化学试卷（附答案详解）（35页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、202L2022学年山东省大联考高一（下）期中化学试卷1 .关于化合物2-苯 基 丙 烯 下 列 说 法 正 确 的 是（）A.不能使稀高锌酸钾溶液褪色 B.可以发生加聚反应C.分子中所有原子共平面 D.易溶于水及甲苯2.相同状况下，1体积某气态煌只能与1体积C l 2发生加成反应，生成氯代烷，I m ol此氯代烷可与4 m oi c k发生完全取代反应，则该嫌的结构简式为（）A.C H2=C H2 B.C H3C H =C H2C.C H 3 c H 3 D.C H2=C H -C H =C H23 .既可以用来鉴别乙烷与乙烯，又可以用来除去乙烷中的乙烯以得到纯净乙烷的方法是（）A.通过足量
2、的N aO H溶液 B.通过足量的溪水C.在N i催化、加热条件下通入 D.通过足量的酸性K M nC U溶液泮4 .烷 燃 CHj-fH-fH-CHz-f-CH?是单烯烧R和电发生加成反应后的产物，则R可能CH3cH3 CH3的结构有（）A.4种 B.5种 C.6种 D.7种5 .下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是（）A.甲烷与氯气混合后光照反应；乙烯使酸性高镭酸钾溶液褪色B.乙烯与溟的四氯化碳溶液反应；苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷C.在一定条件下苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中，有油状物生成；乙烯与水生成乙醇的反应D.在苯中滴入澳水，滨水褪色；乙烯自身生成聚乙烯的反应6
3、.化学反应常常伴随能量的变化，以下是H 2与C l 2反应的能量变化示意图，下列说法正确的是（）放出431 M mol figft 放出 431 klmo能取A.氯化氢分子的电子式：H ：d：rB.该反应既是氧化还原反应又是放热反应C.形成I m ol H-C 1键要吸收4 3 1 k J的能量D.反应物断键时吸收的能量大于产物形成化学键时释放的能量7 .下列物质中，不可能是乙烯的加成产物的是（）A.C H 3 c H 3 B.C H 3 c H e I?C.C H 3 c H 20 H D.C H3C H2B r8 .苏 轼 的 格物粗谈有这样的记载：“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气
4、即发，并无涩味。”按照现代科技观点，该文中的“气”是指（）A.脱落酸 B.乙烯 C.生长素 D.甲烷9 .下列说法正确的是（）A.甲 烷 分 子 的 比 例 模 型 为 吐，其二氯取代物有2种结构B.苯和乙烯都能使澳水褪色，其褪色原理相同C.相同质量的乙焕与苯分别在足量的氧气中完全燃烧，消耗氧气的物质的量相同D.在一定条件下，苯与氯气生成氯苯的反应类型是加成反应1 0 .既可以用来鉴别乙烷和乙烯，又可以用来除去乙烷中混有的少量乙烯的方法是（）A.混合气体通过盛水的洗气瓶B.混合气体和过量电 混合C.混合气体通过装有过量滨水的洗气瓶D.混合气体通过酸性K M nO q溶液1 1 .下列说法正确的
5、是（）A.乙烯的球棍模型 为 肝B.C&=C H-C为 分子中，最多有7个原子共面C.用溟水或酸性K M nO 4溶液可以区分甲烷和乙烯，也可以除去甲烷中的乙烯杂质得到纯净甲烷D.C 2 H 4和S O?都能使澳水褪色，又能使酸性K M nO,溶液褪色，并且化学反应原理相同1 2.进行一氯取代反应后，只能生成三种沸点不同的有机产物的烷燃是（）第2页，共35页A.(CH3)2CHCH2CH3c.(CH3)2CHCH(CH3)21 3.下列有机反应类型正确的是()B.(CH3CH2)2CHCH3D.(CH3)3CCH2CH3A.加成反应 CH2=CH2+Br2-CH2BrCH2BrB.取代反应n
6、C k C H j 胃件下卜,小出土C.酯化反应CH4+口2,CH3cl+HC1D.氧化反应。岛=6/2 +耳。瞿萼 CH3cH20H媚:MS14.两种气态煌以任意比例混合，在105。（：时1L该混合燃与9L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍是10L.下列各组混合煌中不符合此条件的是（）A.CH4与C2H4B.C2H2与c3H6 C.C2H4与C3H4 D.CH4与c3H415.下列关于物质的制备、鉴别与除杂的说法正确的是（）A.除去乙烷中少量乙烯：通入氢气在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷B.只用澳水就能将苯、己烯、四氯化碳、淀粉碘化钾溶液区分开C.鉴别己烯和甲苯：向己烯和甲苯
7、中分别滴入酸性KMnO4溶液，振荡观察是否褪色D.检验卤代燃的卤原子：加入NaOH溶液共热，再加AgNC3溶液，观察沉淀颜色1 6.热激活电池可用作火箭、导 弹 的 工 作 电 源.一 种 热 激 活.土 17硫如忸电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl-硫修忸电极UKLiCl-Ka钙电械电池无总反应为：PbS04+2LiCl+Ca=CaCl2+Li2sO4+Pb.下-列有关说法正确的是（）A.正极反应式：Ca+2Cr-2e-=CaCl2B.放电过程中，Li+向负极移动C.每转移0.1 mol电子，理论上生成20.7 g PbD.常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针不偏转1
8、 7.在一定温度下，10mL0.40moi儿出。2发生催化分解，不同时刻测定生成。2的体积（已折算为标准状况）如表。t/min0246810V(O2)/mL0.09.917.222.426.529.1F 列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）（）A.0 6min时间内的平均反应速率:v(H2O2)=3.3 x 10-2mol/(L-min)B.6 lOmin的平均反应速率:v(H2O2)H2O+O2+r 快。下列有关该反应的说法正确的是()A.反应速率与的浓度有关 B.ICT也是该反应的催化剂C.反应活化能等于98kJ-mol-1 D.v(H2O2)=v(H2O)=v(02)20.为研究某溶
9、液中溶质R的分解速率的影响因素，分别用三份不同初始浓度R溶液在不同温度下进行实验，c(R)随时间变化如图。下列说法错误的是()LOE、2)U/minA.25久时，10 30m in内，R的分解平均速率为0.030 mol L -min-1B.对 比 30冤和 10。(：曲线，在同一时刻，能说明R的分解速率随温度升高而增大C.对 比 3CTC和 25。(2曲线，在 0 50m in内，能说明R的分解平均速率随温度升高而增第4页，共35页大D.对 比 3 0 汽和 l(r c曲 线,在 5 0 m i n 时,R的分解率相等2 1.硼氢化物N a B*(B 元素的化合价为+3 价)燃料电池(D B
10、 FC),由于具有效率高、产物清洁无污染和燃料易于储存和运输等优点，被认为是一种很有发展潜力的燃料电池。其工作原理如图所示，下列说法正确的是()Na*选择透过澳A.电池的负极反应为B H +2 H 2。-8 e-=B O +8 H+B.放电时，每转移2 m o i 电子，理论上需要消耗9.5 g N a B 明C.电池放电时N a+从b极区移向a 极区D.电极a 采用M n()2,M n O 2 既作电极材料又有催化作用2 2 .镒锂电池的体积小、性能优良，是常用的一次电池.该电池反应原理如图所示，其中电解质L i C 1 0 4 溶于混合有机溶剂中，L i+通过电解质迁移入M n O 2晶格
11、中，生成L i M n O z.回答下列问题：(1)外电路的电流方向是由 极流向 极(填字母).(2)电池正极反应式_ _ _ _ _ _.(3)是否可用水代替电池中的混合有机溶剂？(填“是”或“否”)，原因是6LiClO.Li MnO：|挽合有机JBJHI(4)M n O 2可与K O H 和K C IO 3 在高温下反应，生成K 2M 1 1 O 4,反应的化学方程式为.K 2M 1 1 O 4 在酸性溶液中歧化，生成K M n C U 和M n C)2的 物 质 的 量 之 比 为.23 .在2L 密闭容器内，F C 时发生反应：N2(g)+3 H2(g)#2N H3(g),在体系中，M
12、)随时间的变化如表：时间(m i n)012345队 的物质的量(m o l)0.20 0.1 0 0.0 8 0.0 6 0.0 6 0.0 6(1)上述反应在第5 m i n 时，电 的 转 化 率 为;(2)用H 2表示从。2m i n 内该反应的平均速率v(H?)=;(3)t C 时，在4 个均为2L 密闭容器中不同投料下进行合成氨反应。根据在相同时间内测定的结果，判 断 该 反 应 进 行 快 慢 的 顺 序 为。(用字母填空，下同)；a.V(N H3)=0.0 5 m o l -L-1-m i n-1 b.v(H2)=0.0 3 m o l -L-1-m i n-1c.V(N2)=
13、0.0 2m o l -L-1-m i n-1 d.v(H2)=O.O O l m o l -L-1-m i n-1(4)下列表述能作为反应达到化学平衡状态的标志是a.反应速率v(N z)：V(H2)：V(N H3)=1：3：2b.各组分的物质的量浓度不再改变c.混合气体的平均相对分子质量不再改变d.混合气体的密度不变e.单位时间内生成n m o l 电 的同时，生成3 n m o l H2f.v(N 2)消耗=2V(N&)消耗g.单位时间内3 m o i H -H 键断裂的同时-2m o l N -H 键也断裂2 4.回答下列问题I.下面列出了几组物质，请将物质的合适组号填写在空格上。A.金
14、刚石和石墨B.氧气(。2)与臭氧(。3)C.16。、17。和 18。D.C H 4 和C H 3 c H 2c H 3 E.乙烯和乙烷F.曾和f出CH3CHCH3 CHaCHeCHCHsCH3G.CHsCH2cHe出和 CH3-i-CH3CH3(1)其 中 互 为 同 位 素 的 是,互 为 同 系 物 的 是,互为同分异构体的是1 1.(2)在 Ca C 2H 6 C O 2 H 2s。4 N a 2。2 Ba(0 H)2 N H 4 N O 3 H 2O 2 中,其中同时含有离子键、共 价 键 的 有(填序号，下同)，既含有极性键、又有非 极 性 键 的 是。H I.(3)0.1 m o
15、l 某烧在足量的。2中燃烧，生成13.2 g C C 2 和5.4 g H 2。，分子式为，某烷嫌C 的结构简式为C H 3 c H 2 c H(C H 3)2，则该烧的一氯代物有 种。(4)同温同压下某种烷烧A 对H?的相对密度为4 3,则 该 煌 的 分 子 式 为。2 5.已知某烷烧分子中电子数为4 2.(1)该 烷 烧 的 分 子 式 为.第6页，共35页(2)写 出 该 烷 烧 分 子 所 有 的 同 分 异 构 体 的 结 构 简 式.(3)上述同分异构体中，在相同条件下沸点最低的是：.(写结构简式)2 6.已知某链状烷烧分子中电子数为4 2。(1)该烷煌的分子式为(2)该烷煌共有
16、 种同分异构体，其中：甲在相同条件下沸点最高，甲的结构简式是。乙的一氯代物共有4 种，乙的名称是 .丙的所有H 化学性质完全相同，写出丙与C l?按照1：1的比例发生反应的化学方程式：键线式是以线表示共价键，每个折点或端点表示一个碳原子，并省略书写氢原子的一种表示有机化合物结构的式子，如异丁烷(良)可 表 示 为“丫请分析这一表示方式的要领，写出乙的键线式：O(3)该烷煌的同系物中不存在同分异构体的共有 种。2 7 .下列各组物质：。2 和。3 H 2、口 2、12 c 和14 c C H 3 c H 2 c H 2 c H 3 和(C H 3)2 C H C H 3 癸烷和十六烷 CH3(C H2)5C H3 F n C H3C H2C H2C H(C H3)C2H5(7)H B rB r-B r 和 B r H(在横线上填相应的序号)A、互 为 同 位 素 的 是；B、互 为 同 分 异 构 体 的 是；C、互 为 同 素 异 形 体 的 是；D、同 一 种 物 质 的 是。2 8 .乙烯是石油裂解气的主要成分，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。请回答下列问题。(1)乙烯
