《山东省临沂市圣翔学校2021-2022学年高三化学测试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山东省临沂市圣翔学校2021-2022学年高三化学测试题含解析（15页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、山东省临沂市圣翔学校2021-2022学年高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 已知化合物B3N3H6（硼氮苯）与苯的分子结构相似，分别为则硼氮苯的二氯取代物（B3N3H4Cl2）的同分异构体的数目为 ( ) A.2 B.3 C.4 D.5参考答案：C试题分析：假设都取代B原子上的氢，有一种、假设都取代N原子上的氢有一种、假设一个氯取代B原子上的氢，另一个氯取代N原子上的氢有两种，共4种。考点：考查同分异构体。2. 实验中的下列操作正确的是A用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费
2、，又把过量的试剂倒入试剂瓶中BBa(NO3)2 溶于水，可将含有Ba(NO3)2 的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道C用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部加热蒸干D用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中参考答案：D略3. X、Y、Z、W四种物质有如下相互转化关系（其中X、W单质，Y、Z为化合物,未列出反应条件）。若Z是生活中常用的调味品，W遇淀粉溶液变蓝，则：（1）常温下，X的颜色是 。（2）工业上Z有多种用途，用化学方程式表示Z的一种用途 。（3）生活中所用的Z加入了碘酸钾，过量X与Y溶液反应时可以得到一种碘酸盐
3、，此反应的离子方程式是 。若X是工业上用量最大的金属单质，Z是一种具有磁性的黑色晶体，则：（1）X与Y反应的化学方程式是 。（2）若用下列装置只进行反应（夹持装置未画出）： 完成此实验有多步操作，其中三步是：a点燃酒精灯b滴加盐酸c检验气体纯度这三步操作的先后顺序是 （填字母）。为保证实验成功，上述装置需要改进，方法是（用文字叙述） 参考答案：（1）黄绿色（2） （答案合理均给分）（3）（1）（2） b c a 在甲、乙装置中间增加一个装有水的洗气瓶 (答案合理均给分)4. 下图为实验室中完成不同的化学实验所选用的装置或进行的操作，其中正确的是A装置常用于分离互不相溶的液体B. 用加热分解草酸
4、晶体C. 实验室可用装置制备少量NH3D用测中和热，表示中和热的热化学方程式是H+(l)+OH-(l)=H2O(aq); H =57.3 kJ/mol参考答案：B略5. 25 时，浓度均为0.2 mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中,下列判断不正确的是A.均存在电离平衡和水解平衡B.存在的粒子种类相同C.c(OH-)前者大于后者D.分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO33-)均增大参考答案：C【解析】相同浓度时，Na2CO3的碱性强于NaHCO3，C项错。 6. 化学学习方法中的类推法是由已学知识通过迁移构建新知识的方法。下列类比正确的是ACaCO3与稀硝酸反应生成CO2，Ca
5、SO3也能与稀硝酸反应生成SO2B铜在氯气中剧烈燃烧生成二价铜，铜也能在硫蒸气中剧烈燃烧生成二价铜C钠与乙醇反应产生氢气，钾与乙醇也能反应产生氢气D锌可以与溶液中的银离子发生置换反应，钠也能与溶液中的银离子发生置换反应参考答案：C略7. 用惰性电极电解200 mL一定浓度的CuSO4溶液，一段时间后，停止通电。为使溶液恢复到电解前的状态需向溶液中加入8 g CuO。则电解后溶液中c（H）约为 A05 molL B1 molL C2 molL D4 molL参考答案：B8. 某温度时，一定压强下的密闭容器中发生反应：aX(g)+bY(g) cZ(g)+dW(g)，达平衡后，保持温度不变压强增大至
6、原来的2倍，当再达到平衡时，W的浓度为原平衡状态的1.8倍，下列叙述正确是（ ） A. 平衡正移 B. (a+b)(c+d) C. Z的体积分数变小 D. X的转化率变大参考答案：C略9. 下列仪器对应的名称正确的是 A. 三脚架 B. 酸式滴定管 C. 长颈漏斗 D. 蒸发皿参考答案：B10. 下列叙述正确的是（ ） A用湿润的蓝色石蕊试纸检验氨气 B蒸馏实验中，温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处 C只用BaCl2溶液就可以鉴别SO42-和CO32- D在实验室里硅酸钠溶液存放在带玻璃塞的试剂瓶中参考答案：B11. 下列说法不正确的是()ANa2O2、HClO、SO2等物质都具有漂白作用B液
7、氨、液氯、液态氯化氢都是电解质C所有的置换反应都是氧化还原反应，而所有的复分解反应都是非氧化还原反应D非金属氧化物不一定是酸性氧化物，有些金属氧化物也能与强碱反应参考答案：B略12. 下列物质，能因强氧化性而使品红溶液褪色的是（ ）。干燥的C12 Na2O2 NaClO 活性炭 HClO SO2A除以外 B除以外 C D全部可以参考答案：C略13. 下列仪器中漏斗；容量瓶；蒸馏烧瓶；天平；分液漏斗；滴定管；燃烧匙，常用于物质分离的是 ( ) A B C D参考答案：C略14. 下列有关热化学方程式及其叙述正确的是()。A氢气的燃烧热为285.5 kJmol1，则水分解的热化学方程式为：2H2O
8、(l)=2H2(g)O2(g)H285.5 kJmol1B已知2C(石墨，s)O2(g)=2CO(g)H221 kJmol1，则石墨的燃烧热为110.5 kJmol1C已知N2(g)3H2(g)2NH3(g) H92.4 kJmol1，则在一定条件下将1 mol N2和3 mol H2置于一密闭容器中充分反应后，最多可放出92.4 kJ的热量D已知乙醇和乙烯的燃烧热分别为1 366.8 kJmol1和1 411.0 kJmol1，则乙烯水化制乙醇的热化学方程式为：C2H4(g)H2O(l)=C2H5OH(l)H44.2 kJmol1参考答案：D略15. 已知A、B、C、D、E是核电荷依次增大的
9、五种短周期元素，原子半径按照D、E、B、C、A的顺序减小，B和E同主族，下列推断错误的是 AD为第二周期元素 BA、B、E一定在不同周期 CA、D可能在同一主族 DC和D可形成共价化合物参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室利用橄榄石尾矿(主要成分为MgO及少量FeO、Fe2O3、Al2O3等)制备纯净氯化镁晶体(MgCl26H2O)，实验流程如下：已知几种金属阳离子形成氢氧化物沉淀时的pH如下表：Fe2+Fe3+Al3+Mg2+开始沉淀时7.62.74.29.6沉淀完全时9.63.75.411.1回答下列问题：(1)“浸取”步骤中，能加快浸取速率的方法有_、_(
10、任写两种)。(2)气体X的电子式为_，滤渣1经过处理可以制得一种高效的无机高分子混凝剂、净水剂，其化学式为Fe2(OH)n(SO4)(30.5n)m，则该物质中铁元素的化合价为_。(3)加入H2O2的目的是_；若将上述过程中的“H2O2”用“NaClO”代替也能达到同样目的，则发生反应的离子方程式为：_。(4)“一系列操作”主要包括加入足量盐酸，然后经过_、过滤、洗涤，即得到氯化镁晶体。(5)准确称取2.000 g氯化镁晶体产品于250 mL锥形瓶中，加水50 mL使其完全溶解，加入100 mL氨性缓冲液和少量铬黑T指示剂，溶液显酒红色，在不断振荡下，用0.5000 mol/L的EDTA标准溶
11、液进行滴定，其反应原理为Mg2+Y4- =MgY2-，滴定终点时消耗EDTA标准溶液的体积19.00 mL。则产品中MgCl26H2O的质量分数为_(结果保留三位有效数字)。下列滴定操作会导致测量结果偏高的是_(填字母)。a滴定终点时仰视读数 b锥形瓶洗涤后没有干燥c滴定时锥形瓶中有液体溅出 d滴定管滴定前有气泡，滴定后气泡消失参考答案：(1)将橄榄石尾矿粉碎、增大盐酸浓度、适当提高反应温度等 (2) +3 (3)将Fe2+氧化为Fe3+ ClO-2Fe2+2H+=2Fe3+Cl-H2O (4)蒸发浓缩 (5) 96.4% ad【分析】“浸取”步骤中，能加快浸取速率的方法有将橄榄石尾矿粉碎、增
12、大盐酸浓度、适当提高反应温度等。X气体通入调节溶液的pH值，主要是氨气，根据化合价分析得出，铁元素的化合价。加入H2O2的目的是将Fe2+氧化为Fe3+，以便除掉铁元素，用“NaClO”代替“H2O2”也能达到同样目的进行书写离子方程式。“一系列操作”主要包括加入足量盐酸，然后经过蒸发浓缩、过滤、洗涤。先计算MgCl26H2O物质量为0.5000mol/L0.019L =0.0095mol，再计算质量分数；按照中和滴定原理进行分析。【详解】“浸取”步骤中，能加快浸取速率的方法有将橄榄石尾矿粉碎、增大盐酸浓度、适当提高反应温度等，故答案为：将橄榄石尾矿粉碎、增大盐酸浓度、适当提高反应温度等。X气体通入调节溶液的pH值，因此为氨气，氨气的电子式为，滤渣1化学式为Fe2(OH)n(SO4)(30.5n)m，根据化合价分析得出，铁元素的化合价为2x + (-1)n + (-2)(3-0.5n) = 0，x = +3，故答案为：+3。加入H2O2的目的是将Fe2+氧化为Fe3+，以便除掉铁元素，若将上述过程中的“H2O2”用“NaClO”代替也能达到同样目的，则发生反应的离子方程式为：ClO
