《安徽省蚌埠市建新私立中学2021-2022学年高三化学上学期期末试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《安徽省蚌埠市建新私立中学2021-2022学年高三化学上学期期末试题含解析（17页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、安徽省蚌埠市建新私立中学2021-2022学年高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 实验室下列试剂中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的是 NaOH溶液水玻璃Na2S溶液 Na2CO3溶液NH4Cl溶液 澄清的石灰水浓硫酸 A. B. C. D.参考答案：B略2. ( 08鄞州中学限时训)阿伏加德罗常数约为6.021023mol1，下列说法中一定正确的是 （ ）A常温常压下，22g氧气和26g臭氧混合气体所含氧原子总数为36.021023B1L0.5molL的CH3COONa溶液中含有的CH3COO数为
2、0.56.021023C.铁、铜和稀硫酸构成原电池，当转移了NA个电子时，产生的气体体积一定为11.2 LD .在含4 mol Si-O键的石英晶体中，氧原子的数目为4NA参考答案：答案：A3. 使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是 用天平（使用游码）称量时,被称量物与砝码的位置放颠倒了 用量筒量取液体读数时仰视 溶液转移到容量瓶后,烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗 涤 转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水 定容时,仰视容量瓶的刻度线 定容后摇匀,发现液面降低,又补加少量水,重新达到刻度线 A B C D参考答案：B略4. (08黄埔区4月模拟)阿伏加德罗常数约为
3、6.021023mol1，下列叙述正确的是（）4 g重水（D2O）中所含中子数为0.26.0210231.4 g乙烯和丙烯的混合气体中所含氢原子数为0.26.0210234.48 L H2和O2的混合气体中所含分子数为0.26.0210230.1 molNa2O2 溶解于足量的水中，转移电子数为0.26.021023参考答案：答案：B5. 下列化合物中，不能通过单质直接化合生成的是A .FeCl2 B.Li2O C.FeCl3 D.Cu2S参考答案：A略6. K2FeO4具有强氧化性，是一种重要的水处理剂，可由如下反应制得：xKClO+yFe(OH)3+zKOH=mK2FeO4+nKCl+pH
4、2O。下列说法错误的是A. z=2B.该反应中的氧化产物为K2FeO4C. K2FeO4处理水时，既能消毒杀菌又能作絮凝剂D.上述反应中每消耗1molKClO，转移2mole-参考答案：AA、反应xKClO+yFe(OH)3+zKOH=mK2FeO4+nKCl+pH2O中，氯元素化合价由+1降低为-1价，C1O-是氧化剂，铁元素化合价由+3价升高为+6价，Fe(OH)3是还原剂，所以反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为（6-3）：2=3：2，则x=2，y=3，根据铁原子守恒m=3，氯原子守恒n=2，根据钾原子守恒有z=2m+n-x=6，根据奇偶法，最后化学方程式为：4KClO+6Fe(OH)3
5、+12KOH=6K2FeO4+4KCl+15H2O，则z=12，选项A错误；B、该反应中的氧化产物为K2FeO4，选项B正确；C、K2FeO4处理水时，K2FeO4具有强氧化性能消毒杀菌且生成的氢氧化铁胶体又能作絮凝剂，选项C正确；D、根据反应方程式4KClO+6Fe(OH)3+12KOH=6K2FeO4+4KCl+15H2O可知，反应中每消耗1molKClO，转移2mole-，选项D正确。答案选A。7. 甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25 mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5 kJ热量，则下列方程式中正确的是A.2CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) H=+8
6、90 kJmol1B. CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H=+890 kJmol1C.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H=890 kJmol1D. CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H=890 kJmol1参考答案：C略8. 25时，在一定体积PH=12的Ba（OH）2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，溶液PH=11，若体积可以加和，则V （Ba（OH）2）：V（ NaHSO4）为（）A1：1B2：1C3：2D1：4参考答案：D【考点】pH的简单计算【分析】氢氧化钡和
7、硫酸氢钠反应钡离子恰好沉淀，需要Ba（OH）2和NaHSO4按照物质的量1：1反应，设出氢氧化钡、硫酸氢钠溶液的体积，结合溶液的pH和溶液体积换算物质的量列式计算【解答】解：pH=12的Ba（OH）2溶液中c（OH）=102mol/L，设溶液体积为x，得到氢氧根离子物质的量为x102mol，溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时反应的硫酸氢钠物质的量为0.5x102mol，设硫酸氢钠溶液体积为y，依据反应Ba（OH）2+NaHSO4=BaSO4+H2O+NaOH，混合后溶液pH=11，反应后的溶液中氢氧根离子浓度为：c（OH）=103mol/L，则： =103，整理可得：x：y=1：4，故选D9. 下
8、列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是 A黄铜（铜锌合金）制作的铜锣易产生铜绿 B镀锡铁制品和镀锌铁制品的镀层破损时，镀锡铁中铁的腐蚀速率更快 C在轮船船体四周镶嵌锌块保护船体不受腐蚀的方法叫阴极电化学保护法 D不锈钢有较强的抗腐蚀能力是因为在钢铁表面镀上了铬参考答案：B略10. 联氨（又称肼，N2H4，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列问题：（1）联氨分子的电子式为_，其中氮的化合价为_。（2）实验室可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为_。（3）2O2(g)+N2(g)=N2O4(l) H1N2(g)+2H2(g)=N2H4(l) H2O2(g)+2H2
9、(g)=2H2O(g) H32N2H4(l) + N2O4(l)= 3N2(g)+ 4H2O(g) H4=1048.9kJ/mol上述反应热效应之间的关系式为H4=_，联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为_。（4）联氨为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似，联氨第一步电离反应的平衡常数值为_(已知：N2H4+H+N2H5+的K=8.7107；KW=1.010-14)。联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为 。（5）联氨是一种常用的还原剂。向装有少量AgBr的试管中加入联氨溶液，观察到的现象是_。联氨可用于处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀。理论上1kg的联氨可除去水中溶解的O2_kg；与使用N
10、a2SO3处理水中溶解的O2相比，联氨的优点是_。参考答案：（1） 2（2）NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O （3）2H3-2H2-H1 反应放热量大、产生大量气体（4）8.710-7 N2H6(HSO4)2（5）固体逐渐变黑，并有气泡产生 1 N2H4的用量少，不产生其他杂质（还原产物为N2和H2O，而Na2SO3产生Na2SO4）试题分析：（1）联氨是由两种非金属元素形成的共价化合物，电子式为，根据化合价代数和为零，其中氮的化合价为2。（2）氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，Cl元素的化合价由+1价降低到-1价，N元素的化合价由-3价升高到-2价，根据得失电子守恒和原子守恒配平，
11、反应的化学方程式为NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O。（3）根据盖斯定律，反应热效应之间的关系式为H4=2H3-2H2-H1。联胺有强还原性，N2O4有强氧化性，两者在一起易发生自发地氧化还原反应，反应放热量大、产生大量气体，所以联氨和N2O4可作为火箭推进剂。（4）联氨为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似，联氨第一步电离的方程式为N2H4+H2ON2H5+OH，已知N2H4+H+N2H5+的K=8.7107，KW=1.010-14)，平衡常数K=8.71071.010-14=8.710-7。联氨为二元弱碱，酸碱发生中和反应生成盐，联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为N2H6(HSO
12、4)2。（5）联氨是一种常用的还原剂，AgBr具有氧化性，两者发生氧化还原反应生成银，则向装有少量AgBr的试管中加入联氨溶液，可观察到固体逐渐变黑，并有气泡产生。联氨可用于处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀，发生的反应为N2H4+O2=N2+2H2O。理论上1kg的联氨可除去水中溶解的O2为1kg32g/mol32g/mol =1kg。与使用Na2SO3处理水中溶解的O2相比，联氨的优点是N2H4的用量少，不产生其他杂质（还原产物为N2和H2O，而Na2SO3产生Na2SO4）。考点：考查电子式，化合价，盖斯定律的应用，弱电解质的电离等知识。11. 利用I2O5可消除CO污染，反应为I2O
13、5（s）+5CO（g）5CO2（g）+I2（s）；不同温度下，向装有足量I2O5固体的2L恒容密闭容器中通入2molCO，测得CO2气体体积分数（CO2）随时间t变化曲线如图所示下列说法正确的是（） Ab点时，CO的转化率为20%B容器内的压强保持恒定，表明反应达到平衡状态Cb点和d点的化学平衡常数：KbKdD0到0.5min反应速率V（CO）=0.3mol?L1?min1参考答案：C【考点】化学平衡的影响因素；化学平衡的计算【专题】化学平衡专题【分析】A、根据三行式来分析各物质的量，结合转化率等于 ；B、两边计量数相等，所以压强始终不变；C、b点比d点时生成物CO2体积分数大，说明进行的程度大，则化学平衡常数：KbKd；D、0到0.5min时CO2的体积分数（即物质量分数），列式计算即可求出从反应开始至a点时的反应速率为v（CO）；【解答】解：A、5CO（g）+I2O5（s）5CO2（g）+I2（s）起始量/mol 2 0转化量/mol y yb点量/mol 2y y根据a点时CO2的体积分数（CO2）=0.80，得y=1.6mol，转化率等于=100%=80%，故A错误；B、两边计量数相等，所以压强始终不变，不能做平衡状态的标志，故B错误；
