山东省日照市五莲县第三中学高一化学上学期期末试卷含解析

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1、山东省日照市五莲县第三中学高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1. 在过滤操作过程中,不需用到的玻璃仪器为()A漏斗B烧杯C玻璃棒D酒精灯参考答案:D【考点】过滤【分析】过滤需要烧杯、漏斗、玻璃棒,以此来解答【解答】解:过滤分离溶液与不溶性固体,在铁架台上放漏斗,漏斗下方为烧杯,然后利用玻璃棒引流,进行过滤操作,不需要酒精灯,故选D2. 有aA3+和bBn两种离子,它们的电子层结构相同,则n值是 ( )Aa-3-b Bb-3-a Ca+3-b Da-3+b参考答案:A略3. 下列关系不正确的是A.

2、离子半径:Cl- F- Na+ Al3+B. 热稳定性:PH3 H2S HCl HFC. 原子半径:Na P OFD. 金属性:Rb K Mg Al参考答案:B【详解】A一般而言,电子层数越多,半径越大,电子层数相同,原子序数越大,半径越小,则离子半径:Cl-F-Na+Al3+,故A正确;B元素的非金属性越强,最简单氢化物越稳定,非金属性FClSP,氢化物热稳定性:PH3H2SHClHF,故B错误;C一般而言,电子层数越多,半径越大,电子层数相同,原子序数越大,半径越小,则原子半径:NaPOF,故C正确;D同周期从左向右金属性减弱,同主族从上到下金属性增强,则金属性:RbKMgAl,故D正确;

3、故选B。【点睛】本题的易错点为AC,要注意具有相同电子排布的离子半径的比较方法的理解。4. 对于可逆反应A(g)3B(s)2C(g)2D(g),在不同条件下的化学反应速率如下,其中表示的反应速率最快的是 ()Av(A)0.5 molL1min1 Bv(B)1.2 molL1s1Cv(D)0.4 molL1min1 Dv(C)0.1 molL1s1参考答案:D5. 合成氨反应N2(g) + 3H2(g)2NH3 H0。能使合成氨反应进行程度增大的方法是A、升高温度 B、减低压强 C、使用催化剂 D、及时分离出氨参考答案:D略6. 列情况可引起大气污染的是煤的燃烧 工业上废气的任意排放 燃放鞭炮

4、飞机、汽车尾气的排放A. B. C. D.参考答案:D7. 下列离子中,所带电荷数与该离子的核外电子层数相等的是AMg2+ BAl3+ CBe2+ DH+参考答案:A8. 在恒容密闭容器中发生反应H2(g)+I2(g) 2HI(g),H=-9.4KJ/mol,下列说法能说明该反应一定达到平衡的是A. 混合气体的总分子数不再发生变化B. 混合气体的颜色不再发生变化C. 反应放出的热量为9.4KJD. n(H2):n(I2):n(HI)=1:1:2参考答案:B该反应前后气体物质的量不变,总分子数不再发生变化不一定平衡,故A错误;混合气体的颜色不再发生变化,说明I2(g)浓度不变,一定平衡,故B正确

5、;反应放出的热量为9.4KJ,不一定反应不再进行,故C错误;n(H2):n(I2):n(HI)=1:1:2,物质的量不一定不再变化,故D错误。9. 下列关于物质的分类中,正确的是选项酸性氧化物酸盐混合物电解质ASiO2HClO烧碱KAl(SO4)212H2OC2H5OHBNa2O2HNO3NaHSO4漂白粉MgCSO3H2SiO3纯碱水泥NaClDCOAl(OH)3BaCO3自来水NH3参考答案:C【分析】和碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物,水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸,金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子构成的化合物为盐,不同物质组成的为混合物,在水溶液中或熔融状态下导

6、电的化合物为电解质。【详解】A. 烧碱为氢氧化钠,在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子,属于碱,KAl(SO4)2?12H2O为纯净物,C2H5OH在水溶液中或熔融状态下均不导电,为非电解质,故A错误;B. Na2O2为过氧化物,不是酸性氧化物,Mg是金属单质,既不是电解质也不是非电解质,故B错误;C. SO3属于酸性氧化物,H2SiO3属于酸,纯碱是碳酸钠,属于盐,水泥是硅酸三钙、硅酸二钙、铝酸三钙等为主要成分构成的混合物,氯化钠在水溶液中和熔融状态下能导电,属于电解质,故C正确;D. CO和碱不反应,属于不成盐氧化物,氢氧化铝属于两性氢氧化物,氨气为非电解质,故D错误,答案选C。【点睛

7、】本题考查酸性氧化物、酸、盐、混合物、电解质的判断,了解常见物质的组成、抓住各概念的特征进行分析判断是解答此类试题的关键,注意NH3在水溶液中自身不能电离出离子,NH3的水溶液能够导电是因为NH3和H2O反应生成的NH3H2O电离出离子使溶液具有导电性,NH3H2O是电解质,而NH3不是电解质,为易错点。10. 2004年7月德俄两国化学家共同宣布,在高压下氮气会聚合生成高聚氮,这种高聚氮的晶体中每个氮原子都通过三个单键与其它氮原子结合并向空间发展构成立体网状结构。则下列有关说法不正确的是 ( )A高聚氮晶体属于分子晶体 B高聚氮转化为N2是化学变化C高聚氮是N2的一种同素异形体 D做炸药或高

8、能材料可能是高聚氮潜在的应用参考答案:A略11. “纳米材料”是粒子直径为1100nm的材料,纳米碳就是其中一种若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中,所形成的分散系:是溶液 是胶体 能产生丁达尔效应 分散质粒子能透过滤纸 分散质粒子不能透过滤纸 静置后,会析出黑色沉淀()A B C D参考答案:B考点:分散系、胶体与溶液的概念及关系 专题:溶液和胶体专题分析:纳米材料”是粒子直径为1100nm的材料,纳米碳就是其中的一种若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中形成分散系是胶体,依据胶体的特征和性质分析判断问题解答:解:纳米材料”是粒子直径为1100nm的材料,纳米碳就是其中的一种属于胶体分散质微粒直径的大小,

9、若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中形成分散系是胶体,胶体具有丁达尔现象,能透过滤纸,故正确;故选B点评:本题考查了胶体分散系的本质特征,胶体性质的应用,分散系的本质区别是分散质微粒直径大小12. 下列属于电解质并能导电的物质是 A. 淀粉 B.熔融的Na2O C.FeCl3晶体 D. KNO3溶液参考答案:B略13. 查阅资料发现,金属钠不仅能跟氧气和水反应,在常温下还能跟多种其他物质(如乙醇)发生反应。研究金属钠跟乙醇反应的性质以及它与金属钠跟水反应的异同点,下列研究方法没有涉及的是A. 观察法B.实验法C. 分类法D. 比较法参考答案:C略14. 根据下表中烃的分子式排列,判断空格中烃的同分异

10、构体数目是12345678CH4C2H4C3H8C4H8C6H12C7H16C8H16A3 B. 4 C. 5 D. 6参考答案:A略15. 除去NaCl中混有的 MgCl2、Na2SO4时选用( )ANaOH、Ba(NO3) 2 、Na2CO3 、HCl B Ca(OH) 2、Mg(NO3) 2、Na2CO3、HClC NaOH、BaCl2 、Na2CO3 、HCl D Na2CO3 、BaCl2、HCl参考答案:C略二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16. 用下列装置制备二氧化氮气体,并探究相关产物性质。(1) 装置A中的分液漏斗盛装的液体是_,烧瓶中预先加入的是铜屑,铁的价格比铜的

11、价格低,此处用铜不用铁的原因是_。(2) 干燥管B、D中盛装的干燥剂可以是_(填“浓硫酸”、“无水氯化钙”、“五氧化二磷”或“碱石灰”),干燥管D中干燥剂的作用是_。(3) 装置E的作用是吸收尾气,吸收过程中发生反应的化学方程式如下,请将其补充完整。NaOH+ NO2=+ NaNO2+ H2O _(4) 某化学兴趣小组认为铜和适量浓硝酸反应产生的气体中含NO,选用下列必要的装置(N2和O2的用量可自由控制)完成验证实验。已知: i. NO+NO2+2OH-2NO2-+H2Oii气体液化温度如下:气体NO2NO液化温度21 -152 仪器的连接顺序(按从左右连接,填各仪器字母)为_。实验时先检查

12、装置气密性后,再加入试剂,在反应前的操作是_。确认气体中含NO的现象是_;装置C的作用是_。NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的气体中氮氧化物脱除技术。现在有NO、NO2的混合气6 L,可用同温同压下7 L NH3恰好使其完全转化为N2,则原混合气体中NO和NO2的物质的量之比为_。参考答案:(1)浓硝酸 铁在浓硝酸中会钝化而终止反应 (2)无水氯化钙(或五氧化二磷) 防止E装置中的水蒸气进入集气瓶 (3)221NaNO311 (4) AECBF 通入N2 B中有红棕色气体生成 使NO2液化分离 13分析:(1)铜与浓硝酸在加热条件下生成二氧化氮,(2)二氧化氮为酸性气体应选

13、择酸性、中性干燥剂,依据干燥管中应放入固体干燥剂,据此选择合适的干燥剂,二氧化氮为有毒气体,直接排放容易引起空气污染,(3)能够与氢氧化钠溶液发生反应生成硝酸钠、亚硝酸钠和水,依据得失电子守恒、原子个数守恒书写方程式(4)根据实验的目的和各部分的作用确定连接顺序根据NO易被氧化来分析;根据装置B中的反应来分析现象;设出NO的体积为XL,NO2的体积为YL,则有X+Y=6 ,然后根据和氨气反应时得失电子数守恒可有:2X+4Y=73 ,将两式联立即可解得(1)铜与浓硝酸在加热条件下生成二氧化氮,所以分液漏斗中盛放为浓硝酸;常温下浓硝酸遇到铁发生钝化形成致密氧化膜,阻止反应进行,所以用铜不选择铁制备二氧化氮;故:常温下,Fe在浓硝酸中发生钝化,阻止反应进一步发生,无法制取NO2;(2)二氧化氮是酸性气体,不能用碱性干燥剂,所以不能选碱石灰,干燥管B、D中只能盛装固体干燥剂,所以不能选浓硫酸,只能选无

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