《安徽省芜湖市事达中学2021-2022学年高三化学下学期期末试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《安徽省芜湖市事达中学2021-2022学年高三化学下学期期末试题含解析（13页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、安徽省芜湖市事达中学2021-2022学年高三化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列离子方程式书写正确的是 A向明矾溶液中加入少量的Ba(OH)2溶液：Al3+3OH+Ba2+SO42=BaSO4+ Al(OH)3B向Fe2（SO4）3溶液中加入过量的Na2S：2Fe3+ +S2=2Fe2+SC向含有1molFeBr2溶液中通入标准状况下22.4L的Cl2：2Br+Cl2 =Br2+2Cl D在碳酸氢钠溶液中加入过量的氢氧化钙溶液 ：Ca2+HCO3+OHCaCO3+ H2O参考答案：D略2.
2、对如图两种化合物的结构或性质描述正确的是（）A不是同分异构体B分子中共平面的碳原子数相同C均能与溴水反应D可用红外光谱区分，但不能用核磁共振氢谱区分参考答案：C解：A二者分子式相同，都是C10H14O，且二者结构不同，所以是同分异构体，故A错误；B分子中共平面的碳原子数可能相同，共平面的碳原子数可能是8，故B错误；C左边物质含有酚羟基，能和溴水发生取代反应，右边物质中的双键能和溴水发生加成反应，醛基能和溴发生氧化还原反应生成羧基，故C正确；D红外光谱区分化学键或原子团，核磁共振氢谱区分氢原子种类及不同种类氢原子个数，氢原子种类不同，所以可以用核磁共振氢谱区分，故D错误；故选C3. 设NA 为阿
3、伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）A1 mol Cl2与足量的NaOH反应转移电子数为NAB1mol?L1NaCl溶液含有NA 个Na+C含2mol硫酸的浓硫酸与足量的Cu反应产生NA 个 SO2分子D25，一个标准大气压下，22 4L CO2气体中含有NA CO2个分子参考答案：A略4. 十九大报告中提出要“打赢蓝天保卫战”，意味着对大气污染防治比过去要求更高。二氧化硫空气质子交换膜燃料电池实现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合，原理如图所示。下列说法正确的是A. 该电池放电时质子从Pt 2电极经过内电路流到Pt 1电极B. Pt 1电极附近发生的反应为：SO22H2O2eH2SO4
4、2HC. Pt 2电极附近发生的反应为O24e2H2O4OHD. 相同条件下，放电过程中消耗的SO2和O2的体积比为21参考答案：D放电时为原电池，质子向正极移动，Pt1电极为负极，则该电池放电时质子从Pt1电极移向Pt2电极，A错误；Pt1电极为负极，发生氧化反应，SO2被氧化为硫酸，极反应为SO22H2O2eSO2-44H，硫酸应当拆为离子形式，B错误；酸性条件下，氧气得电子生成水, C错误；相同条件下，放电过程中：负极发生氧化反应：2SO24H2O4e2SO2-48H，正极发生还原反应：O24e4 H2H2O，根据转移电子数相等规律可知：放电过程中消耗的SO2和O2的体积比为21，D正确
5、；正确选项D。点睛：Pt1电极为负极，发生氧化反应，SO2被氧化为硫酸，极反应为SO22H2O2eSO2-44H，一定要注意硫酸应当拆为离子形式，这一点易被忽视导致出现错误。5. 下列说法中，正确的是 A 向KI溶液中通入适量Cl2后，溶液颜色变深B 向KCl溶液中滴加几滴酚酞试液，溶液颜色变红C 溴水与NaCl溶液混合时，会发生置换反应D NaCl溶液在空气中会被氧化，故需要密封保存参考答案：A试题分析：A、碘化钾中通入氯气会发生反应得到氯化钾和碘单质，溶液颜色会从无色变为棕色，会变深，故A正确；B、氯化钾溶液显示中性，KCl溶液中滴加几滴酚酞试液，溶液颜色不会变化，故B错误；C、溴水的氧化
6、性比氯气的弱，溴水与NaCl溶液混合时，不会发生置换反应，故C错误；D、NaCl溶液在空气中能稳定存在，只会伴随着水分的蒸发，不会被氧化，故无需密封保存，故D错误故选A6. 下列事实中不能证明是弱电解质的是A.常温下某B.常温下0.1mol溶液的pH=2.8C.溶液与稀盐酸反应生成D.属于共价化合物参考答案：D7. U常见化合价有+4和+6，硝酸铀酰UO2(NO3)2加热可发生如下分解： UO2(NO3)2 UxOy + NO2+ O2在600K时，将气体产物收集于试管中并倒扣于水中，气体全部被吸收，水充满试管。则生成的铀的氧化物的化学式是 AUO2 BUO3 C2UO2UO DUO22UO3
7、参考答案：B略8. 分类是化学研究中常用的方法。下列分类方法中，不正确的是：根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属与非金属；根据电解质在水溶液中能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质；依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物；根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸等；根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为碱性氧化物、酸性氧化物；根据分散系是否有丁达尔现象，将分散系分为胶体、浊液和溶液；依据有无电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应A. 只有 B. C. D. 参考答案：C略9. 短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中只有C是金属元
8、素，B是地壳中含量最多的元素，A是形成化合物种类最多的元素， A与C的最外层电子数相同， C、D两元素原子的电子数之和为A、B两种元素原子的电子数之和的3倍。下列叙述正确的是A元素的原子半径：ABC D EB对应氢化物的热稳定性：D ECB与C、B与D形成的化合物中化学键类型相同D五种元素中最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是E参考答案：D略10. 在硫酸的工业制法中，下列措施以及采取这些措施的原因分析都正确的是 A硫铁矿燃烧前需要粉碎，主要为易于向沸腾炉中投料 B炉气进入接触室前需要净化、干燥，因为炉气中的杂质易于SO2反应 CSO2氧化为SO3时需要使用催化剂，这样可以提高SO2的转化率
9、D接触室的反应温度控制在400500，是因为在这个温度范围内，反应速率和SO2的转化率都比较理想，且催化剂活性也较高 参考答案：D11. 在CH3COOHCH3COO + H+ 的电离平衡中，要使电离平衡右移，且氢离子浓度增大，应采取的措施是（） A加NaOH(s) B加浓盐酸 C加水 D加热参考答案：答案：D12. NA为阿伏加德罗常数，下列各项叙述中正确的有 0.2mol H2O2完全分解转移的电子数为0.4NA 25、101k Pa下，16g O3和O2混合气体中含有的氧原子数为NA 0.1 mol FeCl3滴入沸水形成的胶体粒子的数目为0.1NA 1 mol N2和3 mol H2在
10、一定条件下的密闭容器中充分反应，容器内的分子数大于2NA A B C D参考答案：D略13. 已知2丁烯有顺、反两种异构体，在某条件下两种气体处于平衡，下列说法正确的是 ( ) H= 4.2 kJ/molA顺2丁烯比反2丁烯稳定 B顺2丁烯的燃烧热比反2丁烯大C加压和降温有利于平衡向生成顺2丁烯反应方向移动 D反2丁烯和顺2丁烯具有相同的熔沸点参考答案：B略14. 烷烃分子可以看做由以下基团组合而成：CH3、CH2、CH、C 若某烷烃分子中同时存在这四种基团，则该烷烃至少含有的碳原子数应是（ ） A6 B7 C8 D10参考答案：C略15. 下列对化学反应的认识中，错误的是()A会引起化学键的
11、变化 B会产生新的物质C必然引起物质状态的变化 D必然伴随着能量的变化参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某化学研究性学习小组设计实验探究铜的常见化学性质，过程设计如下。提出猜想问题1：在周期表中，铜与铝的位置很接近，铜不如铝活泼，氢氧化铝具有两性，氢氧化铜也有两性吗？问题2：铁和铜都有变价，一般情况下，正二价铁的稳定性小于正三价的铁，正一价铜的稳定性也小于正二价的铜吗？问题3：氧化铜有氧化性，能被H2、CO还原，它也能被氮的某种气态氢化物还原吗？实验探究. 解决问题1（1）需用到的药品除1 molL-1CuSO4溶液、稀硫酸外还需 （填试剂的化学式）溶液。（2）用胆
12、矾晶体配制1 molL-1CuSO4溶液250 mL，选用的仪器除烧杯、托盘天平、药匙、玻璃棒、胶头滴管外，还有 （填仪器名称）。（3）为达到实验目的，你认为应进行哪些相关实验？实验内容和步骤： ； 。. 解决问题2取一定量制得的氢氧化铜固体，于坩埚中灼烧，当温度达到80100得到黑色固体粉末；继续加热至1000以上，黑色粉末全部变成红色粉末氧化亚铜；取适量红色氧化亚铜粉末于洁净试管中，加入过量的稀硫酸（或盐酸），得到蓝色溶液，同时观察到试管底部还有红色固体存在。根据以上实验现象回答问题。（1）写出氧化亚铜与稀硫酸（或盐酸）反应的离子方程式： ，（2）从实验可得出的结论是 。. 解决问题3设计
13、如下装置（夹持装置未画出）：当氮的某种气态氢化物（X）缓缓通过灼热的氧化铜时，观察到氧化铜由黑色变成了红色，无水硫酸铜变成蓝色，生成物中还有一种无污染的气体Y；将X通入灼热的CuO燃烧管完全反应后，消耗0.01 mol X，测得B装置增重0.36 g，并收集到0.28 g单质气体Y。（1）X气体的摩尔质量是 。（2）C中发生反应的化学方程式为 。 参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 某可逆反应：平衡常数与温度关系如下表所示： (1)根据上述数据判断，该可逆反应的正反应是_（填“吸热”或“放热”）反应，理由是_。 (2)为了增大X的转化率和反应速率，宜采用的措施是_。 A升高温度 B增大压强 C. 加催化剂 D.
