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1、安徽省滁州市永康中学2021年高二化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列关于钠的说法正确的是（ ）A钠是活泼的非金属 B钠与水反应放出氧气 C钠与水反应放出氢气 D钠不能保存在易燃品煤油中参考答案：C2. 某芳香烃分子的实验式为“CH”（无其他环），相对分子质量为104，对其描述正确的是（ ）A.只能使溴水褪色，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B.是苯的同系物C.只能使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能使溴水褪色D.既能使溴水褪色，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色。参考答案：D略3. CH3CH2CCH的化学性质主要取
2、决于()A碳碳单键() B碳碳双键()C碳碳三键(CC) D碳氢键()参考答案：C略4. 下列判断正确的是 A因为共价键有饱和性和方向性，所以原子晶体不遵循“紧密堆积”原理 B稳定性按HF、HCl、HBr、HI逐渐减弱，根本原因是F、Cl、Br、I非金属性增强 C晶体中一定存在化学键，熔点一定很高 D固体SiO2一定是晶体参考答案：A略5. 用一种试剂能鉴别苯酚、戊烯、己烷、乙醇四种溶液，这种试剂是( ) A、FeCl3 B、溴水 C、石蕊试液 D、KMnO4溶液参考答案：B略6. 在一定温度和压强下，向盛有足量X的体积可变的密闭容器中通入Y气体，发生反应：X（s）+aY（g）bZ（g）+W（
3、g）；H0平衡时Z的物质的量与通入Y的物质的量的变化关系如图所示下列说法中正确的是（）A平衡时Y的转化率为100%B向容器中再加入少量X，则Y的转化率增大C再通入Y，重新达到平衡时W的体积分数不变D保持压强一定，当原反应在较高温度下建立平衡时，图中45参考答案：C考点：化学平衡建立的过程专题：化学平衡专题分析：A、根据图可知，平衡时Z、Y的物质的量相等，据此计算Y的转化率；B、根据固体物质对平衡的影响判断；C、根据图可知，在恒压过程中增加Y，平衡时Z、Y的物质的量始终相等，各物质浓度都不变，据此判断；D、升高温度平衡正向移动，据此判断解答：A、根据图可知，平衡时Z、Y的物质的量相等，所以该反应
4、中有一半的Y物质反应，所以Y的转化率为50%，故A错误；B、固体物质的变化对平衡没有影响，所以平衡不移动，Y的转化率不变，故B错误；C、根据图可知，在恒压过程中增加Y，平衡时Z、Y的物质的量始终相等，各物质浓度都不变，所以W的体积分数也不变，故C正确；D、由于该反应为吸热反应，升高温度平衡正向移动，Z的物质的量变大，Y的物质的量变小，所以45，故D错误；故选C点评：本题考查化学平衡的图象分析，明确图象中的纵横坐标的含有及隐含平衡时的信息是解答的关键，并利用影响化学反应速率及化学平衡的影响因素来解答，中等难度7. 某些化学试剂可用于净水。水处理中使用的一种无机高分子混凝剂的化学式可表示为Al2(
5、OH)nClmyH2O，式中m等于 A3-n B6-n C6+n D3+n参考答案：B8. 在一定温度下，反应A2(g)B2(g)2AB(g)达到平衡状态的标志是： A单位时间里生成n molA2，同时生成n molAB B容器中的总压不随时间而变化CA2、B2、AB物质的量不随时间而变化 D单位时间里生成2 n molAB的同时消耗n molB2 参考答案：C略9. 2010年上海世博会的主题是“城市，让生活更美好”。下列叙述中与该主题不相符的是A某些馆的外壳使用非晶硅薄膜，以充分利用太阳能 B利用可降解的“玉米塑料”替代一次性饭盒 C世博会期间为了方便游客应免费提供聚乙烯塑料袋D世博停车场
6、安装催化光解设施,将汽车尾气中CO和NOx反应生成无毒气体参考答案：C略10. 为实现在中国碘缺乏病的目标,卫生部规定食盐必须加碘,其中的碘以碘酸钾(KIO3)形式存在.已知在溶液中IO3可和I-发生反应: IO3- + 5I- + 6H+ = 3I2 + 3H2O 根据此反应,可用试纸和一些生活中常见的物质进行实验,证明在食盐中存在IO3-。可供选用的物质有: 自来水蓝色石蕊试纸 碘化钾淀粉试纸 淀粉 食糖 食醋 白酒。进行上述实验时必须使用的物质是A B. C. D.参考答案：C略11. 、能与Na反应放出H2，又能使溴水褪色，但不能使pH试纸变色的物质是 A、CH2CHCOOH B、CH
7、2CHCH2OH C、CH2CHCHO D、CH2CHOCH3参考答案：B略12. 反应C ( s) + H2O (g) CO ( g) + H2 (g)在一可变容积的密闭容器中进行， 下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（ ） A. 升高温度 B. 将容器的体积缩小一半C. 保持体积不变，充入N2使体系压强增大 D. 保持压强不变，充入N2 使容器体积变大参考答案：C略13. 下列有机物命名正确的是 A二溴乙烷 B3乙基1丁烯C2甲基2，4己二烯 D2，2，3三甲基戊烷参考答案：C14. 、除去下列物质中所含少量杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂和分离方法能达到实验目的的是 （ ） 混合
8、物试剂分离方法A苯（苯酚）氢氧化钠溶液分液B乙烷（乙烯）氢气加热C乙酸乙酯（乙酸）NaOH溶液蒸馏D乙醇 (水)新制的氧化钙蒸馏参考答案：AD略15. 在标准状况下，将一定量的氨气溶于水，得到密度为 a gcm-3 的氨水 b g，物质的量浓度为 c molL-1，则溶于水中的氨气的体积是A. B. C. D.参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 50ml0.50molL-1盐酸与50mL0.55molL-1NaOH溶液在如下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热。回答下列问题： （1）从实验装置上看，有两处缺点，其一是有处错误安装会导致热
9、量散失较大，应该改正为 ，其二尚缺少一种玻璃仪器，这玻璃仪器名称是 （2）烧杯间填满碎纸条的作用是 。（3）若大烧杯上不盖硬纸板，求得的反应热数值 （填“偏大”“偏小”或“无影响”）。（4）实验中该用60mL0.50molL-1盐酸跟50mL0.55molL-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 （填“相等”或“不相等”），所求中和热 （填“相等”或“不相等”）。（5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热数值会 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。（6）若三次平行操作测得数据中起始时盐酸与烧碱溶液平均温度相同，而终止温度与起始温度差t2-t1分别为
10、12.222.433.4，则最终代入计算式的温差均值为 参考答案：（1）小烧杯和大烧杯的杯口应相平 、环形玻璃搅拌棒 （2）保温（或隔热、或减少热损失） （3）偏小 （4）不相等、相等 （5）偏小 （6）2.3 略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 已知在1273K时反应Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g)的平衡常数K=1.5；现在固定容积为2.0L的密闭容器中进行该反应，试解答下列问题：（1）其他条件不变，缩小该容器体积，反应速率 (填“增大”、“减小”或“不变”)（2）若降温后H2的百分含量减少，则正反应是 反应（选填“吸热”、“放热”）。（3）能判断该反应达到化
11、学平衡状态的依据是 ；a混合气体的压强保持不变bH2的浓度不再改变c消耗H2O的物质的量与生成H2的物质的量之比为11dFe、H2O、FeO、H2的物质的量之比为1:1:1:1（4）若向上述密闭容器中投入0.80mol还原铁粉，充入水蒸气浓度为0.50 molL-1 ，加热到1273K。当反应进行到C(H2)=0.2 molL-1时，试判断该反应是否达到平衡：（“是”或“否”），此时v正 v逆（填“大于”“小于”或“等于”）。当反应达到平衡后，则容器中H2O(g) 的物质的量为 。参考答案：（1）增大 （2）吸热 （3）b （4）否，大于 0.4mol18. (1)气态氯化铝(Al2Cl6)是具有配位键的化合物，分子中原子间成键的关系如下图所示。请将图中，你认为是配位键的斜线上加上箭头。(2)NH3分子的氮原子上有孤对电子，BF3可与NH3反应生成H3NBF3。请用电子式表示H3NBF3的形成过程。参考答案：19. 请说明下列有机化合物的空间形状，并画出空间结构示意图。1、CH3C1 2、HCHO 3、CH2CCl2参考答案：1 四面体型2 平面3 平面
