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1、安徽省安庆市古坊中学高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是 （ ） A向氯水中加入有色布条一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl2存在 B溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在 C先加入盐酸酸化再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明溶液中有Cl存在 D加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在参考答案：B略2. 下列有关说法正确的是A、碱金属元素的原子半径随着原子序数的递增而增大 B、
2、碱金属的密度：LiNaKRbCsC、碱金属的熔沸点随着原子序数递增而升高 D、碱金属的单质均需保存在煤油中参考答案：A略3. 下列做法体现了浓硫酸的吸水性的是A浓硫酸可贮存在铝制容器中B浓硫酸使木屑变黑C盛浓硫酸的试剂瓶敞口放置在空气中，质量增大D盛稀硫酸的试剂瓶敞口放置在空气中，质量减小参考答案：C略4. 硫酸钠和硫酸溶液等体积混合后，H+浓度为03mol?L1，SO42浓度为04molL1，则混合溶液中Na+浓度为A. 0. 15 molL1B. 0.2 molL1C. 0.25mol?L1D. 0.5 molL1参考答案：D【详解】设Na+浓度为X，根据电荷守恒可知，03mol?L11+
3、 X1=04molL12，X=0.5 molL1。故选D。【点睛】混合溶液不显电性，阳离子所带的正电荷数等于阴离子所带的负电荷数。5. 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列反应属于丙区域的是（）ACl2+2KBrBr2+2KClB2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2C3Mg+N2Mg3N2D2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2参考答案：D【考点】氧化还原反应【分析】由图可知，区域丙属于氧化还原反应，但不属于置换反应、化合反应、分解反应，有元素化合价变化的反应为氧化还原反应，结合反应的类型进行判断【解答】解：丙区域属于氧化还原反应，但不属于四种基本类型的反应，A属于置
4、换反应，也属于氧化还原反应，故A不选；B属于分解反应，且元素的化合价没有变化，不属于氧化还原反应，故B不选；C属于化合反应，也属于氧化还原反应，故C不选；DO元素的化合价变化，属于氧化还原反应，但不属于四种基本类型的反应，故D选故选D【点评】本题考查氧化还原反应及四种基本反应类型，为高频考点，明确反应的分类及反应中元素的化合价变化是解答本题的关键，题目难度不大6. 燃料电池的基本组成为电极、电解质、燃料和氧化剂。此种电池的能量利用率可高达80%，产物污染也少。下列有关燃料电池说法错误的是()A氢氧燃料电池的电解质用KOH溶液时，其负极电极反应为2H24e4OH=4H2OB碱性甲烷燃料电池的正极
5、反应为O22H2O4e=4OHC燃料电池负极燃料失电子，发生还原反应D除纯氧外，空气中的氧气也可以作氧化剂参考答案：CA氨气燃料电池中，燃料氨气做负极，负极反应为：2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O，故A正确；B碱性环境下，甲烷燃料电池中正极上电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-，故B正确；C燃料电池负极燃料失电子，发生氧化反应，故C错误；D氧气具有氧化性，常做氧化剂，可乙是纯氧，还可以是空气中的氧气，故D正确；故选C。7. 将2.56 g Cu和一定量的浓HNO3反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共收集到气体1.12 L(标准状况)，则
6、反应中消耗HNO3的物质的量为()A0.05 molB1 molC1.05 mol D0.13 mol参考答案：D8. mg铁粉与含有H2S04的CuSO4溶液完全反应后，得到rng铜，则参加反应的H2SO4与CuSO4的物质的量之比为 A 1：7 B8：7 C7：1 D7：8参考答案：A9. 下列物质中，既含有离子键，又含有共价键的是（ ）ANaOH BH2O CNa2S DCaCl2参考答案：A略10. 下列说法正确的是A. 医用酒精的浓度通常是95%B. 蛋白质是结构复杂的高分子化合物，分子中都含有C、H、O、N四种元素C. 淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物D. 合成纤维和光导纤
7、维都是新型无机非金属材料参考答案：B【详解】A、医用酒精的浓度通常是75%，此浓度杀菌消毒作用强，故A错误；B、蛋白质是氨基酸通过形成肽键发生缩聚反应形成，氨基酸中含有氨基与羧基，蛋白质是结构复杂的高分子化合物，分子中都含有C、H、O、N四种元素，故B正确；C、淀粉、纤维素都属于天然高分子化合物，油脂不是高分子化合物，故C错误；D、合成纤维是有机高分子材料，光导纤维是新型无机非金属材料，故D错误；故选B。11. 有一空瓶的质量为W1 g，向该瓶充入氧气后的质量为W2g，在相同条件下充入某一单质气体，其质量为W3g，则此单质气体的摩尔质量为A32 B32 C32gmol1 D32gmol1参考答
8、案：C12. NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述不正确的是A. 标准状况下， 22.4L CO2和He的混合气体中含有的分子数为NAB. 3.2 gO2和O 3的混合气中氧原子数为0.2NAC. 1 L 0.1molL1Al2(SO4)3溶液中SO42-的数目为0.3NAD. 在标准状况下，1 mol任何物质所占的体积都约是22.4 L参考答案：DA. 标准状况下，22.4LCO2和He的混合气体的物质的量是1mol，其中含有的分子数为NA，A正确；B. 3.2gO2和O3的混合气中氧原子的物质的量是3.2g16g/mol0.2mol，氧原子数为0.2NA，B正确；C. 1L0.1molL1Al
9、2(SO4)3溶液中SO42-的物质的量是1L0.1mol/L30.3mol，数目为0.3NA，C正确；D. 在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约是22.4L，固体、液体不能利用气体摩尔体积，D错误，答案选D。13. 下列各组离子在水溶液中能大量共存的是AK+、H、SiO32、S2 BNa+、K+、OH、SO32CNa+、Cl-、H+、ClO DNa+、H+、I、NO3参考答案：B略14. 某元素的原子核外电子排布中，K电子层和L电子层电子数之和等于M电子层和N电子层的电子数之和，则该元素的核电荷数为 A30 B12 C17 D20参考答案：D15. 下列物质不能通过化合反应生成的是（
10、 ） A. NaOH B. Fe(OH)3 C. FeCl2 D.Al(OH)3参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 下图为配制250 mL 0.2 mol/L Na2CO3溶液的示意图。 回答下列问题：(1)中称得Na2CO3_g。(2)玻璃棒在两步中的作用分别是_、_。(3)若出现如下情况，对所配溶液浓度有何影响？(填“偏高”“偏低”或“无影响”)A某同学在第步观察液面时俯视_；B没有进行操作步骤和_；C在第步不慎有少量液体流到容量瓶外_。参考答案：(1)5.3(2)搅拌引流(3)偏高偏低偏低解析：(1)n(Na2CO3)c(Na2CO3)V(Na2CO3)0.2 m
11、ol/L0.25 L0.05 mol，m(Na2CO3)n(Na2CO3)M(Na2CO3)0.05 mol106 g/mol5.3 g。(2)在第步中，用玻璃棒搅拌，可加速Na2CO3固体的溶解； 在第步中，用玻璃棒引流，可防止Na2CO3溶液流到容量瓶外。(3)在误差分析中，一定要紧扣物质的量浓度的定义式，即cn/V。如果在第步观察液面时俯视，V偏小，结果偏高；如果没有进行操作步骤和，n偏小，结果偏低；如果在第步不慎有少量液体流到容量瓶外，n偏小，结果偏低。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （10分）在A、B、C、D、E五种短周期主族元素中，A、B、C三种元素的原子序数依次增
12、大，A、C都能与B按原子个数比为11或21形成化合物，但常温时A、B形成的化合物呈液态，C、B形成的化合物呈固态，D的原子最外层电子数最多，E的核电荷数最大，D与E组成的ED4常温下为气态。 (1)画出D的原子结构示意图_，五种元素原子半径从大到小的顺序是_ (填元素符号)；(2)写出A与B可以形成2种化合物的结构式为_，_；(3)由C与B原子形成的2种化合物的电子式分别是_、_；(4)D、E所形成氢化物的稳定性由强到弱的顺序是_ (填具体的化学式)；(5)由短周期元素组成的某些微粒，原子总数相同、价电子总数相同的分子（或离子）如SO2、O3、NO，可互称为等电子体，则与B、D同周期元素组成的
13、微粒中，能与N、CS2互称为等电子体的微粒是_，_ (填符合要求2种微粒的名称)；(6)写出工业上制E单质的化学方程式： _。参考答案：（10分，每空1分）、(1)Na、Si、O、F、H (2)HOOH 、HOH (3)Na2Na Na2Na(4)HF、SiH4(5)二氧化碳、一氧化二氮（二氟化铍也正确） (6)2CSiO2Si2CO18. (18分) 下表是元素周期表的一部分，针对表中的中元素，用元素符号或化学式回答以下问题： 主族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0二三四（1）在这些元素中，金属性最强的元素是 （2）化学性质最不活泼的元素其原子结构示意图为 ；（3）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是 ，碱性最强的是 ，呈两性的氢氧化物是 ；（4）在元素中，原子半径最大的是 ，原子半
