《山东省济宁市立新中学2022-2023学年高三化学期末试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山东省济宁市立新中学2022-2023学年高三化学期末试题含解析（13页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、山东省济宁市立新中学2022-2023学年高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列装置或操作正确的且能达到实验目的的是参考答案：【知识点】化学实验基本操作 J1【答案解析】B 解析：A转移液体时要利用玻璃棒进行引流，错误；B、制备氢氧化铁胶体时把饱和的氯化铁加入到沸水中，正确；C、氨气是易溶于水的，故不能把氨气通入到水中，正确；D、电解质溶液选择错误。【思路点拨】本题考查了玻璃棒的使用，胶体的制备，气体体积的测量，原电池的形成装置，基础性较强。2. 向的硫酸中加入100mL18mol/L足量铜片，加
2、热并充分反应下列有关说法正确的是（）A充分反应后转移1.8mol电子BH2SO4只作氧化剂C若不加热应生成H2D消耗的铜的质量一定少于57.6g参考答案：考点：浓硫酸的性质.专题：氧族元素分析：n（H2SO4）=1.8mol，浓硫酸和铜在加热条件下发生Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2+2H2O，随着反应的进行，硫酸浓度逐渐降低，稀硫酸与铜不反应，以此解答解答：解：反应的方程式为Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2+2H2O，反应中浓硫酸起到酸性和氧化剂的作用，随着反应的进行，硫酸浓度逐渐降低，稀硫酸与铜不反应，n（H2SO4）=0.18mol，则消耗硫酸的物质的量少于1.8mo
3、l，铜的物质的量少于0.9mol，质量一定少于57.6g，转移电子小于1.8mol，故选D点评：本题考查硫酸的性质，为元素化合物中常考查考点，难度不大，注意稀硫酸与铜不反应的性质，为解答该题的关键3. 已知14 mol/L的H2SO4溶液的溶质质量分数为80%，那么7 mol/L的H2SO4溶液的溶质质量分数将()A大于40% B等于40% C小于40% D无法确定参考答案：A略4. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 （ ） A用KIO3氧化酸性溶液中的 B向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热： C将过量SO2通入冷氨水中： D用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：参考答案：C略5.
4、 一定温度下，1 molX和nmol Y在容积为2L的密闭容器中发生如下反成：X(g)+Y(g)2Z(g)+M(s)，5min后达到平衡，此时生成2molZ。下列说法正确的是( ) A、将容器压缩时，正逆反应速率均不变 B、5 min内平均反应速率v(X)=0.2amol/(Lmin) C、向平衡后的体系中加入lmolM(s)，平衡向逆反应方向移动 D、当混合气体的质量不再发生变化时，说明反应达到平衡状态参考答案：D略6. 参考答案：B解析：平衡常数仅与温度有关，故稀释时是不变的，A项错；CO2通入水中，相当于生成H2CO3，可以与OH反应，而促进平衡正向移动，B项正确；升温，促进水解，平衡正
5、向移动，故表达式的结果是增大的，C项错；D项，加入NaOH,碱性肯定增强，pH增大，故错。 7. 下列与实验相关的叙述正确的是 A稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿烧杯内壁缓慢地注入浓硫酸中并不断搅拌B配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出C配制1 molL1300mLNaCl溶液可以选择一个50mL的容量瓶和一个250 mL的容量瓶D可以用右图装置进行氯气的尾气处理参考答案：D8. X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是A由mXa+与nYb-1,得m+a=nbBX2的还原性一定大于YCX,Y一定不是同周期元素D若X的原子半径大于Y,则气
6、态氢化物的稳定性HmX一定大于HnY参考答案：B9. 日本大地震引发福岛第一核电站核泄漏事故，造成含I和Cs的放射性物质向外界泄漏。下列相关说法错误的是 （ ） ACs含有82个中子 BCsOH的碱性比KOH强 CKIO3是碘的最高价氧化物对应的水化物的盐 DHI的还原性比HF强参考答案：C略10. Al、Fe、Cu都是重要的金属元素。下列说法正确的是（ ）A三者对应的氧化物均为碱性氧化物B三者的单质放置在空气中均只生成氧化物C制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法D电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时，阴极上依次析出Cu、Fe、Al参考答案：C【K
7、s5u解析】A.三氧化二铝是两性氧化物，不是碱性氧化物，A错误；B.铜单质放置在空气中可以与氧气、水蒸气、二氧化碳发生氧化还原反应，生成铜绿或碱式碳酸铜，Cu2(OH)2CO3不是氧化物，而是碱式盐，B错误；C.加热蒸干能使三种盐溶液彻底水解，不仅挥发出HCl气体，生成的Al(OH)3、Fe(OH)3、Cu(OH)2,受热还能分解为Al2O3、Fe2O3、CuO固体，C正确；D.氧化性：Fe3+Cu2+H+Fe2+Al3+，则阴极上先后反应为Fe3+e=Fe2+、Cu2+2e=Cu、2H+2e=H2，而Fe2+、Al3+都难放电，因此不可能析出Fe、Al，D错误,选C。11. 下列离子方程式中
8、，正确的是 （ ）A氯化铁溶液中加入铜粉：Fe3+Cu = Fe2+Cu2+B将含等物质的量的NaHCO3和Ba(OH)2溶液混合：HCO3-Ba2+OH-= BaCO3H2OC少量SO2通入次氯酸钙溶液中：Ca2+2ClO- SO2H2O = CaSO32HClOD少量AlCl3溶液滴入过量氨水中：Al3+4NH3?H2O= AlO2- 4NH4+ +2 H2O参考答案：B略12. 下列图示实验合理的是( ) A图1为证明非金属性强弱：B图2为制备少量氧气 C图3为配制一定物质的量浓度的硫酸溶液 D图4为制备并收集少量NO2气体参考答案：D略13. 下列有关各实验的叙述中正确的是 A. 澄清
9、石灰水变浑浊，证明蔗糖与浓硫酸反应生成了CO2B. 进行H2、NH3、CO2、Cl2、NO、NO2等气体的收集C. 当X选用苯时可进行NH3或HCl的吸收，并防止倒吸D. 可用于NH3的干燥，收集并吸收多余NH3参考答案：D点睛：如SO2与品红作用生成无色不稳定物质，NO能与空气中的氧气反应，苯的密度比水的小，这些似乎都是简单知识，但却是解题的关键，结合装置图，很容易错选C；还有装置，在收集气体时，是a进b出、还是b进a出，不仅仅取决于气体的密度，还与气体能否与空气中的某些成分发生反应有关。14. .温室气体二氧化碳减排的一种方法是：从燃煤电厂或天然气电厂排放气中回收CO2，再与CH4热解炉产
10、生的H2厂生成CH3OH：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，下列说法正确的是 A.在前3分钟内v(H2)=10molL-1min-1B.在3分钟时CO2和CH3OH浓度相等，反应达到平衡C.在前15分钟内平衡常数K随CO2减少而逐渐减小D.在前15分钟时向设备中充入CO2和H2各10mol以提高H2转化率参考答案：A略15. 下列各组物质均由干燥气体和一种液体组成，其中可以进行喷泉实验，且液体几乎充满烧瓶的组合是（ ）ABCD气体Cl2SO2NH3V(NO2)：V(O2)=1：1液体饱和食盐水氨水稀盐酸水参考答案：BC略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （
11、14分）化学实验是研究物质性质的基础。 （1）下列有关实验操作或测量数据合理的是 （填序号）。 a.用铁坩埚加热CuSO45H2O晶体测定结晶水质量分数 b.用干燥的pH试纸测定浓硫酸的pH c.用规格为20mL的量筒，量取16.8mL的Na2CO3溶液 （2）某废水样品中含有一定的Na+、CO32-、SO32-，甲、乙两研究小组欲测定其中SO32-离子的浓度。 甲组方案： 试剂X从下列试剂中选择： a.0.1molL-1KMnO4(H2SO4酸化)溶液b.0.5molL-1NaOH溶液c.新制氯水d.KI溶液 加入的试剂X为 （填字母序号），生成SO42-主要的离子方程式为 。 甲组方案中，
12、第iii步的“系列操作”包含的操作名称各为 。 乙组方案： i.用烧杯盛取废水适量，加少量活性炭，除去废水的杂色；过滤，取滤液； ii.精确量取20.00mL过滤后废水试样，选择使用紫色的0.1 molL-1KMnO4（H2SO4酸化）溶液进行滴定：（有关反应为：2MnO4-+5SO32-+6H+=2Mn2+5SO42-+3H2O） iii.记录数据，计算。 乙组设计的下列滴定方式中，最合理的是 （夹持部分略去）（填字母序号） （3）某同学制备Fe(OH)3胶体：用洁净烧杯量取适量蒸馏水加热至沸腾，向烧杯中缓慢滴加饱和的FeCl3溶液，并不断用玻璃棒搅拦，结果溶液变浑浊。该同学制备胶体失败的原
13、因是 ，你认为成功制得Fe(OH)3胶体的特征现象是 。 （4）用下图装置进行CO2性质的有关实验。 试剂瓶B中盛有饱和NaHCO3溶液，其目的是 。 反应过程中，E中澄清石灰水变浑浊，E中的混合体系中除存在电离平衡、水解平衡外，还存在溶解平衡，用方程式表示该溶解平衡关系 。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 【化学有机化学基础】（13分）聚甲基丙烯酸酯纤维具有质轻、频率宽等特性，广泛应用于制作光导纤维。已知A为某种聚甲基丙烯酸酯纤维的单体，其转化关系如下：（1）D含有的含氧官能团的名称是_。（2）的反应类型是_。（3）根据系统命名法，F的名称是_。（4）E不能发生的反应是 （填写
