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1、山东省临沂市苍山县第二中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列关于晶体的说法一定正确的是A分子晶体中都存在共价键BCaTiO3晶体中每个Ti4+与12个O2-相紧邻CSiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合D金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高参考答案：B略2. 参考答案：D3. 下列有关说法正确的是A. 25，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B. 石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂C. 常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应D. 单质Na可通
2、过电解NaCl溶液制得参考答案：B略4. 等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为5:6，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是A甲、乙中都是铝过量 B甲中铝过量、乙中碱过量C甲中酸过量、乙中铝过量 D甲中酸过量、乙中碱过量参考答案：B5. 下列各实验装置图的叙述中，正确的是（ ） A装置为放出萃取溴水后的苯层 B装置为喷泉实验 C装置不能用来吸收HCl气体 D以NH4Cl为原料，装置可制备少量NH3 参考答案：B5.374、22.1Mpa以上的超临界水具有很强的溶解有机物的能力，并含有较多的H+和OH-，由此可知超临界水A.显中性，p
3、H等于7 B.表现出非极性溶剂的特性C.显酸性，pH小于7 D.表现出极性溶剂的特性参考答案：B超临界水任然呈中性，项错误根据相似相容的原理可以知道正确（有机物大多数是非极性分子）错误。7. 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是APH=1的硫酸溶液1 L , 则该硫酸溶液中氢离子数目为0.1NAB常温下，14g C2H4和C3H6的混合气体中含有2NA个碳原子C2.3 g Na和足量的O2完全反应，在常温和燃烧时，转移电子数均为0.1NAD1mol甲烷中含有CH键的数目为4NA参考答案：B8. 用1molMnO2和含HCl为4mol的浓盐酸充分反应（共热），在不考虑HCl挥发的情况
4、下，得到的氯气 A. 等于2mol B. 等于1mol C. 小于1mol D. 大于2mol参考答案：C略9. 下列图示与对应的叙述相符的是图1 图2 图3 图4A图1表明可用蒸馏法分离X、Y B图2表示向Ba(OH)2、KAlO2混合溶液中通入CO2C图3表示表示向盐酸和醋酸混合溶液中滴入氨水D图4表示曲线b过程的热化学方程式：N2(g)+3H2(g)= 2NH3(g) H=-92 kJ/mol参考答案：D略10. 下列反应的离子方程式正确的是 （ ）A.铁溶于稀硝酸，溶液变黄：3Fe+8H+2NO3-=3Fe2+2NO+4H2OB.NO2与水的反应：3NO2+H2O=2NO3-+NO+2
5、H+C.硫化亚铁溶于稀硝酸：FeS+2H+=Fe2+H2SD.碳酸钠水解：CO32-+2H2OH2CO3+2OH-参考答案：B略11. 在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是A含有大量Al3+的溶液： Na+、Cl-、AlO2、OHB常温下c(H+)/c(OH)=1012的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-C能使广泛pH试纸显蓝紫色的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-D能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：K+、SO42-、S2、SO32参考答案：C12. 用下列实验装置进行相应实验，装置正确且能达到实验目的的是A用图a所示装置干燥SO2气体B用图b所示装置蒸发CH3COONa溶液得醋
6、酸钠晶体C用图c所示装置分离有机层与水层，水层从分液漏斗下口放出D用图d所示装置测量氯气的体积参考答案：B13. 某研究小组成员在讨论鉴别浓硫酸和稀硫酸的方案时，设计如下方案：方案操作预测现象并做出结论分别将硫酸滴在火柴梗上变黑者为浓硫酸分别加入小块金属铝片产生刺激性气味者为浓硫酸分别加入到盛水的试管中放热者为浓硫酸分别用玻璃棒蘸浓氨水靠近酸的瓶口冒白烟者为浓硫酸分别加到CuSO45H2O晶体中晶体表面由蓝变白者为浓硫酸其中可行的是()。A B C D参考答案：C略14. 下列关于能量转换的认识中不正确的是A电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能B绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能
7、C天然气燃烧是化学能主要转化为热能的过程D人体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程参考答案：D15. 据2001年12月的参考消息报道，有科学家提出硅是“21世纪的能源”、“未来的石油”的观点。假如硅作为一种普遍使用的新型能源被开发利用，关于其有利因素的下列说法中，你认为不正确的是（）A硅便于运输、贮存，从安全角度考虑，硅是最佳的燃料 B自然界中存在大量单质硅 C硅燃烧放出的热量大，且燃烧产物对环境污染程度低，容易有效控制 D自然界硅的贮量丰富参考答案：答案：B 二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某校化学兴趣小组为了探究粗铁粒（含有少量金属铜杂质）与某浓度硝酸反应，设计
8、了如下探究活动：探究一（1）将粗铁粒投入某浓度硝酸中，某同学观察该实验现象时发现，反应进行一段时间后，反应开始逐渐加快请分析反应逐渐加快的可能原因 （2）另称取粗铁粒10g放入某浓度硝酸中，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y为了探究溶液X中铁元素的价态，同学甲设计如下实验：有药品和仪器：0.1mol?L1 KSCN溶液；0.1mol?L1 KI溶液；0.2mol?L1酸性高锰酸钾溶液；氯水等；试管和滴管请你设计简单实验，探究上述猜想是否正确，填写下列实验报告：实验步骤现象结论离子方程式第一步取23mL溶液装于试管，向试管中加入几滴KSCN溶液 第二步 若溶液紫色褪去，则溶液含有Fe2+；若无明
9、显变化，则不含Fe3+ 探究二 为了探究气体Y的成分，同学乙设计了如下装置（不考虑NO2转化为N2O4）（3）装置乙的作用： （4）装置丙收集到满气体后，通过气泡鼓入空气后，有红棕色气体生成，能否确定气体Y中含NO？说明理由 （5）同学丁为了探究气体Y的组成，将224mL气体Y通入足量的NaOH溶液中，气体被完全吸收，所得溶液再用0.15mol?L1酸性KMnO4溶液滴定，消耗20mL KMnO4溶液则气体Y中NO、NO2的体积比为 （已知2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O和NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O）参考答案：（1）反应放热，一段时间后溶液温度升高，反应
10、速率加快； 由于铁中含杂质铜，反应时形成FeCu 微型原电池，加快反应速率；（2）步骤操作现象与结论可能的离子方程式第1步若溶液变红色，则溶液含有Fe3+；若无现象，则不含Fe3+Fe3+3SCN=Fe（SCN）3第2步另取少量溶液装于试管，向试管里滴加几滴酸性高锰酸钾溶液5Fe2+MnO4+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O（3）验证NO2的存在并除去NO2；（4）不能确定，由于NO2与水反应也能生成NO，故不能确定气体Y中含NO；（5）1：3解：（1）将粗铁粒投入某浓度硝酸中，发现反应进行一段时间后，反应开始逐渐加快，可从2个方面答：其一是温度原因，其二是形成原电池，故答案为：反应放热，一
11、段时间后溶液温度升高，反应速率加快； 由于铁中含杂质铜，反应时形成FeCu 微型原电池，加快反应速率；（2）可以选择硫氰酸钾来检验三价铁离子，存在三价铁离子时，溶液变红色，亚铁离子具有还原性，可以被高锰酸钾氧化为三价铁离子，导致高锰酸钾褪色，故答案为：步骤操作现象与结论可能的离子方程式第1步若溶液变红色，则溶液含有Fe3+；若无现象，则不含Fe3+Fe3+3SCN=Fe（SCN）3第2步另取少量溶液装于试管，向试管里滴加几滴酸性高锰酸钾溶液5Fe2+MnO4+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O（3）装置乙中NO2与Na2S溶液反应，可看作是先生成硝酸，硝酸在与Na2S溶液反应生成S沉淀，故可验
12、证NO2的存在并除去NO2，故答案为：验证NO2的存在并除去NO2；（4）由于NO2与水反应也能生成NO，故不能确定气体Y中含NO，可以在乙和丙装置间加一个检验NO2是否除尽装置，故答案为：不能确定，由于NO2与水反应也能生成NO，故不能确定气体Y中含NO；（5）由5NO22 MnO4，故2n（NO2）=7.5103 mol，设NO、NO2的物质的量分别为x、y mol，则有：x+y=10103 mol，2x+（yx）=7.5103，解得：x=2.5103 mol，y=7.5103 mol，气体Y中NO、NO2的体积比为1：3，故答案为：1：3三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 根
13、据下式所表示的氧化还原反应设计一个原电池：Zn（s）+Fe2+（aq）Zn2+（aq）+Fe（s）（1）装置可采用烧杯和盐桥，画出此原电池的装置简图（2）注明原电池的正极和负极（3）注明外电路中电子的流向（4）写出两个电极上的电极反应参考答案：（1）原电池图为；（2）负极是锌，正极是铁；（3）电子从锌流向铁；（4）正极电极反应式：Fe2+2e=Fe，负极电极反应式：Zn2e=Zn2+考点：原电池和电解池的工作原理专题：电化学专题分析：根据电池反应式知，该反应中锌失电子发生氧化反应而作负极，因为有盐桥，正极可以是铁，锌电极对应的溶液为可溶性的锌盐溶液，一般用硫酸锌溶液，铁电极对应的溶液为可溶性的亚铁盐溶液，一般用硫酸亚铁溶液，电子从负极沿导线流向正极，书写电极反应式时，注意电子守恒解答：解：（1）根据电池反应式知，该反应中锌失电子发生氧化反应而作负极，因为有盐桥，正极可以是铁，锌电极对应的溶液为可溶性的锌盐溶液，一般用硫酸锌溶液，铁电极对应的溶液为可溶性的亚铁盐溶液，一般用硫酸亚铁溶液，装置图为：
