《山东省东营市辛店镇现河中学2022年高三化学下学期期末试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山东省东营市辛店镇现河中学2022年高三化学下学期期末试卷含解析（14页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、山东省东营市辛店镇现河中学2022年高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 水溶液中能大量共存的一组离子是（）ANa+、Al3+、Cl、CO32BH+、Na+、Fe2+、MnO4CK+、Ca2+、Cl、NO3DK+、NH4+、OH、SO42参考答案：C【考点】离子共存问题【专题】离子反应专题【分析】根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀、弱电解质，不能发生氧化还原反应，不能相互促进水解等，则离子能大量共存，以此来解答【解答】解：A因Al3+、CO32相互促进水解生成沉淀和气体，则不能共存，故A错误
2、；B因H+、Fe2+、MnO4发生氧化还原反应，则不能共存，故B错误；C因该组离子之间不反应，能共存，故C正确；D因NH4+、OH结合生成弱电解质，则不能共存，故D错误；故选C【点评】本题考查离子的共存，明确离子之间的反应即可解答，注意相互促进水解的反应及氧化还原反应为解答的难点，题目难度不大2. X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻。X的核电荷数是Y是核外电子数的一半，Y与M可形成化合物。下列说法正确的是A.还原性：X的氧化物Y的氧化物Z的氢化物B. 简单离子的半径：M的离子Z的离子Y的离子X的离子C. YX、MY都是含有极性键的极性分子D. Z元素
3、的最高价氧化物的水化物的化学式为HZO4参考答案：D解析:X、Y、Z相邻且X的原子序数为Y的一半，推测X为氧元素，则Y为硫元素，Z为氯元素。其最高价氧化物的水化物为HClO4。三种元素中S元素的非金属性最弱，因此其氢化物的还原性最强。根据M2Y又因为X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大判断M为钾元素，SO2为极性分子，而K2S属于离子化合物。2.8g Fe全部溶于一定浓度、200mL的HNO3溶液中，得到标准状况下的气体1.12L，测得反应后溶液的pH为1。若反应前后溶液体积变化忽略不计，则下列有关判断正确的是 A反应后溶液中存在Fe3+和Fe2+ B1.12L气体是N
4、O、NO2的混合气体C反应后溶液中c(NO3)0.85molL1 D反应后的溶液最多还能溶解1.4gFe参考答案：C略4. 下图装置可用于A. 加热NaHCO3制CO2B. 用NaCl与浓H2SO4反应制HClC. 用NH4Cl跟浓NaOH溶液反应制NH3D. 用Cu和稀HNO3反应制NO参考答案：D略5. 下列各组中，互为同位素的是 A 氕（）和氘（） B O2和O3C 碘晶体和碘蒸气 D SO2和SO3参考答案：A试题分析：A氘和氚质子数相同，中子数不同，互为同位素，故A正确；BO2和O3都是由氧元素形成的不同单质，互为同素异形体，故B错误；C碘晶体和碘蒸气是碘的不同状态，是同一物质，故C
5、错误；DSO2和SO3是两种不同的化合物，故D错误；故选A6. 某金属氧化物在光照下可生成具有很强氧化能力的物质，能用来消除空气和水体中的污染物，下列有关该金属氧化物的应用叙述不正确的是 A将形成酸雨的SO2氧化成SO3 B将装修家居释放出来的甲醛氧化成CO2和水 C将医药废水中的苯酚氧化成CO2及水 D将电镀废水中的氰根（CN一）氧化成CO2及N2参考答案：A7. （2011四川卷）25和101kPa时，乙烷、乙炔和丙烯组成的混合烃32mL,与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体总体积缩小了72mL，原混合径中乙炔的体积分数为A. 12.5% B. 25% C.
6、50% D. 75%参考答案：D 4CnHm(4n+m)O24nCO22mH2O V 4 4n+m 4n 4+m 32 72所以m5，即氢原子的平均值是5，由于乙烷和丙烯均含有6个氢原子，所以利用十字交叉法可计算出乙炔的体积分数：。8. 在中学化学实验中使用的玻璃、陶瓷等仪器，在下列实验操作中可能会引起仪器爆炸等安全事故的是()A用排水法收集气体后，先移出导气管，后熄灭酒精灯B在用二氧化锰和浓盐酸制氯气时，在加入二氧化锰后应首先加入浓盐酸，然后再点燃酒精灯C在用固体氯化铵和氢氧化钙制取氨气结束后，将大试管从铁架台上取下置于石棉网上冷却后再洗涤D钠与水反应时，为了长时间观察实验现象，取大块钠投入
7、盛水的烧杯中参考答案：D略9. 右图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是A a为负极、b为正极 B a为阳极、b为阴极C 电解过程中，d电极质量增加 D 电解过程中，c(Cl-)不变参考答案：C略10. 胡炳成教授团队经过多年的刻苦钻研，通过氧化断裂的方式选择性地切断芳基五唑分子中 的C-N键（如图）首次制得室温下稳定的含能材料(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl(PHAC)，热分析结果显示PHAC分解温度高达116.8，具有非常好的热稳定性。下列说法错误的是A反应表明拆开N-C键比N-N键容易 B属于芳香醇的异构体有5种CPHAC是一种酸式盐 DPHA
8、C能用于制造高能炸药参考答案：A 11. 用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是( ) XYZA苯的同系物芳香烃芳香族化合物B胶 体分散系混合物C电解质离子化合物化合物D碱性氧化物金属氧化物氧化物参考答案：C略12. 一定量的Fe和Fe2O3混合物投入2 molL1 250 mL的HNO3溶液中，反应完全后，无固体剩余，生成112 L NO气体（标准状况），再向反应后溶液中加入1 molL1的NaOH溶液，要使铁元素全部沉淀下来，所加NaOH溶液的体积最少是 A450 mL B500 mL C400 mL D无法确定参考答案：A略13. 强酸和强碱稀溶液的中和热可表示为：H+（aq
9、）+OH(aq)=H2O（l），H=57.3kJmol-1已知：CH3COOH(aq)+NaOH(aq)CH3COONa(aq)+H2O（l）；H1 1/2H2SO4（aq）+NaOH（aq）1/2Na2SO4(aq)+H2O(l)；H2HNO3(aq)+KOH(aq)KNO3(aq)+H2O(l)；H3上述反应均为在溶液中的反应，则H1、H2、H3的关系正确的是 AH1H2H3 BH2H1H3 CH2H3H1 DH2H3H1参考答案：D略14. T 时，N2与H2反应生成NH3，其能量变化如图（）所示。若保持其他条件不变，温度分别为T1 和T2 时，H2的体积分数与时间的关系如图（）所示。则
10、下列结论不正确的是A该反应的热化学方程式：N2(g) H2(g)NH3(g)；H (a+b)kJmol-1B该反应的热化学方程式：N2(g)3H2(g)2NH3(1)；H 2(a-b-c)kJmol-1C T1T2，且正反应为放热反应D 其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且H2的转化率增大 参考答案：AD15. 浓度为2mol/L的氢溴酸溶液VL，欲使其浓度变为4mol/L，以下列出的方法中可行的是( ) A.通入标况下的HBr气体44.8L B.将溶液加热蒸发浓缩至0.5V C.蒸发掉0.5L水 D.加入10mol/L氢溴酸0.6VL，再将溶液稀释至2VL参考答案：D略二、实验题
11、（本题包括1个小题，共10分）16. CuSO4溶液与K2C2O4溶液混合反应，产物之一是某种只含一种阴离子的蓝色钾盐水合物。通过下述实验确定该晶体的组成。步骤a：称取0.6720 g样品，放入锥形瓶，加入适量2 molL1稀硫酸，微热使样品溶解。再加入30 ml水加热，用0.2000 molL1 KMnO4溶液滴定至终点，消耗8.00 mlKMnO4溶液。步骤b：接着将溶液充分加热，使淡紫红色消失，溶液最终呈现蓝色。冷却后，调节pH并加入过量的KI固体，溶液变为棕色并产生白色沉淀CuI。用0.2500 molL1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗8.00 ml Na2S2O3溶液。已知
12、涉及的部分反应的离子方程式为：步骤a：2MnO45C2O4216H=2Mn28H2O10CO2步骤b：2Cu24I=2CuII2 I22S2O32=2IS4O62（1）已知室温下CuI的Ksp=1.271012，欲使溶液中c(Cu+)1.0106 molL1，应保持溶液中c(I) molL1。（2）MnO4在酸性条件下，加热能分解为O2，同时生成Mn2。写出该反应的离子方程式为 。若无此加热操作，则测定的Cu2的含量将会 (填“偏高”、“偏低” 或“不变”)。（3）步骤b用淀粉溶液做指示剂，则滴定终点观察到的现象为 。（4）通过计算确定样品晶体的组成。参考答案：（1）1.2710-6 （2）4
13、 MnO4 +12H+ 4Mn2+ +5O2+6H2O 偏高 （3）溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色 （4）2MnO4 5C2O42 2S2O32 I2 2Cu2+ 2 5 2 20.2810-3mol 410-3mol 0.25810-3mol 210-3moln (C2O42)= 410-3mol n (Cu2+)= 210-3mol 根据电荷守恒原理：n (K+)=410-3mol根据质量守恒原理m (H2O)=0.672039410-364210-388410-3=0.036gn (H2O)=210-3 n (K+)：n (Cu2+)：n (C2O42)：n (H2O)=2：1：2：1 化学式为：K2Cu(
