《四川省宜宾市县横江中学2021年高三化学上学期期末试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《四川省宜宾市县横江中学2021年高三化学上学期期末试卷含解析（13页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、四川省宜宾市县横江中学2021年高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列叙述正确的是A NaHCO3溶液不显中性的主要原因：HCO3-+H2OCO32-+H3O+B在微生物作用的条件下，NH经过两步反应被氧化成NO（如下图）。其热化学方程式为： NH(aq) + 22(g) 2 H(aq)+ NO (aq) + HO() ； H=-346kJmol-1C.已知KSP（Ag2SO4）=1.4*10-5，则将100ml0.01mol/L Na2SO4溶液和100ml0.08mol/L的AgNO3溶
2、液，有白色沉淀生成 D. NO2-、Fe2+、Na+、Cl-能稳定地共存于酸性溶液中参考答案：B略2. 下列对生活、生产中的化学知识的解释正确的是（ ） A在道路两边绿化树木上撒石灰浊液的目的是杀菌 B无水酒精的消毒效果一定比其水溶液好 C用于通讯器材的光导纤维是硅单质晶体 D红砖中铁元素的含量比青砖中铁元素的含量高参考答案：答案：A解析：熟石灰是碱性溶液，可以杀菌，所以在绿化树木上撒石灰浊液的目的是杀菌；75的酒精溶液消毒效果最好；光导纤维的材料是二氧化硅；同一个地点的红砖与青砖中铁的含量相同，红砖是因为铁以+3价的形式存在。3. 我国科学家成功研发了甲烷和二氧化碳的共转化技术，利用分子筛催
3、化剂高效制得乙酸，下列有关说法正确的是（）A消耗22.4 LCO2可制得1mol乙酸B该反应属于取代反应C反应物和生成物中均含有极性键和非极性键D该反应过程符合“绿色化学”原理，其原子利用率为100%参考答案：D【考点】取代反应与加成反应；绿色化学；极性键和非极性键【分析】A未注明是否标准状况；B取代反应是有机化合物分子里的某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应；C同种元素之间形成非极性共价键，不同元素之间形成极性共价键；D反应物全部转化为生成物【解答】解：A未注明是否标准状况，气体的摩尔体积不知，无法计算，故A错误；B甲烷和二氧化碳制得乙酸，方程式为：CO2+CH4C2H4O2，属于
4、化合反应，不是取代反应，故B错误；C甲烷只含有CH极性键，二氧化碳中只含有C=O极性键，没有非极性键，故C错误；D该反应为化合反应，反应物全部转化为生成物，原子利用率达100%，符合“绿色化学”原理，故D正确故选D【点评】本题主要考查了共价键、气体摩尔体积、反应类型、绿色化学等，题目涉及的知识点较多，侧重基础知识的考查，难度不大4. 相同状况下： H2(g)O2(g)=H2O(g) HQ1kJ/mol；2H2(g) O2(g)=2H2O(l)HQ2kJ/mol 则Q1和Q2的关系为()AQ1Q2 BQ1Q2 C2Q1Q2 DQ1Q2参考答案：C略5. 下列叙述正确的是ALi在氧气中燃烧主要生成
5、B将SO2通入溶液可生成沉淀C将CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸D将NH3通入热的CuSO4溶液中能使Cu2+还原成Cu参考答案：C解析：A错误，因为Li在空气中燃烧只能生成Li2-O,直接取材于第一册课本第二章第三节； B错误，酸性：HClH2SO3H2CO3所以通入后无BaSO3沉淀，因为BaSO3+2HCl=BaCl2+H2O+SO2；D错误，溶液中该反应难以发生，先是：2NH3+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2+(NH4)2SO4,接着Cu(OH)2CuO+H20,溶液中NH3不能还原CuO为Cu,要还原必须是干燥的固态！C正确，强酸制弱酸，酸性：H2CO3HClO,反应为：CO
6、2+H20+Ca(ClO)2=CaCO3+2HClO，直接取材于课本第一册第四章第一节；【命题意图】考查无机元素及其化合物，如碱金属，氯及其化合物，碳及其化合物，硫及其化合物，氮及其化合物等A、B、C选项直接取材于高一课本，D取材于高二第一章氮族。【点评】再次印证了以本为本的复习策略，本题四个选项就直接取材于课本，属于简单题，不重视基础，就有可能出错！6. 实验室里用一氧化碳还原由FeO、Fe2O3、Fe3O4组成的混合物，并将生成的气体通入足量的澄清石灰水中，最后测得生成的铁和碳酸钙的质量比为2150，则这种混合物中FeO、Fe2O3、Fe3O4的物质的量之比不可能的是A、121 B、331
7、 C、779 D、111参考答案：A7. 已知A、B、C、X均为中学化学常见物质，一定条件下它们有如右图所示转化关系（其它产物已略去），下列说法错误的是 A若A为AlCl3，则X可能为KOH溶液 B若X为O2，A可能是S等C若X可能为O2，则C可能为NO DA也有可能是Na参考答案：B略8. 用铅蓄电池作电源电解某溶液100mL。已知该溶液中含SO2、KI，其物质的量的浓度均为0.1mol/L，如图所示（C1、C2为石墨电极），下列说法正确的是 （ ）A铅蓄电池工作一段时间后A溶液的PH变小 B当B烧杯中I-的浓度降为0.05mol/L时，消耗A中的H2SO4的物质的量为0.025mol C当
8、C1、C2两极均产生气体时，应有至少3.61022个电子从电路中流过 D铅蓄电池工作时负极电极反应式为： PbO2-2e-+H2SO4 PbSO4+2H2O+SO42-参考答案：B略9. 下列说法正确的是A仅用AgNO3溶液便可鉴别纯碱和食盐B重结晶时，溶液冷却速度越慢得到的晶体颗粒越大C乙酸与乙醇的混合液可用分液漏斗进行分离D用盐酸标准溶液滴定待测氢氧化钠溶液时，水洗后的酸式滴定管未经标准液润洗，则测定结果偏低参考答案：B10. 下列说法正确的是元素有关信息X所在主族序数与所在周期序数之差为4，在该周期中原子半径最小Y最高价氧化物对应的水化物，能电离出电子数相等的阴、阳离子Z单质是生活中常见
9、金属，其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏W地壳中含量最高的金属元素AW与Y的最高价氧化物对应的水化物之间可相互反应B原子半径的大小顺序为：rXrYrWC向浓ZX3溶液中滴加少量的Na2SO3溶液，可产生大量沉淀和气体D可用电解W与Y形成的化合物来制取W单质参考答案：A略11. 为了净化和收集由盐酸和大理石反应生成的气体,从下图中选择合适的装置并连接,合理的是( ) A.aad B.bbd C.ccd D.ddc 参考答案：D略12. 室温下，下列说法正确的是（）A将pH=2的盐酸和pH=4的硫酸等体积混合，所得溶液pH=3BHF比HCN易电离，则NaF溶液的pH比同浓度NaCN溶液的pH大C向0
10、.1 mol/L氨水中加入少量硫酸铵固体，溶液中增大D将1 mL pH=3的HA溶液稀释到10 mL，若溶液的pH4，则HA为弱酸参考答案：D【考点】pH的简单计算；弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的应用【分析】A首先计算混合溶液中的c（H+），根据pH=lgc（H+）计算；B根据越弱越水解的原则判断；C向0.1 mol/L氨水中加入少量硫酸铵固体，平衡NH3?H2ONH4+OH，结合盐类的水解的平衡移动的因素分析；D加水促进弱酸的电离【解答】解：A混合后c（H+）=mol/L102mol/L，pH=2.3，故A错误；B根据越弱越水解的原则，HF比HCN易电离，则NaF溶液的pH比同浓度
11、NaCN溶液的pH小，故B错误；C氨水中存在NH3?H2ONH4+OH，加入少量硫酸铵固体，平衡向逆方向移动，则溶液中减小，故C错误；D将1 mL pH=3的HA溶液稀释到10 mL，如pH=4，则HA为强酸，如pH4，加水促进弱酸的电离，则HA为弱酸，故D正确故选D13. (08江南十校)现有碳酸钠、碳酸氢钠、氢氧化钠、氯化铁和苯酚五种物质的溶液，它们之间有如图所示转化关系，图中每条线两端的物质可以发生反应，下列判断不合理的是( )A、X一定是碳酸钠溶液 B、Y一定是氯化铁溶液C、Z可能为碳酸氢钠溶液 D、M、N必定各为苯酚、氢氧化钠溶液中的某一种 参考答案：答案;A 14. 2012年4月
12、15日，央视每周质量报告报道某著名制药企业使用工业明胶制造有毒胶囊，其中铬元素含量超标。铬是人体必需的微量元素，它与脂类代谢有密切联系，能增强人体内胆固醇的分解和排泄，但铬过量会引起污染，危害人类健康。不同价态的铬毒性不同，三价铬对人体几乎无毒，六价铬的毒性为三价铬的100倍。下列叙述错误的是 A污水中的Cr3+在溶解的氧气的作用下可被氧化为Cr2O72 BK2Cr2O7可以氧化乙醇，该反应可用于检查酒后驾驶 C在反应Cr2O72+I一+H+Cr3+I2 +H2O中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为3:2 D发生铬中毒时，可服用维生素C缓解毒性，因为维生素C具有还原性参考答案：A略15. 在
13、一定条件下，用石墨电极电解0.5mol/L CuSO4溶液（含H2SO4），监测到阳极附近pH随时间变化关系如下图。下列说法不正确的是 Aab段，通电瞬间，阳离子向阴极移动B电解过程中，阳极发生的电极反应是2H2O-4e-= 4H+ +O2Cbc段，H+向阴极的移动速率大于其在阳极的生成速率Dbc段，pH下降过程中，阴极发生的主要电极反应是Cu2+ 2e-=Cu参考答案：C本题主要考查的是电解池的应用。选项A 电解池中通电瞬间形成电流，在溶液中是阳离子移向阴极，正确。选项B 阳极发生氧化反应，所以是水中的氧被氧化为氧气，正确。选项 C ab 段可以看出，在开始通电的一瞬间 pH 值急剧上升，又
14、由 B 选项可知，阳极仅发生生成氧气和氢离子的反应，理论上应该是 pH 值下降的过程。明显与图像不符，所以需要考虑溶液中离子移动，很明显当氢离子移动向阴极的速率大于氢离子生成速率的时候，氢离子浓度会呈现断崖式下降，造成 pH 值急剧升高。bc 段 pH 值平稳下降，说明此时氢离子浓度在阳极是整体升高的，逐渐升高到原有状态，所以此时氢离子生成速率大于移动速率。选项D bc 段中阳极的反应是铜离子优先得电子生成铜的过程，正确。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是()选项实验操作实验目的或结论A将氯乙烷与氢氧化钠溶液共热一段时间，再向冷却后的混合液中滴加硝酸银溶液检验水解产物中的氯离子B向丙醛溶液中加入新制的银氨溶液，用酒精灯直接加热
