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1、2021年湖南省永州市保和中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列涉及无机化合物的分离提纯，其中说法正确的是A除去CO2中混有的少量SO2，可将气体通过酸性高锰酸钾溶液B除去SiO2中混有的少量Al2O3，可以用NaOH溶液洗涤C除去Fe粉中的少量Mg粉，可以将该粉末用稀硝酸洗涤，然后过滤D除去NO2气体中混有的少量NO气体，可以向该气体中充入过量空气参考答案：A略2. 礼花弹的药筒内装有火药、铝镁粉末和金属盐类等。礼花弹点燃后迅速升上高空，所需的动力是由其中的燃烧产生的。礼花弹中的 在高温下产
2、生绚丽多彩的火焰，在化学实验中称为反应。 参考答案：火药金属盐类（只填写铝镁粉末不给分）焰色略3. 下列离子反应方程式正确的是 A澄清石灰水来吸收氯气：Cl2+OH=Cl+ClO+H+ B将金属Na加入冷水中：2Na+2H2O=2Na+2OH+H2 C向稀硝酸中加入少量铁粉：3Fe+8H+2NO3=3Fe2+2NO+4H2O D碳酸氢钙溶液中加入少量苛性钾溶液：Ca2+2HCO3+2OH=CaCO3+CO32-+2H2O参考答案：B略4. 银锌钮扣电池的两个电极分别是由氧化银与少量石墨组成的活性材料和锌汞合金构成，电解质为氢氧化钾溶液，电极反应为负极： Zn2OH2e-ZnOH2O；正极：Ag
3、2OH2O2e-2Ag2OH- ；总反应为：Ag2OZn2AgZnO，下列判断正确的是（ ）A锌为正极，Ag2O为负极； B锌为阳极，Ag2O为阴极；C原电池工作时，负极区PH减小； D原电池工作时，负极区PH增大；参考答案：C略5. 25时，5.010-3mol. L-1KHA溶液的pH =3.75。下列有关说法正确的是（ ） A. c(H2A) c(A2-) B.c(HA-)+ c(A2-)+c(OH-)=c(H+)+c(K+) C. HA-电离和水解都是吸热反应，升高温度溶液的pH将不变 D. 加水至体积增大到10倍，溶液的pH= 4.75参考答案：A略6. 正丁烷的二氯取代产物为A（C
4、4H8Cl2），A分子中又有一个H原子被Cl原子取代，生成的C4H7Cl3有四种同分异构体，则A的结构有A1种 B2种 C3种 D4种参考答案：C略7. 电解NO制备NH4NO3的工作原理如图所示，为使电解产物全部转化为NH4NO3，需要补充物质M。下列有关分析或说法中正确的是（ ）Aa应接直流电源的正极B阳极的电极反应式：NO+5e+6H+NH4+H2OC电路中通过5mol电子时，理论上最可处理22.4L标况下的NO D补充的物质M是NH3参考答案：D试题分析：A、a电极上NONH4，化合价降低，得电子，因此a连接电源的负极，作阴极，故错误；B、b 电极为为阳极，反应式为NO2H2O3e=N
5、O34H， 故错误；C、阴极反应式为NO6H5e=NH4H2O，总电极反应式为：8NO7H2O=3NH4NO32HNO3，转移5mol电子，消耗NO的物质的量为8/3mol，NO的体积为822.4/3L，故错误；D、根据电极总反应式，多了硝酸，因此需要通入NH3，故正确。8. 下列有关化学用语表示正确的是ACSO的电子式：B甲烷分子的球棍模型：C原子核内有20个中子的氯原子：ClDHCO3的水解方程式为：HCO3H2OCO32H3O参考答案：A略9. 最近，持续三个月之久的泰国水灾引起了全世界的关注，这场泰国历史上最大的洪水灾害已经造成了356人死亡，900万人受灾，经济损失严重。“84消毒液
6、”、明矾等是灾后居民日常生活中经常使用的物质，已知“84消毒液”中有效成分NaClO，下列有关说法正确的是 （ ）A7.45g NaClO中含有6.021022个NaClO分子B1.00molNaClO中所有ClO-的电子总数为266.021023C1 L 2 mol/L明矾经水解可得到氢氧化铝胶体粒子数目为26.021023 D将2.00mol明矾完全溶于1.00 L水中，得到溶液的物质的量浓度为2 mol/L参考答案：BNaClO是离子化合物，不存在分子，A错；一个氢氧化铝胶体粒子包含多个氢氧化铝分子，故1 L 2 mol/L明矾经水解可得到氢氧化铝胶体粒子数目小于2NA，C错；D项1.0
7、0 L是溶剂的体积，不是溶液的体积，故得到溶液的物质的量浓度不是2 mol/L，D错。10. 由C6H5、C6H4、CH2、OH四种原子团一起组成属于酚类物质的种类有（ ）A.1种 B.2种 C.3种 D.4种参考答案：C11. 在一定温度下，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和NO2发生反应： 4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g) H 0。有关该反应的描述正确的是： A在一定温度、固定容积的密闭容器里，混合气体的密度不再改变可以说明上述可逆反应已达平衡B由图1可得加入适当的催化剂，E和H 都减小C图2中010min内该反应的平均速率v(CO)=0.03mol L-1
8、min-1，从11min起其它条件不变，压缩容器的体积为1L，则n(NO2)的变化曲线为dD图3中T1和T2表示温度，对应温度下的平衡常数为K1、K2，则：T1T2，K1K2参考答案：C略12. 化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是A在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率B接触法制H2SO4时，使用98.3的浓硫酸来吸收SO3C高炉中的主要反应是高温下焦炭和氧化铁直接作用生成铁D燃煤中加人适量石灰石，可减少废气中SO2的量参考答案：C略13. 在一密闭容器中有如下反应：aX(g)bY(g) nW(g)；H=Q。某化学兴趣小组的同学根据此反应在不同条件下的实验数据，作出了
9、如下曲线图： 其中，(W)表示W在反应混合物中的百分含量，t表示反应时间。其它条件不变时，下列分析可能正确的是A图可能是不同压强对反应的影响，且P2P1，abnB图可能是不同温度对反应的影响，且T1T2，H0 C图可能是不同压强对反应的影响，且P1P2，nab D图可能是在同温同压下催化剂对反应的影响，且1使用的催化剂效果好参考答案：AD14. 下面三个方法都可以用来制氯气：4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2+2H2O 4HCl(g)+O22Cl2+2H2O(g)2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O则三种氧化剂由强到弱的顺序是 ( )AO2 MnO
10、2 KMnO4 BKMnO4 MnO2 O2CMnO2 KMnO4 O2 DO2 KMnO4 MnO2参考答案：B略15. 贝诺酯是由阿司匹林、扑热息痛经化学法拼合制备的解热镇痛抗炎药，其合成反应式（反应条件略去）如下：下列叙述错误的是 AFeCl3 溶液可区别阿司匹林和扑热息痛B1mol阿司匹林最多可消耗2mol NaOHC常温下贝诺酯在水中的溶解度小于扑热息痛DC6H7NO 是扑热息痛发生类似酯水解反应的产物参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 1，2-二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，常温下它是无色液体，密度2.18 gcm-3，沸点131.4 ，熔点9.79 ，不
11、溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂。在实验室中可以用图10-5所示装置制备1，2-二溴乙烷。其中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓硫酸的混合液，试管d中装有液溴(表面覆盖少量水)。填写下列空白：(1)写出本题中制备1，2-二溴乙烷的两个化学反应方程式。 。(2)安全瓶b可以防止倒吸，并可以检查实验进行时试管d是否发生堵塞。请写出发生堵塞时瓶b中的现象： 。图10-5(3)容器c中NaOH溶液的作用是 。(4)某学生在做此实验时，使用一定量的液溴，当溴全部褪色时，所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量，比正常情况下超过许多。如果装置的气密性没有问题，试分析其可能的原因。参考答案：(1)CH3CH2OHCH2
12、=CH2H2O CH2=CH2Br2CH2BrCH2Br(2)b中水面下降，玻璃管中水柱上升，甚至溢出(3)除去乙烯中带出的酸性气体(或除去CO2、SO2气体)(4)乙烯发生(或通过液溴)过快。实验中，乙醇和浓H2SO4混合液没有迅速达到170 (或温度控制不当)。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （2008广东卷）科学家一直致力于研究常温、常压下“人工固氮”的新方法。曾有实验报道：在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3的TiO2）表面与水发生反应，生成的主要产物为NH3。进一步研究NH3生成量与温度的关系，部分实验数据见下表（光照、N2压力1.0105 P
13、a、反应时间3 h）： T/K303313323353NH3生成量/(10-6 mol)4.85.96.02.0相应的热化学方程式如下：N2(g)+3H2O(l)2NH3(g)+O2(g) H=+765.2 kJmol-1回答下列问题：（1）请在答题卡的坐标图中，画出上述反应在有催化剂与无催化剂两种情况下反应过程中体系能量变化示意图，并进行必要标注。（2）与目前广泛使用的工业合成氨方法相比，该方法中固氮反应速率慢。请提出可提高其反应速率且增大NH3生成量的建议：_。（3）工业合成氨的反应为N2（g）+3H2（g）2NH3（g）。设在容积为2.0 L的密闭容器中充入0.60 mol N2（g）和1.60 mol H2（g），反应在一定条件下达到平衡时，NH3的物质的量分数（NH3的物质的量与反应体系中总
