《2021年陕西省汉中市勉县第五中学高二化学上学期期末试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2021年陕西省汉中市勉县第五中学高二化学上学期期末试题含解析（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2021年陕西省汉中市勉县第五中学高二化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 在下列有机物中，不能跟溴水发生加成反应，也不能被酸性高锰酸钾溶液氧化的是（ ）A、乙烯 B、苯 C、甲苯 D、苯乙烯参考答案：C略2. X、Y、Z三种气体，取X和Y按1:1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X+2Y2Z,达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3:2，则Y的转化率最接近于（ ）A. 33% B. 40% C. 50% D. 65%参考答案：D略3. 在372K时，把
2、0.5 mol N2O4通入体积为5 L的真空密闭容器中，立即出现红棕色。反应进行到2s时，NO2的浓度为 0.02 molL1。在60s时，体系已达平衡，此时容器内压强为开始时的1.6倍。下列说法正确的是( )A. 前2s以N2O4的浓度变化表示的平均反应速率为0.01 molL1s1B. 在2s时体系内压强为开始时的1.1倍C. 在平衡时体系内含有N2O4 0.25 molD. 平衡时，N2O4的转化率为40%参考答案：BN2O4 和NO2 存在如下转化关系N2O4 2NO2，前2s时N2O4 2NO2 起始(mol)0.50反应(mol)0.050.0252s时(mol)0.50.05
3、0.025 v(N2O4 )0.05/(25)0.005 molL1s1气体总的物质的量为0.5 mol0.05 mol0.02 molL15 L0.55 mol。2s时与开始的压强之比为p(2s)p(始)0.550.51.11。60s达到平衡时，设参加反应的N2O4的物质的量为x。则有N2O4 2NO2 起始(mol)0.50反应(mol)x2x平衡(mol)0.5x 2x平衡时，气体总的物质的量为0.5 molx2x0.5 molx，所以有(0.5x)/0.51.6，解得x0.3 mol。平衡体系中含0.2 mol N2O4，N2O4 的转化率为.3/0.5100%60%；选B。4. 下列
4、反应的离子方程式正确的是 A. 用H2O2酸性溶液，将海带灰中的I转变为I2：H2O22II22OH B. 氯化铝溶液中滴加适量的NaF溶液：Al33F3H2OAI（OH）33HF C. 向CuSO4溶液中滴加氨水至过量：Cu2+2NH3H2OCu（OH）2 2NH4 D. 水杨酸与足量NaHCO3溶液反应：参考答案：D略5. 洗涤做过银镜反应的试管，最好选用的试剂是A.稀硝酸 B.稀盐酸 C.稀氨水 D.烧碱溶液参考答案：略6. 下列物质的酸性强弱比较正确的是 AHBrO4 HIO4 BH2SO4 H3PO4CHClO3 H2SO3参考答案：D略7. 下列属于酚类化合物的是（ ）参考答案：A
5、8. 下列变化中属于物理变化的是A剩饭变馊 B自行车生锈 C牛奶变酸 D电灯发光参考答案：D试题分析：A.剩饭变馊是缓慢氧化的过程，属于化学变化，错误；B.生锈的过程中有新物质铁锈生成，属于化学变化错误；C.牛奶变酸有新物质生成，属于化学变化，错误；D.电灯发光属于物理变化，D正确；答案选D考点：化学变化和物理变化9. 扑热息痛是一种优良的解热镇痛剂，其结构式为 。它不可能具有的化学性质是（）A.能与NaOH溶液反应 B.能与浓溴水发生取代反应C.能被KMnO4酸性溶液氧化 D.能发生消去反应参考答案：D略10. 根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述错误的是A第16列元素的最高价氧化物
6、的化学式为RO3B第2列元素中一定没有非金属元素C第15列元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式可能为H3RO4D某元素的离子最外层电子数与次外层相同，该元素一定位于第三周期参考答案：D11. 下列关于除去物质中杂质的方案设计，所选除杂试剂合理的是( )主要物质杂质除杂试剂ASiO2Al2O3盐酸BSiC氧气CCO2SO2Na2CO3溶液DCl2HClNaOH溶液参考答案：A12. 某校学生用化学知识解决生活中的问题，下列家庭小实验不合理的是 A用食醋除去暖水瓶中的薄层水垢 B用米汤检验含碘盐中的碘酸钾(KIO3)C用食用碱(Na2CO3)溶液洗涤餐具上的油污 D用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织
7、物和纯毛织物参考答案：B13. 下列有关说法正确的是A乙烯和苯都能与溴水反应B用饱和Na2CO3溶液可以鉴别乙醇和乙酸C葡萄糖和淀粉在一定条件下都能发生水解反应D石油裂解和油脂皂化都是化学变化，而石油的分馏和煤的干馏都是物理变化参考答案：B略14. 升高温度，下列数据不一定增大的是（ ）A化学反应速率v B弱电解质的电离平衡常数KaC化学平衡常数K D水的离子积常数KW参考答案：C略15. “化学，我们的生活，我们的未来”是2011年“国际化学年”的主题。下列行为中不符合这一主题的是（ ） A控制含磷洗涤剂的生产和使用，防止水体富营养化，保护水资源 B研究采煤、采油新技术，尽量提高产量以满足工
8、业生产的快速发展 C开发太阳能、水能、风能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料 D实现资源的“3R”利用，即减少资源消耗(Reduce)、增加资源的重复使用(Reuse)、提高资源的循环利用(Recycle)参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法进行探究。实验一：他们利用Cu、Fe、Mg和不同浓度的硫酸（0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L），设计实验方案来研究影响反应速率的因素。(1)甲同学研究的实验报告如下表：实 验 步 骤现 象结 论分别取等体积的2 mol/L硫酸于试管中；分别投入大小、形状相同
9、的Cu、Fe、Mg。反应快慢：MgFeCu反应物的性质越活泼，反应速率越快。该同学的实验目的是研究 对反应速率的影响；根据控制变量法，要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是保持 相同。(2)乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用右图装置进行定量实验。完成该实验应选用的实验药品是Mg(或Fe)和 (从给出的药品去选)；应该测定的实验数据是 。实验二：已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2，在酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液反应时，发现开始一段时间，反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快。(3) 针对上述实验现
10、象，某同学认为KMnO4与H2C2O4反应是放热反应，导致溶液温度升高，反应速率加快。从影响化学反应速率的因素看，你的猜想还可能是 的影响。(4)若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液试剂外，还需要选择的试剂最合理的是 A、硫酸钾 B、硫酸锰 C、水 D、氯化锰参考答案：(1)反应物本身的性质； 温度； (2) 0.5mol/L硫酸溶液和2mol/L硫酸溶液；测定一定时间产生气体的体积（或者测定产生一定体积的气体所需时间） (3)催化剂(或硫酸锰或Mn2+的催化作用)(4)B 略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）2.16g某有机物在纯氧中完全燃烧，依次通入装有无水氯化钙的干燥
11、管、盛有足量澄清石灰水的洗气瓶，结果无水氯化钙干燥管增重1.44g，通过澄清石灰水得到沉淀14g。又知此有机物蒸气0.224L（已折算成标准状况下）的质量为1.08g。求此有机物的分子式。若此有机物跟FeCl3溶液作用显紫色，写出此有机物可能的结构简式。参考答案：（1）求出相对分子质量M=108gmol1，分子式：C7H8O，（2）略18. (7分)将4 mol SO2与2 molO2放人4 L的密闭容器中，在一定条件下反应达到平衡：测得平衡时混合物总的物质的量为5 mol，求：(1)平衡时各物质的物质的量浓度；(2)该温度下的平衡常数；(3)平衡时SO2的转化率。参考答案：(1)平衡时各物质的浓度为：C(SO2)=05 molL-1(1分)C(O2)=025 molL-1 (1分) C(SO3)= 05 molL-1 (1分) (2)K=4 (2分) (3)平衡时的转化率为：（2/4）100%=50% （2分）19. 已知下列两个热化学方程式：2H2(g)+O2(g)2H2O(l) H=-571.6kJmol-1C3H8(g)+5O2(g)3CO2(g)+4H2O(l) H=-2220.0kJmol-1实验测得氢气和丙烷的混和气体共5 mol完全燃烧时放热3363.2kJ，则混和气体中氢气与丙烷的物质的量分别是多少？参考答案：氢气的物质的量为4mol 丙烷的物质的量为1mol略
