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1、2021年广东省梅州市兴林中学高二化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列溶液中有关物质的量浓度关系不正确的是ApH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合： c(H+) + c(M+) = c(OH-) + c(A-)BpH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：来源: c(NaOH)c(Na2CO3)c(CH3COONa)C物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO-) +2c(OH-) = 2c(H+) + c(CH3COOH)D0.1
2、mol/L的NaHA溶液，其pH = 4：c(HA-)c(H+)c(H2A)c(A2)参考答案：D略2. 要使金属晶体熔化必须破坏其中的金属键。金属晶体熔、沸点高低和硬度大小一般取决于金属键的强弱。由此判断下列说法正确的是A金属镁的熔点高于金属铝 B碱金属单质的熔、沸点从Li到Cs是逐渐升高的C金属镁的硬度小于金属钙 D金属铝的硬度大于金属钠参考答案：D3. 一定温度下，甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1mol/L和0.1mol/L，则甲、乙两瓶氨水中c（OH）之比为（ ） A. 大于10 B. 小于10 C. 等于10 D. 无法确定参考答案：B略4. 现有分别放置下图装置(都盛有稀H2SO4溶液
3、)中的四个相同的纯锌片，腐蚀最慢的是（ ）参考答案：D略5. 用铜锌合金制成假金元宝骗人的事件屡有发生,下列不易区别其真伪的方法是（）A测定密度 B放入硝酸中 C放入盐酸中 D观察外观参考答案：D略6. 对达到平衡状态的可逆反应XYZW，在其他条件不变的情况下，增大压强，反应速率变化图象如右图所示，则图象中关于X、Y、Z、W四种物质的聚集状态为AZ、W均为气体，X、Y中有一种是气体BZ、W中有一种是气体，X、Y皆非气体CX、Y、Z、W皆非气体DX、Y均为气体，Z、W中有一种为气体参考答案：A略7. 有四种有机物?(CH3)2CHCH(CH3)2，?(CH3)2C(CH3)2，?CH3(CH2)
4、2CH(CH3)2，?CH3CH2C(CH3)3有关此四物质的下列叙述正确的是 A?和?互为同分异构体，?和?互为同系物 B?的一氯代物有三种 C?可以由烯烃与氢气加成而获得D能通过加氢反应得到?的炔烃有2种。参考答案：BD8. 遇碘水显蓝色的是A.羊肉 B鲜鱼片C面粉D. 鸡蛋黄参考答案：C面粉（有淀粉）遇碘水显蓝色。9. 下列有机反应中，不属于取代反应的是参考答案：B10. 下列试剂能用来鉴别乙醇和乙酸的是 A盐酸 B蒸馏水 C氯化钠溶液 D紫色石蕊溶液参考答案：D略11. 下列说法中正确的是()A中和热的测定实验中需要用的主要玻璃仪器有：两个大小相同的烧杯、两个大小相同的量筒、温度计、环
5、形玻璃搅拌棒B可以用保温杯来代替烧杯做有关测定中和热的实验C在测定中和热的实验中，至少需要测定并记录温度的次数是3次D测定中和热实验中，若所使用的稀NaOH溶液的物质的量稍大于稀盐酸，则会导致所测得的中和热数值偏高参考答案：B解析：为了防止散热，在中和热测定的实验中应选用一大一小两个烧杯，小烧杯和大烧杯之间应用塑料泡沫隔开，选项A错误；很显然，从防止散热的效果看，使用保温杯完全可以，而且防止散热的效果更好，选项B正确；中和热测定的原理是首先根据公式Qcmt求出反应过程中放出的热量，然后再根据HQ/n(H2O)计算中和热。式中t表示反应后的最高温度与反应前盐酸与氢氧化钠的平均温度之差，因此每次实
6、验至少需要测定3次温度，由于中和热的测定属于定量实验，因此至少做2次实验才能求出其正确值，所以在整个实验过程中最少需要测定并记录温度的次数是6次，选项C错误；在中和热测定过程中为了提高实验的准确度，需保证酸和碱完全反应，在实验中通常使一种物质稍过量，选项D错误。12. 下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数)A124 g P4含有PP键的个数为4NA B12 g石墨中含有CC键的个数为NAC12 g金刚石中含有CC键的个数为2NA D60gSi02中含SiO键的个数为2NA 参考答案：C略13. 若pH = 3的酸溶液和pH = 11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是A.生成了一种强
7、酸弱碱性 B.弱酸溶液和强碱溶液反应C.弱酸溶液和弱碱溶液反应 D.一元强酸溶液和一元强碱溶液反应参考答案：B14. 下列说法正确的是A有机物都是从有机体中分离出去的物质B有机物都是共价化合物C有机物不一定都不溶于水D有机物不具备无机物的性质参考答案：C15. 下列物质不能使酸性KMnO4溶液褪色的是：ACH4 BCH2=CH2 CSO2 DHI参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. I.课本中通过向草酸（H2C2O4）溶液中滴加用硫酸酸化高锰酸钾中研究浓度对化学反应速率的影响，请你写出该反应的化学方程式 ，该反应不需使用指示剂的原因是 ；II某同学根据课本外界条件对化学
8、反应速率的影响原理，设计了硫代硫酸钠与硫酸反应有关实验，实验过程的数据记录如下（见表格），请结合表中信息，回答有关问题：实验序号反应温度（）参加反应的物质Na2S2O3H2SO4H2OV/mLc/mol?L-1V/mLc/mol?L-1V/mLA20100.1100.10B2050.1100.15C20100.150.15D4050.1100.15（1）写出上述反应的离子方程式 （2）根据你所掌握的知识判断，在上述实验中反应速率最快的可能是 （填实验序号）（3）在利用比较某一因素对实验产生的影响时，必须排除其他因素的变动和干扰，即需要控制好与实验有关的各项反应条件其中：能说明温度对该反应速率影
9、响的组合比较是 ；（填实验序号）A和B、A和C的组合比较所研究的问题是 B和C的组合比较所研究的问题是 （4）教材是利用了出现黄色沉淀的快慢来比较反应速率的快慢，请你分析为何不采用排水法测量单位时间内气体体积的大小的可能原因： 参考答案：I.5H2C2O4+3H2S04+2KMnO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2+8H2O 高锰酸钾溶液有颜色变化II.（1）S2O32-+2H+S+SO2+H2O（2）D（3）BD相同温度条件下浓度对该反应速率的影响相同温度条件下，该反应速率更大程度上取决于哪种反应物的浓度（4）SO2可溶于水，测定不精确或实验装置较复杂，不易控制略三、综合题（本题包括3
10、个小题，共30分）17. （6分）在一定温度下，10L密闭容器中加入5molN2、25molH2，经10min后反应达平衡时有2molN2 ，1）H2的转化率为多少？ 2用N2表示该反应的反应速率为多少？ 3平衡时容器内气体压强与反应前的压强之比为多少?(最简整数比) 参考答案： 略18. 电解熔融的氧化铝制取金属铝，若有0.2mol电子发生转移，则理论上能得到金属铝多少克？需氧化铝物质的量是多少？参考答案：设理论上能得到金属铝xg,需氧化铝ymol由反应2Al2O3 4Al+3O2 可找出如下关系：Al2O3 2Al 6e 1mol 54g 6mol ymol xg 0.2molx=1.8g , y=0.033mol19. N2和H2发生合成氨反应N2(g)3H2(g)2NH3(g)。在一定条件下达到平衡时，各物质的浓度是c(N2)3mol/L，c(H2)9mol/L，c(NH3)4mol/L，求该温度时的平衡常数及N2、H2的起始浓度。参考答案： 略
