《2021年福建省厦门市第二十一中学高三化学测试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2021年福建省厦门市第二十一中学高三化学测试题含解析（12页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2021年福建省厦门市第二十一中学高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 某同学通过系列实验探究Cu及其化合物的性质，操作正确且能达到的目的是（）A将铜粉与硫粉混合均匀加热以制取CuSB向Cu与过量浓硫酸反应后的试管中加水以观察CuSO4溶液的颜色C向CuSO4溶液中加入过量的NaOH，过滤洗涤并收集沉淀充分灼烧以制取CuOD在淀粉溶液中加入适量稀H2SO4微热，再加少量新制Cu（OH）2悬溶液并加热，产生红色沉淀参考答案：C解：A由于硫的氧化性弱，所以只能将铜氧化成一价，故A错误；B常温下铜与浓硫酸不反
2、应，因此观察不到现象，故B错误；C向CuSO4溶液中加入过量的NaOH产生氢氧化铜的沉淀，过滤洗涤并灼烧氢氧化铜分解生成氧化铜，故C正确；D葡萄糖和新制氢氧化铜反应必须在碱性条件下进行，该反应在淀粉溶液中加入适量稀硫酸微热，在酸性条件下进行，所以实验不成功，不能说明淀粉没有水解，故D错误；故选C2. 下列有关说法正确的是 A合成氨工业与接触法制硫酸中的SO2的催化氧化过程中都采用了高压的生产条件B结构陶瓷碳化硼（B4C-3）常用于制造切削工具，它是一种新型无机非金属材料，属于原子晶体C制造光缆的主要材料是单质硅D氟利昂和氮氧化物（NOX）都能破坏臭氧层，从而导致“温室效应”参考答案：B3. 一
3、定温度下，在三个恒容体积均为2.0L的容器中发生反应：PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g),下列说法正确的是编号温度()起始/mol平衡/mol达到平衡所需时间/sPCl5（g）PCl3（g）Cl2（g）3200.400.100.10t13200.80t24100.400.150.15t3A平衡常数K：容器容器B反应到达平衡时，PCl5的转化率：容器容器C反应到达平衡时，容器I中的平均速率为v(PCl5)=0.1/t1 mol?L-1?s-1D起始时向容器中充入PCl5 0.30 mol、PCl3 0.45 mol和Cl2 0.10 mol，则反应将向逆反应方向进行参考答案：D试题解析
4、: A、平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，I中K=/(0.4-0.1)/2=0.03; 容器III中K=/(0.4-0.15)/2=0.045; 即平衡常数K：容器容器，故A错误；B、PCl5（g）=PCl3（g）+Cl2（g），此反应正反应方向为压强增大的反应，增大压强，平衡左移，即PCl5的转化率：容器容器，B错误；C. v（Cl2）=0.1/2/ t1=v（PCl5）=0.05 mol?L-1?s-1，C错误；D、由得出此时K=/(0.4-0.15)/2=0.09，起始时向容器中充入PCl5 0.30 mol、PCl30.45 mol和Cl20.10 mol，则此时Qc=/0
5、.3/2=0.075;由于Qc0.09，故平衡左移，故D正确.4. 已知电离平衡常数：H2CO3HClOHCO3， 氧化性：HClOCl2Br2Fe3+I2。下列有关离子反应或离子方程式的叙述中正确的是 ACl2与H2O的反应：Cl2H2O 2HClClOB向氯化铁溶液中加入氢碘酸能使溶液变成无色C向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：2ClO + CO2 + H2O = 2HClO + CO32D200ml 2mol/L的FeBr2溶液中通入11.2L标准状况下的氯气4Fe2+ + 6Br+ 5Cl2 = 4Fe3+ +3 Br2 +10Cl参考答案：D略5. 2003年，IUPA
6、C（国际纯粹与应用化学联合会）推荐原子序数为110的元素的符号为Ds，以纪念该元素的发现地（Darmstadt，德国）。下列关于Ds的说法不正确的是( )ADs原子在周期表中位于第7周期第族 BDs是IB元素CDs元素为放射性元素 DDs元素在元素周期表中d区参考答案：C略6. Mg-AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式为：2AgCl+ Mg = Mg2+ 2Ag +2Cl-。有关该电池的说法正确的是AMg为电池的正极B负极反应为AgCl+e-=Ag+Cl-C不能被KCl 溶液激活D可用于海上应急照明供电参考答案：D根据氧化还原判断，Mg为还原剂是负极、失电子，所以A
7、、B都错，C是指电解质溶液可用KCl 溶液代替。7. 在由水电离产生的c(H+)=110-12 molL-1的溶液中，一定能大量共存的离子组是 ANH4+、Ba2+、Cl-、NO3- BCl-、SO42-、Na+、K+CSO42-、NO3-、Fe2+、Mg2+ DNa+、K+、ClO-、I-参考答案：B略8. 下列叙述正确的是 （ ） Ac(NH4+)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2Fe(SO4)2溶液和NH4Cl溶液中，溶质浓度大小关系是：c(NH4)2SO4 c(NH4)2Fe(SO4)2 c(NH4Cl)B中和相同体积、相同pH的硫酸、盐酸和醋酸所需相同浓度的NaOH溶液的体积
8、关系：V1V2V3C0.2 molL-1 HCl溶液与等体积0.05 molL-1 Ba(OH)2溶液混合后，溶液的pH1D已知难溶物FeS的Ksp = 8.110-17，FeS饱和溶液中c(H+)2c(S2-) = 1.010-22，为使溶液里c(Fe2+)达到了1molL-1，应调节溶液中的c(H+)为1.11103molL-1参考答案：D略9. 完成下列实验所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)正确的是 ABCD实验用CCl4提取溴水中的Br2除去乙醇中的I2加热分解MgCl2.6H2O得到纯净的MgCl2配制100 mL 0.1000molL1 K2Cr2O7溶液装置或仪器参考答案：A略
9、10. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A. 1 mol/L KNO3 溶液： H+、 Fe2+、 Cl-、 SO4 2-B. pH= 12 的溶液： K+、 Na+、 CH3COO-、 BrC. 使甲基橙呈红色的溶液： NH4 +、 Ba2+、 AlO2 -、 ClD. 与铝反应产生大量氢气的溶液： K+、 Na+、 CO3 2-、 SO4 2-参考答案：BA、KNO3 溶液在有H+存在下具有强的氧化性，能够氧化Fe2+，所以A不能大量共存，即A错误；B、pH= 12的溶液呈碱性，CH3COO-水解也呈碱性，所以这几种离子可以大量共存，即B正确；C、使甲基橙呈红色的溶液显酸
10、性，则H+能与AlO2 结合生成Al(OH)3沉淀，故C不能大量共存；D、与铝反应产生氢气的溶液，可能是强酸溶液，也可能是强碱溶液，其中CO32-在强酸溶液中反应生成CO2和H2O，但可在强碱溶液中存在，所以是可能大量共存，而不是一定能大量共存，故D错误。本题正确答案为B。点睛：本题一定要先明确溶液的酸碱性，再结合所给离子的性质，确定能否大量共存，但还要注意题目的要求是“一定”，而不是“可能”。11. 下列说法不正确的是 A赤潮、白色污染、绿色食品中的“赤”“白”“绿”均指相关物质的颜色 B可以用Si3N4、Al2O3制作高温结构陶瓷制品 C污水处理的方法有多种，常用的化学方法有：混凝法、中和
11、法、沉淀法 D是世界通用的循环再生标志，简称回收标志参考答案：A略12. CsICI2常用于化学上的分子筛技术，它既有氧化性又有还原性，下列有关的说法正确的是( )ACsICI2有氧化性，是因为CS显+3价BCsICI2有还原性，是因为含有较强还原性的IC酸性高锰酸钾溶液中滴加CsICI2溶液，溶液褪色D在CsICl2溶液中滴加HNO3，可生成C12参考答案：C【考点】氧化还原反应 【分析】CsICl2中Cs显+1价，I显+1价，Cl显1价，故其氧化性是+1价I所体现，还原性则为1价Cl体现，HNO3不能氧化Cl，酸性高锰酸钾溶液可以氧化Cl，据此分析【解答】解：A、CsICl2中Cs显+1价
12、，I显+1价，Cl显1价，故其氧化性是+1价I所体现，故A错误；B、CsICl2中Cs显+1价，I显+1价，Cl显1价，故其还原性则为1价Cl体现，故B错误；C、酸性高锰酸钾溶液可以氧化Cl，所以酸性高锰酸钾溶液中滴加CsICI2溶液，溶液褪色，故C正确；D、HNO3不能氧化Cl，所以在CsICl2溶液中滴加HNO3，不可生成C12，故D错误；故选：C【点评】本题考查氧化还原反应，明确元素的化合价变化是解答本题的关键，并注意酸性高锰酸钾溶液可以氧化Cl，HNO3不能氧化Cl来解答，难度不大13. 某溶液中含有NH、SO、SiO、Br、CO、Na，向该溶液中通入过量的Cl2，下列判断正确的是反应
13、前后，溶液中离子浓度基本保持不变的有NH、Na有胶状物质生成有气体产生 溶液颜色发生变化共发生了2个氧化还原反应A BC D参考答案：A略14. 下列实验操作使测定（或配制）结果偏低的是 （ ） A测量一包固体的质量，将药品放在右盘，砝码放在左盘 B中和滴定用的锥形瓶加入少量待测液润洗后，再加待测液 C在保温容器中测量NaOH和稀盐酸反应的中和热时加入稍过量的NaOH溶液 D配制一定物质的量浓度的溶液，定容时仰视刻度线参考答案：D略15. 下列说法不正确的是()ANa2O2、HClO、SO2等物质都具有漂白作用B液氨、液氯、液态氯化氢都是电解质C所有的置换反应都是氧化还原反应，而所有的复分解反
14、应都是非氧化还原反应D非金属氧化物不一定是酸性氧化物，有些金属氧化物也能与强碱反应参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. .玻璃棒是化学实验中常用的仪器，其作用是用于搅拌、过滤或转移液体时引流。下列有关实验过程中，肯定不需要使用玻璃棒进行操作的是_（可以多选） A.用pH试纸测定Na2CO3溶液的pH B.从氯酸钾和二氧化锰制取氧气的剩余固体中提取KCl C.实验室用新制的FeSO4溶液和预处理过的NaOH溶液制备Fe(OH)2白色沉淀 D.配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液 E.取某溶液做焰色反应实验，说明该溶液中含有钠元素F.用适量的蔗糖、浓硫酸和水在小烧杯中进行浓硫酸的脱水
