《2021年浙江省温州市沙城镇中学高一化学联考试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2021年浙江省温州市沙城镇中学高一化学联考试卷含解析（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2021年浙江省温州市沙城镇中学高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列关于同系物的说法中，错误的是()A同系物具有相同的最简式B同系物能符合同一通式C同系物中，相邻的同系物彼此在组成上相差一个CH2原子团D同系物的化学性质基本相似，物理性质随碳原子数增加而呈规律性变化参考答案：A略2. 证明某溶液只含有Fe2而不含有Fe3的实验方法是（）A先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色B先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色C滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿，最后呈红褐色D只需滴加KS
2、CN溶液参考答案：B3. 下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是（ ）在敞口容器中将金属钠投入到FeC12溶液中向AlCl3溶液中逐滴加入过量的稀氢氧化钠溶液向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸向NaAlO2溶液中通入过量CO2向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2A.B. 只有C. 只有D. 只有参考答案：D试题分析：在敞口容器中将金属钠投入到FeC12溶液中，钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和氯化亚铁反应生成氢氧化亚铁白色沉淀，氢氧化亚铁与氧气、水反应生成红褐色沉淀氢氧化铁，错误；向AlCl3溶液中逐滴加入过量的稀氢氧化钠溶液，先生成白色沉淀氢氧化铝，氢氧化铝再与氢氧化钠反
3、应生成偏铝酸钠和水，沉淀溶解，错误； 向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸，生成白色沉淀硅酸和氯化钠，正确；氢氧化铝不溶于弱酸，故向NaAlO2溶液中通入过量CO2生成白色氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，正确； 向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2，二者发生反应生成碳酸氢钠，溶质的质量增大，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，生成碳酸氢钠白色沉淀，正确。选D。4. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（）A. Al2O3熔点高，可用作耐高温材料B. SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆C. SiO2硬度大，可用于制造光导纤维D. NH3易溶于水，可用作制冷剂参考答案：A【详解】A熔点高的物质可作耐高温材料，由于A
4、l2O3熔点高，可用作耐高温材料，如制作耐火材料等，故A正确；B二氧化硫具有漂白性，可用于漂白纸浆，与其氧化性无关，故B错误；C二氧化硅对光具有良好的全反射作用，用于制造光导纤维，与其硬度大小无关，故C错误；D氨气的沸点高，液氨气化吸热，用作制冷剂，与其溶解性无关，故D错误；答案选A。5. 在某无色酸性溶液中能大量共存的一组离子是（ ）ANH4+ 、SO42- 、Al3 、NO3- BNa+ 、K+ 、HCO3- 、NO3-CNa+ 、Ca2+ 、NO3- 、CO32- DK+、Cu2+ 、NH4+ 、NO3-参考答案：A试题分析：在某无色酸性溶液中，A各离子能大量共存，正确；BHCO3-与氢
5、离子反应不能大量存在，错误；CCa2+与CO32-反应生成沉淀，不能大量存在，错误；DCu2+有颜色，不能大量存在，错误；选A。6. 下列叙述正确的是 A既能跟酸反应又能跟碱反应的氧化物称两性氧化物。 B氨气溶于水主要以NH4+、OH形式存在。 C卤素单质中：F2只有氧化性，Cl2易液化，Br2易挥发，I2易升华。 DNO气体不能用排空气法收集主要原因是NO的相对分子质量与空气的相对分子质量接近。参考答案：C略7. 某反应中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化如图所示。下列说法正确的是A反应为 X + 2Z YB反应为 X + Y 2ZC4 s 时，反应达到平衡D12 s 时，反应不再进
6、行参考答案：B略8. R原子序数是15，下列关于R元素的说法中，错误的是AR是第二周期第A族的元素 BR的最高正化合价是+5CR的氢化物分子式是RH3 DR的最高价氧化物的水化物的水溶液呈酸性参考答案：A9. 今有一种标况下为固态的化合物X，X本身不导电，其熔化状态或水溶液能够导电，下列关于该化合物X的说法中，正确的是（）AX是电解质的可能性大BX不可能是非电解质CX只能是盐类DX可以是任意化合物参考答案：A考点：电解质与非电解质 专题：物质的分类专题；电离平衡与溶液的pH专题分析：电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，例如酸、碱和盐等；非电解质是在水溶液中或熔融状态下都不能能够导
7、电的化合物；因为X为固体化合物并且在熔化状态或溶于水中能够电离出离子从而导电，满足电解质的定义，所以X一定为电解质解答：解：A、电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，X为固体化合物并且在熔化状态或溶于水中能够电离出离子从而导电，满足电解质的定义，所以X一定为电解质，故A正确；B、非电解质是在水溶液中或熔融状态下都不能能够导电的化合物，X在熔化状态下或水溶液中能够电离而导电，因此X不可能是非电解质，故B错误；C、X可能是盐，也可能是CaO等金属氧化物，故C错误；D、不是任何化合物在水溶液中或熔融状态下都能够导电，如CO、P2O5等，因此X不可以为任何化合物，故D错误；故选A点评：本题
8、关键理解透电解质、非电解质的定义，抓住信息中熔化状态或溶于水中能够电离、X属于化合物来解答即可10. 下列反应的离子方程式正确的是A氢氧化钡溶液与硫酸反应 Ba2+ + OH- + H+ +SO42- BaSO4+ H2OB澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O C铜片插入硝酸银溶液中 Cu + Ag+ = Cu2+ + AgD碳酸钡溶于稀盐酸中 BaCO32H+Ba2+H2OCO2-参考答案：D略11. .对于A2 + 3B22C的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是Av(A2) =0.4mol/(L?s) B. v(B2) =0.8
9、mol/(L?s)C v(C) =0.6mol/(L?s) D.v(B2) =4.2mol/(L?min)参考答案：A略12. 下列反应原理中，不符合工业冶炼金属实际情况的是冰晶石A2Ag2O4Ag+O2 B2Al2O3(熔融) 4Al3O2C2MgO2MgO2 D4CO+Fe3O43Fe+4CO2参考答案：C13. 下列说法错误的是A食物放在冰箱中会减慢食物变质的速率B钾的金属性强，所以钾与氯化钠水溶液反应置换出钠单质C2mol SO2与1 mol O2混合反应后一定能生成2mol SO3D面粉厂严禁烟火的原因是面粉粉尘表面积大，与空气接触遇明火极易发生爆炸参考答案：BC14. 下列实验操作
10、中错误的是（ ）A. 蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后才停止加热B. 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C. 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D. 由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出来参考答案：D略15. 下列是反应2A + 3B = C + 4D在不同时刻测得的速率,其中最快的是 Av(A)=0.6mol/(Ls) Bv (B)=0.9mol/(Ls) Cv (C)=0.4mol/(Ls) Dv(D)=1.0mol/(Ls)参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 用如下装置可以完成一系列实验（图
11、中夹持装置已略去）。请回答下列问题：若用装置A选用浓硫酸和亚硫酸钠固体制取SO2气体（根据需要可以加热），并通过装置B完成表中设计实验，请填写表中空白：B中棉花的位置所蘸试剂石蕊试液品红溶液淀粉和碘水混合液氢硫酸现象褪色浅黄色体现SO2的性质II若用装置A选用浓硫酸和浓盐酸混合制取HCl气体，装置B中的四处棉花依次做了如下处理：包有某固体物质、蘸有KI溶液、蘸有石蕊溶液、蘸有浓NaOH溶液。回答下列问题：(1) p中盛装试剂为 。(2) 反应开始后，观察到处有棕黄色物质产生，写出处发生反应的离子方程式_。处包有的某固体物质可能是 _ 。aMnO2 bKMnO4 cKCl dCu(3) 在整个实
12、验过程中，在处能观察到 。(4) 反应较长时间后，处有棕黄色褪去，生成无色的IO3，写出该反应的离子方程式： 。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （9分）将0.6 mol铜投入100mL一定浓度的HNO3（足量）中，由于HNO3的浓度不同，可能发生两个反应（假设每个反应中产生的气体只有一种）。（1）已知两个反应中个反应的离子方程式（反应），写出另个反应（反应）的离子方程式： _； 3Cu+8H+2NO3 = 3Cu2+2NO+4H2O。（2）假设只发生反应，产生的气体在标准状况下的体积为_L；假设只发生反应，产生的气体在标准状况下的体积为_L。（3）实际产生的气体在标
13、准状况下的体积为22.4 L，则参加反应的铜与参加反应的铜的物质的量之比为_。参考答案：（1）Cu+4H+2NO3 = Cu2+2NO2+2H2O（2分）（2）26.88；8.96（各2分）（3）3：1（3分）18. 电解饱和食盐水可产生氯气、氢气和氢氧化钠，氯气与石灰乳反应可制得漂白粉。（1）若电解饱和食盐水时消耗NaCl 117g, 试计算理论上最多可得到氯气的体积是多少？（标准状况）（2）若将2 mol氯气通入足量石灰乳中，理论上可得到次氯酸钙多少克？参考答案：（1）22.4L （2）143g略19. （6分）已知一定质量的硫与100mL某浓度的KOH溶液恰好完全反应，其反应方程式为：3S+6KOH（浓）= 2K2S+K2SO3+3H2O，若被还原的硫元素为1.6g。求该KOH溶液的物质的量的浓度。参考答案：（共6分）3S+6KOH(浓)2K2S+K2SO3+3H2O 被还原的硫元素质量6mol 2mol32g/mol c(KOH)=0.15mol/0.10L=1.5mol/L (3分)n(KOH) 1.6g 答：该KOH溶液的物质的量的浓
