《2021年湖北省十堰市东风教育集团第一中学高一化学联考试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2021年湖北省十堰市东风教育集团第一中学高一化学联考试题含解析（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2021年湖北省十堰市东风教育集团第一中学高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 在下列反应中，硫元素表现出氧化性的是( )A稀硫酸与锌粒反应 B二氧化硫与氧气反应 C浓硫酸与铜反应 D三氧化硫与水反应参考答案：C2. 下列能达到实验目的的是 A用NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体 B用分液漏斗分离四氯化碳和水的混合物 C加入盐酸以除去硫酸钠中的少许碳酸钠杂质 D配制一定浓度的氯化钾溶液1000mL，准确称取氯化钾固体，放入到1000ml的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容参考答案：B略3. 下列
2、关于物质的用途的叙述错误的是( )A硅是制造太阳能电池的常用材料 B水玻璃可用做木材防火剂C二氧化硅是制造光导纤维的材料 D硅单质是制取水泥的材料参考答案：D略4. 已知反应2FeCl3+2KI2FeCl2+I2+2KCl，H2S+I2S+2HI，2FeCl2+Cl22FeCl3，由此得出下列微粒氧化性由强到弱的顺序为（）ACl2I2Fe3+SBCl2Fe3+I2SCFe3+Cl2I2SDSI2Fe3+C参考答案：B解：根据根据同一反应方程式中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性判断2FeCl2+Cl2=2 FeCl3，氧化剂是Cl2，氧化产物是FeCl3，所以Cl2的氧化性大于FeCl3的氧
3、化性；2FeCl3+2KI2FeCl2+I2+2KCl，氧化剂是FeCl3，氧化产物是I2，所以FeCl3的氧化性大于I2的氧化性；H2S+I2=S+2HI，氧化剂是I2，氧化产物是S，所以I2的氧化性大于S的氧化性；所以各物质的氧化性大小顺序为：Cl2Fe3+I2S故选B5. 向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中, 逐滴加入NaOH溶液。下列图象中, 能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH溶液的体积, 纵坐标表示反应生成沉淀的质量) ()参考答案：D略6. 下列有关化学用语的表示方法中正确的是()A. 次氯酸的电子式：B. Na的结构示意图：C. 用电子式表示MgCl2的形成
4、过程为：D. M2离子核外有a个电子，b个中子，M原子符号为a+b+2 a+2M参考答案：DA项，HClO的电子式为 ，A项错误；B项，Na+的结构示意图为 ，B项错误；C项，用电子式表示MgCl2的形成过程为：，C项错误；D项，M2+离子核外有a个电子，M原子核外有a+2个电子，M的质子数为a+2，质量数为a+2+b，M的原子符号为，D项正确；答案选D。7. 若某基态原子的外围电子排布为4d15s2，则下列说法正确的是A该元素基态原子中共有3个电子 B该元素原子核外有5个电子层C该元素原子最外层共有3个电子 D该元素原子M能层共有8个电子参考答案：B8. 已知在101kPa时：CH4(g)+
5、2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)；H=820kJ/mol下列说法中正确的是 （ ）A.反应过程中能量关系可用右图表示B.CH4的燃烧热是820kJC.11.2LCH4完全燃烧放出热量410kJD.若将此反应设计成原电池，甲烷在正极被氧化参考答案：A9. 下列物质在生活中应用时，起还原作用的是( )A明矾作净水剂B甘油作护肤保湿剂C食醋除水垢D铁粉作食品袋内的脱氧剂参考答案：D【点睛】本题考查了氧化还原反应，侧重于还原剂的判断，注意根据化合价的变化分析解答。根据化合价的变化，氧化剂得电子被还原，化合价降低，发生还原反应，得到的产物为还原产物；还原剂失电子被氧化，化合价升高，发生氧化反应
6、，得到的产物为氧化产物。10. 下列说法中不正确的是 （ ） 质子数相同的粒子一定属于同种元素 同位素的性质几乎完全相同 质子数相同，电子数也相同的粒子不可能是一种分子和一种离子 电子数相同的粒子不一定是同一种元素 一种元素只能有一种质量数 互称同位素的两种核素间具有相同的中子数和核外电子数 A. B. C. D.参考答案：D略11. 浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是A酸性 B脱水性 C强氧化性 D吸水性参考答案：A略12. 1mol乙烯与氯气完全加成后再与氯气取代，整个过程最多需氯气A1molB4molC5molD6mol参考答案：C13. 下列试剂中，不
7、能用于鉴别Fe2+和Fe3+的是ANaOH溶液 B稀硫酸 CKSCN溶液 D酸性KMnO4溶液参考答案：B略14. 短周期元素中，A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；B元素原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍；C元素原子M层电子数等于其L层电子数的一半；D元素原子最外层有1个电子，D的阳离子与B的阴离子电子层结构相同，则4种元素原子序数关系中正确的是ACDBA BDBAC CADCB DBACD参考答案：A15. 对于化学反应3W(g)+2X(g)=4Y(g)+3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是A. v(W)=3v(Z)B. 2v(X)=3v(Z)C. 2v(X)=v(Y)D.
8、 3v(W)=2v(X)参考答案：C【详解】化学反应速率之比等于化学系数之比，则根据方程式3W(g)+2X(g)=4Y(g)+3Z(g)可知A、v（W）：v（Z）=3：3=1：1，A错误；B、v（X）：v（Z）=2：3，B错误；C、v（X）：v（Y）=2：4=1：2，C正确；D、v（W）：v（X）=3：2，D错误。答案选C。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某研究性学习小组通过铁与盐酸反应的实验，研究影响反应速率的因素(铁的质量相等，铁块的形状一样，盐酸均过量)，甲同学设计实验如下表：实验编号盐酸浓度(molL1)铁的状态温度/C12.00块状2022.00粉末2031.00块状
9、2042.00块状40请回答：(1)若四组实验均以收集到500mL(已转化为标准状况下)氢气为标准，则上述实验中还需要测定的数据是_。(2)实验_和_是研究铁的状态对该反应速率的影响(填实验编号，下同)；实验_和_是研究温度对该反应速率的影响。(3)测定在不同时间t产生氢气体积V的数据，根据数据绘制得到图，则曲线c、d分别对应的实验组别可能是_、_。(4)乙同学设计了下列一组实验：所用铁块的形状、质量均相同，所用酸的体积相同，其浓度如下，你认为产生氢气速率最快的是_。A 18.4molL1硫酸 B 5.0molL1硝酸 C 3.0molL1盐酸 D 2.0molL1硫酸参考答案：(1)收集50
10、0 mL氢气所需的时间 (2)1 2 1 4 (3)1 3 (4)D【分析】该实验的目的是通过铁与盐酸反应的实验，研究影响反应速率的因素，由表格数据可知，实验1和2铁的状态不同，目的是研究铁的状态对该反应速率的影响；实验1和3盐酸的浓度不同，目的是研究盐酸的浓度对该反应速率的影响；实验1和4反应温度不同，目的是研究反应温度对该反应速率的影响。【详解】（1）该实验的目的是通过铁与盐酸反应的实验，研究影响反应速率的因素，要比较反应速率的快慢，还需要测定收集到标准状况下500mL氢气所需的时间，故答案为：收集500 mL氢气所需的时间；（2）由表格数据可知，实验1和2铁的状态不同，目的是研究铁的状态
11、对该反应速率的影响；实验1和4反应温度不同，目的是研究反应温度对该反应速率的影响，故答案为：1；2；1；4；（3）由图可知，曲线c、d的反应速率较慢，固体表面积越大，反应速率越快，则1和2相比，1的反应速率较慢；酸的浓度越大，反应速率越快，则1和3相比，3的反应速率较慢；温度越高，反应速率越快，则1和4相比，1的反应速率较慢，所以曲线c、d分别对应的实验组别可能是1和3，故答案为：1；3；（4）铁在18.4molL1硫酸中钝化，无氢气生成；铁与5.0molL1硝酸反应生成一氧化氮，无氢气生成；铁与3.0molL1盐酸和2.0molL1硫酸反应生成氢气，3.0molL1盐酸中氢离子浓度为3.0m
12、olL1，2.0molL1硫酸中氢离子浓度为4.0molL1，氢离子浓度越大，反应速率越快，则产生氢气速率最快的是2.0molL1硫酸，故答案为：D。【点睛】探究实验设计的关键是变量唯一化，分析表格数据时，注意分析各实验的数据，找出不同数据是分析的关键，也是突破口。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (8分)现将25.6g Cu投入50mL 12molL的浓硝酸中，充分反应后，收集到448L(标准状态)NO和NO2的混合气体。 (1)被还原硝酸的物质的量是多少?(2)判断25 6gCu和50mLl2molL的硝酸反应后何者有剩余?其物质的量是多少?(3)如果往反应后的体系内再加入2
13、00Ml 4molL的稀硫酸，是否会有气体逸出，写出离子反应方程式，并计算气体的体积(标准状态)。参考答案：（1） 0.2mol（2分）（2）铜有剩余，剩余0.2mol（2分）（3）会 （2分） 体积为3L。（2分）18. 某兴趣小组从废铝锅底部剪一块铝片，将它放入21.9%的稀盐酸中，产生氢气的质量与消耗盐酸的质量如右下图（假设酸与氧化膜反应时没有H2产生，其它杂质不与酸反应）。 请回答：（1）铝片中铝单质的质量为 g。（2）求被氧化的铝的质量占未氧化时铝片总质量的质量分数，写出计算过程。参考答案：解：（1） 10.8克 （2分）（2）设氧化铝的质量为x， Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O （1分） 102 636.5 x 50.0g21.9 = X=5.1g （1分） 被氧化的铝的质量是：5.1g=2.7g （1分）被氧化的铝的质量占未氧化时铝片总质量的质量分数为：100% = 20% （1分）答：被氧化的铝的质量占未氧化时铝片总质量的质量分数为20%
