《2021年广东省揭阳市蓝田中学高三化学期末试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2021年广东省揭阳市蓝田中学高三化学期末试卷含解析（11页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2021年广东省揭阳市蓝田中学高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. CoCl34NH3用H2SO4溶液处理再结晶，SO42-可以取代化合物中的Cl-，但NH3的含量不变，用过量的AgNO3处理该化合物，有氯总量的1/3以AgCl析出，这种配合物应该表示为：ACo(NH3)4Cl3 BCo(NH3)4Cl3 CCo(NH3)4ClCl2 DCo(NH3)4Cl2Cl参考答案：D略2. 2008年由德、法、美及波兰等多国科学家组成的科研小组合成了非常罕见的Fe原子，有关Fe的说法正确的是A它是一种新元素
2、BFe 与Fe互为同位素CFe原子核外有19个电子 D.这种铁原子发生衰变放出两个质子后变成Fe 参考答案：B3. 下列化学实验事实及其解释都正确的是 （ ）w ww.k s5u. co mA滴有酚酞的碳酸氢钠溶液呈浅红色，微热后红色加深，是因为碳酸氢钠分解生成了碳酸钠B粗锌与稀硫酸反应制氢气比纯锌快，是因为粗锌比纯锌还原性强C用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧，说明CO2、H2O与Na2O2反应是放热反应D向溴水中滴入裂化汽油，振荡后，油层显无色，说明溴不溶于裂化汽油参考答案：C略4. 短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是（ ）X
3、YZWQA. 尽管X与W同族，但W的化合物有多种价态而X的化合物只能形成-2价B. 其最高价氧化物对应的水化物的酸性由弱到强的顺序是元素Q、W 、ZC. Y、Z的常见氧化物可通过加入过量的NaOH溶液来分离. D. Y单质做的容器可盛装W的最高价含氧酸的浓溶液，Y和Q形成的盐溶液水解呈酸性参考答案：D略5. 对于反应KHCO3溶液与石灰水反应；Na2SO3溶液与稀盐酸反应；Si与烧碱溶液反应；Fe与稀硝酸反应；改变反应物用量时，不能用同一个离子方程式表示的是（ ） A B C D参考答案：B6. 海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等(如图所示)， 下列有关说法正确的是()A第步中除
4、去粗盐中的、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液NaOH溶液BaCl2溶液过滤后加盐酸B第步中结晶出的MgCl26H2O可在空气中受热分解制无水MgCl2C在第步中溴元素均被氧化D从第步到第步的目的是浓缩参考答案：D略7. 如下图带漏斗U型管中装有足量的煤油和水的混合物，静置后投入一小块碱金属。可观察到金属在煤油和水的界面a附近上下往复运动，下列说法不正确的是 （ ）A此碱金属可能是钾或钠 B反应一段时间煤油会燃烧 C碱金属上下运动是由于与水反应产生了氢气 D若是金属锂则不能观察到上述现象参考答案：B略8. 配制一定体积，一定物质的量浓度的溶液，下列情况对实验
5、结果产生偏低影响的是（ ） A容量瓶中原有少量蒸馏水 B洗涤溶解所用的烧杯 C定容时仰视观察液面 D定容时俯视观察液面参考答案：D略9. 高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn2K2FeO48H2O3Zn(OH)22Fe(OH)34KOH，下列叙述不正确的是（）A 放电时负极反应为：Zn22OHZ(OH)2B 充电时阳极反应为：Fe(OH)33e5OHFeO424H2OC 放电时每转移3mol电子，正极有1mol K2FeO4被氧化D 放电时正极附近溶液的碱性增强参考答案：答案：C10. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说
6、法正确的是 AH2O2中加入MnO2，当产生0.1molO2时转移电子数为0.4NA B10gNH4+ 中含有的电子数为NA C.11.2LNO2和N2O4的混合气体含有的分子数为0.5NA D25、101KPa时，16gO3中含有的原子数为NA参考答案：D11. 科学研究证实，过量服用维生素K3可引起贫血、脾肿大和肝肾伤害。已知维生素K3 的结构简式如右图：关于维生素K3 的说法不正确的是 A它属于芳香族化合物 B它的分子式为：C11H8O2C它易溶于水 D1 mol 维生素K3 最多可与6 mol H2 加成参考答案：C12. 大胆科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。在下列假设（猜
7、想）引导下的探究肯定没有意义的是（ ）A.探究SO2与Na2O2反应可能有Na2SO4生成B.探究Na与水的反应可能生成NaOH和H2O2C.探究浓H2SO4与铜在一定条件下反应产生的黑色物质中可能有CuSD.探究向滴有酚酞试液的NaOH溶液中通以Cl2，酚酞红色褪去的现象是溶液的酸碱性变化所致，还是HClO的漂白性参考答案：B略13. （2009全国卷）物质的量之比为25的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是( ) A.14 B.15 C.23 D.25参考答案：A 设有2 mol Zn与5 mol硝酸反应，
8、则必生成2 mol Zn(NO3)2，则未被还原的硝酸的物质的量为4 mol，被还原的硝酸的物质的量为1 mol。14. 参考答案：C略15. 某无色溶液可能由K2CO3、MgCl2、NaHCO3、BaCl2溶液中的一种或几种组成。向溶液中加入烧碱溶液出现白色沉淀；加入稀硫酸也出现白色沉淀并放出气体。据此分析，下列判断中正确的是（）A一定有MgCl2和NaHCO3 B一定有MgCl2和K2CO3 C一定有BaCl2和NaHCO3 D一定没有MgCl2参考答案：答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 亚氯酸钠（NaClO2）主要用于棉纺、造纸业的漂白剂，也用于食品消毒、水处理等，
9、 亚氯酸钠受热易分解。以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下：（1）提高“反应1”反应速率的措施有_、_等。（2）“反应1”的离子方程式是 （3）“反应2”的的氧化剂是_，该反应的化学方程式为_。（4）采取“减压蒸发”而不用“常压蒸发”，原因是_。（5）从“母液”中可回收的主要物质是_。（6）“冷却结晶”后经_（填操作名称）即可获得粗产品。参考答案：（1）适当升高反应温度，增大吸收液浓度，增大SO2与吸收液的接触面积（各2分）（2）2ClO3- + SO2 = 2ClO2 + SO42-（2分）（3）ClO2 （2分） H2O2 + 2ClO2 + 2NaOH 2NaClO2 + 2H2O
10、 + O2 （2分） （4）常压蒸发温度过高，亚氯酸钠容易分解 （2分）（5）Na2SO4 （2分） （6）过滤 （2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 某稀溶液中含有Fe(NO3)3 、Cu(NO3)2、HNO3，向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2+浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如下图所示。则溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为（ ） A1:1:1 B 1:3:1 C3:3:8 D1:1:4参考答案：D略18. 某工厂以精辉铜矿（主要成份为Cu2S）为原料冶炼铜，在炼铜炉内发生如下反应（在高温条件下进行）： 2 Cu2S + 3 O2 2 C
11、u2O + 2 SO2 2 Cu2O + Cu2S 6 Cu + SO2 （1）若生成38.4吨金属铜，需要含杂质20的精辉铜矿多少吨？（设杂质不参加反应）（2）若（1）中产生的二氧化硫用于生产硫酸，可生产98的硫酸多少吨（二氧化硫转化成三氧化硫的转化率为92，三氧化硫的吸收率为98）？（3）今将a mol Cu2S 与b mol 空气（氧气约占空气体积的20）在密闭容器中高温下发生反应，请完成下列表格：反应后固体的成分CuCu2S 、CuCu2O、 Cub的取值范围 参考答案：(1)设需精辉铜矿的质量为x，根据元素守恒： Cu2S 2Cu 160 t 128 t x80 38.4 t 则x=
12、60 t (2分)(2)设可生产98的浓H2SO4的质量为y，根据元素守恒：Cu2S 2Cu H2SO4160 128 98 38.492%98% y98% y=27.05 t (2分)(3)(3分，每空1分)反应后固体的成分CuCu2S 、CuCu2O、 Cub的取值范围b=5a0b5a5ab7.5a 19. 有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3物质的量浓度分别是4mol/L和2mol/L，取10mL此混合酸，向其中加入过量的铁粉，HNO3被还原成NO，待反应结束后，可产生标准状况下的气体多少升？参考答案：方程式3Fe + 8H+ + 2NO3- 3Fe2+ + 2NO + 4H2O可以看出H+和NO3-以1：4消耗，题目中H+较多，所以NO3-全部消耗掉先得到NO的量为0.02mol剩下的H+的量为0.02mol，可以和铁反应生成H2，0.01mol气体总共是0.03molV=0.03mol*22.4L/mol=0.672L略
