《2021年浙江省温州市南雁中学高二化学下学期期末试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2021年浙江省温州市南雁中学高二化学下学期期末试卷含解析（11页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2021年浙江省温州市南雁中学高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列有关说法，正确的是 A电解质溶于水一定放出热量 B在一个确定的化学反应中，反应物总能量总是高于生成物总能量 C可逆反应在加热时正逆反应速率都增大 D在25时，001mol/L的氢氧化钠溶液中，水电离的c（H+）与水电离的c（OH）的积为10-14参考答案：C略2. 下列对物质用途的描述中，错误的是()A浓硫酸可用于干燥NH3、H2、O2等气体 B二氧化硫可用来漂白纸浆、毛、丝等C氟化钠可用于预防龋齿 D铝可用于冶炼某些熔点较
2、高的金属参考答案：A3. 肼（N2H4）空气燃料电池是一种环保型碱性燃料电池，电解质溶液是20%30%的KOH溶液。电池总反应为：N2H4O2N22H2O。下列关于该燃料电池工作时的说法正确的是 ( )A负极的电极反应式是：N2H44OH4e4H2ON2B正极的电极反应式是：O24H4e2H2OC溶液中阴离子向正极移动 D溶液中阴离子物质的量减少参考答案：略4. 下列物质之间的反应，属于取代反应的是：A甲烷和氧气 B甲烷和氯气 C金属钠和水 C碘化钾和氯水参考答案：B略5. 均为0.1mol/L的醋酸溶液和盐酸,分别用蒸馏水稀释到原溶液的m倍和n倍,稀释后两溶液的pH相同,则m和n的关系是（
3、）A.m=n B.mn C.mn D.无法判断参考答案：C6. 列各组原子序数所示元素，不能形成AB2型共价化合物的是 A6和8 B16和8 C12和9 D6和16参考答案：C7. 相同物质的量的下列有机物，充分燃烧，消耗氧气量相同的是（ ） AC3H4和C2H6 BC3H6O和C3H8O2 CC3H6O2和C3H8O DC3H8O和C4H8O2参考答案：B略8. 地球上可利用的淡水占总水量的A不足1 B只有3 C 15以上 D 70以上参考答案：A略9. 下列各组离子，在所给条件下一定能大量共存的( )A pH=0 的溶液中：Mg2+、Fe3+ 、NO3- 、SO42-B能使pH试纸变红色的
4、溶液中：Na+、AlO2-、S2-、CO32-C含有大量Fe3+的溶液：SCN-、I-、K+、Br-D由水电离出的c(OH-)=11013 molL1的溶液中：NH4+、Al3+、NO3- 、Cl-参考答案：A略10. 最近科学家发现一种由钛原子和碳原子构成的气态团簇分子，如图所示，顶角和面心的原子是钛原子，棱的中心和体心的原子是碳原子，则它的化学式是 ()ATiC BTi6C7CTi14C13 DTi13C14参考答案：C略11. 一定温度下的可逆反应：A（s）+2B（g）2C（g）+D（g）H0现将1mol A和2molB加入甲容器中，将4molC和2mol D加入乙容器中，此时控制活塞P
5、，使乙的容积为甲的2倍，t1时两容器内均达到平衡状态（如图1所示，隔板K不能移动）下列说法正确的是（）A保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1molA和2molB，达到新的平衡后，甲中C的浓度是乙中C的浓度的2倍B保持活塞位置不变，升高温度，达到新的平衡后，甲中B的体积分数增大，乙中B的体积分数减小C保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙中C的体积分数是甲中C的体积分数的2倍D保持温度和乙中的压强不变，t2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，甲、乙中反应速率变化情况分别如图2和图3所示（t1前的反应速率变化已省略）参考答案：D解：从等效平衡的角度分析，4molC和2m
6、olD相当于2molA和4molB，即乙容器内的气体的物质的量为甲容器内的气体的物质的量的2倍，而乙容器的体积为甲容器的体积的2倍，在相同温度下达到相同平衡状态，A、保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1molA和2molB，则相当于在原来的基础上增大压强，平衡向逆反应方向移动，达到平衡时，甲中C的浓度小于原来的2倍，即小于乙中C的浓度的2倍，故A错误；B、保持活塞位置不变，升高两个容器的温度，平衡向逆反应方向移动，甲、乙中B的质量分数都增大，故B错误；C、保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，则乙容器内的压强增大，平衡向逆反应方向移动，达到新的平衡后，乙中C的体积分数小于甲中C的体积
7、分数的2倍，故C错误；D、甲温度和体积变化，加入氦气后对平衡移动没有影响，保持温度和乙中的压强不变，加入氦气后乙体积增大，平衡应向正反应方向移动，正逆反应速率都减小，故D正确故选D12. 肯定属于同族元素且性质相似的是 ( )A原子核外电子排布式：A为1s22s2，B为1s2B结构示意图：A为，B为CA原子基态时2p轨道上有1个未成对电子，B原子基态时3p轨道上也有1个未成对电子DA原子基态时2p轨道上有一对成对电子，B原子基态时3p轨道上也有一对成对电子参考答案：D略13. aX、bY、cZ、dW为四种短周期主族元素，其中dccbba2。下列说法中，不正确的是()AX、Y、Z、W四种元素可能
8、位于同一周期B元素X的最高价氧化物对应的水化物可能是强酸C元素W的原子最外层电子数可能为电子层数的3倍DX、W两种元素形成的化合物的水溶液可能呈碱性参考答案：C14. 下列仪器使用正确的是A.在表面皿蒸发浓缩Na Cl溶液 B用带玻璃塞的试剂瓶盛盐酸C使用漏斗、滤纸、玻璃棒等进行过滤实验 D配制100mL浓度为0.10 molL-1Na Cl溶液时，在容量瓶中溶解、定容参考答案：BC在蒸发皿蒸发浓缩Na Cl溶液，不能在容量瓶中溶解。15. 室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是（）A溶液中导电粒子的数目减少B溶液中不变C醋酸的电离程度增大，c（H+）亦增大D完全
9、中和醋酸需加入10mLpH=11的NaOH溶液参考答案：B考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡分析：根据醋酸是弱电解质，则室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀释将促进电离，离子的数目增多，但溶液的体积增大，则电离产生的离子的浓度减小，并利用温度与电离常数的关系、酸碱混合时pH的计算来解答解答：解：A、因醋酸溶液中加水稀释，促进电离，则液中导电粒子的数目增多，故A错误；B、因为=，温度不变，Ka、Kw都不变，则不变，故B正确；C、加水稀释时，醋酸的电离平衡正移，电离程度增大，溶液的体积增大的倍数大于n（H+）增加的倍数，则c（H+）减小，故C错误；D、等体积10mLpH=3的醋酸与pH=11
10、的NaOH溶液混合时，醋酸的浓度大于0.001mol/L，醋酸过量，则溶液的pH7，故D错误；故选B点评：本题考查弱电解质的稀释，明确温度与电离平衡常数的关系、溶液的pH与物质的量浓度的关系、稀释中溶液体积的变化与离子的物质的量的变化程度是解答本题的关键二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （12分）某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱的，按下图装置进行试验（夹持仪器已略去）实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸可选药品：浓硝酸、3mo/L稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳已知：氢氧化钠溶液不与NO反应，能与N
11、O2反应2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O（1）实验应避免有害气体排放到空气中，装置、中盛放的药品依次是 （2）滴加浓硝酸之前的操作时检验装置的气密性，加入药品，打开弹簧夹后 （3）装置中发生反应的化学方程式是 （4）装置的作用是将 ，发生反应的化学方程式是 （5）该小组得出的结论依据的试验现象是装置 （6）试验结束后，同学们发现装置中溶液呈绿色，而不显蓝色甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体同学们分别涉及了一下4个试验来判断两种看法是否正确这些方案中可行的是 （填序号字母，多选不给分）a）加热该绿色溶液，观察颜色变化b）加水稀
12、释绿色溶液，观察颜色变化c）向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化d）向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化参考答案：（1）3mol/L稀硝酸、浓硝酸、氢氧化钠溶液；（2）通入CO2一段时间，关闭弹簧夹，将装置中导管末端伸入倒置的烧瓶内；（3）Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2+2H2O；（4）将NO2转化为NO； 3NO2+H2O=2HNO3+NO；（5）装置中液面上方气体仍为无色，装置中液面上方气体由无色变为红棕色；（6）a c d考点：硝酸的化学性质；性质实验方案的设计 专题：实验题分析：（1）根据装置特点和实验目的判断；（2）根据空气造成的影响确定如
13、何实施操作；同时根据一氧化氮的性质判断装置的操作；（3）根据铜和浓硝酸的性质结合实验现象判断产物，从而确定反应方程式；（4）根据二氧化氮的性质且能转化为一氧化氮选择试剂；根据实验现象结合二氧化氮的性质书写反应方程式；（5）根据对比实验、的实验现象判断；（6）根据是否改变溶液中硝酸铜的质量分数或溶解气体的浓度判断；解答：解：（1）根据装置特点和实验目的，装置是收集NO，装置中盛放NaOH溶液吸收NO2防止污染大气；因为要验证稀HNO3不能氧化NO，所以装置中应该盛放稀硝酸故答案为：3mol/L稀硝酸、浓硝酸、氢氧化钠溶液；（2）由于装置中残存的空气能氧化NO而对实验产生干扰，所以滴加浓HNO3之
14、前需要通入一段时间CO2赶走装置中的空气，同时也需将装置中导管末端伸入倒置的烧瓶内防止反应产生的NO气体逸出故答案为：通入CO2一段时间，关闭弹簧夹，将装置中导管末端伸入倒置的烧瓶内；（3）Cu与浓HNO3反应生成Cu（NO3）2、NO2、H2O，故答案为：Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2+2H2O；（4）装置中盛放H2O，使NO2与H2O反应生成NO：3NO2+H2O=2HNO3+NO，故答案为：将NO2转化为NO； 3NO2+H2O=2HNO3+NO；（5）NO通过稀HNO3溶液后，若无红棕色NO2产生，说明稀HNO3不能氧化NO，所以盛放稀HNO3装置的液面上方没有颜色变化即可说明之装置中盛放的是浓HNO3，若浓HNO3能氧化NO则装置液面的上方会产生红棕色气体故答案为：装置中液面上方气体仍为无色，装置中液
