《2021年四川省南充市仪陇县第三中学高一化学上学期期末试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2021年四川省南充市仪陇县第三中学高一化学上学期期末试题含解析（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2021年四川省南充市仪陇县第三中学高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 有Fe和Fe2O3的混合物32.8 g，向混合物中加入200mL 5molL-1的盐酸，恰好完全溶解，再向其中加入KSCN溶液，未见血红色，则所得溶液中Fe2+的物质的量浓度为(假设反应后溶液体积仍为200mL) ( )A2.5 molL-1 B1 molL-1 C2 molL-1 D5 molL-1参考答案：A2. 下列物质既能与Na、NaOH反应，又能与CH3COOH在一定条件下发生反应的是AH2O BCH3CH2OH
2、 CNaHCO3溶液 D溴水参考答案：C略3. 下列物质中，既含离子键又含非极性共价键的是（）ABa（OH）2BCH3CHOCNa2O2DNH4Cl参考答案：C【考点】离子化合物的结构特征与性质【分析】一般来说，活泼金属与非金属形成离子键，非金属之间形成共价键，同种非金属元素之间形成非极性共价键，以此来解答【解答】解：A氢氧化钡含离子键和OH极性键，故A不选；B乙醛只含共价键，故B不选；C过氧化钠含离子键、OO非极性键，故C选；D氯化铵含离子键、NH极性键，故D不选；故选C4. 铋（Bi）在医药方面有重要应用。下列关于Bi和Bi的说法正确的是ABi和Bi都含有83个中子BBi和Bi互为同位素C
3、Bi和Bi的核外电子数不同DBi和Bi都含有83个质子，是同一种核素参考答案：B略5. 已知硒与氧、硫同主族，与溴同周期，则下列关于硒的叙述中正确的是 ( )A硒的原子序数为34 B硒的氢化物比HBr稳定C硒的非金属性比硫强 D硒的最高价氧化物的水化物显碱性参考答案：A略6. 下列含有非极性键的共价化合物是A HCl B Na2O2 C H2O2 D CH4参考答案：C略7. 下列实验现象，与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有关系的是A将NaHCO3固体加入新制氯水，有无色气泡（H）B使红色布条褪色（HCl）C向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，发现呈血红色（Cl2）D滴加Ag
4、NO3溶液生成白色沉淀（Cl）参考答案：B略8. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是ApH=12的溶液：K+、Na+、CO32、SO42B1.0 mol/L的NaNO3溶液：H+、Fe2+、Cl、SO42 C使pH试纸显红色的溶液：NH4+、Ba2+、HCO3、ClD与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、K+、Fe3+、NO3参考答案：A略9. 对于可能存在的第119号元素，有人称之为“类钫”。根据周期表结构及元素性质变化趋势，判断下列有关“类钫”的预测说法不正确的是（）A. “类钫”元素位于元素周期表的第八周期，在化合物中显+1价B. “类钫”元素的非金属性极强，其最高价氧化物
5、对应的水化物为强酸C. “类钫”单质遇水剧烈反应，可能发生爆炸D. “类钫”单质的密度大于钫单质，且大于1g/cm3参考答案：B分析：根据题目信息，119号类钫是第八周期IA族的元素，可以得到两个结论：一，类钫属于碱金属元素；二，类钫在周期表中处于碱金属元素钫的下方。根据元素周期律，同一主族，元素的性质具有相似性和递变性来解答。详解：A.因碱金属最外层电子数都为1，根据主族元素最外层电子数等于最高正化合价，可知类钫在化合物中呈+1价，故A正确；B. 因碱金属从上到下元素的金属性逐渐增强，其最高价氧化物对应的水化物为强碱，故B错误；C. 因碱金属从上到下元素的金属性逐渐增强，活泼性比钫还强，单质
6、遇水剧烈反应，可能发生爆炸，故正确；D.因碱金属从上到下，单质的密度逐渐增大，类钫的密度应是碱金属中最大，故D正确；故本题选B。10. 下列说法中正确的是()A铵盐热分解一定有氨气产生。B因为SO2可以使酸性KMnO4 溶液褪色，所以SO2有漂白性；C二氧化硫和二氧化氮都能形成酸雨，酸雨的pH5.6;D用铜和稀硝酸反应制取NO，并用向上排空气法收集气体参考答案：C略11. 下列分离方法不正确的是( ) A用过滤的方法除去食盐水中的泥沙 B用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C用酒精萃取碘水中的碘 D用淘洗的方法从沙里淘金参考答案：C试题分析：A泥沙不溶于水，食盐溶于水，则能用过滤的方法除去食盐中泥沙
7、，故A正确；B自来水中含有盐类物质，利用沸点不同制取蒸馏水，则一般用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水，故B正确；C酒精和水互溶，则不能用酒精萃取碘水中的碘，一般选择苯或四氯化碳作萃取剂，故C错误；D因金的密度较大，则能用水冲洗的方法从沙里淘金，故D正确；故选C。【名师点晴】分离提纯方法的选择思路是根据分离提纯物的性质和状态来定的。具体如下： 分离提纯物是固体(从简单到复杂方法) ：加热(灼烧、升华、热分解)，溶解，过滤(洗涤沉淀)，蒸发，结晶(重结晶)；分离提纯物是液体(从简单到复杂方法) ：分液，萃取，蒸馏；分离提纯物是胶体：盐析或渗析；分离提纯物是气体：洗气。12. 下列商品不能称为“绿色商品
8、”的是A无铅汽油 B无磷洗衣粉 C无氟冰箱 D无碘食盐参考答案：D略13. 下列物质中，只含有非极性共价键的是A. MgCl2 B. Ba(OH)2 C. O2 D. H2O2参考答案：CMgCl2为离子化合物，只含有离子键，A错误；Ba(OH)2为离子化合物，含有离子键，H-O为极性键，B错误；O2只含有O=O双键，为非极性共价键, C正确；H2O2为共价化合物，既存在H-O极性共价键，又存在O-O非极性共价键，D错误；正确选项C。点睛：一般来说,活泼金属元素与非金属元素形成离子键,非金属元素之间形成共价键,同种非金属元素之间形成非极性共价键，不同种非金属元素之间形成极性共价键。14. 下列
9、各物质完全燃烧，产物除二氧化碳和水外，还有其他物质的是 （）A甲烷 B乙烯 C氯乙烯 D乙醇参考答案：C略15. 在无色透明溶液中，能大量共存的离子组是（ ）ACANa+、Al3+、Cl、SO42 BCu2+、Cl、NO3、OH- CCa2+、Na+、CO32、NO3 DH+、SO42、NO3、OH-参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 铝热反应是铝的一个重要性质，该性质用途十分广泛，不仅被用于焊接钢轨，而且还常被用于冶炼高熔点的金属如钒、铬、锰等。 （1）某校化学兴趣小组同学，取磁性氧化铁按教材中的实验装置(如图甲)进行铝热反应，现象很壮观。指明使用镁条和氯酸钾的目的
10、是 _。（2）某同学用图乙装置进行铝热反应。取反应后的“铁块”溶于盐酸，向其中滴加KSCN溶液，溶液未见血红色。为测定该实验所得 “铁块”中铁元素含量，设计实验流程如图所示。几种氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示。Fe2+Fe3+Al3+Mg2+开始沉淀时的pH7.52.84.29.6沉淀完全时的pH9.04.0511试剂A应选择_，试剂B应选择_。(填序号)A稀盐酸 B氧化铁 CH2O2溶液 D氨水 写出反应的离子方程式_。设计简单实验证明M的成分是Fe2O3而非Fe3O4。操作预期现象 取少量M固体于试管中，向其中加入_；观察。固体完全溶解，溶液呈黄色。继续向上述溶液中滴入_，振荡
11、观察_上述实验应灼烧至M质量不变，则能证明M质量不变的标志是_。若最终红色粉未M的质量为12.0 g，则该“铁块”的纯度是_。参考答案：（1）引发铝热反应 （2）C D 2Fe2+ + H2O2 + 2H+ = 2Fe3+2H2O 足量稀硫酸 几滴(少量)高锰酸钾溶液 溶液紫红色未褪去 连续两次灼烧质量相差不大于0.1g 84.0%解析：（1）铝热反应需要在高温条件下进行，Mg条燃烧，放出热量，使氯酸钾分解产生O2，促使镁条剧烈燃烧，产生更多的热量，达到铝热反应所需要的高温。答案为：引发铝热反应（2）由提给信息可知，铁块中含+2价铁，根据表格可知，要使铁元素完全沉淀而铝离子和镁离子不沉淀，需将
12、Fe2+转化为Fe3+，故需要加入H2O2；然后调节4pH4.2即可将Fe3+沉淀而Al3+、Mg2+不沉淀，调节pH选用的试剂不能用氧化铁，因为会引起红色粉未M的质量偏大，故应选用氨水，故答案为：C；D若Fe（OH）3已完全分解，则用天平连续两次称量M的质量时相差不大于0.1g。故答案为：连续两次灼烧质量相差不大于0.1g；红色粉末为Fe2O3 ，质量为12.0g，物质的量为12/160 =0.075（mol）,根据铁守恒有铁块中铁的质量为0.075*56*2=8.4（g）,铁块纯度为100=84【点睛】Fe2+不易沉淀，且易被氧化，须转化为Fe3+,在PH较低的条件下继续转化为沉淀而除去，
13、而Mg2+、Al3+不会沉淀，达到将Fe元素分离出来的目的。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 标准状况下CO2和CO的混合气体17.2 g，总体积为11.2 L，试求该混合气体中CO2和CO的物质的量。参考答案：0.2 mol 0.3 mol ；略18. 现有FeCl3、AlCl3的混合溶液100mL，逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入的NaOH的物质的量的关系如图，请计算出FeCl3、AlCl3的物质的量浓度各为多少？参考答案：FeCl3、AlCl3的物质的量浓度分别为4mol/L、6mol/L考点：有关混合物反应的计算；离子方程式的有关计算 分析：-发生的反应有Fe3+3OHFe（OH）3、Al3+3OHAl（OH）3、Al（OH）3+OHAlO2+2H2O，结合图中消耗的NaOH的物质的量来计算即可解答：解：设n（Al3+）=n（Al（OH）3）=x，则由Al（OH）3+OHAlO2+2H2O 1 1 x （3.63）molx=（3.63）mol=
