《2021年四川省南充市仪陇县第三中学高一化学上学期期末试题含解析》由会员分享,可在线阅读,更多相关《2021年四川省南充市仪陇县第三中学高一化学上学期期末试题含解析(10页珍藏版)》请在金锄头文库上搜索。
1、2021年四川省南充市仪陇县第三中学高一化学上学期期末试题含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1. 有Fe和Fe2O3的混合物32.8 g,向混合物中加入200mL 5molL-1的盐酸,恰好完全溶解,再向其中加入KSCN溶液,未见血红色,则所得溶液中Fe2+的物质的量浓度为(假设反应后溶液体积仍为200mL) ( )A2.5 molL-1 B1 molL-1 C2 molL-1 D5 molL-1参考答案:A2. 下列物质既能与Na、NaOH反应,又能与CH3COOH在一定条件下发生反应的是AH2O BCH3CH2OH
2、 CNaHCO3溶液 D溴水参考答案:C略3. 下列物质中,既含离子键又含非极性共价键的是()ABa(OH)2BCH3CHOCNa2O2DNH4Cl参考答案:C【考点】离子化合物的结构特征与性质【分析】一般来说,活泼金属与非金属形成离子键,非金属之间形成共价键,同种非金属元素之间形成非极性共价键,以此来解答【解答】解:A氢氧化钡含离子键和OH极性键,故A不选;B乙醛只含共价键,故B不选;C过氧化钠含离子键、OO非极性键,故C选;D氯化铵含离子键、NH极性键,故D不选;故选C4. 铋(Bi)在医药方面有重要应用。下列关于Bi和Bi的说法正确的是ABi和Bi都含有83个中子BBi和Bi互为同位素C
3、Bi和Bi的核外电子数不同DBi和Bi都含有83个质子,是同一种核素参考答案:B略5. 已知硒与氧、硫同主族,与溴同周期,则下列关于硒的叙述中正确的是 ( )A硒的原子序数为34 B硒的氢化物比HBr稳定C硒的非金属性比硫强 D硒的最高价氧化物的水化物显碱性参考答案:A略6. 下列含有非极性键的共价化合物是A HCl B Na2O2 C H2O2 D CH4参考答案:C略7. 下列实验现象,与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是A将NaHCO3固体加入新制氯水,有无色气泡(H)B使红色布条褪色(HCl)C向FeCl2溶液中滴加氯水,再滴加KSCN溶液,发现呈血红色(Cl2)D滴加Ag
4、NO3溶液生成白色沉淀(Cl)参考答案:B略8. 常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是ApH=12的溶液:K+、Na+、CO32、SO42B1.0 mol/L的NaNO3溶液:H+、Fe2+、Cl、SO42 C使pH试纸显红色的溶液:NH4+、Ba2+、HCO3、ClD与铝反应产生大量氢气的溶液:Na+、K+、Fe3+、NO3参考答案:A略9. 对于可能存在的第119号元素,有人称之为“类钫”。根据周期表结构及元素性质变化趋势,判断下列有关“类钫”的预测说法不正确的是()A. “类钫”元素位于元素周期表的第八周期,在化合物中显+1价B. “类钫”元素的非金属性极强,其最高价氧化物
5、对应的水化物为强酸C. “类钫”单质遇水剧烈反应,可能发生爆炸D. “类钫”单质的密度大于钫单质,且大于1g/cm3参考答案:B分析:根据题目信息,119号类钫是第八周期IA族的元素,可以得到两个结论:一,类钫属于碱金属元素;二,类钫在周期表中处于碱金属元素钫的下方。根据元素周期律,同一主族,元素的性质具有相似性和递变性来解答。详解:A.因碱金属最外层电子数都为1,根据主族元素最外层电子数等于最高正化合价,可知类钫在化合物中呈+1价,故A正确;B. 因碱金属从上到下元素的金属性逐渐增强,其最高价氧化物对应的水化物为强碱,故B错误;C. 因碱金属从上到下元素的金属性逐渐增强,活泼性比钫还强,单质
6、遇水剧烈反应,可能发生爆炸,故正确;D.因碱金属从上到下,单质的密度逐渐增大,类钫的密度应是碱金属中最大,故D正确;故本题选B。10. 下列说法中正确的是()A铵盐热分解一定有氨气产生。B因为SO2可以使酸性KMnO4 溶液褪色,所以SO2有漂白性;C二氧化硫和二氧化氮都能形成酸雨,酸雨的pH5.6;D用铜和稀硝酸反应制取NO,并用向上排空气法收集气体参考答案:C略11. 下列分离方法不正确的是( ) A用过滤的方法除去食盐水中的泥沙 B用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C用酒精萃取碘水中的碘 D用淘洗的方法从沙里淘金参考答案:C试题分析:A泥沙不溶于水,食盐溶于水,则能用过滤的方法除去食盐中泥沙
7、,故A正确;B自来水中含有盐类物质,利用沸点不同制取蒸馏水,则一般用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水,故B正确;C酒精和水互溶,则不能用酒精萃取碘水中的碘,一般选择苯或四氯化碳作萃取剂,故C错误;D因金的密度较大,则能用水冲洗的方法从沙里淘金,故D正确;故选C。【名师点晴】分离提纯方法的选择思路是根据分离提纯物的性质和状态来定的。具体如下: 分离提纯物是固体(从简单到复杂方法) :加热(灼烧、升华、热分解),溶解,过滤(洗涤沉淀),蒸发,结晶(重结晶);分离提纯物是液体(从简单到复杂方法) :分液,萃取,蒸馏;分离提纯物是胶体:盐析或渗析;分离提纯物是气体:洗气。12. 下列商品不能称为“绿色商品
8、”的是A无铅汽油 B无磷洗衣粉 C无氟冰箱 D无碘食盐参考答案:D略13. 下列物质中,只含有非极性共价键的是A. MgCl2 B. Ba(OH)2 C. O2 D. H2O2参考答案:CMgCl2为离子化合物,只含有离子键,A错误;Ba(OH)2为离子化合物,含有离子键,H-O为极性键,B错误;O2只含有O=O双键,为非极性共价键, C正确;H2O2为共价化合物,既存在H-O极性共价键,又存在O-O非极性共价键,D错误;正确选项C。点睛:一般来说,活泼金属元素与非金属元素形成离子键,非金属元素之间形成共价键,同种非金属元素之间形成非极性共价键,不同种非金属元素之间形成极性共价键。14. 下列
9、各物质完全燃烧,产物除二氧化碳和水外,还有其他物质的是 ()A甲烷 B乙烯 C氯乙烯 D乙醇参考答案:C略15. 在无色透明溶液中,能大量共存的离子组是( )ACANa+、Al3+、Cl、SO42 BCu2+、Cl、NO3、OH- CCa2+、Na+、CO32、NO3 DH+、SO42、NO3、OH-参考答案:A略二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16. 铝热反应是铝的一个重要性质,该性质用途十分广泛,不仅被用于焊接钢轨,而且还常被用于冶炼高熔点的金属如钒、铬、锰等。 (1)某校化学兴趣小组同学,取磁性氧化铁按教材中的实验装置(如图甲)进行铝热反应,现象很壮观。指明使用镁条和氯酸钾的目的
10、是 _。(2)某同学用图乙装置进行铝热反应。取反应后的“铁块”溶于盐酸,向其中滴加KSCN溶液,溶液未见血红色。为测定该实验所得 “铁块”中铁元素含量,设计实验流程如图所示。几种氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示。Fe2+Fe3+Al3+Mg2+开始沉淀时的pH7.52.84.29.6沉淀完全时的pH9.04.0511试剂A应选择_,试剂B应选择_。(填序号)A稀盐酸 B氧化铁 CH2O2溶液 D氨水 写出反应的离子方程式_。设计简单实验证明M的成分是Fe2O3而非Fe3O4。操作预期现象 取少量M固体于试管中,向其中加入_;观察。固体完全溶解,溶液呈黄色。继续向上述溶液中滴入_,振荡
11、观察_上述实验应灼烧至M质量不变,则能证明M质量不变的标志是_。若最终红色粉未M的质量为12.0 g,则该“铁块”的纯度是_。参考答案:(1)引发铝热反应 (2)C D 2Fe2+ + H2O2 + 2H+ = 2Fe3+2H2O 足量稀硫酸 几滴(少量)高锰酸钾溶液 溶液紫红色未褪去 连续两次灼烧质量相差不大于0.1g 84.0%解析:(1)铝热反应需要在高温条件下进行,Mg条燃烧,放出热量,使氯酸钾分解产生O2,促使镁条剧烈燃烧,产生更多的热量,达到铝热反应所需要的高温。答案为:引发铝热反应(2)由提给信息可知,铁块中含+2价铁,根据表格可知,要使铁元素完全沉淀而铝离子和镁离子不沉淀,需将
12、Fe2+转化为Fe3+,故需要加入H2O2;然后调节4pH4.2即可将Fe3+沉淀而Al3+、Mg2+不沉淀,调节pH选用的试剂不能用氧化铁,因为会引起红色粉未M的质量偏大,故应选用氨水,故答案为:C;D若Fe(OH)3已完全分解,则用天平连续两次称量M的质量时相差不大于0.1g。故答案为:连续两次灼烧质量相差不大于0.1g;红色粉末为Fe2O3 ,质量为12.0g,物质的量为12/160 =0.075(mol),根据铁守恒有铁块中铁的质量为0.075*56*2=8.4(g),铁块纯度为100=84【点睛】Fe2+不易沉淀,且易被氧化,须转化为Fe3+,在PH较低的条件下继续转化为沉淀而除去,
13、而Mg2+、Al3+不会沉淀,达到将Fe元素分离出来的目的。三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17. 标准状况下CO2和CO的混合气体17.2 g,总体积为11.2 L,试求该混合气体中CO2和CO的物质的量。参考答案:0.2 mol 0.3 mol ;略18. 现有FeCl3、AlCl3的混合溶液100mL,逐滴加入NaOH溶液,生成沉淀的物质的量随加入的NaOH的物质的量的关系如图,请计算出FeCl3、AlCl3的物质的量浓度各为多少?参考答案:FeCl3、AlCl3的物质的量浓度分别为4mol/L、6mol/L考点:有关混合物反应的计算;离子方程式的有关计算 分析:-发生的反应有Fe3+3OHFe(OH)3、Al3+3OHAl(OH)3、Al(OH)3+OHAlO2+2H2O,结合图中消耗的NaOH的物质的量来计算即可解答:解:设n(Al3+)=n(Al(OH)3)=x,则由Al(OH)3+OHAlO2+2H2O 1 1 x (3.63)molx=(3.63)mol=