《2021年山西省运城市海泉中学高一化学下学期期末试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2021年山西省运城市海泉中学高一化学下学期期末试题含解析（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2021年山西省运城市海泉中学高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列化合物中，不能由单质直接化合而得到的是AFeCl2 BNO CFe3O4 DSO2参考答案：A略2. ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4 2ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O下列说法正确的是AH2C2O4在反应中被还原 BClO2是氧化产物CKClO3在反应中得到电子 D1 molKClO3参加反应有2mol电子转移参考答案：C从
2、题目所给反应可知，KClO3 中氯元素化合从化合价由+5价降低到+4价，得到电子做氧化剂，而H2C2O4 中碳元素的化合价则由+3价升高到+4价，失去电子，做还原剂，被氧化，每摩尔KClO3 得到1mole-而被还原为ClO2 ，选C。3. 实验室常用NaNO2和NH4Cl反应制取N2。下列有关说法正确的是（ ）ANaNO2是还原剂 BNH4Cl中N元素被还原C生成1 mol N2时转移6 mol电子 D氧化剂和还原剂的物质的量之比是1:1参考答案：D略4. 下列反应属于氧化还原反应，且水既不是氧化剂又不是还原剂的是（）A2Na+2H2O=2NaOH+H2B2F2+2H2O=4HF+O2CCa
3、O+H2O=Ca（OH）2DCl2+H2O=HCl+HClO参考答案：D【考点】氧化还原反应【分析】含元素化合价变化的反应为氧化还原反应，水既不是氧化剂又不是还原剂，则水中H、O元素的化合价不变，以此来解答【解答】解：A水中H元素的化合价降低，水为氧化剂，故A不选；B水中O元素的化合价升高，水为还原剂，故B不选；C没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故C不选；D只有Cl元素的化合价变化，为氧化还原反应，且水既不是氧化剂又不是还原剂，故D选；故选D5. 下列物质中，既含有离子键，又含有共价键的是（）AH2OBCaCl2CNaOHDCl2参考答案：C【考点】化学键【分析】离子键存在于离子化合
4、物中，是阴阳离子之间的相互作用，共价键是在于非金属原子之间形成的化学键【解答】解：A水中只含氢氧两种元素，属于共价化合物，只含共价键，故A错误B氯化钙由活泼金属Ca和活泼非金属Cl组成，形成了离子化合物，只含离子键，不含共价键，故B错误C氢氧化钠是离子化合物，其中含有离子键，氢氧两种元素之间形成共价键，即氢氧化钠中含有离子键和共价键，故C正确D氯气是非金属单质，氯原子和氯原子之间存在共价键，故D错误故选C6. 阿伏加德罗常数约为6021023 mol-1，下列叙述正确的是( )A224 L CO2中含有的原予数为036021023 mol-1B01 mol F-中含有的电子数等于0960210
5、23 mol-1C56 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为036021023 mol-1D常温常压下，46 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为36021023 mol-1参考答案：C略7. 钾和钠的性质相似，下列说法中能最好地解释这个事实的是 A都是金属元素 B原子半径相差不大 C最外层电子数相同 D最高化合价相同参考答案：C8. 下列关于卤素的叙述，正确的是（）A随核电荷数的增加 X的半径递增，还原性递减(用X表示卤素原子)B氢化物的稳定性随核电荷数的增加逐渐增强C单质与水反应均可表示为 X2+H2O=HX+HXO(用X表示卤素原子)D单质的颜色随核电荷数的增加逐渐加深参考答案：DA
6、随核电荷数的增加，X-的电子层数逐渐增多，半径递增，离子的还原性递增，故A错误；B卤族元素由上到下，非金属性减弱，气态氢化物的稳定性减弱，故B错误；CCl、Br、I单质与水反应可表示为 X2+H2O=HX+HXO，氟气和水之间反应生成的是HF和氧气，故C错误；D卤族元素由上到下，单质的颜色是逐渐加深的，依次是浅黄绿色-黄绿色-红棕色-紫红色，故D正确；故选D。9. 下列说法不正确的是A二氧化硅是制造光导纤维的材料 ,单质硅是良好的半导体材料BSiO2和CO2都是酸性氧化物，但SiO2不能和水反应生成硅酸C 保存NaOH溶液时不能用玻璃塞D二氧化硅性质稳定，不与任何酸反应参考答案：D略10. 下
7、列各组物质中分子数相同的是（）A2L CO和2LCO2B9g H2O和标准状况下11.2L CO2C标准状况下1mol O2和22.4L H2OD0.2mol H2和4.48L HCl气参考答案：B解：A、相同条件下，相同体积的任何气体具有相同的分子数，故A错误；B、9gH2O的分子数N=NA=NA=0.5NA，标准状况下11.2LCO2的分子数N=NA=NA=0.5NA，即9gH2O和标准状况下11.2LCO2中分子数相同，故B正确；C、标准状况下1molO2的分子数为NA，22.4LH2O的分子数不是NA，因为标况下的水不是气态，故C错误；D、0.2molH2的分子数为0.2NA，4.48
8、LHCl气体在标况下的分子数才是0.2NA，题干没指名状态，所以4.48LHCl气体的分子数不一定是0.2NA，故D错误故选B11. 工业上常用氯气给自来水消毒。某学生用自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显药品变质的是A石蕊 B硝酸银 C亚硫酸钠 D氯化铝参考答案：D12. 已知：N2(g) + 3H2(g)2NH3(g) H= 92 kJmol-1，下图表示L一定时，H2的平衡转化率()随X的变化关系，L(L1、L2)、X可分别代表压强或温度。下列说法中，不正确的是A. X表示温度B. L2L1C. 反应速率(M)(N)D. 平衡常数K(M)K(N)参考答案：D【详解】A根据图像，随着X的
9、增大，H2的平衡转化率()减小，X若表示温度，升高温度，平衡逆向移动，H2的平衡转化率()减小，故A正确；B相同温度条件下，压强越大，H2的平衡转化率()越大，L2L1，故B正确；C压强越大，反应速率越快，(M)(N)，故C正确；D温度不变，平衡常数不变，故D错误；故选D。13. 如果你在厨房不小心将花生油与凉开水混在一起，你将采用下列何种方法进行分离A.过滤 B.蒸馏 C.分液 D.萃取参考答案：C略14. 甲基丙烯酸甲酯是世界上年产量超过100万砘的高分子单体，旧法合成反应的原理是： (CH3)2COHCN(CH3)2C(OH)CN (CH3)2C(OH)CNCH3OHH2SO4CH2 C
10、(CH3)COOCH3NH4HSO4 20世纪90年代新法合成的反应的原理是：CH CHCOCH3OH C(CH3)COOCH3与旧法比较， 新法的优点是（ ）。A原料无爆炸危险 B原料都是无毒物质C没有副产物，原料利用率高 D对设备腐蚀性大参考答案：D略15. 配制一定物质的量浓度的溶液时，要用到下列仪器中的 （）参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (8 分)某中学学习小组在实验室帮助老师整理化学试剂时 ，发现一个盛有白色固体的试剂瓶标签破损(如图),请你根据已掌握的知识 ，参照猜想提示I 、II的形式 ，对该药品可能是什么物质作出猜想 (写出常见的两种 )，并设计
11、实验验证方案 、叙述现象 。 猜想提示 : 猜想1：这种试剂可能是 ;实验验证方案及现象 :取少量该固体放入试管中，加水溶解，向其中加入稀盐酸 ，如果出现白色沉淀。 猜想2：这种试剂可能是 实验验证方案及现象 :取少量该固体放入试管中、加水溶解、向其中加入稀盐酸、如果产生无色有刺激性气味的气体。 猜想3 : 这种试剂可能是 ;实验验证方案及现象: 。参考答案：猜想1：K2SiO3 ；猜想2：K2SO3下面猜想任选一种即可猜想3（1）： K2CO3;取少量该固体放入试管中 ,加水溶解 ,向其中加入稀盐酸 ,若产生无色 、无 味的气体 ,则原固体是 K2CO3。 猜想3（2）K2SO4;取少量该固
12、体放入试管中 ,加水溶解 ,向其中加入稀盐酸 ,无明显现象出现 ,再 滴加氯化钡溶液 ,有白色沉淀生成 ,则原固体是 K2SO4。 猜想3 (3)K2S2O3;取少量该固体放入试管中 ,加水溶解 ,向其中加入稀盐酸 ,若产生无色有刺激 性气味的气体且溶液浑浊 ,则原固体是 K2S2O3。 猜想3 (4)K2C2O4;取少量该固体放入试管中 ,加水 溶解 ,向其中加入稀盐酸，若无明显现象出 现，再滴加酸性KMnO4 溶液，紫色褪去，则原固体是K2C2O4 。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （5分）浓硫酸与铜在加热时反应，生成二氧化硫气体的体积为2.24L(标准状况)试计算：（1
13、）参加反应Cu的质量为多少？（2）被还原的硫酸的物质的量为多少 ？（3）如果用98%浓硫酸（密度为1.84gmL-1），则浓硫酸的体积至少多少mL?(保留小数点后一位)参考答案：（5分）Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2+2H2O书写出方程式得1分(1) 6.4g（1分）(2) n(H2SO4)=0.1mol（1分）(3) V(H2SO4)=10.9mL（2分）略18. 1774年，瑞典化学家舍勒发现软锰矿（主要成分是MnO2）和浓盐酸混合加热能制取氯气：MnO24HCl（浓）MnCl2Cl2+2H2O。现将含MnO2的质量为17.4g的软锰矿石与足量浓盐酸完全反应（杂质不参加反应）。计算：（1）（3分）生成的Cl2的体积（标准状况）。（2）（3分）参加反应的浓盐酸的物质的量。参考答案：（1）4.48l （2）0.8mol略19. （9分）常温下，将40克7%的NaCl溶液和60克12%的NaCl溶液混合，得到密度为1.17 g/cm 的混合溶液，计算：（1）该混合溶液中溶质的质量分数？（2）该混合溶液中溶质的物质的量浓度？参考答案：10% 2mol/L略
