《2021年山西省运城市海泉中学高一化学下学期期末试题含解析》由会员分享,可在线阅读,更多相关《2021年山西省运城市海泉中学高一化学下学期期末试题含解析(9页珍藏版)》请在金锄头文库上搜索。
1、2021年山西省运城市海泉中学高一化学下学期期末试题含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1. 下列化合物中,不能由单质直接化合而得到的是AFeCl2 BNO CFe3O4 DSO2参考答案:A略2. ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2:2KClO3+H2C2O4+H2SO4 2ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O下列说法正确的是AH2C2O4在反应中被还原 BClO2是氧化产物CKClO3在反应中得到电子 D1 molKClO3参加反应有2mol电子转移参考答案:C从
2、题目所给反应可知,KClO3 中氯元素化合从化合价由+5价降低到+4价,得到电子做氧化剂,而H2C2O4 中碳元素的化合价则由+3价升高到+4价,失去电子,做还原剂,被氧化,每摩尔KClO3 得到1mole-而被还原为ClO2 ,选C。3. 实验室常用NaNO2和NH4Cl反应制取N2。下列有关说法正确的是( )ANaNO2是还原剂 BNH4Cl中N元素被还原C生成1 mol N2时转移6 mol电子 D氧化剂和还原剂的物质的量之比是1:1参考答案:D略4. 下列反应属于氧化还原反应,且水既不是氧化剂又不是还原剂的是()A2Na+2H2O=2NaOH+H2B2F2+2H2O=4HF+O2CCa
3、O+H2O=Ca(OH)2DCl2+H2O=HCl+HClO参考答案:D【考点】氧化还原反应【分析】含元素化合价变化的反应为氧化还原反应,水既不是氧化剂又不是还原剂,则水中H、O元素的化合价不变,以此来解答【解答】解:A水中H元素的化合价降低,水为氧化剂,故A不选;B水中O元素的化合价升高,水为还原剂,故B不选;C没有元素的化合价变化,不属于氧化还原反应,故C不选;D只有Cl元素的化合价变化,为氧化还原反应,且水既不是氧化剂又不是还原剂,故D选;故选D5. 下列物质中,既含有离子键,又含有共价键的是()AH2OBCaCl2CNaOHDCl2参考答案:C【考点】化学键【分析】离子键存在于离子化合
4、物中,是阴阳离子之间的相互作用,共价键是在于非金属原子之间形成的化学键【解答】解:A水中只含氢氧两种元素,属于共价化合物,只含共价键,故A错误B氯化钙由活泼金属Ca和活泼非金属Cl组成,形成了离子化合物,只含离子键,不含共价键,故B错误C氢氧化钠是离子化合物,其中含有离子键,氢氧两种元素之间形成共价键,即氢氧化钠中含有离子键和共价键,故C正确D氯气是非金属单质,氯原子和氯原子之间存在共价键,故D错误故选C6. 阿伏加德罗常数约为6021023 mol-1,下列叙述正确的是( )A224 L CO2中含有的原予数为036021023 mol-1B01 mol F-中含有的电子数等于0960210
5、23 mol-1C56 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为036021023 mol-1D常温常压下,46 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为36021023 mol-1参考答案:C略7. 钾和钠的性质相似,下列说法中能最好地解释这个事实的是 A都是金属元素 B原子半径相差不大 C最外层电子数相同 D最高化合价相同参考答案:C8. 下列关于卤素的叙述,正确的是()A随核电荷数的增加 X的半径递增,还原性递减(用X表示卤素原子)B氢化物的稳定性随核电荷数的增加逐渐增强C单质与水反应均可表示为 X2+H2O=HX+HXO(用X表示卤素原子)D单质的颜色随核电荷数的增加逐渐加深参考答案:DA
6、随核电荷数的增加,X-的电子层数逐渐增多,半径递增,离子的还原性递增,故A错误;B卤族元素由上到下,非金属性减弱,气态氢化物的稳定性减弱,故B错误;CCl、Br、I单质与水反应可表示为 X2+H2O=HX+HXO,氟气和水之间反应生成的是HF和氧气,故C错误;D卤族元素由上到下,单质的颜色是逐渐加深的,依次是浅黄绿色-黄绿色-红棕色-紫红色,故D正确;故选D。9. 下列说法不正确的是A二氧化硅是制造光导纤维的材料 ,单质硅是良好的半导体材料BSiO2和CO2都是酸性氧化物,但SiO2不能和水反应生成硅酸C 保存NaOH溶液时不能用玻璃塞D二氧化硅性质稳定,不与任何酸反应参考答案:D略10. 下
7、列各组物质中分子数相同的是()A2L CO和2LCO2B9g H2O和标准状况下11.2L CO2C标准状况下1mol O2和22.4L H2OD0.2mol H2和4.48L HCl气参考答案:B解:A、相同条件下,相同体积的任何气体具有相同的分子数,故A错误;B、9gH2O的分子数N=NA=NA=0.5NA,标准状况下11.2LCO2的分子数N=NA=NA=0.5NA,即9gH2O和标准状况下11.2LCO2中分子数相同,故B正确;C、标准状况下1molO2的分子数为NA,22.4LH2O的分子数不是NA,因为标况下的水不是气态,故C错误;D、0.2molH2的分子数为0.2NA,4.48
8、LHCl气体在标况下的分子数才是0.2NA,题干没指名状态,所以4.48LHCl气体的分子数不一定是0.2NA,故D错误故选B11. 工业上常用氯气给自来水消毒。某学生用自来水配制下列物质的溶液,不会产生明显药品变质的是A石蕊 B硝酸银 C亚硫酸钠 D氯化铝参考答案:D12. 已知:N2(g) + 3H2(g)2NH3(g) H= 92 kJmol-1,下图表示L一定时,H2的平衡转化率()随X的变化关系,L(L1、L2)、X可分别代表压强或温度。下列说法中,不正确的是A. X表示温度B. L2L1C. 反应速率(M)(N)D. 平衡常数K(M)K(N)参考答案:D【详解】A根据图像,随着X的
9、增大,H2的平衡转化率()减小,X若表示温度,升高温度,平衡逆向移动,H2的平衡转化率()减小,故A正确;B相同温度条件下,压强越大,H2的平衡转化率()越大,L2L1,故B正确;C压强越大,反应速率越快,(M)(N),故C正确;D温度不变,平衡常数不变,故D错误;故选D。13. 如果你在厨房不小心将花生油与凉开水混在一起,你将采用下列何种方法进行分离A.过滤 B.蒸馏 C.分液 D.萃取参考答案:C略14. 甲基丙烯酸甲酯是世界上年产量超过100万砘的高分子单体,旧法合成反应的原理是: (CH3)2COHCN(CH3)2C(OH)CN (CH3)2C(OH)CNCH3OHH2SO4CH2 C
10、(CH3)COOCH3NH4HSO4 20世纪90年代新法合成的反应的原理是:CH CHCOCH3OH C(CH3)COOCH3与旧法比较, 新法的优点是( )。A原料无爆炸危险 B原料都是无毒物质C没有副产物,原料利用率高 D对设备腐蚀性大参考答案:D略15. 配制一定物质的量浓度的溶液时,要用到下列仪器中的 ()参考答案:D略二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16. (8 分)某中学学习小组在实验室帮助老师整理化学试剂时 ,发现一个盛有白色固体的试剂瓶标签破损(如图),请你根据已掌握的知识 ,参照猜想提示I 、II的形式 ,对该药品可能是什么物质作出猜想 (写出常见的两种 ),并设计
11、实验验证方案 、叙述现象 。 猜想提示 : 猜想1:这种试剂可能是 ;实验验证方案及现象 :取少量该固体放入试管中,加水溶解,向其中加入稀盐酸 ,如果出现白色沉淀。 猜想2:这种试剂可能是 实验验证方案及现象 :取少量该固体放入试管中、加水溶解、向其中加入稀盐酸、如果产生无色有刺激性气味的气体。 猜想3 : 这种试剂可能是 ;实验验证方案及现象: 。参考答案:猜想1:K2SiO3 ;猜想2:K2SO3下面猜想任选一种即可猜想3(1): K2CO3;取少量该固体放入试管中 ,加水溶解 ,向其中加入稀盐酸 ,若产生无色 、无 味的气体 ,则原固体是 K2CO3。 猜想3(2)K2SO4;取少量该固
12、体放入试管中 ,加水溶解 ,向其中加入稀盐酸 ,无明显现象出现 ,再 滴加氯化钡溶液 ,有白色沉淀生成 ,则原固体是 K2SO4。 猜想3 (3)K2S2O3;取少量该固体放入试管中 ,加水溶解 ,向其中加入稀盐酸 ,若产生无色有刺激 性气味的气体且溶液浑浊 ,则原固体是 K2S2O3。 猜想3 (4)K2C2O4;取少量该固体放入试管中 ,加水 溶解 ,向其中加入稀盐酸,若无明显现象出 现,再滴加酸性KMnO4 溶液,紫色褪去,则原固体是K2C2O4 。略三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17. (5分)浓硫酸与铜在加热时反应,生成二氧化硫气体的体积为2.24L(标准状况)试计算:(1
13、)参加反应Cu的质量为多少?(2)被还原的硫酸的物质的量为多少 ?(3)如果用98%浓硫酸(密度为1.84gmL-1),则浓硫酸的体积至少多少mL?(保留小数点后一位)参考答案:(5分)Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2O书写出方程式得1分(1) 6.4g(1分)(2) n(H2SO4)=0.1mol(1分)(3) V(H2SO4)=10.9mL(2分)略18. 1774年,瑞典化学家舍勒发现软锰矿(主要成分是MnO2)和浓盐酸混合加热能制取氯气:MnO24HCl(浓)MnCl2Cl2+2H2O。现将含MnO2的质量为17.4g的软锰矿石与足量浓盐酸完全反应(杂质不参加反应)。计算:(1)(3分)生成的Cl2的体积(标准状况)。(2)(3分)参加反应的浓盐酸的物质的量。参考答案:(1)4.48l (2)0.8mol略19. (9分)常温下,将40克7%的NaCl溶液和60克12%的NaCl溶液混合,得到密度为1.17 g/cm 的混合溶液,计算:(1)该混合溶液中溶质的质量分数?(2)该混合溶液中溶质的物质的量浓度?参考答案:10% 2mol/L略