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1、2021年江苏省常州市同济中学高二化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 家用炒菜铁锅用水清洗放置后出现锈斑，在此变化过程中不发生的化学反应是（ ） A、4Fe(OH)2+2H2O+O24Fe(OH)3 B、2Fe+2H2O+O22Fe(OH)C、2H2O+O2+4eOH D、Fe3eFe3+参考答案：D略2. 某烃分子中有1个环状结构和2个双键，它的化学式可能是 AC2H4 BC7H8 CC5H6 DC10H8参考答案：C略3. 重氮甲烷（CH2N2）能与酸性物质反应：R-COOH+CH2N2R-COOC
2、H3+N2。下列物质中能与重氮甲烷反应但产物不是酯的是AH-CHO BC6H5OH CC6H5CH2OH DC6H5COOH参考答案：B4. 下列各组物质中，两者互为同分异构体的是（ ）：A、NH4CNO与CO(NH2)2 B、CuSO43H2O与CuSO45H2O C、2,2,3,3四甲基戊烷与2,3二甲基4乙基已烷 D、H2O与D2O参考答案：A略5. 在密闭容器中，一定条件下进行如下反应：NO(g)+CO(g) N2(g)+CO2(g)；H-373.2kJmol-1 ,达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是 （ ）A. 加催化剂同时升高温度 B. 加催化剂同时增大
3、压强C. 升高温度同时充入N2 D. 降低温度同时减小压强参考答案：B略6. 已知：25C时，KSPMg(OH)2=5.611012，KSPMgF2=7.421011 。下列说法正确的是（ ）A25C时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2+)大B25C时，在Mg(OH)2的悬浊液加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2+)增大C25C时，Mg(OH)2固体在20ml0.01mol/L氨水中的KSP比在20mL0.01mol/LNH4Cl溶液中的KSP小D25C时，在Mg(OH)2的悬浊液加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化成为MgF2参考答案：B略7. 如图是表示
4、：2XY ZR H0 的气体反应速率（）与时间（t）的关系，t1时开始改变条件，则所改变的条件符合曲线的是A减少Z物质 B加大压强 C升高温度 D使用催化剂参考答案：D略8. 下列药物不可用来治疗胃酸过多的是()AMg(OH)2 BNaHCO3 C胃舒平 D阿司匹林参考答案：D略9. 2008年6月1日起，根据国务院要求所有超市、商场、集贸市场等商品零售场所实行塑料购物袋有偿使用。下列说法正确的是 A聚氯乙烯塑料单体的电子式为B聚氯乙烯属于线型有机高分子C聚丙烯塑料是热固性塑料D聚丙烯塑料是纯净物参考答案：B10. 在以下过程中发生了水解反应的是A棉织物滴浓硫酸变黑 B皮肤上沾了浓硝酸后变黄C
5、米饭咀嚼后有甜味 D蛋白质在热水中凝固参考答案：C略11. 下列说法中，正确的是 A常温常压下,活泼金属与盐酸反应置换生成1摩H2,发生转移的电子数为1NAB22.4 L氢气中，一定含有2 mol氢原子 C在常温常压下,28g CO和N2的混合气体中含有的分子数为1NAD80gNaOH溶解在1 L水中，得到溶液的物质的量浓度为2mol/L参考答案：C略12. 已知H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)H184.6 kJmol1，则反应HCl(g)=1/2H2(g)1/2 Cl2(g)的H为()A184.6 kJmol1 B92.3 kJmol1 C92.3 kJ D92.3 kJmol1参考答
6、案：D略13. 2001年报道硼和镁形成的化合物刷新了金属化合物超导的最高纪录。图19示意的是该化合物的晶体结构：镁原子间形成正六棱柱，且棱柱的上下底面还各有一个镁原子；6个硼原子位于棱柱侧面上。则该化合物的化学式为A、MgB B、Mg3B2 C、Mg2B D、Mg2B3参考答案：B14. 将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势，其中错误的是() 参考答案：D15. 在同温同压下，某有机物和过量Na反应得到V1L氢气，另一份等量的该有机物和足量的NaHCO3反应得到V2L二氧化碳，若V1V20，则该有机物可能是 ()CHOCH2CH2OH DCH3COO
7、H参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 使用酸碱中和滴定法测定某未知物质的量浓度的稀盐酸。. 实验步骤：（1）滴定前的准备滴定管：_洗涤润洗装液赶气泡调液面记录。记录盛装0.1000 mol/L NaOH溶液的碱式滴定管的初始读数时，液面位置如图所示，则此时的读数为_mL。锥形瓶：用酸式滴定管量取待测稀盐酸20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴酚酞溶液作指示剂。（2）滴定用标准的NaOH溶液滴定待测的稀盐酸时，左手操作滴定管活塞，右手旋摇锥形瓶，眼睛注视 。滴定至终点时，记录NaOH溶液的终点读数。再重复滴定3次。.实验记录：滴定次数实验数据/mL1234V（样品）2
8、0.0020.0020.0020.00V（NaOH）（消耗）15.8015.0015.0214.98.（1）数据处理与误差分析：（1）结合上表数据，计算被测稀盐酸的物质的量浓度是_mol/L.（2）在本实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏低的有_.A. 锥形瓶水洗后未干燥B. 碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗C. 滴定终点读数时俯视读数D.配制标准液的NaOH固体中混有少量KOH固体E. 碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失 参考答案：.（1）检漏 0.70 （2）锥形瓶中溶液颜色变化 .（1）0.0750（2）C三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （14）向体积为2
9、L的固定密闭容器中通入3molX气体,在一定温度下发生如下反应：2X(g)Y(g)+3Z(g) （1）经5min后反应达到平衡,此时测得容器内的压强为起始时的1.2倍,则用Y的物质的量浓度变化表示的速率为 mol/Lmin。 （2）若上述反应在甲、乙、丙、丁四个同样的密闭容器中进行,在同一段时间内测得容器内的反应速率分别为：甲v(X)=3. 5mol/Lmin; 乙v(Y)=2mol/Lmin; 丙v(Z)=4.5mol/Lmin; 丁v(X)=0. 075mol/Ls 。若其它条件相同,温度不同,则温度由高到低的顺序是(填序号) （3）若向达到(1)的平衡体系中充入氩气,则平衡向 (填左或右
10、或不移动)；若向达到(1)的平衡体系中移走部分混合气体,则平衡向 (填 左 或 右 或 不 移动)。 （4）若在相同条件下向达到(1)所述的平衡体系中再充入0.5molX气体,则平衡后X的转化率与的平衡中的X的转化率相比较 A无法确定 B一定大于 C一定等于 D一定小于 （5）若保持温度和压强不变,起始时加入X、Y、Z物质的量分别为amol、bmol、cmol,达到平衡时仍与(1)的平衡等效,则a、b、c应该满足的关系为 （6）若保持温度和体积不变,起始时加入X、Y、Z物质的量分别为amol、bmol、cmol,达到平衡时仍与(1)的平衡等效,且起始时维持化学反应向逆反应方向进行,则c的取值范
11、围应该为 参考答案：(1） (1)0.03 (2) 丁乙甲丙(3) 不， 右 ( 4) D (5) C=3b，a0 (6)0.9a4.518. 参考答案：19. 向100ml 0.5mol/L AlCl3 中逐渐加入0.5mol/L的NaOH 溶液，最后得到白色沉淀2.34克。求用去的NaOH 溶液的体积。参考答案：解：n（AlCl3）=CV=10010-3L0.5molL-1=0.05mol(1分) 沉淀的物质的量n=m/M=0.03mol(1分) AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3+3NaCl 3 1 0.09mol 0.03mol (2分)V(NaOH)=n/c=0.09mol/0.5molL-1=180mL(1分) AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3+3NaCl 1 3 1 0.05mol 0.15mol 0.05mol (2分)Al(OH)3 + NaOH = Na【Al(OH)4】 1 10.02mol 0.02mol (2分)V(NaOH)=n/c=(0.15mol+0.02mol)/0.5molL-1=340mL(1分)略
