《2021年河北省邯郸市滩上中学高三化学期末试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2021年河北省邯郸市滩上中学高三化学期末试卷含解析（14页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2021年河北省邯郸市滩上中学高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列离子方程式正确的是A. 用稀醋酸除去铜绿：B. 将固体投人C. 向溶液中滴入溶液恰好使完全沉淀：D. 向溶液中加人稀硫酸产生氧气：参考答案：C略2. 下列有关实验的说法正确的是 A.除去铁粉中混有的少量铝粉，可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤B.为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量C.制备Fe(OH)3胶体，通常是将Fe(OH)3固体溶于热水中D.某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，
2、则该溶液中一定含有CO32-参考答案：A本题主要考查简单的实验操作。铁粉不与NaOH溶液反应，而铝粉可溶于NaOH溶液，故A正确；陶瓷中含SiO2、硅酸盐等，SiO2可与NaOH作用，故B不正确；Fe(OH)3胶体的制备通常将饱和FeCl3滴入到沸腾的水中，将Fe(OH)3固体加入到热水中只能得到沉淀，C不正确；可能使澄清石灰水变浑浊的气体为SO2或CO2，而与酸作用能产生CO2的可能是CO32-，也可能是HCO3-，D不正确。3. 二氧化硅（SiO2）又称硅石，是制备硅及其化合物的重要原料（如图）。下列说法正确的是ASiO2既能与HF反应，又能与NaOH反应，属于两性氧化物B玛瑙和红宝石的主
3、要成分都是SiO2，SiO2和Si都是制造光导纤维的材料C虽然高温下SiO2能与Na2CO3反应放出CO2，但不能说明H2SiO3的酸性强于H2CO3D图中所示转化反应中非氧化还原反应的数目少于氧化还原反应的数目参考答案：C略4. 有一离子反应为aMnO4bIHMn2cI2dIO3H2O；根据该离子方程式，下列说法不正确的是()A氧化性MnO4IO3B若cd5，则该反应转移电子数为30eCI2和IO3都是氧化产物Da、b、c、d之间的关系是5a2c6d；b2cd参考答案：B略5. 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是()A分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为4N
4、AB28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为NAC常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NAD常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA参考答案：C略6. 下列大小比较正确的是A常温下，将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，溶液中c(Na+)大于c(Cl-)B25时,pH=3的硫酸溶液中水的电离程度大于pH=11的氨水溶液中水的电离程度C0.1mol/L的(NH4)2CO3溶液中c(NH4+)大于0.1mol/L的NH4Cl溶液中c(NH4+)的2倍D等体积、等物质的量浓度的NaCl(aq) 离子总数大于NaClO(aq)
5、中离子总数参考答案：A略7. 取ag某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体质量增加恰好为ag。下列物质不符合上述要求的是（ ） AH2 BCO CC6H12O6 DC12H22O11参考答案：D略8. 下列有关化学与生产生活的叙述不正确的是A. 生产玻璃、水泥、漂白粉均需要用石灰石为原料B. 煤的干馏、石油分馏和石油裂解都属于化学变化C. “地沟油”的主要成分为高级脂肪酸甘油酯，可用于制取肥皂D. 大力实施矿物燃料“脱硫、脱硝技术”，可以减少硫、氮氧化物对环境的污染参考答案：B【详解】A制玻璃的原料：石英砂、石灰石、纯碱等；制水泥的原料：石灰石和黏土；制漂白粉
6、的原料：用石灰石可以制得氧化钙，进而得到消石灰，用氯气与石灰乳反应得到漂白粉，因此工业上生产玻璃、水泥、漂白粉均需要用石灰石为原料，选项A正确；B、煤的干馏是在隔绝空气下加强热发生分解反应，是一种复杂的物理、化学变化，而石油的分馏是根据物质的沸点不同进行分离的，属于物理变化，石油裂解属于化学变化，选项B错误；C地沟油为油脂，主要成分为高级脂肪酸甘油酯，可在碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐和甘油，可用于制肥皂，选项C正确；D大力实施矿物燃料脱硫脱硝技术，能减少硫、氮氧化物的排放，有利于环境保护，选项D正确；答案选B。10.下列有关试验的做法不正确的是A.分液时，分液漏斗的上层液体应由上口到处B用加
7、热分解的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体C.配置0.1000 molL-1氢氧化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流D检验NH4+时，往试样中加入NaOH溶液，微热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验逸出的气体参考答案：D10. 是氧元素的一种稳定的核素，称为重氧。下列说法中正确的是（）A与是氧元素的两种同素异形体B0.1mol 中所含的中子数约为个C2mol 的体积约为44.8LD的摩尔质量为36g 参考答案：答案：B11. 设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A23gNa在氧气中完全燃烧失电子数为0.5NA B1L2molL1的MgCl2溶液中含Mg2数为2NA C标准状况下，1
8、1.2LSO3所含分子数为0.5NA D室温下，8g甲烷含有共价键数为2NA参考答案：答案：D 考点：阿伏加德罗常数关于氧化还原反应电子转移数的考查、可水解的盐溶液中水解离子的数目的考查、标准状况下物质聚集状态的考查、共价化合物化学键数目的考查。解析：选项A中n(Na)1mol，转移的电子数为NA；选项B中n(MgCl2)2mol，但Mg2部分水解，所以溶液中含Mg2数小于2NA；项C中SO3在标准状况下为固体。相关知识点归纳：阿伏加德罗常数的考查要掌握。组成非金属单质的分子以及非金属化合物分子的原子个数（俗名与成份的对应关系），离子化合物中的阴阳离子个数比（Na2O2 、NaHSO4）。原子
9、内含的质子数、中子数、电子数。等电子体，相对分子质量相同的物质。同素异形体和最简式相同的物质（NO2 和N2O4）。金刚石、晶体硅、二氧化硅、石墨晶体等原子晶体的结构，氯化钠、氯化铯等离子晶体的结构，干冰分子晶体的结构，烃类分子内的共用电子对数。一种物质在不同的氧化还原反应中的电子转移数。浓度变化对反应的影响。量变产生的质变。能水解的盐的存在状态（固态或溶液状态）、强弱电解质的电离程度的区别、非金属单质及其化合物在标准状况下的聚集状态。 12. 下列说法正确的是AHCHO溶液、(NH4)2SO4溶液均能使蛋白质变性B煤的干馏是物理变化，煤的气化和液化是化学变化C纤维素、蛋白质、油脂均为天然高分
10、子化合物D聚碳酸酯参考答案：D略13. T时在2L密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的物质的量变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，Y的体积百分含量与时间的关系如图2所示。则下列结论正确的是A容器中发生的反应可表示为：3X(g)Y(g) 2Z(g)B反应进行的前3 min内，用X表示的反应速率 v(X)0.3mol(Lmin) C其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数K减小D若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是增大压强参考答案：A略14. 在下列变化中，不属于化学变化的是（ ） ASO2使品红试液褪色 B活性炭使红
11、墨水褪色 C氯水使紫色石蕊试液褪色 DO3使某些染料褪色参考答案：答案：B15. 在含FeCl3、FeCl2、AlCl3、NaCl的溶液中，加入足量的Na2O固体，在空气中充分搅拌反应后再加入过量的稀盐酸，溶液中离子数目变化最小的是 ANa BAl3 CFe3 DFe2参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 钛（Ti）被称为继铁、铝之后的第三金属，钛白（TiO2）是目前最好的白色颜料。制备TiO2和Ti的原料是钛铁矿，我国的钛铁矿储量居世界首位。含有Fe2O3的钛铁矿（主要成分为FeTiO3）制取TiO2的流程如下： Ti的原子序数为22，Ti位于元素周期表中第_周期，第
12、_族。步骤加铁的目的是_；步骤冷却的目的是_。 上述制备TiO2的过程中，可以利用的副产物是_；考虑成本和废物综合利用因素，废液中应加入_处理。 由金红石(TiO2)制取单质Ti，涉及到的步骤为：已知： C(s) + O2(g) = CO2(g)； H = 393.5 KJmol-1 2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g)； H =566 KJmol-1 TiO2(s) + 2Cl2(g) = TiCl4(s) + O2(g)； H = +141 KJmol-1则TiO2(s) + 2Cl2(g) + 2C(s)= TiCl4(s) + 2CO(g) 的H = _。反应TiCl4 +
13、 2Mg = 2MgCl2 + Ti 在Ar气氛中进行的理由是_。参考答案：（1）4 IVB（2）将Fe3+还原为Fe2+ 析出（或分离、或得到）FeSO47H2O（3）FeSO47H2O 石灰（或碳酸钙、废碱）（4）-80 kJmol-1 防止高温下Mg(Ti)与空气中的O2（或CO2、N2）作用 本题是一道典型的无机物框图制备题。不仅考查对基础知识的掌握，还主要考查学科知识的综合应用能力。（1）由原子序数推断元素在周期表中的位置，关键是熟悉元素周期表的结构，即各周期起止元素的原子序数、各族的相对位置等。Ti的原子序数为22，与熟悉的Ca（原子序数为20）相近，由Ca在元素周期表中的位置，分析推断Ti位于第四周期，第B族。（2）由框图所示流程分析可知，要将TiO2+与Fe3+、Fe2+分离，需要先加入铁粉将Fe3+还原为Fe2+，趁热过滤除去残渣，再将滤液冷却使FeSO47H2O析出。（3）制备TiO2过程中的副产物FeSO47H2O在工农业生产和日常生活中有较多的应用。在分离出H2TiO3的废液中，还含有少量的TiO2+、Fe2+，可加入石灰（或碳酸钙、废碱）降低H+的浓度，使之转化为沉淀析出，进行循环利
