《2021年河南省开封市第二职业高级中学高一化学上学期期末试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2021年河南省开封市第二职业高级中学高一化学上学期期末试卷含解析（11页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2021年河南省开封市第二职业高级中学高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列实验或过程符合化学实验“绿色化”原则的是A. 用铜粉代替铜丝进行铜和浓硝酸反应的实验B. 用双氧水代替高锰酸钾制取氧气C. 苯与浓硝酸在高温下反应制取硝基苯D. 用较多量的氯气进行性质实验参考答案：B略2. 分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准合理的是（）A根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体B根据反应中是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应C根据水溶液是否能
2、够导电，将物质分为电解质和非电解质D根据是否含氧元素，将物质分为氧化剂和还原剂参考答案：B【考点】分散系、胶体与溶液的概念及关系；氧化还原反应；电解质与非电解质【分析】A分散系的分类依据是根据分散系微粒直径的大小；B氧化还原反应中有电子的转移，而非氧化还原反应物电子的转移；C电解质是指在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，非电解质是指在水溶液里和熔化状态下都不能够导电的化合物；D反应物中含元素化合价升高的物质为还原剂，含元素化合价降低的物质为氧化剂【解答】解：A分散系的分类依据是根据分散系中分散质粒子直径的大小，而不是否具有丁达尔现象，故A错误； B根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧
3、化还原反应和非氧化还原反应，故B正确；C根据在水溶液里或熔化状态下能否导电，将物质分为电解质和非电解质，故C错误；D根据反应物中含元素化合价升降，将物质分为氧化剂和还原剂，故D错误故选B3. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A. 0.1 molL1的MgCl2溶液中含Cl的数目为0.2NAB. 100 g质量分数为46%的乙醇（C2H6O）水溶液中含有的氧原子数为4NAC. 标准状况下，11.2 L CCl4中含有的分子数为2NAD. 20 mL 2 molL1 H2O2溶液中，溶质所含电子数为7.2NA参考答案：Bn=cv，没有溶液体积不能计算溶质物质的量，故A错误；100
4、g质量分数为46%的乙醇（C2H6O）水溶液中含有的氧原子的物质的量是 ，所以氧原子数为4NA，故B正确；标准状况下CCl4是液体，故C错误；1个H2O2分子中含有18个电子，20 mL 2 molL1 H2O2溶液中，溶质所含电子数 ，故D错误。4. 溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是 （ ） A.是否是大量分子或离子的集合体 B.是否均一、透明、稳定 C.是否能透过滤纸或半透膜 D.分散质粒子直径的大小参考答案：D略5. 下列有关钠及其化合物的有关说法中正确的是（）A钠与CuSO4溶液反应的离子方程式为2Na+Cu2+Cu+2Na+B7.8 g Na2O2含离子数为0.4NAC“侯氏
5、制碱法”中的碱指NaHCO3D向Na2CO3饱和溶液中通入足量的CO2，有NaHCO3结晶析出参考答案：D解：A钠与硫酸铜溶液反应，生成氢氧化铜沉淀、硫酸钠和氢气，离子方程式：Cu2+2Na+2H2OCu（OH）2+2Na+H2，故A错误；B.7.8 g Na2O2物质的量为：0.1mol，含有0.2mol钠离子，0.1mol过氧根离子，共含离子数为0.3NA，故B错误；C“侯氏制碱法”中的碱为碳酸钠，故C错误；DNa2CO3+H2O+CO22NaHCO3，相同条件下NaHCO3的溶解度小于Na2CO3的溶解度，所以向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3结晶析出，故D正确；6. N
6、A表示阿伏加德罗常数。下列说法不正确的是（ ）A. 常温常压下,11.2 L一氧化碳分子数是0.5NAB. NA个氧气分子和NA个氮气分子的质量比为87C. 常温常压下,2.86 g Na2CO310 H2O含有的Na+数为0.02NAD. 物质的量浓度为0.5 molL-1的MgCl2的1L溶液中,含有Cl-个数为NA参考答案：AA. 常温常压下,不知道气体摩尔体积是多少，无法计算11.2 L一氧化碳分子数，A不正确；B. NA个氧气分子和NA个氮气分子的质量比等于其相对分子质量之比，等于87，B正确；C.,2.86 g Na2CO310 H2O的物质的量为0.01mol，含有的Na+数为0
7、.02NA，C正确；D. 物质的量浓度为0.5 molL-1的MgCl2的1L溶液中,含有1molCl-，其数目为NA，D正确。本题选A。7. 设阿伏加德罗常数为NA，下列说法中正确的是（ ）A标准状况下，2.24L水含有0.1NA个水分子 B0.3molSO2中含有的氧原子数为0.3NAC标准状况下，22.4L氖气含有2NA个原子D1L0.1mol/LMgCl2溶液中含Cl数为0.2NA参考答案：D略8. 下列化学用语表示正确的是A. N2的电子式：B. 次氯酸的结构式：H-Cl-OC. 原子核内有8个中子的氧原子：18OD. S2的结构示意图：参考答案：D【详解】A、N2的电子式应为，故A
8、错误；B、次氯酸的分子式为HClO，其结构式为HOCl，故B错误；C、原子核内有8个中子的氧原子的质量数是8+816，可表示为16O，故C错误；D、S2是S原子得到2个电子形成的，其结构示意图为，故D正确。答案选D。【点睛】选项B是解答的易错点，注意书写结构式时首先要搞清楚其电子式，而书写化合物的电子式时，应注意原子间的连接顺序，确定原子间连接顺序的方法是先标出各原子的化合价，然后根据异性微粒相邻，同性微粒相间的原则确定。9. 下列离子方程式，正确的是 ( )A氢氧化钠溶液中加入少量碳酸氢钙溶液： Ca2HCO3OH=CaCO3H2OB氯气和水反应：Cl2H2O =2HClClClOC二氧化硅
9、与烧碱溶液反应：SiO2 2OH- = SiO32-H2OD氯化铝溶液中加入过量氨水：Al34NH3H2OAlO24NH42H2O参考答案：C略10. 如图是某溶液在稀释过程中，溶质的物质的量浓度随溶液体积的变化曲线图，根据图中数据分析可得出a值等于（ ） A2B3C4D5参考答案：C考点：物质的量浓度的相关计算专题：物质的量浓度和溶解度专题分析：根据稀释定律，稀释前后的物质的量不变，据此计算a的值解答：解：根据稀释定律，稀释前后的物质的量不变，则：1L2mol/L=aL0.5mol/L，解得：a=4故选C点评：本题以图象形式考查物质的量浓度的有关计算，难度不大，注意基础知识的理解掌握11.
10、向混浊的水中加入明矾KAl(SO4)2?12H2O后，水可得到净化，其中起到净化作用的是A. k+ B. Al3+ C. SO42- D. 明矾溶于水后产生的氢氧化铝胶体参考答案：D略12. 设NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A标准状况下，电解CuCl2溶液生成22.4L Cl2时，理论上转移NA个电子B常温常压下，电解水生成32g O2时，转移电子总数为2NA C标准状况下，11. 2 L CH3CH2OH 中含有的分子数目为0. 5NA D常温常压下，7.0g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为NA参考答案：D略13. 下列仪器不能用于加热的是 （ ） A.试管 B.量筒
11、 C.坩埚 D.烧杯参考答案：B略14. 下列说法正确的有几句（）离子键与共价键的本质都是静电作用；任何物质中都存在化学键；氢键是极弱的化学键；离子键就是阴、阳离子之间的静电吸引力；活泼金属与活泼非金属化合时能形成离子键；任何共价键中，成键后原子均满足8电子稳定结构；验证化合物是否为离子化合物的实验方法是可以看其熔化状态下能否导电；两种非金属元素形成的化合物不可能含有离子键；化学键断裂，一定发生化学变化A. 1B. 2C. 3D. 4参考答案：C【详解】离子键与共价键均为化学键，本质都是静电作用，正确；稀有气体中没有化学键，错误；氢键不是化学键，错误；阴、阳离子之间存在静电吸引力和静电斥力，离
12、子键就是阴、阳离子之间的静电作用，错误；活泼金属与活泼非金属化合时存在电子转移、形成阴离子和阳离子，阴离子与阳离子之间能形成离子键，正确；BF3中B原子周围只有6个电子，不满足8电子稳定结构，错误；离子化合物在熔融时能电离，所以能导电，共价化合物在熔融时不电离，不能导电，所以判断化合物是否为离子化合物的实验方法是看其熔化下能否导电，正确；两种非金属元素形成的化合物可能含有离子键，例如NH4H，错误；化学变化中存在新键的断裂和旧键的形成，只存在化学键的断裂不一定发生化学变化，如HCl溶于水，共价键被破坏，但是属于物理变化，错误。答案选C。【点睛】本题考查了化学键、电解质的电离、溶液的导电性、化学
13、变化等，题目难度不大，侧重于基础知识的考查，注意铵盐是由非金属元素形成的离子化合物。15. 下列说法正确的是（ ）A乙烯的结构简式可以表示为CH2CH2B苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应C丙烯所有原子可能在一个平面上D水煤气和天然气的主要成分都是甲烷参考答案：B试题分析：A、碳碳双键是官能团，不能省略，应是CH2=CH2，故错误；B、苯和液溴或混酸，发生取代反应，乙酸和乙醇发生酯化反应，属于取代反应，故正确；C、丙烯的结构简式为CH3CH=CH2，其中甲基上的所有原子不共面，故错误；D、水煤气的成分是CO和H2，甲烷的成分是CH4，故错误。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 欲提纯混
14、有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠固体,某学生设计了如下方案：请根据操作流程回答下列问题：（1）操作在加热时应选择_盛装混合物(填仪器名称)。（2）进行操作后,判断SO42-已沉淀完全的方法是_。（3）操作的离子方程式为_。（4）操作的目的是_。（5）实验室进行操作的具体步骤是_。（6）某同学欲用制得的氯化钠固体配制100mL0.2molL-1的氯化钠溶液。配制NaCl溶液时需用到的主要仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、_。下列操作会使所配氯化钠溶液浓度偏小的是_(请填序号)。A加水定容时俯视刻度线B容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理C在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外D颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上参考答案：(1)坩埚 (2)静置，往上层清液中维续滴加BaCl2溶液，若不出现浑浊，则SO42-已沉淀完全 (3)Ba2+CO32-=Ba
