《2021年山东省枣庄市腾州市第第十二中学中学高二化学模拟试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2021年山东省枣庄市腾州市第第十二中学中学高二化学模拟试卷含解析（12页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2021年山东省枣庄市腾州市第第十二中学中学高二化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 用石墨电极电解100 mL H2SO4与CuSO4的混合溶液，通电一段时间后，两极均收集到2.24 L气体（标准状况），则原混合溶液中Cu2+的物质的量浓度为 A1molL-1 B2 molL-1 C3 molL-1 D4 molL-1参考答案：A略2. 合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，H0，673K，30MPa下n(NH3)和n(H2)随时间
2、变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是A点a的n(H2)和点b的n(NH3)比值为3：2 B点 c处反应达到平衡C点d (t1时刻) 和点 e (t2时刻) 处n(N2)不一样D其他条件不变，773K下反应至t1时刻，n(H2) 比上图中d点的值大参考答案：D略3. 下列有机物属于烃的是（ ）AC2H5OH BCCl4 CC2H6 DCH3COOH参考答案：C略4. 下列有机化合物有顺反异构体的是（ ） ACH3CHCHCH3 BCH2CH2 CCH3CHCH2 DCH3CH3参考答案：A略5. 关于阿司匹林在临床上的应用正确的是 A .有治疗癌症作用 B. 服用阿司匹林中毒后应静脉注射烧碱溶
3、液C胃肠道反应时中毒现象 D有解热镇痛作用参考答案：D略6. 分子式为C8 H10的芳香烃的氯代物的结构共有 （ ） A9种 B13种 c14种 D15种参考答案：C略7. 某烷烃的结构为： ，下列命名正确的是 CH3 C2H5 C2H5 A 2，4 -二甲基-3-乙基己烷 B 3-异丙基 -4-甲基已烷 C 2-甲基-3，4-二乙基戊烷 D 3-甲基-4-异丙基已烷参考答案：A略8. 在绿色化学工艺中，理想状态是反应物中的原子全部转化为欲制得的产物，即原子利用率为100%在用CH3CCH合成CH2C（CH3）COOCH3的过程中，欲使原子利用率达到最高，还需要的其他反应物有（）ACO2和H2
4、OBCO和CH3OHCCH3OH和H2DH2和CO2参考答案：B【考点】绿色化学 【专题】物质的性质和变化专题【分析】根据“绿色化学工艺”的特征：反应物中原子全部转化为欲制得的产物，即原子的利用率为100%；即生成物质只有一种，由原子守恒推测反应物的种类【解答】解：由于在“绿色化学”工艺中，原子利用率为100%，故生成的产品CH2C（CH3）COOCH3与原料之间元素种类和原子数目都完全相同，即原子守恒将生成物中各原子个数减去反应物中各原子个数得到一些原子，无污染的反应途径和工艺是在始态实现污染预防，而非终端治理的科学手段由于在通过化学转化获取新物质的过程中已充分利用了各种原料，因而生产过程和
5、末端的差值为C2H4O2，对照选项，反应物中原子数之和为C2H4O2的只有B用CH3CCH（丙炔）合成CH2C（CH3）COOCH3（2甲基丙烯酸甲酯），要把一个C3H4分子变成一个C5H8O2分子，还必须增加2个C原子、4个H原子、2个O原子，即原料中另外的物质中C、H、O的原子个数比为1：2：1A、CO2和H2O，两种物质分子里三种原子不论怎样组合也都不能使C、H、O的原子个数比为1：2：1，故A错误；B、CO和CH3OH，两种物质如果按照分子个数比1：1组合，则C、H、O的原子个数比为1：2：1，故B正确；C、CH3OH和H2，两种物质分子里三种原子不论怎样组合都不能使C、H、O的原子个
6、数比为1：2：1，故C错误；D、H2和CO2，两种物质分子里三种原子不论怎样组合也都不能使C、H、O的原子个数比为1：2：1，故D错误；故选B【点评】本题难度较大，考查同学们新信息获取、处理及结合所学知识灵活运用所学知识进行解题的能力，抓住一个主要信息（“绿色化学工艺”中反应物中原子全部转化为欲制得的产物，即原子的利用率为100%）是解答本题的关键9. 分子式为C4H8O3的有机物在一定条件下具有如下性质：在浓硫酸存在下，能与CH3CH2OH、CH3COOH反应在浓硫酸存在下，能脱水生成一种能使溴水褪色的物质，该物质只存在一种结构在浓硫酸存在下，能生成一种分子式为C4H6O2的五元环状化合物则
7、C4H8O3的结构简式为()AHOCH2COOCH2CH3 BCH3CH(OH)CH2COOHCHOCH2CH2CH2COOH DCH3CH2CH(OH)COOH参考答案：C略10. (双选)已知可逆反应X（g）+Y（g）?Z（g）（未配平）温度为T0时，在容积固定的容器中发生反应，各物质的浓度随时间变化的关系如图a所示其他条件相同，温度分别为T1、T2时发生反应，Z的浓度随时间变化的关系如图b所示下列叙述正确的是（）A反应时各物质的反应速率大小关系为：2v（X）=2v（Y）=v（Z）B图a中反应达到平衡时，Y的转化率为37.5%CT0时，该反应的平衡常数为33.3D该反应的正反应是放热反应参
8、考答案：AC考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线；体积百分含量随温度、压强变化曲线版权所有专题：化学平衡专题分析：由图a可知，平衡时，X、Y、Z的物质的量浓度变化量分别为0.25mol/L、0.25mol/L、0.5mol/L，化学计量数之比等于物质的量变化量之比，故反应为X（g）+Y（g）?2Z（g）；由图b可知，温度为T1先到达平衡，所以T1T2，温度越高，平衡时Z的物质的量浓度越大，说明升高温度平衡向正反应移动，升高温度平衡向吸热反应移动，故正反应为吸热反应A、根据速率之比等于物质的量变化量之比进行计算判断B、由图a可知，Y的起始浓度为0.4mol/L，平衡时Y的物质的量浓度为0.15m
9、ol/L，Y的浓度变化为0.25mol/L结合转化率定义计算C、反应为X（g）+Y（g）?2Z（g）的平衡常数k=，由图a可知，平衡时，X、Y、Z的物质的量浓度分别为0.05mol/L、0.15mol/L、0.5mol/L，代入平衡常数k计算D、由图b可知，温度为T1先到达平衡，所以T1T2，温度越高，平衡时Z的物质的量浓度越大，说明升高温度平衡向正反应移动，升高温度平衡向吸热反应移动，据此判断解答：解：由图a可知，平衡时，X、Y、Z的物质的量浓度变化量分别为0.25mol/L、0.25mol/L、0.5mol/L，化学计量数之比等于物质的量变化量之比，故反应为X（g）+Y（g）?2Z（g）；
10、由图b可知，温度为T1先到达平衡，所以T1T2，温度越高，平衡时Z的物质的量浓度越大，说明升高温度平衡向正反应移动，升高温度平衡向吸热反应移动，故正反应为吸热反应A、由上述分析可知反应为X（g）+Y（g）?2Z（g），速率之比等于物质的量变化量之比，所以反应时各物质的反应速率大小关系为：2v（X）=2v（Y）=v（Z），故A正确；B、由图a可知，Y的起始浓度为0.4mol/L，平衡时Y的物质的量浓度为0.15mol/L，Y的浓度变化为0.25mol/L，所以Y的转化率为100%=62.5%，故B错误；C、由图a可知，温度为T0达平衡时，X、Y、Z的物质的量浓度分别为0.05mol/L、0.15
11、mol/L、0.5mol/L，反应为X（g）+Y（g）?2Z（g）的平衡常数k=33.3，故C正确；D、由上述分析可知，该反应正反应为吸热反应，故D错误故选：AC点评：考查化学平衡图象问题、平衡有关计算、平衡常数、外界条件对平衡移动影响等，难度中等，根据图象确定反应方程式与判断反应为吸热反应是解题的关键注意把握图象中曲线的变化特点，分析外界条件对化学平衡的影响注意平衡图象先拐先平数值大原则与定一议二原则11. 一定温度下，反应N2（g）3H2（g）2NH3（g）的反应热和化学平衡常数分别为H和K, 则相同温度时反应4NH3（g） 2N2（g）6H2（g）反应热和化学平衡常数为( )A2H和2K
12、 B-2H和 K2 C-2H和 K-2 D2H和-2K 参考答案：C略12. 为了保护地下钢管不受腐蚀，可使它与（ ）A 直流电源负极相连 B铜板相连C锡板相连 D直流电源正极相连参考答案：A略13. 制太阳能电池需要高纯硅，工业上用粗硅制高纯硅可通过以下反应实现：300950Si+3HCl(气)=SiHCl3(气)+H2 SiHCl3(气)+H2=Si+3HCl(气) 对上述两个反应的叙述错误的是 A都是置换反应 B都是氧化还原反应 C反应中硅元素都被还原 D都不是离子反应参考答案：C略14. 实验室欲配制一种仅含四种离子（不考虑来源于水电离的离子）的溶液，且溶液中四种离子的浓度均为1mol
13、/L，能达到此目的的是 ANa、K、Br、NO3 BBa2、Mg2、SO42、ClCClO、I、K、Na DH、 K、 Cl、 CO32参考答案：A略15. 下列叙述中正确的是 ()A构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属B由铜、锌作电极与硫酸铜溶液组成的原电池中铜是负极C马口铁(镀锡铁)破损时与电解质溶液接触，锡先被腐蚀D铜锌原电池工作时，若有13 g锌被溶解，电路中就有0.4 mol电子通过参考答案：D两种活泼性不同的金属与电解质溶液能够组成原电池，但不能因此说构成原电池电极的材料一定都是金属，例如锌和石墨电极也能跟电解质溶液组成原电池。在原电池中，活泼金属中的电子流向不活泼的电极，因此活泼金属是负极。镀锡铁表皮破损后与电解质溶液组成原电池，铁较锡活泼，铁先失电子被腐蚀。铜锌原电池工作时，锌是负极失电子，电极反应为Zn2eZn2，1 mol Zn失去2 mol电子，0.2 mol锌(质量为13 g)被溶解，电路中有0.4 mol电子通过。故选D。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （10分）某液态卤代烷RX（R是烷基，X是某种卤原子）的密度是a gcm3。RX可以与稀碱发生水解反应生成ROH（能跟水互
