《（通用版）2018-2019版高中化学 第三章 水溶液中的离子平衡 第二节 水的电离和溶液的酸碱性 第3课时 酸碱中和滴定课件 新人教版选修5》由会员分享，可在线阅读，更多相关《（通用版）2018-2019版高中化学 第三章 水溶液中的离子平衡 第二节 水的电离和溶液的酸碱性 第3课时 酸碱中和滴定课件 新人教版选修5（38页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第3课时酸碱中和滴定第三章第二节水的电离和溶液的酸碱性学习目标定位1.了解酸碱中和滴定的原理，熟记酸碱中和滴定的主要仪器的名称及用途。2.掌握酸碱中和滴定的实验操作、计算方法和误差分析。新知导学达标检测内容索引新知导学1.酸碱中和滴定的概念和原理酸碱中和滴定的概念和原理(1)概念：是利用 反应，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的实验方法。(2)原理：在中和反应中，酸提供的H与碱提供的OH之间的物质的量相等。即：c(H)V酸c(OH)V碱，由此可计算c(H)，也可计算c(OH)。一、酸碱中和滴定中和2.主要仪器及使用主要仪器及使用(1)仪器：滴定管，铁架台，滴定管夹，锥形瓶，烧杯
2、。仪器a是 ， 仪器b是 。酸式滴定管碱式滴定管(2)滴定管的使用方法活塞是否漏水23 mL“0”刻度“0”刻度以下的某刻度3.主要试剂主要试剂(1)待测液；(2)标准液；(3)指示剂(一般用 或 )。4.滴定操作滴定操作(1)实验前的准备工作：酚酞甲基橙(2)滴定：滴定管活塞或玻璃珠锥形瓶锥形瓶内溶液颜色的变化(3)滴定终点的判断：(以盐酸滴定氢氧化钠溶液为例，酚酞作指示剂)当滴入最后一滴盐酸时， ，即为滴定终点。读数并记录。5.数据处理数据处理为减少实验误差，滴定时，要求重复实验 次，求出所用标准溶液体积的 ，然后再计算待测液的物质的量浓度。溶液变为无色，且半分钟内不变色23平均值酸碱中和
3、滴定注意事项酸碱中和滴定注意事项(1)准确判断滴定终点：最后一滴恰好使指示剂颜色发生明显的改变且半分钟内不变色，即为滴定终点。(2)滴定操作要点：左手控制活塞或玻璃珠，右手摇动锥形瓶，两眼注视锥形瓶内溶液颜色的变化。归纳总结归纳总结例例1下列说法正确的是A.用图示仪器准确量取25.00 mL酸性KMnO4溶液B.装置可用于已知浓度的氢氧化钠溶液测定未知浓度盐酸的实验C.中和滴定时，滴定管用所盛装的待装液润洗23次D.中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶答案解析例例2用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实验回答下列问题：(1)准确称量8.2 g含有少量中性易溶杂质的样品，配成500 mL待测溶
4、液。称量时，样品可放在_(填字母)称量。A.小烧杯中 B.洁净纸片上 C.托盘上答案解析解析解析称量氢氧化钠等易潮解、腐蚀性强的试剂时，样品应放在小烧杯中。(2)滴定时，用0.200 0 molL1的盐酸来滴定待测溶液，不可选用_(填字母)作指示剂。A.甲基橙 B.石蕊 C.酚酞答案解析解解析析酸碱中和滴定时，一般应选甲基橙、酚酞等颜色变化较明显的指示剂，石蕊在酸或碱溶液中颜色变化不明显，易造成误差。(3)滴定过程中，眼睛应注视_；在铁架台上垫一张白纸，其目的是_。答案锥形瓶内溶液颜色的变化便于观察锥形瓶内液体颜色的变化，减小滴定误差(4)根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是_ mo
5、lL1，烧碱样品的纯度是_。答案解析滴定次数待测溶液体积(mL)标准酸体积滴定前的刻度(mL)滴定后的刻度(mL)第一次10.000.4020.50第二次10.004.1024.000.400 097.56%1.在酸碱中和滴定前的准备工作中，滴定管用蒸馏水洗净后，还要用标准液润洗23次，否则，会使标准液实际浓度 ，消耗标准液体积 ，由c待 可知，所测得的待测液浓度 。2.在滴定前，锥形瓶用蒸馏水洗净后，是否要用待测液润洗？为什么？ 。二、酸碱中和滴定误差分析减小增大偏大否。因为若用待测液润洗锥形瓶，会使锥形瓶中的待测液的实际体积增大，消耗标准液的体积增大，使测定结果偏大3.滴定管正确的读数方法
6、是 。试分析下列图示读数对滴定结果的影响：视线、刻度线、凹液面最低点在同一水平线上(1)如图，开始仰视读数，滴定完毕俯视读数，滴定结果会 。(2)如图，开始俯视读数，滴定完毕仰视读数，滴定结果会 。偏小偏大归纳总结归纳总结例例3下列实验操作不会引起误差的是A.酸碱中和滴定时，用待测液润洗锥形瓶B.酸碱中和滴定时，用冲洗干净的滴定管盛装标准溶液C.用NaOH标准溶液测定未知浓度的盐酸时，选用酚酞作指示剂，实验 时不小心多加了几滴D.用标准盐酸测定未知浓度的NaOH溶液，实验结束时，酸式滴定管尖 嘴部分有气泡，开始实验时无气泡答案解析例例4下列错误操作中，能造成中和滴定结果偏低的是A.用滴定管量取
7、标准液时，开始时平视，滴定后仰视B.盛标准液的滴定管尖嘴部分有气泡未排出就开始滴定C.往锥形瓶中加待测液时，对滴定管读数，开始时仰视，滴定后平视D.振荡时锥形瓶中液滴飞溅出来答案学习小结酸式碱式莫混用，读数视线要水平；充满尖嘴不留气，液面不要高于零；适量滴加指示剂，初始读数要记清；左手慢慢旋活塞，右手旋摇锥形瓶；两眼紧盯待测液，颜色突变立即停；记下刻度来计算，中和滴定操作完。达标检测1.酸碱完全中和时，下列有关说法正确的是A.溶液一定呈中性B.酸和碱的物质的量一定相等C.酸和碱的物质的量浓度相等D.酸能提供的H与碱能提供的OH的物质的量相等答案12345解析解析解析酸碱完全反应时，酸提供的H与
8、碱提供的OH的物质的量相等。2.下列有关滴定操作的顺序正确的是检查滴定管是否漏水用蒸馏水洗涤玻璃仪器用标准溶液润洗盛标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管装标准溶液和待测液并调整液面和记录初始读数取一定体积的待测液于锥形瓶中并加入指示剂滴定操作A. B.C. D.解析解析滴定操作的顺序为查漏洗涤润洗注液滴定。答案解析123453.(2017石家庄一中高二月考)滴定实验时，必须要按以下要求做的是A.锥形瓶用蒸馏水洗净后要烘干B.酸式或碱式滴定管用水洗净后用相应溶液润洗C.待测液一定要放在锥形瓶中，标准液一定要放在滴定管中D.滴定前读数要求精确，凹液面的最低点在平视时必须在“0”刻度或 “
9、0”刻度以上的某一刻度上答案12345解析4.准确移取20.00 mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.100 0 molL1NaOH溶液滴定。下列说法正确的是A.滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定B.随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大C.用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定D.滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小答案解析123455.下面ae是中学化学实验中常见的几种定量仪器：a.量筒b.容量瓶c.滴定管d.托盘天平e.温度计(1)无“0”刻度的是_(填字母)。12345ab答案(2)下列操作合理的是_(填字母)。A.用25 mL碱式
10、滴定管量取20.00 mL NaHCO3溶液B.用托盘天平准确称量10.20 g碳酸钠固体C.用100 mL量筒量取3.2 mL浓硫酸D.用500 mL容量瓶配制1 molL1的氢氧化钠溶液495.5 mL12345答案解析解析解析B项，托盘天平的精确度为0.1 g；C项，量取3.2 mL的浓H2SO4应用5 mL的量筒；D项，500 mL容量瓶只能配制500 mL溶液。(3)某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液，若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示：则所用盐酸的体积为_mL。12345答案解析26.00解析解析滴定管可估读一位，其体积应为26.00
11、mL。(4)某学生根据三次实验分别记录有关数据如下表：12345答案解析滴定次数待测氢氧化钠溶液的体积/mL0.100 0 molL1盐酸的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液体积第一次25.000.0026.1126.11第二次25.001.5630.3028.74第三次25.000.2226.3126.09请选用其中合理数据计算出该氢氧化钠溶液物质的量浓度：c(NaOH)_(计算结果保留4位有效数字)。0.104 4 molL1(5)由于错误操作，使得上述所测氢氧化钠溶液的浓度偏高的是_(填字母)。A.中和滴定达终点时俯视滴定管内液面读数B.碱式滴定管用蒸馏水洗净后立即取用25.00 mL待测碱溶液注入锥形瓶 进行滴定C.酸式滴定管用蒸馏水洗净后立即装标准溶液来滴定D.把配好的标准溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中然后用来滴定12345答案
