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1、2021年上海同济中学高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列化合物，按其晶体的熔点由高到低排列正确的是 A.SiO2 CsCl CBr4 CF4 B.SiO2 CsCl CF4 CBr4C.CsCl SiO2 CBr4 CF4D.CF4 CBr4 CsCl SiO2 参考答案：A2. 常温常压下，一定量的甲烷在足量的氧气中完全燃烧生成9g水，该反应中有关物质的物理量描述正确的是（NA表示阿伏加德罗常数 ） （ ） A电子转移的物质的量为1 mol B断裂了1mol CH键，转移的电子数目为2NA
2、C有4gCH4参加反应，生成了5.6 L的CO2 D1mol CH4 (g)和2molO2(g)的能量总和小于1mol CO2 (g)和2molH2O的能量总和参考答案：B略3. “神舟十号”的运载火箭所用燃料是偏二甲肼(C2H8N2 )( 其中N 的化合价为-3 )和四氧化二氮(N2O4)。在火箭升空过程中，燃料发生反应: C2H8N2 +2N2O42CO2+3N2+4H2O 提供能量。下列有关叙述正确的是A. 该燃料无毒，在燃烧过程中不会造成任何环境污染B. 每有0.6molN2生成，转移电子数目为2.4NAC. 该反应中N2O4是氧化剂，偏二甲肼是还原剂D. N2既是氧化产物又是还原产物
3、，CO2既不是氧化产物也不是还原产物参考答案：C偏二甲肼和四氧化二氮都有毒，故A错误；根据方程式C2H8N2+2N2O42CO2+3N2+4H2O，每有0.6molN2生成，转移电子数目为3.2NA，故B错误；该反应N2O4中氮元素化合价降低是氧化剂，偏二甲肼中C、N元素化合价升高是还原剂，故C正确；N2既是氧化产物又是还原产物，CO2是氧化产物，故D错误。点睛：氧化还原反应中，所含元素化合价升高的反应物是还原剂、所含元素化合价降低的反应物是氧化剂；通过氧化反应得到的产物是氧化产物、通过还原反应得到的产物是还原产物。4. 下图中，两电极上发生的电极反应如下：a极：2H+ + 2e H2，b极：
4、Fe2e Fe2+，则以下说法不正确的是（ ） A该装置可能是电解池 B溶液pH变大 Ca、b可能是同种电极材料 D该过程中能量的转换一定是化学能转化为电能参考答案：D略5. 卤素互化物的化学性质跟卤素单质很相似。溴化碘（IBr）是卤素互化物的一种，这种化合物在常温常压下是深红色的固体，熔点为41，沸点为116。下列对IBr的叙述中，错误的是A、溴化碘是一种氧化剂 B、固体溴化碘是一种原子晶体C、它可与NaOH溶液反应 D、它可与水反应：IBr + H2O = HBr +HIO参考答案：B略6. 判断下列有关化学基本概念的依据正确的是 （）A. 氧化还原反应：元素化合价是否变化B. 共价化合物
5、：是否含有共价键C. 强弱电解质：溶液的导电能力大小 D. 金属晶体：晶体是否能够导电参考答案：答案：A考点：本题考查的是基本概念。解析：只含共价键的化合物是共价化合物，而单质也可以有共价键如氯气，故B错；强弱电解质的判断依据是在水溶液中的电离程度而非导电性，溶液的导电能力与溶液中可自由移动离子浓度及离子所带电荷数有关，强电解质的稀溶液导电性也可能会很弱，而弱电解质的浓溶液导电性也可能会较强，故C错。某些非金属晶体也可导电，如：石墨、硅等，故D错。7. 要检验某溴乙烷中的溴元素，正确的实验方法是A加入溴水振荡，观察水层是否有棕红色出现B滴入AgNO3溶液，再加入稀硝酸呈酸性，观察有无浅黄色沉淀
6、生成C加入NaOH溶液共热，冷却后滴入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成D加入NaOH溶液共热，然后加入稀硝酸呈酸性，再滴入AgNO3溶液，观察有无浅 黄色沉淀生成参考答案：D略8. 下列指定微粒的个数比为2:1的是（ ）A.离子中的质子和电子 B. 原子中的中子和质子C.晶体中的阳离子和阴离子 D.（过氧化钡）固体中的阴离子和阳离子参考答案：A略9. 对于可逆反应2SO2（g）+O2(g)2SO3(g) H0，下列研究目的和图示相符的是参考答案：C略10. 三氯化氮(NCl3)在常温下是一种淡黄色液体，其分子呈三角锥形，以下关于NCl3的叙述正确的是 ANCl3晶体为原子晶体 B分子中N
7、Cl键是非极性共价键CNCl3是一种含极性键的极性分子 DNCl键能大，故NCl3沸点高参考答案：C11. 某氯原子的质量是a g ，12C原子的质量是bg ，用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是 A氯元素的相对原子质量为 12ba Bm g该氯原子的物质的量一定是m(a NA) mol C氯元素的摩尔质量是aNA Dn g该氯原子所含的电子数为17n/(a NA) 个参考答案：B略12. 除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所用试剂和方法正确的是参考答案：D13. 两种一元碱MOH和ROH的溶液分别加水稀释，溶液pH的变化如图所示，下列叙述不正确的是AMOH是一种弱碱 B在x点，c
8、(M)c(R)C稀释前，c(ROH)10 c(MOH) D稀释前MOH溶液和ROH溶液中由水电离出的c(OH)前者是后者的 10倍 参考答案：C略14. NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A16g CH4所含原子数目为NAB1molL1 NaCl溶液含有NA个Na+ C常温常压下，22.4L CO2中含有NA个CO2分子D2.4g Mg与足量盐酸反应转移的电子数为0.2NA参考答案：D试题分析：A、16g甲烷中含有原子物质的量164/16mol=4mol，故错误；B、没有指明溶液的体积，无法计算物质的量，故错误；C、常温常压不是标准状况，不能直接用22.4Lmol1，故错误；D
9、、2.4gMg失去电子物质的量为2.42/24mol=0.2mol，故正确。15. 下列各组物质的分类正确的是混合物：氯水、氨水、水玻璃、水银 电解质：明矾、冰醋酸、石膏、纯碱同位素：H、H、H 同素异形体：C60、C80、金刚石、石墨弱电解质：HF、SO2、NH3、H2OA B C D全部正确参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 亚硝酸钠是一种工业盐，在生产、生活中应用广泛。现用下图所示仪器（夹持装置已省略）及药品，探究亚硝酸钠与硫酸反应及气体产物成分。已知：NO+NO2+2OH- 2NO-2+H2O 气体液化的温度：NO2：21oC、NO：-152oC（1）为了检验
10、装置A中生成的气体产物，仪器的连接顺序（按左右连接） A、C、 、 、 。（2）反应前应打开弹簧夹，先通入一段时间氮气，排除装置中的空气，目的是 。（3）在关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，A中产生红棕色气体。 确认A中产生的气体含有NO2依据的现象是 。 装置E的作用是 。（4）如果向D中通入过量O2,则装置B中发生反应的化学方程式为 。如果没有装置C，对实验结论造成的影响是 。（5）通过上述实验探究过程，可得出装置A中反应的化学方程式是 。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化
11、合价越低。现有一定量铝粉和铁粉的混合物与一定体积某浓度的稀硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入5molL-1的NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积（mL）与产生的沉淀的物质的量关系如下图所示。则 （1）B与A的差值为 mol。 （2）C点对应的溶液体积为 mL。 （3）原硝酸溶液中含硝酸的物质的量为 mol。 （4）铝粉和铁粉的混合物中铝粉与铁粉的物质的量之比为 。 （5）写出铝与该浓度硝酸反应的离子方程式 。参考答案：(1) 0.05 (2) 40 (3) 0.5 (4) 5:3(5)略18. （8分）化学反应2CuBr2(s)2CuBr(s)Br2(g),48
12、7K的平衡常数应表示为，但对有固体参与的反应，固相物质的分压可以作为常数1，因此，KP可以大为简化，例如上式可表示为KPPBr2(g)0.0460atm。现有容积为10.0L的容器，其中装有过量的CuBr2(s)并加入0.100 mol I2(g)，因发生反应Br2(g)I2(g)2BrI(g)而使平衡时气体总压P0.746atm，求：（1） 第2个反应的平衡常数。（2） 再向体系中充入0.100 mol I2，则平衡时气体总压为多少？参考答案：（共8分） （1）I2的浓度为： （1分）Br2(g) I2(g) 2BrI(g) 0.0460 0.400 0.0460 0.400x 2x （1分） 0.04600.400x2x0.746 x0.300 （1分） K
