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1、2021-2022学年陕西省咸阳市泾阳县中张镇中张中学高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是()A标准状况下，相同体积的氢气与水所含的分子数目相同B标准状况下，22.4 L以任意比混合的氢气、二氧化碳的混合气体所含的分子数为NA C常温常压下，32 g O2的物质的量不是1 molD标准状况下，22.4 L He所含核外电子数为4NA参考答案：B解析： A项，在标准状况下，水是液体，所以含有的分子数一定比氢气大，错误；B项，标准状况下，1 mol任何气体的
2、体积都约为22.4 L，这里的“任何气体”，包括“混合气体”，正确；C项，32 g O2的物质的量为1 mol，与状态无关，错误；D项，标准状况下，22.4 L He是1 mol，而1个He原子的核外电子数是2个，所以1 mol He 原子的核外电子的物质的量为2 mol，错误。2. 下列说法正确的是（ ）A. 摩尔是国际单位制中的7 个基本物理量之一B. 失去电子多的还原剂，还原性一定强C. 根据是否有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液D. “A氧化B”与“B被A氧化”，“A被B还原”表达的含义相同参考答案：DA. 摩尔是物质的量的单位，A错误；B. 还原性强弱与失去电子的多少没有关系，
3、只与失去电子的难易程度有关系，B错误；C. 根据分散质微粒直径大小将分散系分为溶液、胶体和浊液，C错误；D. “A氧化B”与“B被A氧化”，“A被B还原”表达的含义相同，均表示A是氧化剂，B是还原剂，D正确，答案选D。3. 下列有关硅及其化合物的说法正确的是 （ ）ASi用途广泛，是太阳能电池和光导纤维的主要成分BSiO2是硅酸的酸酐,只能与NaOH溶液反应,不能与任何酸反应C硅酸酸性比碳酸弱，所以SiO2不能跟Na2CO3反应D绝大多数硅酸盐难溶于水，组成复杂，通常用氧化物的形式表示其组成参考答案：D略4. 下列结论正确的是（ ） 粒子半径：S2-ClS 氢化物稳定性：HFHClPH3；离子
4、还原性：S2-Cl-Br-I- 单质氧化性：Cl2S； 酸性：H2SO4HClO4 碱性强弱：KOHNaOHMg(OH)2A. B. C. D. 参考答案：C【详解】Cl、S位于同一周期，同一周期从左向右，半径逐渐减小，故原子半径SCl，故错误；非金属性FClP，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故正确；非金属性ClBrIS，元素的非金属性越强，对应的阴离子的还原性越弱，故错误；非金属性ClS，元素的非金属性越强，对应单质的氧化性越强，故正确；非金属性ClS，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，应为H2SO4HClO4，故错误；金属性KNaMg，元素金属性越强，对应
5、的最高价氧化物的水化物的碱性越强，故正确。所以上述结论正确的是。故选C。【点睛】同一周期随着元素原子序数的增大，原子半径逐渐减小，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；同一主族的元素从上到下，原子半径逐渐增大，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。5. 以下实验装置一般不用于分离物质的是参考答案：D6. 甲、乙两种微粒都只含有一个原子核，且核内具有相同数目的质子，这两种微粒一定是 ( )A同种原子 B同种元素 C互为同位素 D具有相同的核外电子排布参考答案：B略7. 在无色的强碱性溶液中，能大量共存的是（）ANa+、Al3+、NO3、Cl BK+、Na+、Cl、AlO2CFe2+、K+、S
6、O42、Cl DNa+、HCO3、K+、NO3参考答案：B考点：离子共存问题 专题：离子反应专题分析：溶液无色，则有颜色的离子组，不符合要求，溶液呈强碱性，溶液中含有大量的OH离子，与OH离子反应的Al3+、HCO3不能大量共存解答：解：A、溶液呈强碱性，溶液中含有大量的OH离子，OH离子与Al3+离子反应，不能大量共存，故A错误；B、四种离子均无颜色，且在碱性条件下离子之间不发生任何反应，能够大量共存，故B正确；C、Fe2+离子有颜色，不符合溶液无色的要求，且Fe2+离子与OH离子生成沉淀，故C错误；D、溶液呈强碱性，溶液中含有大量的OH离子，OH离子与HCO3离子反应，不能大量共存，故D错
7、误故选B点评：本题考查离子共存问题，题目难度不大，注意本题溶液无色及溶液呈碱性的要求8. 下列关于浓硝酸的叙述正确的是A具有挥发性，因而浓硝酸略带有黄色B具有不稳定性，实验室里应保存在棕色瓶中C具有强氧化性，常温下可以溶解铝片 D具有酸性，实验室可以用它来制氢气参考答案：B9. 下列说法正确的是（）A液态HCl、固体NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均不是电解质BNH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质C蔗糖、酒精在水溶液里或熔融状态时均不导电，所以它们不是电解质D铜、石墨均导电，所以它们是电解质参考答案：C【考点】电解质与非电解质【分析】在水溶液里或熔化状态下能导电的
8、化合物属于电解质，在此两种条件下均不能导电的化合物属于非电解质，单质与混合物既不是电解质也不是非电解质，据此解答即可【解答】解：A、液态HCl、固体NaCl均不导电，但是溶于水它们均能导电，且属于化合物，故HCl、NaCl均是电解质，故A错误；B、NH3、CO2的水溶液能导电，并不是它们自身电离的结果，而是它们与水反应的产物NH3?H2O、H2CO3电离的结果，故B错误；C、蔗糖、酒精在水溶液里或熔融状态时均不导电，所以它们不是电解质，是非电解质，故C正确；D、某物质是否为电解质的前提是此物质必须是化合物，故铜、石墨均不是电解质，故D错误；故选C10. 某烯烃与H2加成后的产物是：则该烯烃的结
9、构式可能有 （ ）A1种 B2种 C3种 D4种参考答案：C略11. 与乙烯所含碳、氢元素的百分含量相同，但与乙烯既不是同系物又不是同分异构体的是A环丙烷 B乙烷 C甲烷 DCH3CH=CH2参考答案：A12. 下列变化过程中不能直接实现的是（ ）HCl Cl2 Ca(ClO)2 HClO CO2A B C D参考答案：C略13. 某有机物的结构简式为HOOCCH=CHCH2OH，这种有机物不可能具有的性质是 A、加成 B、酯化 C、水解 D、氧化参考答案：C略14. 下列说法正确的是（ ）A. Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂B. 漂白粉的有效成分为CaCl2和Ca（ClO）
10、2C. 实验室制备Cl2,可用向上排空气法收集D. 新制氯水只含有氯气和次氯酸分子参考答案：CA. 氯气在和水以及强碱的反应中既做氧化剂，又做还原剂，故A错误；B. 漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，故B错误；C. 氯气能溶于水，且与水反应：Cl2+H2O=H+Cl?+HClO，食盐水溶液中的氯离子抑制氯气的溶解，降低氯气的溶解度，所以可用排饱和食盐水法收集氯气，又因氯气密度大于空气，所以也可用向上排空气法收集，故C正确；D. 新制氯水含有水、氯气和次氯酸分子，故D错误。故答案选C。15. 某课外实验小组设计的下列实验不合理的是制备并观察 证明过氧化钠 制备并收集 实验室制备氢氧化亚铁 与水
11、反应放热 少量NO2气体 少量氨气A B C D参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (10分)粗食盐常含有少量Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等杂质，试验室提纯NaCl的流程如下（加入的试剂稍过量）(1)步骤中加入的试剂A是 (填化学式)。(2)步骤中，相关的离子方程式 。(3)若将步骤与步骤对调，先用盐酸调pH再过滤，将对实验结果产生的影响是 。(4)用提纯的NaC1配制100mL 1.0molL的NaCl溶液，所用仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙外，还需要 (填仪器名称)。(5)实验室提纯NaCl的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，
12、其中在蒸发时，使用玻璃棒的目的 。参考答案：(1)NaOH (2分)(2)Ca2+CO32- CaCO3 (1分)； Ba2+CO32-BaCO3(1分)化学式错不给分，没写“”共扣1分(3)先加Hcl会有少量CaCO3、Ba(：03、Mg(OH)2沉淀溶解，使NaCl混有杂质，从而影响制得NaCl的纯度。 (2分)(4)100mL容量瓶(1分)、天平(1分)(5)防止局部过热液滴或晶体飞溅。 (2分) 三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （6分）取17.3g的NH4Cl和(NH4)2SO4固体混合物，加水完全溶解后，加入50mL的BaCl2溶液，恰好反应完得到11.65g的白色沉淀，试计算固体混合物中NH4Cl的物质的量和BaCl2溶液的物质的量浓度。参考答案：0.2mol, 1moi/L略18. 某溶液中含有Mg2+、Na+、SO42-。已知该溶液中离子的物质的量浓度分别为： Na+=a mol/L，SO42-=b mol/L，则Mg2+= mol/L参考答案：mol/L 19.
