《2021年北京延庆县姚家营中学高三化学下学期期末试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2021年北京延庆县姚家营中学高三化学下学期期末试题含解析（14页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2021年北京延庆县姚家营中学高三化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 化学与资源的综合利用、环境保护有着密切关系。下列说法不正确的是A煤的综合利用主要是通过煤的干馏、液化和气化，获得洁净的燃料和多种化工原料B天然气作为化工原料它的主要作用在于合成氨和生产甲醇C石油通过催化重整可得到乙烯、丙烯、甲烷D乙烯水化法制乙醇体现了“绿色化学”的思想 参考答案：C2. 某温度下，在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中投入和，发生反应，其起始浓度如下表所示。测得平衡时甲中的转化率是60%。下列判断正确的是起始浓度甲乙丙
2、0.0100.0200.0200.0100.0100.020A. 甲中达到平衡所需时间最短B. 平衡时，反应的平衡常数C. 平衡时，丙中是甲中的2倍D. 平衡时，乙和丙中的转化率均是60%参考答案：C略3. 下列关于物质分类的正确组合是 参考答案：C略4. 常温下，通过测定气体的密度可以求出下列气体的摩尔质量，其中误差较大的是A.CO2B.H2 C.NO2 D.CH4参考答案：C5. 下列实验现象所对应的离子方程式不正确的是（ ）实验现象离子方程式A在空气中放置一段时间后，溶液呈蓝色4H+ +4I- +O2 = 2I2+ 2H2OB溶液由浅绿色变为红色2Fe2Cl22Fe32ClFe3 3SC
3、N- = Fe(SCN)3C溶液由黄绿色变为无色Cl22OH- = Cl-+ ClO-+ H2OD有白色沉淀生成，溶液由红色变为无色Ba2OH+ H+ SO42-BaSO4+ H2O参考答案：D略6. 如图为周期表中短周期的一部分，若X原子最外层电子数比次外层电子数少3，则下列说法正确的是 AX的氢化物比R的氢化物稳定B原子半径大小顺序是ZYXCY、R形成的化合物YR2能使KMnO4溶液褪色DX、Z可形成化合物XZ5，分子中各原子均满足最外层8电子结构参考答案：C略7. K2FeO4具有强氧化性，是一种重要的水处理剂，可由如下反应制得：xKClO+yFe(OH)3+zKOH=mK2FeO4+n
4、KCl+pH2O。下列说法错误的是A. z=2B.该反应中的氧化产物为K2FeO4C. K2FeO4处理水时，既能消毒杀菌又能作絮凝剂D.上述反应中每消耗1molKClO，转移2mole-参考答案：AA、反应xKClO+yFe(OH)3+zKOH=mK2FeO4+nKCl+pH2O中，氯元素化合价由+1降低为-1价，C1O-是氧化剂，铁元素化合价由+3价升高为+6价，Fe(OH)3是还原剂，所以反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为（6-3）：2=3：2，则x=2，y=3，根据铁原子守恒m=3，氯原子守恒n=2，根据钾原子守恒有z=2m+n-x=6，根据奇偶法，最后化学方程式为：4KClO+6F
5、e(OH)3+12KOH=6K2FeO4+4KCl+15H2O，则z=12，选项A错误；B、该反应中的氧化产物为K2FeO4，选项B正确；C、K2FeO4处理水时，K2FeO4具有强氧化性能消毒杀菌且生成的氢氧化铁胶体又能作絮凝剂，选项C正确；D、根据反应方程式4KClO+6Fe(OH)3+12KOH=6K2FeO4+4KCl+15H2O可知，反应中每消耗1molKClO，转移2mole-，选项D正确。答案选A。8. 参考答案：B9. 由下列反应得出的结论中正确的是 A.MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2+2H2O 还原性由强到弱：HCl(浓)MnCl2 B.H2S + CuSO4
6、= CuS+ H2SO4 酸性由强到弱：H2SH2SO4 C.2KClO3+I2=2KIO3+Cl2 非金属性由强到弱：ICl D.NaAlO2 + NaHCO3 + H2O = Al(OH)3 + Na2CO3 电离由易到难：Al(OH)3HCO3-参考答案：A略10. 下列反应最终一定有+3价铁生成的是( ) 过量的Fe与反应 Fe与过量稀硫酸反应后,再向其中加 溶液中加少量盐酸 把Fe和的混合物溶于盐酸中 A.只有 B.只有 C.只有 D.全部参考答案：C略11. 铅的冶炼大致过程如下：富集：将方铅矿（PbS）进行浮选； 焙烧：2PbS3O2 2PbO2SO2；制粗铅：PbOC PbCO
7、；PbOCO PbCO2。下列说法正确的是A浮选法富集方铅矿的过程属于化学变化B方铅矿焙烧反应中，PbS是还原荆，还原产物只有PbOC将1 mol PbS冶炼成Pb理论上至少需要6 g碳D整个冶炼过程中，制取1 mol Pb共转移2 mol电子参考答案：C试题分析：A、浮选法富集方铅矿，没有新物质的生成，不属于化学变化，故错误；B、氧化剂化合价降低，被还原，得到产物为还原产物，即氧化剂为氧气，化合价降低，即PbO和SO2属于还原产物，故错误；C、根据化学反应方程式，推出：2PbSC，即消耗碳的质量为6g，故正确；D、根据Pb守恒，反应中转移电子6mole，反应中转移2mole，共转移8mole
8、，故错误。12. 把a L硫酸铵和硝酸铵的混合液分为两等份，一份需用b mol 烧碱刚好把氨全部赶出，另一份与BaCl2溶液反应恰好消耗c mol BaCl2。则原溶液中NO的物质的量浓度是()A. molL1 B. molL1C. molL1 D. molL1参考答案：D略13. 下列叙述错误的是 热稳定性：H2OHFH2S 熔点：AlNaK. A、A族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布元素周期表中从B族到B族10个纵行的元素都是金属元素多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高已知H2SO4(aq)2NaOH(aq)=2H2O(l)+Na2SO4(aq)H
9、= 114.6kJmol1 则中和热H= 57.3kJmol1A B C D参考答案：A略14. 某同学按如图所示的装置进行实验，A、B为常见金属，它们的硫酸盐可溶于水。当K闭合时，X电极附近溶液先变红。下列分析不正确的是（ ）AA的金属活动性强于B BY的电极反应：2Cl-2e=Cl2C阴离子交换膜处的SO42从左向右移动 D当电路中有0.1mol电子通过时B电极有0.05mol金属析出 参考答案：C15. 下列实验不能达到目的的是() A. 测定一定时间内生,成H2的反应速率 B. 用CO2做,喷泉实验 C.实验室制氢气 D. 比较Na2CO3与,NaHCO3的热稳定性参考答案：D略二、实
10、验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某兴趣小组的同学发现将一定量的铁与浓硫酸加热时，观察到铁完全溶解，并产生大量气体。为此，他们设计了如下装置验证所产生的气体。(1)填写装置的作用：B ，C ，G 。(2)先点燃 处酒精灯（填“A”或“E”）， 点燃E处酒精灯前一步操作 。(3)证明有SO2生成的现象是 。 (4)可以证明气体X中含有氢气的实验现象是：_ _ _。如果去掉装置D，还能否根据F中的现象判断气体中有氢气？_(填“能”或“不能”)，原因是_ _ _。(5)反应后A的溶液中含有Fe3+和Fe2+，检验其中的Fe2+的方法是 。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）1
11、7. (1997上海卷)接触法制硫酸排放的尾气中含少量的SO2，为防止污染大气，在排放前设法进行综合利用。 (1)某硫酸厂每天排放的10000 m3尾气中含0.2%(体积分数)的SO2，问用NaOH溶液、石灰及O2处理后，假设硫元素不损失，理论上可得到多少千克石膏(CaSO42H2O)?(2)如果将一定体积的尾气通入100 mL 2 molL1的NaOH溶液中使其完全反应，经测定所得溶液含16.7 g溶质。试分析该溶液的成分，并计算确定各成分的物质的量。(3)工厂在尾气处理制石膏的过程中，中间产物是NaHSO3。调节尾气排放的流量，以取得SO2与NaOH间物质的量的最佳比值，从而提高亚硫酸氢钠
12、的产量。现设n(SO2)、n(NaOH)、n(NaHSO3)分别表示SO2、NaOH和NaHSO3的物质的量，且，试写出x在不同取值范围时，n(NaHSO3)的值或n(NaHSO3)与n(SO2)、n(NaOH)间的关系式。xn(NaHSO3)参考答案：（1）153.6Kg（2）该溶液成份为Na2SO3和NaHSO3 NaHSO30.1摩，Na2SO30.05摩（3）X=X1/201/2X1=2-X1=本题较好地体现了考试说明的要求，侧重考查学生的综合应用能力，设计颇具特色。本题的三大特色是：计算与推断相结合；数学和化学的综合应用；化学知识与环保相互联系。因此，反映出了高考化学计算命题的发展趋势和特点。解题过程如下：(1)由硫原子守恒可得关系式SO2 CaSO42H2O22.4 L 172 g11041030.2% L m(CaSO42H2O)103解之得 m(CaSO42H2O)=153.6 kg(2)要运用极端假设法进行推断，溶液中可能发生两个反应：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O SO2+NaOH=NaHSO3 假设按反应进
