《2021年山东省烟台市开发区第一中学高二化学上学期期末试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2021年山东省烟台市开发区第一中学高二化学上学期期末试卷含解析（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2021年山东省烟台市开发区第一中学高二化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 已知： 则符合要求的C5H10O2的结构有（ ）A1种 B2种 C4种 D5种参考答案：C略2. 下列氢化物在液态时，分子间不存在氢键的是 ACH4 BNH3 CH2O DHF参考答案：A3. 右图中的曲线表示的是其他条件一定时，反应：2NO+O22NO2 DH0中NO的平衡转化率与温度的关系。图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v(正)v(逆)的点是（ ）Aa点 Bb点 Cc点 Dd点参考答案：C略4.
2、 用乙烯在硫酸催化下的水化法合成乙醇，事实上经过下列步骤：首先在较低温度下用浓硫酸吸收乙烯： CH2=CH2 +H2SO4（浓） CH3CH2OSO3H （），然后生成物（）再进一步吸收乙烯：CH3CH2OSO3H + CH2=CH2（CH3CH2O）2SO2（），再加入水，（）和（）都与水反应生成乙醇：CH3CH2OSO3H +H2O CH3CH2OH + H2SO4（CH3CH2O）2SO2 +2H2O 2CH3CH2OH + H2SO4下列叙述中正确的是（）化合物（）（）都属于酯类生成（）（）的反应都属于加成反应生成醇的反应都属于取代反应 A B只有 C只有 D只有参考答案：A略5. 已
3、知化合物C6H6（苯）与B3N3H6（硼氮苯）的分子结构相似，如下图 则硼氮苯的二氯取代物B3N3H4Cl2的同分异构体的数目为A. 6 B. 4 C. 3 D. 2参考答案：B略6. 对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是（）A碱性：NaOHMg（OH）2Al（OH）3B第一电离能：NaMgAlC电负性：NaMgAlD还原性：NaMgAl参考答案：D【考点】原子结构与元素周期律的关系【分析】同周期元素从左到右，元素的金属性逐渐减弱，对应单质的还原性逐渐减弱，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强；元素的非金属性、电负性逐渐增强，第一电离能逐渐增大，但Mg的最外层为全充满状
4、态，电子能量最低，第一电离能较大，以此解答该题【解答】解：A同周期元素从左到右，元素的金属性逐渐减弱，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，则碱性：NaOHMg（OH）2Al（OH）3，故A错误；B同周期元素从左到右，第一电离能逐渐增大，但Mg的最外层为全充满状态，电子能量最低，第一电离能MgAl，故B错误；C同周期元素从左到右，元素的电负性逐渐增强，则电负性：NaMgAl，故C错误；D同周期元素从左到右，元素的金属性逐渐减弱，对应单质的还原性逐渐减弱，还原性：NaMgAl，故D正确故选D7. 试管中盛有少量白色固体，可能是铵盐，检验的办法是（ ）A加水，将湿润的红色石蕊试纸
5、放在试管口B加NaOH溶液，加热，滴入紫色石蕊试剂C加NaOH溶液，加热，滴入酚酞试剂D加NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口参考答案：D略8. 若某个碳原子边连接着四个不同的原子或原子团，这种碳原子称“手性碳原子”，凡有一个手性碳原子的物质一定具有光学活性。在下列有机物中，具有光学活性的是A.CH3CH2CH3 B.CH2=CHCH=CH2 C.CH3CH2CH2OH D . 参考答案：D略9. 根据FeCu2=Fe2Cu、 2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+两个反应，判断Fe3、Fe2、Cu2的氧化性顺序为（ ）ACu2Fe2Fe3 BFe3Fe2Cu2CFe3Cu2Fe2
6、DFe2Fe3Cu2参考答案：C略10. 下列分子中，所有原子均在同一平面的是A甲醛 B甲苯 C一氯甲烷 D2-甲基丙烯参考答案：A略11. 下列溶液一定呈中性的是（）ApH=7的溶液Bc（H+）=c（OH）=106mol/L溶液C使石蕊试液呈紫色的溶液D酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液参考答案：B考点：溶液pH的定义 专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：溶液的酸碱性是根据溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度的相对大小判断的；当溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度时，溶液呈酸性；当氢离子浓度和氢氧根离子浓度相等时，溶液呈中性；当溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度时，溶液呈碱性，注意不能根据溶液的pH
7、值大小判断解答：解：A、pH=7的溶液不一定呈中性，如100时，水的离子积常数是1012，pH=6时溶液呈中性，当pH=7时溶液呈碱性，故A错误；B、c（H+）=c（OH）=106mol/L溶液，溶液的pH=6，溶液一定呈中性，故B正确；C、使石蕊试液呈紫色的溶液，常温下溶液显酸性，故C错误；D、酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液，若是强酸强碱反应，溶液呈中性，若是强酸弱碱反应，溶液呈酸性，若是弱酸强碱反应溶液呈碱性，故D错误；故选B点评：本题考查了溶液酸碱性的判断，属于易错题，注意不能根据溶液的PH值判断溶液的酸碱性，要根据氢离子浓度和氢氧根离子浓度的相对大小判断溶液的酸碱性12. 下列说法中
8、正确的是（ ）A需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B任何放热的反应在常温条件下一定能发生反应 C吸热反应只能在加热的条件下才能进行 D反应是放热还是吸热是由反应物和生成物所具有的总能量所决定的参考答案：D略13. 科学工作者发现另一种“足球分子”N60，它的结构与C60相似下列说法正确的是AN60和C60互为同素异形体BN60和N2是同素异形体CN60是一种新型化合物DN60和14N都是氮的同系物参考答案：B14. 下列反应不属于消去反应的是 ACH3CH2OHCH2CH2+H2O BCH3CHBrCH3+NaOHCH3CHCH2+NaBr+H2O C D2CH3OHCH3-O-CH3+H
9、2O参考答案：D略15. 如右图所示CuZn原电池，下列叙述正确的是（ ）A氢离子在负极得电子B锌为负极，发生氧化反应 C铜为负极，铜片上有气泡产生D电子从锌极流向铜极参考答案：BD略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 中和热的测定实验的关键是要比较准确地配制一定的物质的量浓度的溶液，量热器要尽量做到绝热；在量热的过程中要尽量避免热量的散失，要求比较准确地测量出反应前后溶液温度的变化。回答下列问题：（1）中学化学实验中的中和热的测定所需的玻璃仪器有：大烧杯，小烧杯，50mL量筒，_，_，在大小烧杯之间填满碎泡沫（或纸条）其作用是_。（2）该实验常用050 molL1 HCl和055
10、 molL1的NaOH溶液各50 mL。NaOH的浓度大于HCl的浓度作用是_。（3）做一次完整的中和热实验，温度计需要使用_ 次， 若上述HCl、NaOH溶液的密度都近似为1 g/cm3，中和后生成的溶液的比热容C=418 J/（g），反应后温度升高了t, 则该中和反应放出热量为_ kJ（填表达式），生成1mol水时的反应热H=_ kJ/mol（填表达式）。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 某含氧有机物，它的相对分子质量为74。7.4g该含氧有机物充分燃烧后的产物通过浓硫酸后增重5.4g，通过足量澄清石灰水后有30g白色沉淀生成。求： （1）该含氧有机物的分子式；
11、（2）该含氧有机物有多种同分异构体，写出其中能水解的同分异构体的结构简式参考答案：（1）C3H6O2 （2）HCOOCH2 CH3 CH3COOCH3略18. 某金属M的相对原子质量为112.4。它的氯化物化学式为MCl。有a g氯化物溶于水，制成0.2molL-1的溶液1L。用惰性电极电解，A槽的阴极增重2.16g,B槽的阴极增重1.124g。求：（1）的值（2）电解槽A阳极理论上应析出何种物质，其质量是多少克？参考答案：（1）2 （4分）（2） O2 (2分) 0.16g （4分）略19. 将2.0 mol/L CuSO4溶液和1.0 mol/L H2SO4 溶液等体积混合。计算：（1）混合液中CuSO4和H2SO4的物质的量浓度；（2）混合液中Cu2+、 H+、SO42-的物质的量浓度。参考答案：(1) 1.0 mol/L 0.5 mol/L (2) 1.0 mol/L 1.0 mol/L 1.5 mol/L【全解】设CuSO4溶液的体积为1L混合液中C(CuSO4)=1mol/L= C(Cu2+)混合液中C(H2SO4)=0.5mol/L 混合液中C(H+)= 2C(H2SO4)= 1mol/L混合液中C(SO42-)=(1+0.5)mol/L=1.5mol/L
