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1、2021-2022学年贵州省遵义市南白镇南锋中学高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 将Cl2制成漂白粉的主要目的是A、增强漂白和消毒作用 B、使它转化为较稳定物质，便于保存和运输C、使它转化为较易溶于水的物质 D、增加氯的百分含量，有利于漂白、消毒参考答案：B2. 禁止使用工业酒精配制料酒，这是因为酒精中常含有少量会使人中毒的A乙醇 B甲醇 C油脂 D丙醇参考答案：B3. 对于密闭容器中的反应2SO3(g)O2(g)2SO2(g)，在一定条件下n(SO3)和n(O2)随时间变化的关系如图所示。
2、下列叙述正确的是（ ）A. 点c处反应达到平衡 B. 点b的正反应速率比点a的大C. 点c的逆反应速率比点e的大D. 点d(t1时刻)和点e(t2时刻)处n(SO2)一样大参考答案：D【详解】A.由图像可以知道，点c处O2和SO3的物质的量相等，但是未必达到平衡状态，故A错误；B.点bSO3的物质的量浓度比a点小，所以点b的的正反应速率比点a的小，故B错误；C.点c为达到平衡且向正反应方向进行，生成物的浓度比平衡时要小，所以逆反应速率比平衡状态小，而点e处于平衡状态，所以点c的逆反应速率比点e的小，故C错误；D.点d(t1时刻)和点e(t2时刻)都处于同一平衡状态下，所以SO2的物质的量相同，
3、故D正确。故选D。4. 下列有关比较正确的是A. N、O、F最高价依次升高 B. Al3+、K+、F 微粒半径依次增大C. 单质的熔点：Cl2Br2I2 D. 碱性：CsOHKOHNaOH参考答案：D【详解】A.因O、F无正价，故A错误；BK+核外有三个电子层，Al3+、F核个只有两个电子层，K+半径较Al3+、F要大，故B错误；C因相对分子质量Cl2Br2I2，故分子间的作用力Cl2Br2I2，其熔点Cl2Br2KOHNaOH，故D正确；答案选D。5. 下列有关物质分类的说法中正确的是（ ） A树状分类法是唯一能表示物质分类的方法B在物质分类时，一般是先分类，再定标准，这样就不会有误了C根据
4、化合物在水溶液中或熔化状态下是否能导电，将化合物分为电解质和非电解质D根据分散质粒子能否透过滤纸将分散系分为胶体、溶液、浊液.参考答案：C略6. 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 LB25 、1.01105 Pa状态下，1 mol SO2中含有的原子总数为3NAC常温常压下，11.2 L Cl2含有的分子数为0.5NAD1L1.0 molL1盐酸中含有NA个HCl分子参考答案：BA.氦气为单原子分子,含有NA个氦原子的氦气，物质的量为1mol，标况下体积为22.4 L,故A错误；B.1 mol SO2中含有的原子总数为13NA
5、=3NA，故B正确；C.常温常压下，气体摩尔体积不等于22.4L/mol，11.2 L Cl2的物质的量不是0.5mol，故C错误；D. HCl溶于水是完全电离的，所以盐酸溶液中不存在HCl分子，故D错误；综上所述，本题选B。7. 组成中有氢氧根的盐叫做碱式盐，酸根中含有氢元素的盐叫做酸式盐下列盐中属于碱式盐的是 AKHSO4 BCu2(OH)2CO3 CCa(H2PO4)2 DNH4NO3参考答案：B略8. 结合如图判断，下列叙述正确的是A正极被保护BH向Zn电极移动C加入少量KSCN溶液，变血红色D负极的电极反应式是：Fe2eFe2参考答案：A略9. 将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表
6、面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环(b)，如图所示。导致该现象的主要原因是液滴下氧气含量比边缘少。下列说法正确的是 A液滴中的Cl由a区向b区迁移B液滴边缘是正极区，发生的电极反应为：O22H2O4e4OHC液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀，生成的Fe2由a区向b区迁移，与b区的OH形成Fe(OH)2，进一步氧化、脱水形成铁锈D若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl溶液，则负极发生的电极反应为：Cu2eCu2参考答案：b略10. 下列变化中，既有旧化学键断裂，又有新化学键形成的是（）A. 酒精溶解于水B. 氯化钠受热熔融C.
7、碘单质受热产生紫色气体D. 碳酸氢铵受热产生刺激性气味参考答案：D【详解】A. 酒精溶解于水，是物理变化，没有涉及化学键的断裂和形成，A错误；B. 氯化钠受热熔融，会破坏钠离子和氯离子间的离子键，没有新化学键形成，B错误；C. 碘单质受热产生紫色气体，是物理变化，没有涉及化学键的断裂和形成，C错误；D. 碳酸氢铵受热产生刺激性气味，是化学变化，既有旧化学键断裂，又有新化学键形成，D正确；故答案选D。11. 下列离子组在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是A. H+、NO3、Fe2+、Na+ B. K+、Ba2+、OH、SO42C. Ag+、NO3、Cl、K+ D. Cu2+、NH4+、B
8、r、OH参考答案：AA酸性条件下，NO3与Fe2+发生氧化还原反应而不能大量共存，故A选；BBa2+与SO42反应生成沉淀而不能大量共存，但没有发生氧化还原反应，故B不选；CAg+与Cl反应生成沉淀而不能大量共存，但没有发生氧化还原反应，故C不选；DCu2+与OH反应生成沉淀而不能大量共存，但没有发生氧化还原反应，故D不选故选A12. 关于中和热测定实验的下列说法不正确的是（ ）A烧杯间填满碎泡沫塑料是减少实验过程中的热量损失B使用环形玻璃棒既可以搅拌又避免损坏温度计C向盛装酸的烧杯中加碱时要小心缓慢D测了酸后的温度计要用水清洗后再测碱的温度参考答案：C略13. 下列各组反应，前后均可用同一离
9、子方程式表示的是 ( ) 参考答案：B略14. 下列关于浓HNO3与浓H2SO4的叙述正确的是（ ）A常温下都不可用铁制容器贮存 B常温下都能与铜较快反应C露置于空气中，溶液质量都增重 D露置于空气中，溶液浓度均降低参考答案：D试题分析：浓HNO3与浓H2SO4常温下都能和锌反应，选项A不正确；浓硫酸和铜反应需要加热，B选项不正确；浓硫酸在空气易吸水质量变重，浓硝酸挥发质量变轻，但溶液浓度均降低，故选项C不正确、选项D正确。15. 下列说法错误的一组是（ ）不溶于水的BaSO4是强电解质 可溶于水的酸都是强电解质 0.5mol/L的所有一元酸中氢离子浓度都是0.5mol/L 熔融态的电解质都能
10、导电。A. B. C. D. 参考答案：BBaSO4是难溶于水的盐，但是溶于水的部分能完全电离，所以是强电解质，故正确；可以溶于水并能完全电离的酸是强电解质，如醋酸能溶于水，却属于弱电解质，故错误；不是所有的一元酸均能完全电离，如醋酸是弱酸，只部分电离，故错误；酸在熔融态时均不导电，只有溶于水时才导电，故错误。故选B。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 喷泉是一种常见的现象，其产生原因是存在压强差。（1）图为化学教学中常用的喷泉实验装置。在烧瓶中充满干燥气体，胶头滴管及烧杯中分别盛有液体。下列组合中能形成喷泉的是 ASO2和H2O BCO2和NaOH溶液CCO2和饱和碳酸氢钠溶液
11、DNO和H2O（2）在图的锥形瓶中，分别加入足量的下列物质后，能产生喷泉的是 ACu与稀盐酸 BCu与稀硝酸 CCu与浓硫酸 DFe与浓硝酸（3）比较图和图两套装置，从产生喷泉的原理来分析，图是 上部烧瓶内气体压强（填“增大”或“减小”）。图是 下部锥形瓶内气体压强（填“增大”或“减小”）。（4）某学生积极思考喷泉原理的应用，设计了如图所示的装置。关闭活塞c，打开活塞a、b，再轻轻挤压胶头滴管，进入右侧烧瓶中少量的水，在盛有氨气的烧瓶中有可能出现的现象是 。在操作的基础上，若要在该装置中产生“双喷泉”现象，其操作方法是： 。参考答案：（1）AB （2分）（2）B （2分（3）减小；（1分） 增
12、大（1分）（4）产生大量的白烟 （2分） 打开活塞c （2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 将0.1mol有机化合物A与标准状况下5.6L氧气混合，一定条件下两者完全反应，只有CO、CO2和H2O三种产物，将全部产物依次通入足量的浓硫酸和碱石灰中，浓硫酸增重5.4克，碱石灰增重4.4克，还有标准状况下2.24L气体的剩余，求：（1）有机化合物A的分子式（要求写出推理过程）；（2）若有机化合物A能与钠反应放出氢气，请写出A的结构简式；（3）写出所有比A多一个CH2原子团的同系物的结构简式。参考答案：（1） C2H6O（推理过程略） （4分）（2） C2H5OH或写作CH3CH2
13、OH （1分）（3）CH3CH2CH2OH 和CH3CHOHCH3（写对一个给1分，写对两个给3分）18. 把由NaOH、AlCl3、MgCl2三种固体组成的混合物溶于足量水中，得沉淀0.58g，在所得浊液中逐滴加入0.5 molL盐酸，加入盐酸体积与生成沉淀的质量关系如图2所示。求：混合物中NaOH、AlCl3、MgCl2的质量各是多少？P点所表示的盐酸的体积是多少？参考答案：m（NaOH）=2.6 g m(MgCl2)=0.95 g m(AlCl3)=1.335 g 130mL19. 标准状况下，某氨水的密度为0.960g?cm3，质量分数为10.0%，试求形成该氨水所需要的水与标准状况下氨的体积比（已知水的密度为1.00g?cm3）参考答案：形成该氨水所需要的水与标准状况下氨的体积比为1：146考点：溶液中溶质的质量分数及相关计算 专题：计算题分析：假设溶液质量为100g，则氨气为10g，水的质量为100g10g=90g，根据n=计算氨气的物质的量，根据V=nV
